南京大學(xué)《物理化學(xué)》考試-第八章-可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用

1、第八章 可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用物化試卷（一）1下列電池中，哪個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)與 Cl-離子的活度無關(guān)？(A) ZnZnCl2(aq)Cl2(g)Pt (B) ZnZnCl2(aq)KCl(aq)AgCl(s)Ag(C) AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2(g)Pt (D) HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag 2 下列對(duì)原電池的描述哪個(gè)是不準(zhǔn)確的：(A) 在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng) (B) 電池內(nèi)部由離子輸送電荷(C) 在電池外線路上電子從陰極流向陽極(D) 當(dāng)電動(dòng)勢(shì)為正值時(shí)電池反應(yīng)是自發(fā)的3用補(bǔ)償法（對(duì)消法）測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，主要為了： (A) 消除電極上的副反應(yīng)(

2、B) 減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗 (C) 在可逆情況下測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì) (D) 簡(jiǎn)便易行 4用對(duì)消法測(cè)定由電極 Ag(s)AgNO3(aq) 與電極 Ag,AgCl(s)KCl(aq) 組成的電池的電動(dòng)勢(shì),下列哪一項(xiàng)是不能采用的? (A) 標(biāo)準(zhǔn)電池 (B) 電位計(jì) (C) 直流檢流計(jì) (D) 飽和KCl鹽橋5若算得電池反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值時(shí)，表示此電池反應(yīng)是： (A) 正向進(jìn)行 (B) 逆向進(jìn)行(C) 不可能進(jìn)行 (D) 反應(yīng)方向不確定6電池電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系為： 298 K 時(shí)，電池可逆放電 ，則： (A) Q 0 (B) Q H2O(g) 在 400 K 時(shí)的 rHm和 rSm分別為 -251.6

3、 kJ/mol和 -50 J/(Kmol),則該 電池的電動(dòng)勢(shì)為： (A) 1.2 V (B) 2.4 V(C) 1.4 V (D) 2.8 V 9某電池在等溫、等壓、可逆情況下放電,其熱效應(yīng)為QR, 則： (A) QR0 (B) QRH(C) QRTS (D) QRU 10金屬與溶液間電勢(shì)差的大小和符號(hào)主要取決于： (A) 金屬的表面性質(zhì) (B) 溶液中金屬離子的濃度 (C) 金屬與溶液的接觸面積(D) 金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度 11Li - Cl2電池結(jié)構(gòu)如下： LiLiCl（(飽和液)有機(jī)溶劑）Cl2(p)Pt 已知 LiCl(s) = -384 kJ/mol，則該電池的電動(dòng)

4、勢(shì)值 E 為： (A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 12有兩個(gè)電池，電動(dòng)勢(shì)分別為E1和E2：H2(p)KOH(0.1 mol/kg)O2(p) E1H2(p)H2SO4(0.0l mol/kg)O2(p) E2比較其電動(dòng)勢(shì)大小： (A) E1 E2 (C) E1= E2 (D) 不能確定13已知： (1) CuCu2+(a2)Cu2+(a1)Cu 電動(dòng)勢(shì)為 E1 (2) PtCu2+(a2),Cu+(a)Cu2+(a1),Cu+(a)Pt 電動(dòng)勢(shì)為 E2， 則：(A) E1=E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1 E2 14在298 K將

5、兩個(gè) Zn(s)極分別浸入 Zn2+ 離子活度為0.02和0.2的溶液中, 這樣組成的濃差電池的電動(dòng)勢(shì)為：(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V15電池 Pb(Hg)(a1)Pb2+(aq)Pb(Hg)(a2) 要使電動(dòng)勢(shì)E0, 則兩個(gè)汞齊活度關(guān)系為： (A) a1a2 (B) a1=a2 (C) a1 100 J (C) 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 (2) Cu(s) + Cl2(p) Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2 則電動(dòng)勢(shì) E1/E2的關(guān)系是： (A) E1/E2=

6、1/2 (B) E1/E2= 1(C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4 9. 按書寫習(xí)慣, 25時(shí)下列電池 H2(p)HI(0.01 mol/kg)AgIAg-AgAgIHI(0.001 mol/kgH2(p) 的電動(dòng)勢(shì)約為： (A) 0.118 V (B) -0.059 V (C) 0.059 V (D) -0.118 V10. 某電池的電池反應(yīng)可寫成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)用 E1，E2表示相應(yīng)反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì),K1，K2 表示相應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列各組 關(guān)系正確的是：(A) E1 E2 K1

7、 K2 (B) E1 E2 K1 K2 (C) E1 E2 K1 K2 (D) E1 E2 K1 K211. 銀鋅電池 ZnZn2+Ag+Ag 的 (Zn2+/Zn) = -0.761 V， (Ag+/Ag)= 0.799 V，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì) E是： (A) 1.180 V (B) 2.359 V (C) 1.560 V (D) 0.038 V 12. 已知 298 K時(shí)，下列電極電勢(shì)： (Zn2+,Zn)0.7628 V, (Cd2+,Cd)-0.4029 V, (I2,I-)0.5355 V, (Ag+,Ag)0.7991 V,下列電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)最大的是： (A) Zn(s)Zn2

8、+Cd2+Cd(s) (B) Zn(s)Zn2+H+H2,Pt (C) Zn(s)Zn2+I-I2,Pt(D) Zn(s)Zn2+Ag+Ag(s)13. 兩半電池之間使用鹽橋，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為 0.059 V, 當(dāng)鹽橋拿走, 使兩溶液接觸, 這時(shí)測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為 0.048 V, 向液接電勢(shì)值為： (A) -0.011 V (B) 0.011 V (C) 0.107 V (D) -0.107 V 14. 以陽離子從高活度a1遷往低活度a2的濃差電池的電動(dòng)勢(shì)計(jì)算式為： (A) E=-RT/(zF)ln(a1/a2) (B) ERT/(zF)ln(a2/a1)(C) E=-RT/(zF)lg(a2/a1)

9、 (D) E-2.303RT/(zF)lg(a1/a2) 15. 298 K時(shí), 電池 Pt,H2(0.1p)HCl(a=1)H2(p), Pt 的總電動(dòng)勢(shì)約為：(A) 20.059 V (B) - 0.059 V(C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V16. 298 K 時(shí),在下列電池的右邊溶液中加入 0.01 mol/kg的 Na2S 溶液, PtH2(p)H+(a=1)CuSO4(0.01 mol/kg)Cu(s) 則電池的電動(dòng)勢(shì)將： (A) 升高 (B) 下降 (C) 不變 (D) 無法判斷 17. 常用醌氫醌電極測(cè)定溶液的 pH 值, 下列對(duì)該電極的描述不準(zhǔn)確的是：(A

10、) 醌氫醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 電極屬于氧化-還原電極 (C) 可在 pH= 014 的廣泛范圍內(nèi)使用(D) 操作方便, 精確度高 18. 不能用于測(cè)定溶液 pH 值的電極是： (A) 氫電極 (B) 醌氫醌電極 (C) 玻璃電極 (D) Ag,AgCl(s)Cl-電極 19. 下列電池中液接電勢(shì)不能被忽略的是： (A) Pt, H2(p1)HCl(m1)H2(p2), Pt(B) Pt, H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)HCl(m1)HCl(m2)H2(p), Pt(D) Pt, H2(p)HCl(m1)AgCl,Ag-Ag,AgClHCl(m1)H2(p), Pt20. 有下列兩個(gè)濃差電池 (a1a2): (1) Cu