內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二化學(xué)12月月考試題（B卷）

1、內(nèi)蒙古巴彥淖爾市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題（B卷）說明：本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），考試時(shí)間為90分鐘，卷面總分為100分。第卷應(yīng)涂在答題卡上，第寫在答題紙上，考試完畢后，只交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1；C12；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5；Zn-65第I卷（選擇題 共60分）一、選擇題（本題共30題，只有一個(gè)選項(xiàng)正確每題2分，共60分）1下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是A已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/molB等量H2在O2中完全燃燒，生成H2

2、O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多C同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同D由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) H B C D13有四種物質(zhì)的量濃度相同且由一價(jià)陽離子A+、B+和一價(jià)陰離子X-、Y-組成的鹽溶液，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH7，BX的溶液的pH7。則可能不水解的鹽是AAX BBX CAY DBY14298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A該

3、滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pHc(NH) c(H)c(OH)D混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)c(H) c(Cl)c(OH)18常溫下，有0.1mol/L的氯化銨、氯化鈉、醋酸鈉三種溶液。下列判斷不正確的是A與比較：c(Na+)c(NH4+)B中的離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C向中加入適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO)c(Na+)D與等體積混合的溶液中：c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3H2O)19往水中

4、加入下列物質(zhì)，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是ANaHSO4 B CH3COOK CKAl(SO4)2 DNaI20在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：Fe2(SO4)3 Na2CO3KC1 CuCl2 NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水）的是（ ）A. B. C. D. 21下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量) TiO2xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入濃鹽酸22同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、

5、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是（ ）ABCD23物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（ ）A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB. Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC. NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl24已知25時(shí)，Ksp(BaSO4)1.11010。則在5.0%的Na2SO4溶液中(假設(shè)溶液的密度為1 gcm3)，Ba2的最大濃度是( )A4.21010 molL1 B8.41010

6、molL1 C3.11010 molL1 D5.81010 molL125向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴硫化鈉溶液，沉淀又變?yōu)楹谏?。根?jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解程度關(guān)系為（）A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAgIAg2S D.AgIAgClAg2S26Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常溫下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入

7、堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 527自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是 ( )ACuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2-= CuSD整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)28在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，則（ ）A. 鋅電極為負(fù)極 B. 鋅電極為正極 C. 電子從銅電極流向鋅電極 D. 反應(yīng)中Zn被還原29有a

8、、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們金屬活動(dòng)性順序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc30某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，該電池工作時(shí)，下 列說法正確的是（ ）A. 鹽橋中的K+ 移向AgNO3溶液B. 負(fù)極反應(yīng)為：Ag e =Ag+C. 銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)D. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極第卷（非選擇題 共40分）二填空題：（共40分）31（10分）有

9、0.1 mol/L的a. 鹽酸，b. 硫酸溶液，c. 醋酸溶液各50 mL，試比較：（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_；三種酸的pH由大到小的順序是_（填字母代號(hào)，下同）。（2）三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是_（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。（3）三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是_。（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_。32（10分）在室溫下，下列五種溶液： 0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L

10、NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液呈酸性，其原因是_(用離子方程式表示)（2）比較溶液、中c(NH4+)的大小關(guān)系是 (填“”“=”或“”)。（3）在溶液中， 離子的濃度為01mol/L；NH3H2O和 _離子的濃度之和為02 mol/L。（4）室溫下，測(cè)得溶液的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-) c(NH4+)(填“”“=”或“”)。33.（10分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25）沉淀溶解平衡KspAgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)5,010-13 mol

11、2L-2AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)8.310-17 mol2L-2FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)6.310-18 mol2L-2ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)1.610-24 mol2L-2CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)1.310-36 mol2L-2（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為： 。（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c( I ) (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+) (填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在25時(shí)，向100mL濃度均為0.1

12、 molL-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是 (用沉淀物的化學(xué)式表示)。（4）在25時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 。A加入少量CuS固體B加入少量FeS固體 C加入少量FeCl2固體D加入少量CuCl2固體34.（10分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：ANaOH + HCl = NaCl + H2O， B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A B 。（填“能”或“不能”）（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。負(fù)極是 （填“鋅”或“銅”）；正極的電極反應(yīng)式為 ；產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子 mol。 高二化學(xué)B卷試題答案一、選擇題（本題共30題，只有一個(gè)選項(xiàng)正確每題2分，共60分）123456789101112131415DDCCDBCDADCBDDC161718192021222324252627282930DDCDBACBCCDDABA二填空題：（共40分）31（10分,