氧化還原反應(yīng)93237

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),1.基本概念,氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng),還原劑：失電子的物質(zhì),氧化劑：得電子的物質(zhì),氧化性：得電子的能力,還原性：失電子的能力,氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化得到的產(chǎn)物,還原產(chǎn)物：氧化劑被還原得到的產(chǎn)物,氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng),還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng),生成物,常見氧化劑:O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2 、 HNO3、KMnO4、濃H2SO4、HClO、,常見還原劑：,H2 、C 、CO 、活潑金屬、 S2-、I-、Br-、Cl-,2.線橋法,單線橋,雙線橋,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2KMnO4=K2MnO4

2、+MnO2+O2,4e-,失4e-,得4e-,3.氧化性、還原性強弱比較,金屬性、非金屬性,金屬性（還原性）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag,還原性減弱,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+Cu2+Fe3+ Hg2+Ag+,氧化性增強,電子守恒：氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子數(shù)與還原劑 失電子數(shù)相等,非金屬性（氧化性）,F O Cl Br I S,氧化性減弱,F- O2- Cl- Br- I- S2-,還原性增強,H2S+I2=2HI+S,(氧化還原可違背強制弱),強強生弱弱,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性：還

3、原劑還原產(chǎn)物,特：Na+KCl=K+NaCl,熔沸點：Na K,K從體系中脫離，平衡向正向進行,看產(chǎn)物價態(tài),2Fe+3Cl2=2FeCl3,Fe+S=FeS,氧化性 Cl2 S,注意：反應(yīng)條件要 相同 若生成FeCl3的條件為高溫，則無法證明,其它因素,a.溫度：,氧化性 濃H2SO4(熱) 濃H2SO4(冷),鈍化現(xiàn)象,b.濃度：,氧化性 濃HNO3稀HNO3,c.酸堿性：,MnO4-(酸),Mn2+,(可氧化Cl-),MnO4-(堿),Mn2+或Mn4+,(不可氧化Cl-),MnO4-(酸),MnO4-(堿),4.配平,普通配平,C+ H2SO4(濃) = CO2+ SO2 + H2O,C

4、,CO2,4,0,+4,+6,S,SO2,+4,2,2,2,2,1,2,部分氧化還原,Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO+ H2O,產(chǎn)物配：,Cu,Cu,0,+2,2,N,NO,+5,+2,3,3Cu+2HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,8,反應(yīng)物配,暫定系數(shù)法,練習(xí)：KMnO4+HCl(濃),2,8,3,3,4,3,2,整體配平法,FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2,Fe,Fe,+2,+3,S2,S,-1,+4,1,10,11,O2,O,0,-2, 4,練習(xí):As2S3+HNO3+H2O,H3AsO4+H2SO4+NO,（3個或多個化合價變化的元素）,4,11,

5、2,8,4,11,零化合價法,Fe3C+ HNO3= Fe(NO3)3+ CO2+ NO+ H2O,3Fe,Fe,0,0,+5,+3,+4,+2,0,+3,C,C,0,+4,13,N,N,+5,+2,3,適用范圍：金屬碳化物，金屬磷化物，多硫化物,3,40,9,20,13,3,3,13, 1X法,KI+ KIO3+ H2S=,K2SO4+ H2O+ I2,：3x=2(1+x)+,適用范圍：幾乎所有氧化還原反應(yīng),1,x,0守恒,X=5,缺項配平：,KMnO4可將,C2O42-氧化，產(chǎn)物為CO2、Mn2+,MnO4-+ C2O42-+ H+= Mn2+ CO2,5,2,練習(xí)：某反應(yīng)體系有：NaOH Au2O3 Na2S4O6 Na2S2O3 Au2O H2O,請完成 Au2O3+ +,Au2O