初三化學(xué)方程式大全

1、初三化學(xué)方程式大全化學(xué)資料化學(xué)式：鎂mg，鐵fe,銅cu，鋅zn,汞hg；氦氣e，氖氣,氬氣a;氫氣h2，氧氣,氮?dú)鈔2,氯氣cl2，臭氧o3，碳，磷p,硫s水2,過(guò)氧化氫h2o2,一氧化碳co,二氧化碳2，五氧化二磷p2o5,氧化鈉nao，氧化鎂mg,氧化鈣cao，氧化鋁l23,二氧化錳mno2,氧化鐵fe23,四氧化三鐵e3o，氧化亞鐵feo,氧化銅cu,氧化汞hg氯酸鉀kclo,高錳酸鉀mn，錳酸鉀k2mo4，氯化鈉ncl,硫酸h2so4，硝酸hn3,鹽酸hc，硫酸銅cus4,硫酸亞鐵feso，碳酸鈉a2co3,硫酸鈉so4,氫氧化銅u（h），氫氧化鈉nao醋酸chcooh，葡萄糖6ho

2、,淀粉(1o5）n,蔗糖c2h2211，酒精c2ho，甲烷ch化合價(jià)口訣和根的化合價(jià):化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷,一二銅汞二三鐵,二四六硫二四碳,單質(zhì)化合價(jià)為零。根的化合價(jià):銨根離子nh4+,碳酸根離子2-,高錳酸根離子mno4-,錳酸根離子mno42-，硝酸根離子no-,氯酸根離子clo3-,硫酸根離子s42,氫氧根離子oh-金屬活動(dòng)性順序:k、c、na、mg、al、zn、fe、sn、(h)、cu、g、ag、pt、a酸、堿和鹽溶液組成、指示劑和ph:組成:酸 +酸根離子 堿 金屬離子h- 鹽 金屬離子+酸根離子指示劑:酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色,堿溶液能使紫

3、色石蕊溶液能使變藍(lán)色，;酸溶液能使無(wú)色酚酞溶液不變色,堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色。h:酸性溶液的p，中性溶液的ph=，堿性溶液的7。酸、堿和鹽的溶解性:可溶于水的物質(zhì)微溶于水的物質(zhì)不溶于水的物質(zhì)hnhoh(揮發(fā)性)，ko，naoh，ba(oh)2ca(oh)mg(oh)，al（oh),m(o)2,zn（o)2,fe(oh)2，fe(h)3,c(o)2no3-hno3(揮發(fā)性）,n4n3，kno3,ano3,b(n3)2,a(o3)2,m(no3)2，(no3)3,mn(n3)2,zn（3），f(no3)2，fe(no3)3,c(no3)2,agncl-cl（揮發(fā)性）,n4c,kcl，al，a

4、c,ccl，mgcl2,alc3，c2,zl，fecl2，fc3，cl2agclso42-2s4,(nh)s，o,2o4，mso,l2(s)3，so4，zno4,s4，fe2(so4)3，cso4ca4,agsobaso4co32-h2co3（揮發(fā)性）,()2co3，k2co3,na2c3mgcobao3，caco3,no3,nco，fco3,ag2co3常見(jiàn)的不溶于水的物質(zhì):五種白色沉淀g(h)2，cl,baso,bc,cc3一種藍(lán)色沉淀cu(h）2一種紅褐色沉淀e(oh）3化學(xué)之最：自然界最輕的氣體氫氣2自然界最硬的物質(zhì)金剛石空氣中含量最多的氣體氮?dú)鈔2地殼中含量最多的元素氧o人體中含量最

5、多的元素氧o地殼中含量最多的金屬元素鋁al人體中含量最多的金屬元素鈣ca目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬鐵fe導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀ag熔點(diǎn)最高的金屬鎢熔點(diǎn)最低的金屬汞hg形成化合價(jià)最多的元素碳c化學(xué)變化中最小的粒子原子最簡(jiǎn)單的復(fù)合肥料硝酸鉀no常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱:物質(zhì)名稱俗名物質(zhì)名稱俗名氧化鈣cao生石灰氫氧化鈣ca(h)熟石灰、消石灰,水溶解后叫石灰水氫氧化鈉naoh火堿、燒堿、苛性鈉碳酸鈉nao3純堿、蘇打碳酸氫鈉nhc3小蘇打碳酸鈣cao3石灰石（大理石的主要成分）氯化氫(氫氯酸）hcl鹽酸氧化鐵feo3鐵紅（鐵銹的主要成分)固體二氧化碳co2干冰一氧化碳co煤氣的主要成分甲烷ch4沼氣和天然

6、氣的主要成分汞hg水銀乙醇2h5oh酒精碳酸氫銨nh43碳銨硫酸銨(n)2so4硫銨硝酸銨（nh4)2co3硝銨能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的集中類型：表達(dá)式滿足條件反應(yīng)物生成物金屬氧化物+酸鹽+水至少有一種溶于水h2o酸+堿鹽水至少有一種溶于水或h2o酸+鹽新酸+新鹽至少有一種溶于水或或h堿+鹽新堿+新鹽都必須溶于水或或h鹽+鹽新鹽+新鹽都必須溶于水在水中不能共存的離子：+和-，h+和32-，h+和co3-,nh4+和o-，ca2+和co32-,ba+和so42-、co32-,g+和l-,fe3+、cu2+、mg2+和oh-檢驗(yàn)氨氣的方法:氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一

7、。分解反應(yīng):一變多。置換反應(yīng):單質(zhì)+化合物 新單質(zhì)+新化合物。復(fù)分解反應(yīng)：b+cd d+cb。陽(yáng)離子的檢驗(yàn):離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象h+滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅色用p試紙測(cè)量其ph7加入少量氫前金屬有氣泡產(chǎn)生加入少量碳酸鹽(碳酸鈣或碳酸鈉）有氣泡產(chǎn)生fe3滴加naoh或o溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀cu+滴加nah或oh溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀mg2+滴加nao或koh溶液產(chǎn)生白色沉淀ag+滴加鹽酸(或可溶性鹽酸鹽）和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸2+滴加可溶性碳酸鹽產(chǎn)生白色沉淀a+滴加稀硫酸(或可溶性硫酸鹽）和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸nh4+滴加naoh溶液共熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

8、產(chǎn)生的氣體若為固體，則取樣品與熟石灰共研磨有氨味，試紙變藍(lán)色有氨味陰離子的檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象oh滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍(lán)色滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)色酚酞試液變紅色用ph試紙測(cè)量hph7可溶性銅鹽溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可溶性鐵鹽溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀cl-滴加gno3溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸so42-滴加a(o3)2溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸co3-(c3-)滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁化學(xué)方程式:一.氧氣的性質(zhì)制取氧氣：過(guò)氧化氫溶液中添加入二氧化錳:2h22mno2ho+o2 加熱氯酸鉀并添加二氧化錳：2kl

9、3mno22cl+o2加熱高錳酸鉀：kmno4mn2kno4單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（化合反應(yīng)）：氫氣在空氣中燃燒：h2+o點(diǎn)燃2o 碳在空氣充分中燃燒：+o2點(diǎn)燃o(jì) 碳在空氣不充分中燃燒:2o點(diǎn)燃2o 硫在空氣中燃燒:+2點(diǎn)燃s2磷在空氣中燃燒:4p+5o點(diǎn)燃p2o5鎂在空氣中燃燒:2mg+2點(diǎn)燃2go 鐵在氧氣中燃燒:3fe+22點(diǎn)燃34 銅在空氣中受熱：2c+o22o鋁在空氣中燃燒:4al3o2點(diǎn)燃l2o3化合物與氧氣反應(yīng):一氧化碳在空氣中燃燒：2coo點(diǎn)燃2c2甲烷在空氣中燃燒：c4+22點(diǎn)燃c2h2酒精在空氣中燃燒:c25oh+3o2點(diǎn)燃2c+3h2o二.自然界中的水水在直流電的作用下分解：

10、2h2o電解2h2+o2制取氫氣：+h2o4zns42或z2clzncl2+h(無(wú)稀硫酸才用）生石灰與水反應(yīng)：cao+h2oca(oh)二氧化碳溶于水:2o+o2h2co三質(zhì)量守恒定律鎂在空氣中燃燒：2mg+2點(diǎn)燃2mg鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+soc+feso4用氫氣還原氧化銅:h2cuou+h2o四.碳和碳的氧化物碳的氧化化學(xué)性質(zhì)：碳在空氣充分中燃燒：o2點(diǎn)燃co2碳在空氣不充分中燃燒:c+2點(diǎn)燃2co木炭還原氧化銅：c+cu高溫2c+co焦炭還原氧化鐵:3c+2fe2高溫2fe+3co2焦炭還原四氧化三鐵:2ce3o4高溫fe+2co2煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)（化合反應(yīng)):煤爐的底層:c+o

11、2點(diǎn)燃co2煤爐的中層：c+co高溫co煤爐的上層（藍(lán)色火焰的產(chǎn)生):co+2點(diǎn)燃2o2二氧化碳的制取和性質(zhì)：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）:aco3+2hclcacl+h2oco2二氧化碳可溶于水:h2oc2co3碳酸不穩(wěn)定而易分解：23h2oco2高溫煅燒石灰石(工業(yè)制取二氧化碳)：caco3高溫c2+ao澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)(檢驗(yàn)二氧化碳）：ca(oh)2o2cac3h2o氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)(去除二氧化碳）：2naohc2aco3+2o一氧化碳的性質(zhì)：一氧化碳在空氣中燃燒:co+o2點(diǎn)燃2co2一氧化碳還原氧化銅：couocuco2一氧化碳還原氧化鐵：3c

12、o+fe2高溫e3co一氧化碳還原四氧化三鐵:4o+feo4高溫3f+co2五燃料及其運(yùn)用碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:a2co3+hc2nalh2o2碳酸氫鈉受熱易分解(干粉滅火器的原理）：2nahco3a2c32o+co甲烷在空氣中燃燒:ch42點(diǎn)燃o(jì)+2h2o酒精在空氣中燃燒:c2h5oh3o點(diǎn)燃2co2+3h2o氫氣在空氣中燃燒：2h2+點(diǎn)燃22o六.金屬金屬與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：mg+o2點(diǎn)燃2mgo鐵在氧氣中燃燒：3f+2o2點(diǎn)燃fe3o銅在空氣中受熱：cu+22鋁在空氣中形成氧化膜:al+32l2o3酸金屬 鹽+氫氣(置換反應(yīng)）：鋅與稀硫酸反應(yīng):z+2so4znso

13、4+h鐵與稀硫酸反應(yīng):feh2o4fs4+h2鎂與稀硫酸反應(yīng):mg+hso4mgso4+2鋁與稀硫酸反應(yīng):2a+h2so2(s4)3+3h2鋅與稀鹽酸反應(yīng)：zn+clzl+h2鐵與稀鹽酸反應(yīng)：fe2hclfecl+h鎂與稀鹽酸反應(yīng)：mg+2hclm22鋁與稀鹽酸反應(yīng):al+6cllcl3+h金屬+鹽 新鹽+新金屬:鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):f+so4fso4+cu鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：zn+cus4znso4u銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：cu+2go3cu（no3)2+2a鐵的煉制:高爐上層：3c+fe2o3高溫e+3o高爐中層:co2+c高溫2co高爐下層:co2點(diǎn)燃co2七.酸、堿、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：酸+金

14、屬 鹽氫氣(見(jiàn)上）酸+金屬氧化物 鹽+水：氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：e2o+clfel+h2o氧化鐵與稀硫酸反應(yīng):eo3+3h2so4fe2(s4)33h2o氧化銅與稀鹽酸反應(yīng):cu+2lccl22氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：o+h2so4cuso4+h2酸+堿 鹽+水(中和反應(yīng)):鹽酸與燒堿反應(yīng)：cl+naohncl+h2o鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng):2cl+ca（oh)2cacl2+2h氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)(治療胃酸過(guò)多):hl+al(oh)3ac+3h2o硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：h2so4+naohna2s4+22o酸+鹽 新酸+新鹽:大理石與稀鹽酸反應(yīng):caco32hccacl2+ho+c碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):na

15、co3+2hc2cl+h2o+o2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):nao3+hlncl+h2oco2硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：h2+bacl2bas4+2c堿的化學(xué)性質(zhì)：堿+非金屬氧化物 鹽+水：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中變質(zhì)：2naohco2naco3+h2o氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體：2no+so2+na2so3+h20氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫氣體:2h+so3n2oh2o氫氧化鈣暴露在空氣中變質(zhì)：c(o)2c2cac+h2o消石灰吸收二氧化硫:ca(oh）2+so2cco3+h2o堿酸 鹽+水（見(jiàn)上）堿鹽 新堿新鹽：氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng):ca(oh）2na2co2naohaco3氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)（制取波爾多液）:a(）2+cuso4caso4+cu(o)鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽+金屬 新金屬新鹽(見(jiàn)上):鐵與硝酸汞反應(yīng):ehg(o3)fe(no3）2+鹽+酸 新酸+新鹽（見(jiàn)上)：硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng):agn+cagcl+hno3鹽+堿 新堿+新鹽:硫酸銅溶液與鹽酸反應(yīng)：cuo4naou(oh)2+na2so4氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):c33nh(oh）+3nacl硝酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：2nao3+c(oh)naha(n3)2硫酸鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):ca