化學(xué)選修四第二章單元測(cè)試題(含詳細(xì)答案)[谷風(fēng)教育]

1、安陽(yáng)縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一19班化學(xué)試卷第I卷（選擇題）單項(xiàng)選擇1用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJ/mol下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A由反應(yīng)可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H574kJ/molB等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJD若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48

2、L CH4把NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol2下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是()A已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1Q2C已知：H2SO4(濃)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H1；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)H2，則有|H1|H2|D已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g

3、)H489.0 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641 kJmol13工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( )A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC.反應(yīng)至4 min時(shí)，

4、若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)D.反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)4已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是( )AQ1=2Q2=92.4 BQl2Q2 CQ11B1.6a3.2C若甲中反應(yīng)2 mi

5、n時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率(O2)= 0.2 molL1min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移動(dòng)9在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 A、圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)、圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C、圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D、圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高10體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量

6、的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D無(wú)法判斷11將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小12已知：2CH3OH(g) CH

7、3OCH3(g)H2O(g)H25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24下列說(shuō)法正確的是（ ）平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400平衡時(shí)，c(CH3OCH3)1.6 mol/L平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 molL1A B C D13在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器(恒容)和(恒壓

8、)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是 ()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X2Y3ZB若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V()V()，則容器達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0C若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D達(dá)平衡后，若對(duì)容器升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g) 5Z(g)HYBXY CXY D不能確定16將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)bB(g) cC(g)，1 min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x molL1。若保

9、持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5 x molL1，下列說(shuō)法正確的是()A化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b0B在提純過(guò)程中，S2的量不斷增加C該反應(yīng)的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比D經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，石英管右端將得到純凈的TaS2第II卷（非選擇題）請(qǐng)將符合題意的答案填在答案頁(yè)上。21利用I2O5可消除CO污染或定量測(cè)定CO，反應(yīng)為：5CO（g）I2O5（s） 5CO2（g）I2（s）；H 1（1）已知：2CO（g）O2（g） 2CO2（g）；H 22I2（s）5O2（g） 2I2O5（s）；H 3則H 1 （用含H 2和H 3的代數(shù)式表示）。（2）不同溫度下，向裝有足

10、量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖。請(qǐng)回答：(CO2)0.800.300.5 t/minbacd0從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO) ，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb 。d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是 。（填字母序號(hào)） A容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等C增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率Db點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KbKd（3）將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有

11、足量I2O5的干燥管，170下充分反應(yīng)，用水乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為 。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3I22NaINa2S4O6）22甲醇是一種可再生的優(yōu)質(zhì)燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景。（1）已知在常溫常壓下，測(cè)得反應(yīng)的反應(yīng)熱如下： 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) H1= 12756 kJ/mol 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H2=5660 kJ/molCH3

12、OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。 （2）工業(yè)上生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H = 49 kJ/mol 在某溫度下，容積均為1 L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容。容器B中經(jīng)10 s后達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器AB反應(yīng)物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)反應(yīng)能量變化放出kJ熱量吸收196 kJ熱量從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，容器B中CH3OH的平均反應(yīng)速率為 。該溫度下，B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。 。下

13、列措施能使容器A中甲醇的產(chǎn)率增大的是 。a升高溫度 b將水蒸氣從體系分離c用更有效的催化劑 d將容器的容積縮小一半（3）我國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。 該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為 。 該電池正極的電極反應(yīng)式為 。232013年初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒。汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判

14、斷： （1）該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)= ；（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1S2，在答題卡上畫(huà)出 c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。（3）某科研機(jī)構(gòu)，在t1下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，CO2和N2的起始濃度為0）。時(shí)間/s012345c(NO)/xl0-4 mol L-1100450250150100100c(CO)/xl0-3 mol L-1360305285275270270t1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

15、K= ，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為 。（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào)）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=-8670 kJ mol-12NO2 (g) N2O4 (g) H=-569 kJ mol-1H2O(g) = H2O(l) H=-440 kJ mol-1寫(xiě)出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)

16、、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式 。24氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：=mol=mol =mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于下列反應(yīng)：一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則 (填“”或“=，下同)；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)()的大小關(guān)系為 ；100時(shí)，將1 mol 和2 mol 通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。a容器的壓強(qiáng)恒定b單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 molH2c容器內(nèi)氣體密度恒定d如果達(dá)到平衡時(shí)

17、的轉(zhuǎn)化率為05，則100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。25對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1805kJmol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-4836 kJmol-1；N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-924 kJmol-1。則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(

18、g)+2CO2(g) H0。一定溫度下，將28mol NO、24mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，020min平均反應(yīng)速率v(NO)為 。25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各08 mol，則化學(xué)平衡將 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡II，變量Y的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母代號(hào))。催化劑（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不

19、變，下列說(shuō)法正確的是 (填字母代號(hào))。a放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變b溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變c每轉(zhuǎn)移6021023個(gè)電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L電極反應(yīng)物被氧化d為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋?zhuān)┱n課過(guò)關(guān)l#參考答案1A【解析】CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)變?yōu)镃H4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)時(shí)，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，所以，CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O

20、(l)的反應(yīng)熱H574kJ/mol，A錯(cuò)。其他選項(xiàng)根據(jù)兩個(gè)熱化學(xué)方程式計(jì)算便可知為正確的。2D【解析】注意題給方程式中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而H2的燃燒熱是指1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)硫變?yōu)楣虘B(tài)硫時(shí)要放熱，故等量的硫燃燒時(shí)，氣態(tài)硫放熱多，Q2Q1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放熱，弱電解質(zhì)CH3COOH和NH3H2O電離要吸熱，故濃硫酸與NaOH反應(yīng)放出的熱量較多，|H2|H1|，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，可知D項(xiàng)正確。點(diǎn)撥：本題考查反應(yīng)熱知識(shí)，意在考查考生的分析、判斷能力。3D【解析】試題分析：A項(xiàng)：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)；B項(xiàng)：反應(yīng)

21、為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，吸收的能力要小于Q kJ，故錯(cuò)；C項(xiàng)：物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，HCl的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)，則H2的反應(yīng)速率為0.015 mol/(Lmin)，故錯(cuò)。故選D?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng) 中和反應(yīng) 反應(yīng)速率的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問(wèn)題，題目難度中等，注意反應(yīng)的可逆性。4B【解析】試題分析：甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器N2(g)3H2(g)2mol NH3(g) H92.4 kJ/mol ；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于92.4

22、KJ；向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，相當(dāng)于在的基礎(chǔ)上反應(yīng)物濃度減半，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于的一半；故選B?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式點(diǎn)評(píng)：解答此題需知道以下知識(shí)，反應(yīng)熱和化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)。假如濃度減半平衡不移動(dòng)的情況，的熱量是的一半，但是平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，所以會(huì)小于的一半。5D【解析】試題分析：催化劑只能改變活化能不能改變反應(yīng)熱，A正確；從圖I可知平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為0.9mol，則D為0.9mol，A為0.1mol，B為1.1mol，所以K=7.36，從圖II可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，B正確；給反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以縮小容器的體積只加快反應(yīng)

23、速率不改變平衡，C正確；4s時(shí)A為0.1mol，則v(A)=，D錯(cuò)誤。答案選D?？键c(diǎn)：化學(xué)圖像點(diǎn)評(píng)：在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、t 圖像或 ct 圖像：1.t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。6CD【解析】此題先將文字信息轉(zhuǎn)化成圖表。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0（mol） 1 1 0 0 平衡后容器溫度升高（T1700） （mol） 0 0 1

24、 1 平衡后容器溫度降低（T2700）（mol） 2 2 0 0 平衡后容器溫度升高（T3T1700）容器是恒容的絕熱體系，與外界沒(méi)有熱量交換。容器、反應(yīng)都向右進(jìn)行，容器溫度會(huì)升高，正反應(yīng)放熱，溫度升高會(huì)抑制正反應(yīng)進(jìn)行的程度，同時(shí)容器起始投料是的兩倍，因此平衡后T3T1700。而容器反應(yīng)向左進(jìn)行，容器溫度會(huì)降低，也會(huì)抑制向左進(jìn)行的程度，同時(shí)T2700T1。三個(gè)容器先假設(shè)在相同的溫度下反應(yīng)（恒溫下），容器和達(dá)到平衡后，此時(shí)是完全的等效平衡；因?yàn)樵摲磻?yīng)是等體積反應(yīng)，容器和投料比相同，平衡后則也是等效平衡。然后再對(duì)容器和升溫，對(duì)容器降溫，則容器和平衡向左移，容器平衡向右移，此時(shí)三個(gè)容器平衡后都不等效

25、了。達(dá)到平衡后，A項(xiàng)，容器的溫度比高，反應(yīng)速率也要快。B項(xiàng)，平衡后容器的溫度要比容器要高，所以平衡常數(shù)不相等，且。C項(xiàng)，恒溫時(shí)，容器和完全等效，兩個(gè)容器中的CO的物質(zhì)的量相等，再到絕熱體系，對(duì)容器升溫，對(duì)容器降溫，平衡向左移，容器平衡向右移，平衡后CO的物質(zhì)的量，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，恒溫時(shí)，容器和完全等效，容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，再到絕熱體系，對(duì)容器升溫，對(duì)容器降溫，平衡向左移，容器平衡向右移，容器中CO的轉(zhuǎn)化率減小，容器中CO2的轉(zhuǎn)化率也減小，則容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小1，D項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)定位】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用。難度很大。7C【解

26、析】試題分析：根據(jù)圖像I可知，當(dāng)溫度相等時(shí)，b曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以P2大于P1。這說(shuō)明壓強(qiáng)越大，C的含量越高，所以正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，即n1；的壓強(qiáng)相等時(shí)，還是b曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以溫度T1大于T2。這說(shuō)明升高溫度，C的含量降低，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，y軸是降低的，所以A、B、D都是正確的；由于容器容積和氣體的質(zhì)量都是不變的，所以混合氣的密度不變，答案選C?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、圖像識(shí)別點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)圖像，試題綜合性強(qiáng)，難度較大。該題的關(guān)鍵是明確解決圖像題的一般規(guī)律，即在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、t 圖像或 ct 圖像

27、：1.t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。8C 【解析】試題分析：甲中:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 始(mol) 2 1 變(mol)1.6 0.8 1.6 平(mol)0.4 0.2 1.6若2min達(dá)到平衡，則2min內(nèi)O2的反應(yīng)速率為0.4mol/L/2min=0.2mol/(Lmin)，C正確；甲中平衡常數(shù)為1600，平衡后向容器中再加0.2 mol S

28、O2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，此時(shí)Q=55.51.6，x0.4，1+23.2，B錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：等效平衡 化學(xué)反應(yīng)速率點(diǎn)評(píng)：本題雖然兩個(gè)平衡不等效，但可以借鑒等效平衡的知識(shí)。乙中若起始時(shí)投入2molSO3，則兩平衡等效。9B【解析】試題分析：A項(xiàng)根據(jù)圖像可知不是改變濃度的變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)根據(jù)可知使用了催化劑，正確；C、D項(xiàng)根據(jù)圖像可知平衡移動(dòng)不是使用催化劑，如果是壓強(qiáng)的改變則乙的壓強(qiáng)大，但是壓強(qiáng)大SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該高，所以錯(cuò)誤。答案選B。考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像點(diǎn)評(píng)：在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、t 圖像或 ct 圖像：1.t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化

29、劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。10B【解析】由于該反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的。因此甲容器中的壓強(qiáng)在反應(yīng)過(guò)程中小于乙容器中的壓強(qiáng)。壓強(qiáng)大有利于三氧化硫的生成的，所以乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大，答案選B。11A【解析】：由反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0可知，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故正確；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向

30、正反應(yīng)方向移動(dòng)，但X轉(zhuǎn)化的不如增加的多，X的濃度反而增大，故錯(cuò)誤；充入一定量Y，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但增加的Y比反應(yīng)的多，Y的轉(zhuǎn)化率反而較小，故錯(cuò)誤；使用催化劑平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤，所以正確的答案只有故選A12B【解析】因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，錯(cuò)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24 molL1，此時(shí)CH3OH的濃度為0.8 molL1，根據(jù)Qc，將各物質(zhì)的濃度代入可得，Qc2.4400，所以此時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，錯(cuò)；由化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算可知平衡時(shí)c(CH3OCH3)1.6 mol/L，對(duì)；生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為

31、1.6 mol，根據(jù)方程式可知生成1.6 mol25 kJmol140 kJ，錯(cuò)；平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)；根據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.8 molL10.72 molL10.08 molL1，對(duì)。13C【解析】由圖可知，Z是反應(yīng)物，X、Y是生成物，根據(jù)t0時(shí)刻前物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X2Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中為恒容反應(yīng)，中為恒壓反應(yīng)，達(dá)到平衡后，V()P()，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，則容器中達(dá)到平衡所用的時(shí)間越長(zhǎng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說(shuō)明、容器中的平衡為等效平衡，

32、恒容恒壓的平衡等效，由此確定該反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣體的計(jì)量系數(shù)相等，則X為氣態(tài)，Y為液態(tài)或固態(tài)，C項(xiàng)正確；容器為恒壓反應(yīng)，升高溫度，氣體膨脹，不管平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，其體積一定增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14C【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。A項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但氣體濃度變大，顏色加深；B項(xiàng)，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大；C項(xiàng)，當(dāng)X和Y按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，平衡時(shí)二者的轉(zhuǎn)化率相等；D項(xiàng)，平衡時(shí)，由X的轉(zhuǎn)化率為85%可知Y的轉(zhuǎn)化濃度為3.4 mol/L，則起始時(shí)Y的濃度必大于3.4 mol/L，故本題應(yīng)選C。15A【解析】如果將容器的體積擴(kuò)大一倍，

33、充入1 mol N2O4，NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，若仍保持原體積，則使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，即選A。16D【解析】由題意可知，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以b2c，但得不出b和c的相對(duì)大小關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)；容器的容積減小后，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)錯(cuò)；，v(B)v(C) mol(Lmin)1，C項(xiàng)錯(cuò)。17C【解析】A項(xiàng)，只代表正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖像，故不正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物Z不一定是固體，且Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，不正確；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，由圖像知，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則x1,30 min時(shí)A、B、C的濃度均減小且減小幅度相同，故采用減小壓強(qiáng)的措施，此時(shí)平衡常數(shù)不變，

34、故不正確。18C【解析】試題分析：題目中兩次投料為等效平衡，所以第一次投料SO3 的轉(zhuǎn)化率和第二次投料SO2的轉(zhuǎn)化率之和為1。根據(jù)方程式，當(dāng)2SO3完全反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)增大50%，現(xiàn)增大10%，所以消耗SO30.4 mol ，轉(zhuǎn)化率為20%，故SO2的轉(zhuǎn)化率為120%=80%。考點(diǎn)：考查等效平衡，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。19D【解析】試題分析：已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，碳是固體，增加碳的量，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率降低，提高的是氫氣的轉(zhuǎn)化率；20molPCl3和10mo

35、lCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為04mol，如果此時(shí)移走10 molPCl3 和050 molCl2，相當(dāng)于減壓，平衡向左移動(dòng)，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)小于020mol，錯(cuò)誤；有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，壓強(qiáng)不變，體積增加，濃度變化，對(duì)于方程式左右兩邊計(jì)量系數(shù)不等的方程，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。因此答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)原理20C【解析】試題分析：依題意，高溫區(qū)不純的TaS2(s)與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成TaI4(g)和S2(g)，低溫區(qū)TaI4(g)和S2(g)發(fā)

36、生反應(yīng)生成TaS2(s)與I2(g)，而雜質(zhì)則留在高溫區(qū)，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的H0，故A正確；高溫區(qū)生成S2(g)的物質(zhì)的量等于低溫區(qū)消耗S2(g)的物質(zhì)的量，所以S2(g)的量不會(huì)改變，只能高溫區(qū)生成的S2(g)比消耗的S2(g)多，低溫區(qū)消耗的S2(g)比生成的S2(g)多，故B錯(cuò)誤；固體物質(zhì)不能寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于平衡時(shí)TaI4(g)和S2(g)的物質(zhì)的量濃度冪之積與I2(g)的物質(zhì)的量濃度的2次方的比值，即平衡常數(shù)與平衡時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量濃度成反比例，故C錯(cuò)誤；經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，石英管右

37、端將得到熔沸點(diǎn)較高的雜質(zhì)，左端將得到純凈的、熔沸點(diǎn)較低的TaS2(s)，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，涉及焓變正負(fù)的推斷、混合物分離提純的反應(yīng)原理、平衡常數(shù)表達(dá)式、純凈產(chǎn)物與雜質(zhì)的位置等。21（1）2.5H20.5H3（3分）（2）0.6molL1min1（2分，不帶單位扣1分），1024 或者45（3分） AB（2分，選對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)選得0分）（3）8.96%（3分，三位有效數(shù)字，錯(cuò)誤扣1分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，對(duì)照第1個(gè)反應(yīng)和第2個(gè)反應(yīng)中CO，對(duì)照第1個(gè)反應(yīng)和第3個(gè)反應(yīng)中I2或I2O5，可得H 12.5H20.5H3。（2）設(shè)轉(zhuǎn)化的CO物質(zhì)的量濃度為x，根

38、據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算： 5CO（g）I2O5（s） 5CO2（g）I2（s） 起始濃度（molL1） 1 0轉(zhuǎn)化濃度（molL1） x x平衡濃度（molL1） 1-x xa點(diǎn)CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.3，則x/1=0.3，可得x=0.3molL1，則v（CO）=0.3mol/L0.5min = 0.6molL1min1；類(lèi)似a點(diǎn)計(jì)算，可求出b點(diǎn)CO的平衡濃度為0.2molL1，CO2的 平衡濃度為0.8molL1，則b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kbc5(CO2)c5(CO)=0.850.25=45。d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的系數(shù)相等，所以增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

39、，CO2的體積分?jǐn)?shù)不變，可畫(huà)出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。A、容器內(nèi)氣體密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B、c點(diǎn)時(shí)兩溫度下CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，說(shuō)明氣體組成相同，則體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，正確；C、因?yàn)镮2O5為固體，增加I2O5的投料量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)CO2的體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明b點(diǎn)平衡常數(shù)大，所以Kb Kd，錯(cuò)誤。（3）根據(jù)化學(xué)方程式可得對(duì)應(yīng)關(guān)系：5CO I2 2Na2S2O3，n(CO)=5/2n(Na2S2O3)=5/20.0100molL10.02L4=0.002mol，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為：0.002mol22.4L/mol0

40、.5L100%=8.96%考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的判斷和計(jì)算、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 22（1）CH3OH(l) O2(g) CO (g) 2H2O(g) H 3548 kJ/mol（2分）（2） 004 mol/LS （2分） 192 （2分） 294 kJ （1分） b d （1分）（3） CH3OH （1分） O24e-4H+ 2H2O（1分）【解析】試題分析：（1）CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式用（-）2即得，所以答案是CH3OH(l) O2(g) CO (g) 2H2O(g) H 3548 kJ/mol；（2）達(dá)平衡時(shí)，B容器的熱效應(yīng)是吸收

41、 196 kJ熱量，即甲醇的物質(zhì)的量減少196/49=04mol，濃度減少04mol/L，所以容器B中CH3OH的平均反應(yīng)速率為04mol/L/10s=004 mol/LSB容器中平衡時(shí)c(CH3OH)=1-04=06mol/L=c(H2O)，c(CO2)=04 mol/L ,c(H2)=12 mol/L,所以B容器的化學(xué)平衡常數(shù)K= c(CO2) c(H2)3/ c(CH3OH) c(H2O)=192a容器的化學(xué)平衡常數(shù)是1/192,設(shè)平衡時(shí)甲醇的濃度為x，則1/192=x2/(1-x)(3-3x)3，解得x=06mol/L，所以06mol/L1L49 kJ/mol =294 kJa、升高溫

42、度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率減少，錯(cuò)誤；b、將水蒸氣從體系分離，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率增大，正確；c、使用催化劑對(duì)平衡無(wú)影響，錯(cuò)誤；d、將容器的容積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率增大，正確，答案選bd。（3）原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以電池右側(cè)為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O24e-4H+ 2H2O，所以電池左側(cè)為負(fù)極，b口應(yīng)通CH3OH?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，平衡的移動(dòng)，原電池正負(fù)極的判斷23（1）放熱 0025 mol/(Ls) （各2分，共4分）（2）見(jiàn)圖（在T1S1下方，起點(diǎn)不變、終點(diǎn)在虛線后即可，合理

43、均可）（2分） （3）5000 L/mol （2分） 241% (2分) （4）B D （共2分，少選得1分，錯(cuò)選不得分）（5）CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) D H 8981kJ/mol （2分）【解析】試題分析：依據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的原則，可知：T1T2，而在T1條件下可知，二氧化碳的含量反而低，可知，升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng)，因此正向是放熱的。化學(xué)反應(yīng)速率等于單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或者生成物濃度的變化量，因此可以確定用二氧化碳表示的化學(xué)反應(yīng)速率就為：0.050 mol/(Ls)，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知；用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率就為：

44、0.025 mol/(Ls)。增大表面積，只是增大反應(yīng)速率，并不影響二氧化碳的含量，因此，只是反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間延長(zhǎng)，并不影響二氧化碳的量。 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2 + N2起始濃度：103mol/L 3.6103mol/L 0 0轉(zhuǎn)化濃度：9.0104mol/L 9.0104mol/L 9.0104mol/L 4.5104mol/L平衡濃度：104mol/L 2.7103mol/L 9.0104mol/L 4.5104mol/L因此平衡常數(shù)：根椐，平衡時(shí)體積比等于物質(zhì)的量之比，等于濃度之比，所以平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為：A圖中正反應(yīng)速率反應(yīng)開(kāi)始后是減小的，錯(cuò)誤；B圖中表示的是化學(xué)平衡常數(shù)隨時(shí)間的變化，因?yàn)槭墙^熱的，而反應(yīng)又是放熱的，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出的熱量散不出去，使反應(yīng)逆向移動(dòng)，使得平衡常數(shù)減小，但在某一個(gè)時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。正確；C圖中在t1后各自的物質(zhì)的量還在變化，則不是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D圖中一氧化氮的質(zhì)量在t1時(shí)刻質(zhì)量不變，一定是一個(gè)平衡狀態(tài)。正確。 CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=-8670 kJ mol-12NO2 (g) N2O4 (g) H=-569 kJ mol-1H2O(g) = H2O(l) H=-440 kJ mol-12：CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO