內(nèi)蒙古阿拉善左旗高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、內(nèi)蒙古阿拉善左旗內(nèi)蒙古阿拉善左旗 2017-20182017-2018 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 考試時(shí)間：90 分鐘 考試分值：100 分 參考相對(duì)原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第第卷（共卷（共 5050 分）分） 一、單選題（本題包括一、單選題（本題包括 2525 小題，每小題小題，每小題 2 2 分，共分，共 5050 分）分） 1、下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述中不正確的是（） A放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B放熱反應(yīng)的反

2、應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn) D電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動(dòng)態(tài)平衡 2、能在溶液中大量共存的一組離子是（） ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 3、在 10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高 10反應(yīng)速率增加到原來的 2 倍。為了把該反應(yīng)速率提高到 1.6 mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（ ） A30B40C50D60 4、用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，若選用甲基橙作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終

3、點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是() A由紅變橙 B由黃變橙 C由黃變紅 D由紅變黃 5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） AClNH4B 34HCO NHC 44HSO NH D 424 SO)(NH 6、下列說法正確的是 （ ） A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為 0 C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的 濃度為 0 7、已知反應(yīng): 101Kpa 時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221KJ/mol 稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) H=-57.3KJ/mol 下列結(jié)論

4、正確的是 ( ) A. 反應(yīng)的反應(yīng)熱為 221KJ B. 碳的燃燒熱為H=-221KJ/mol C. 稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為H=-57.3KJ/mol D. 稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1mol 水,放出 57.3 KJ 熱量 8、關(guān)于電解 NaCl 水溶液，下列敘述正確的是（ ） A若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 C電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得 到金屬鈉 D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?9、下列變化的熵變大于零的是 （ ） AH2O(l) H2O(g) BCO2(g

5、) CO2(s) CNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O DNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) 10、下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取 25 mL 未知濃度的 HCl 溶液。在橫線標(biāo)明的操作中， 有錯(cuò)誤的是（ ） a放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。 b并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過。 c加入幾滴酚酞作指示劑。 d取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。 e直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液，進(jìn)行滴定。 f一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定 ，記下數(shù)據(jù)。 Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f 11、已知在 Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(C

6、a2+)=2010-6mol.L-1，C(PO43-)=15810- 6mol.L-1，則 Ca3(PO4)2的 Ksp 為（ ） A. 2.010-29 B. 3.210-12 C. 6.310-18 D. 5.110-27 12、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH 一定小于 7 的是 （ ） ApH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOH BpH=3 的鹽酸跟 pH=11 的氨水 CpH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH DpH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH)2 13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng) 的是（ ） A.

7、反應(yīng)混合物的濃度B. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng) C.正、逆反應(yīng)的速率D. 反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率 14、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ） A. 正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+ B. 鹽橋中的 K+移向 ZnSO4溶液 C. 電池反應(yīng)為： Zn+Cu2+=Zn2+Cu D. 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極 15、下列不是應(yīng)用了電解池原理的是（ ） A電鍍 B工業(yè)制鎂 C犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D氯堿工業(yè)制 Cl2等 16、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī) 電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月

8、才充一次電。 其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ） 放電時(shí) CH3OH 參與反應(yīng)的電極為正極 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的 pH 逐漸增大 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O 充電時(shí)每生成 1 mol CH3OH 轉(zhuǎn)移 6 mol 電子 17、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（ ） A次氯酸的電離方程式：HClO=H+ClO B鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH=AlO2+H2 C電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2+ D已知中和熱為 57.3 kJmol1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H

9、2SO4 (aq) +2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol1 18、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加 B實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式 收集氯氣 C打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出 D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離 子濃度降 19、0. .1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近 0. .1 mol/L，可采取的措施是（ ） A加入少量鹽酸 B加 KOH 固體 C加水 D加熱 20、把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH

10、 溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān) 系正確的為（ ） Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+) Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO) 0.01mol/L 21、相同條件下，等體積、等 pH 的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的 pH 仍相同，則 所得溶液的體積為下列的（ ） A仍相同 B醋酸溶液的大 C鹽酸的大 D無法判斷 22、25時(shí)，將 0.10 molL-1的 NaOH 溶液逐滴滴入到 20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中， 溶液中的 pH 曲線與 NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示：

11、下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（ ） A. 該溫度下，醋酸的 Ka的數(shù)量級(jí)為 l0-5 B. N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaOH 溶液體積可能為 20.0mL C. 溶液中，水的電離程度 N 點(diǎn)比 Q 點(diǎn)大 D. R 點(diǎn)所示溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) 23、一種氫氧燃料電池的電解液為 KOH 溶液下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ） A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH B工作一段時(shí)間后，電解液中 KOH 的物質(zhì)的量不變 C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2O D用該電池電解 CuCl2溶液，產(chǎn)生 2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移

12、24、下列溶液加熱蒸干后，能析出得到溶質(zhì)固體的是（ ） A. AlCl3 B. KHCO3 C. NH4HCO3 D. Fe2(SO4)3 25、對(duì)于 0.1 molL1Na2SO3溶液，正確的是（） A升高溫度，溶液 pH 降低 Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH) D加入少量 NaOH 固體，c(SO32)與c(Na)均增大 第第卷（共卷（共 5050 分）分） 二、填空題二、填空題 26 （1） （3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法 直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定

13、?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： _ （2） 、 （3 分）已知：AgCl+Br-AgBr+Cl-，2AgI+S2 2-=Ag2S+2I-，AgBr+I-=AgI+Br-。 由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知 4 種難溶銀鹽溶解度減小的順序是 。 （3） 、 （4

14、分）用碳棒作電極，電解下列水溶液： Na2SO4溶液 AgNO3溶液 KCl 溶液 CuCl2溶液。 （填編號(hào)） A、通過相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是_ _ _。 B、通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是_ _。 27 （2 分）物質(zhì)的量濃度均為 0. .1 mol/L 的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaOHNaHSO4 、CH3COOH 、pH 由大到小的順序?yàn)椋?（填數(shù)字代號(hào)） 28 （4 分）可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g） ；根據(jù)圖回答： （1）壓強(qiáng) P1比 P2 （填大或?。?； （2） （a +b）比（c +d

15、） （填大或?。?； （3）溫度 t1比 t2 （填高或低） ；（4）正反應(yīng)為 反應(yīng)。 29 （4 分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC 達(dá)到平衡，若： （1）A、B、C 都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則 m+n 和 p 的關(guān)系是 。 （2）A、C 是氣體，增加 B 的量，平衡不移動(dòng)，則 B 為 態(tài)。 （3）A、C 是氣體，而且 m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是 。 （4）加熱后，可使 C 的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱） 。 30 （8 分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g） ， 其化

16、學(xué)平衡常數(shù)K和溫度 t 的關(guān)系如下表： t70080083010001200 K0.60.91.01.72.6 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱） 。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分） 。 A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中 c（CO）不變 C正 正（H2）逆逆（H2O） Dc（CO2）c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O） ，試判斷此時(shí) 的溫度為 。 31（8 分）18時(shí)，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B（酸）： K1=1.0

17、107，K2=6.31013，在濃度相同的兩種溶液中，用“” 、 “”或“”填空。 （1）H+的濃度：H2A_H2B； （2）酸根離子的濃度：c (A2)_c (B2)； （3）酸分子的濃度：c (H2A)_c (H2B)； （4）溶液的導(dǎo)電能力：H2A_H2B。 32、 （14 分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入 500mL 含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電 解，觀察到 A 電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B 電極有無色氣體生成。請(qǐng)回答下列問題： （1）請(qǐng)寫出 B 極板的名稱及反應(yīng)式： 。 （2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式 。 （3）若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出 A 電極，

18、洗滌、干燥、稱量、電 極增重 1.6g。電解后溶液的 pH 為 ；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則 需加入 ，其質(zhì)量為 g。 （假設(shè)電解前后溶液的體積不變） （4）若原溶液為 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且 c（SO42-）= 2.0mol/L ；如圖裝置電解， 當(dāng)兩極都收集到 22.4L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。 則原溶液中的 c(K+)為 多少？（請(qǐng)簡(jiǎn)單表示計(jì)算過程，4 分） 阿左旗高級(jí)中學(xué) 20172018 年度第一學(xué)期高二年級(jí)期末試題答案（化學(xué)） 題號(hào)123456789101112131415 答案BCCBCCCBABADDCC 題號(hào)16171819202122232425 答案ADDBABCDDD 第 I 卷（共 50 分） 第卷（共 50 分） 26 （共 10 分） （1）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) H=218.00 kJmol（3 分） （2）AgCl AgBrAgIAg2S（3 分） （3）；（2 分） （2 分） 27（2 分） 28 （1）小；（2）小；（3）高；（4）吸熱 （各