中考化學(xué)-選擇-圖像

1、中考化學(xué)-圖像專題訓(xùn)練1.農(nóng)業(yè)上常用飽和的食鹽水選種。在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出。對此過程的描述，下列圖像正確的是2右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是A30時M的溶解度小于N的溶解度BP點表示t時M、N的溶解度相等CM、N都是難溶物質(zhì) D陰影處各點對應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點）是M的不飽和溶液，N的飽和溶液 3.向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A. 圖中0a段表示生

2、成沉淀的過程 B. b點溶液中溶質(zhì)有2種 C. c點溶液的pH7 D. x值為106.0 4.下圖表示向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，橫坐標(biāo)表示加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示實驗中得到的沉淀或氣體的質(zhì)量；圖2表示一定體積的氣體X和不同體積的氧氣反應(yīng)(若反應(yīng)生成水，水為液態(tài))，橫坐標(biāo)表示通入的氧氣體積；縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后氣體的總體積(反應(yīng)前、后的溫度與壓強相同同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù))。下列敘述中正確的是圖l中oa段表示實驗中沉淀質(zhì)置的變化情況圖l中c點表示上述混合溶液與碳破鈉溶液恰好完全反應(yīng)由圖2可知，反應(yīng)前X的體積為2L由圖2可知，x可能是C0或CH

3、4A B C D 5.右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是A30時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等B氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C將60的硫酸鈉飽和溶液降溫至40，有晶體析出D在30 70范圍內(nèi)，硫酸鈉飽和溶液在40時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大6.20時，將等質(zhì)量的甲、乙固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體的溶解度曲線如圖3下列說法正確的是（ ）A圖1中乙溶液一定不飽和B圖2中兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C圖3中N表示甲的溶解度曲線D圖2中兩溶液降溫至30一定都不會析出晶體bd溶液質(zhì)量（g）Zn的

4、質(zhì)量（g）0ca7.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是Aa點溶液中的溶質(zhì)有2種Bc點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2C若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生8.實驗室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿。下圖是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）ANaHCO3從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶BNH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C4

5、0時，溶解度大小關(guān)系是：NH4ClNaClNaHCO3D20時，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固體，充分反應(yīng)后，理論上可析出7.14g NaHCO3晶體9.向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。測得溶液質(zhì)量與實驗時間的關(guān)系如下圖。下列說法錯誤的是（ ）Aab段說明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫B從b點到c點，溶液的PH逐漸增大C從c點到d點，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種Dbc段發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O10.燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其

6、中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是Aab段產(chǎn)生白色沉淀Bbc段溶液質(zhì)量增加86.3gCc點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%D向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色11.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖下列說法正確的是（）溫度/102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A甲為NH4ClBt2應(yīng)介于3050C甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小D等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到

7、t3，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等12.向一定質(zhì)量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）Ao-a段發(fā)生了一個反應(yīng)Bc點沉淀的成分為一種Cm=2.33D取d點對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量13.MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲線如下下列說法正確的是（） 溫度/20304050607080溶解度S/gMgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.749.048.546.045.243.9

8、A甲為Na2CO3B乙的飽和溶液從t1升溫到t4，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C等質(zhì)量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量（不帶結(jié)晶水）：乙甲Db、c點乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.向一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）Aa點對應(yīng)溶液pH7Bb點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有2種Cm=3.31D取c點對應(yīng)溶液，滴加NaOH溶液，立刻產(chǎn)生沉淀15.做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）某同學(xué)處理廢液時做了如下實驗：取廢液

9、缸中上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量記錄滴入Na2CO3溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是（ ）A圖中縱坐標(biāo)（y）表示生成CO2的質(zhì)量B反應(yīng)進(jìn)行到C點時，溶液中的溶質(zhì)只有NaClCC點溶液的pH=7DOA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO216甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支試管中加入3.0gNaCl粉末，按圖1、2進(jìn)行實驗。下列說法正確的是降溫甲 乙 甲 乙NaClNa2CO3溶解度/g39.736.135.77.00 10 20 30 溫度/溶解度曲線 30 0

10、 圖1 圖2晶體水A甲中加入的粉末是Na2CO3B0時，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和CNa2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3 D30時，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中加入對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量 17.0 100 150acb沉淀質(zhì)量/gBa(OH)2溶液質(zhì)量/g43.65m23.30燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是Aa點對應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì)Bbc段只發(fā)生1個反應(yīng)CBa(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11、約為13.7%Dm37.85中考化學(xué)-圖像專題訓(xùn)練答案1、B 解析：溶解度只與溫度有關(guān)，A錯；在一定溫度下，飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，B正確；水分蒸發(fā)導(dǎo)致飽和食鹽水中析出食鹽，溶液的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量均減小，C、D錯誤；選B。2、B 3、CD4.解：圖一：根據(jù)圖一可知一開始沒有產(chǎn)生沉淀原因是加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，則Oa段是氣體質(zhì)量的變化，當(dāng)把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，則bc段即是沉淀質(zhì)量的變化，達(dá)到c點沉淀量最大，氯化鈣已完全反應(yīng)，故錯誤正確圖二：由圖二可知反應(yīng)開始?xì)怏w的體積是2L即是X的體積，反應(yīng)一段時間后氣體的體積不會變化即氣體的分子個數(shù)不變，反應(yīng)完全后氣

12、體的體積隨著氧氣的加入不斷變大，由于2CO+O22CO2的反應(yīng)中氣體的一氧化碳分子個數(shù)是2變成2個分子，CH4+2O2CO2+2H2O反應(yīng)前甲烷分子的個數(shù)是1反應(yīng)后氣體的二氧化碳分子個數(shù)是1，兩種情況都會使氣體的體積均無變化但如果是一氧化碳則氧氣體積是一升時二升一氧化碳完全消耗，再加入氧氣體積即會上升，與圖象不符，故不正確，而甲烷則是在消耗氧氣到4升時才完全反應(yīng)完，再加入氧氣，則混合后氣體的體積才有可能上升，圖象與過程符合故正確錯誤故選B5C6、BD解答：解：A、圖1中乙無溶質(zhì)剩余，無法判斷是否是飽和溶液，故A錯誤；B、圖2中均無固體剩余，說明全部溶解，相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì)，結(jié)合

13、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以知道，它們形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，故B正確；C、根據(jù)圖1中信息可以知道20時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線，故C錯誤；D、D正確故選BD7.B8. 【答案】CD【解析】NaHCO3的溶解度較小，從溶液中分離出來可采用過濾方法，A錯；比較兩種固體物質(zhì)的溶解度大小時要在同一溫度下進(jìn)行，B錯；由圖可以看出，40時，溶解度大小關(guān)系是：NH4ClNaClNaHCO3，C正確；根據(jù)反應(yīng)方程式計算，11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固體完全反應(yīng)能生成16.8g NaHCO3，20

14、時NaHCO3的溶解度為9.66g，則析出固體的質(zhì)量16.8g9.66g7.14g，D正確。9.【答案】C【解析】ab段溶液質(zhì)量未發(fā)生改變，說明此時銅與稀酸未發(fā)生反應(yīng)，即Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫，A正確；從b點到c點，溶液質(zhì)量增大，說明銅與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，稀硫酸被消耗，酸性減弱，PH增大，B正確；從c點到d點，溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)已完全，此時溶液中的溶質(zhì)一定有硫酸銅，可能存在未反應(yīng)完全的稀硫酸，C錯；bc段發(fā)生的反應(yīng)為銅、硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，D正確。10.BD11 【解答】解：A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，所以乙為氯化銨，故A錯誤；B、硫

15、酸鈉的溶解度在40左右達(dá)到了最大值，所以t2應(yīng)介于3050，故B正確；C、甲物質(zhì)飽和溶液從t3降溫到t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D、t1、t3時，兩物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量相等，故D正確故選：BD12 【解答】解：碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，所以A、oa段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉兩個反應(yīng)，故A錯誤；B、c點時，沉淀質(zhì)量沒有減少到最小，所以此時沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故B錯誤；

16、C、設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇沉淀質(zhì)量為xBaCO3CO2，197 44x 0.88g=x=3.94g所以m=6.27g3.94g=2.33g，故C正確；D、取d點對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，加入的氯化鋇會引入氯離子所以不能說明鹽酸過量，故D錯誤故選：C13 【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，大于t1時，甲物質(zhì)的溶解度始終大于乙物質(zhì)的溶解度，所以甲為Na2CO3，故A正確；B、乙的飽和溶液從t1升溫到t4，t4的溶解度大于t1時的溶解度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C、t3時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，t1時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，

17、析出晶體的質(zhì)量（不帶結(jié)晶水）：乙甲，故C錯誤；D、b、c點物質(zhì)的溶解度相等，大于a點甲物質(zhì)的溶解度，所以b、c點乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確故選：AD14 【解答】解：A、通過圖象可以看出，a所處的圖象表示在滴加硫酸的過程中，沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，所以a點對應(yīng)的溶液中含有氫氧化鋇，溶液pH7，故A正確；B、b點所處的圖象沉淀質(zhì)量在減小，表示硫酸和氫氧化銅的反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅一種，故B錯誤；C、由圖象中的數(shù)據(jù)可知，生成的氫氧化銅的質(zhì)量為：5.64g4.66g=0.98g，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為xCuSO4+Ba（OH）

18、2=Cu（OH）2+BaSO4 98 233 0.98g x = x=2.33g所以m=2.33g+0.98g=3.31g，故C正確；D、取c點對應(yīng)溶液，硫酸過量，滴加NaOH溶液，不能立刻產(chǎn)生沉淀，故D錯誤故選：AC15、D解：A、根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應(yīng)原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應(yīng)先冒氣泡，而不是先產(chǎn)生沉淀所以，圖中縱坐標(biāo)（y）應(yīng)該表示生成的沉淀質(zhì)量；故A錯；B、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點時，表明反應(yīng)完全結(jié)束，此時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，到了C點說明碳酸鈉過量，溶質(zhì)不僅是氯化鈉，還有過量的碳酸鈉，故B錯；C、實驗探究進(jìn)行到C點時，反應(yīng)早已經(jīng)結(jié)束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；故C錯；D、從開始反應(yīng)的O點到A點的OA段，發(fā)生了如下的化學(xué)反