2020高二化學(xué)最新必考知識(shí)總結(jié)5篇分享

1、2020高二化學(xué)最新必考知識(shí)總結(jié)5篇分享 在學(xué)習(xí)新知識(shí)的同時(shí)還要復(fù)習(xí)以前的舊知識(shí)，肯定會(huì)累，所以要注意勞逸結(jié)合。只有充沛的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會(huì)有事半功倍的學(xué)習(xí)。下面就是給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望大能幫助到大家！ 1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 (1)電解池的構(gòu)成條件 外加直流電源; 與電源相連的兩個(gè)電極; 電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。 (2)電極名稱和電極材料 電極名稱 陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生_氧化_反應(yīng); 陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生_還原_反應(yīng)。 電極材料 惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng); 活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極

2、反應(yīng)。 2、離子放電順序 (1)陽極： 活性材料作電極時(shí)：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。 惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時(shí)： 溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子。 (2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。 3、陽離子在陰極上的放電順序是： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 1.純堿、蘇打：Na2CO32.小蘇打：NaHCO33.大蘇打：Na2S2O3 4.石膏(生石膏)：CaSO42H2O5.熟石膏：2CaSO4.H2O 6.瑩石：C

3、aF27.重晶石：BaSO4(無毒)8.碳銨：NH4HCO3 9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食鹽：NaCl 12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑) 14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠礬：FaSO47H2O16.干冰：CO2 17.明礬：KAl(SO4)212H2O18.漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物) 19.瀉鹽：MgSO47H2O20.膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O21.雙氧水：H2O2 23.石英：SiO224.剛玉：Al2O325.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3 26.鐵紅、鐵礦：Fe2O327.磁鐵

4、礦：Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱鐵礦：FeCO331.赤銅礦：Cu2O 32.波爾多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：CO和H2 36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。 37.鋁熱劑：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2) 1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。 2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，A、A為8，其他族為18。 3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為

5、18。 4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。 1、羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來;硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。 2、Fe3+離子是黃色的 眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意

6、味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。 3、AgOH遇水分解 我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH

7、這個(gè)白色沉淀的。 4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。 多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。 5、酸式鹽溶液呈酸性 表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱

8、酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。 6、H2SO4有強(qiáng)氧化性 就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2S

9、O4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。 7、鹽酸是氯化氫的俗稱 看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。 8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿 從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后

10、滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。 9、寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆 在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，這條方程式全部

11、都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，C

12、H3COOH就可以拆。 1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：AgNO3 第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O32-離子方程

13、式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。 AlO2-離子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。 4、濃硫酸的作用: 濃硫酸與Cu反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性實(shí)驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性 實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑 蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性 膽礬中加濃硫酸吸水性 5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行) 6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、H。 8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H