江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)《3.2.1 溶液的酸堿性》課件 新人教版選修5_第1頁
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文檔簡介

1、溶液的酸堿性,人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH,溶液的酸堿性,【思考】純水、酸性或堿性的稀溶液里都有：c（H+）c（OH-）=110-14 （25）那么，如何辨別溶液的酸堿性？,水的離子積是一個常數(shù)。在常溫時，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在酸性或堿性的稀溶液里，H+濃度和OH-濃度的乘積總是一個常數(shù)110-14。,常溫時，溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的關(guān)系可以表示如下：,中性溶液： c(H+)c(OH-)110-7mol/L 酸性溶液： c(H+) c(OH-)，c(H+)110-7mol/L 堿性溶液： c(H+) c(OH-) ，c(H+)110-7mol/L,c（H

2、+）越大，溶液的酸性越強； c（OH-）越大，溶液的堿性越強。,初中化學(xué)學(xué)到：pH可表示溶液的酸堿性強弱程度，那么，pH與c(H+)之間又是怎樣一種關(guān)系呢？,pH與c(H+)的關(guān)系,pH=lg c(H+),pH是c(H+)的負對數(shù)：,例： c（H+）=110-7 molL的中性溶液： pH=lg c（H+） =lg10-7=7,c（H+）=110-5 molL的酸性溶液： pH=lg c（H+） =lg10-5=5,c（H+）=110-9 molL的堿性溶液： pH=lg c（H+） =lg10-9=9,溶液的pH與氫離子、氫氧根離子濃度(25),問題解決,中性溶液c(H+) c(OH-)，p

3、H=7 酸性溶液c(H+) c(OH-) ，pH7,25時，,溶液的酸性越強，其pH越小；溶液的堿性越強，其pH越大。,初中化學(xué)還學(xué)到：酸堿指示劑可以指示溶液的酸堿性，而pH試紙可檢測溶液的酸堿性強弱程度。是否還有更精確的方法?,pH試紙,酚酞試紙,石蕊試紙,pH計,1. 25的下列溶液中，堿性最強的是（） ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液 C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液,【課堂練習(xí)】,B,2.某溫度下，純水中的c（H+）=2.010-7mol/L，則此時溶液的c（OH）為 mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H）=5.0106mol/L，則c（OH）= mol/L。,2.010-7,8.010-9,3.下列說法正確的是 （） A酸溶于水后能促進水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離。 B強酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進水的電離。 C任

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