初高中化學銜接教學案

1、初高中化學銜接教學案 第一講 物質(zhì)的組成和分類關鍵詞:宏觀組成,微觀組成與結構,關于組成與結構的化學用語，分類思想,分類方法，分類標準(依據(jù)）與示例，分類應用一、物質(zhì)的組成與結構所有的物質(zhì)都是由最基本的成份“化學元素”組成。雖然物質(zhì)種類繁多（達3千多萬種）,但組成這些物質(zhì)的化學元素只有100多種（現(xiàn)行元素周期表中排有112種元素）。這些元素又以分子、原子或離子等微觀粒子(簡稱“微?！被颉傲Ｗ印?形態(tài)存在于自然界,按不同的方式構成了千變?nèi)f化的宏觀物質(zhì)世界。1.元素概念 。【課堂練習】(1)寫出1-18號元素名稱、符號 ()元素符號的意義 ()h、h2、h+、- 的共同點是什么？ 原子 。它由 和

2、 構成。原子核由 和 構成， 帶正電荷, 不帶電，核內(nèi)所有 電荷總數(shù)稱為“核電荷數(shù)”,同種元素可能有多種原子，但這些原子的核電荷數(shù)相同，屬于同類原子。把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序，所得序號數(shù)稱為“原子序數(shù)”,即原子序數(shù) =核電荷數(shù) ;核外電子帶負電荷,其負電荷總數(shù)等于核電荷數(shù)，故原子呈電中性。思考:如何理解“原子是化學變化中的最小粒子”？原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越 ,越穩(wěn)定,離核越遠，能量越 越不穩(wěn)定。最外層電子能量最 ，故化學變化中通常內(nèi)層電子不發(fā)生變化,改變的往往是最外層電子(最外層電子也稱為“價電子”）?！菊n堂練習】(1)原子核外電子分層排布規(guī)律：每層最多排 個電

3、子;最外層不超過 個電子，次外層不超過 個電子，倒數(shù)第三層不超過 電子。當最外層電子達到 個時，達到穩(wěn)定結構。（2)畫出下列元素的原子結構示意圖：氫原子 氧原子 硅原子 氯原子 鉀原子 鎂原子 氦原子 氬原子 (3）電子式：在元素符號周圍用小黑點“”或小叉叉“”表示原子最外層電子的式子叫“電子式”。請寫出下列原子的電子式:氫原子 鈣原子 鋁原子 碳原子 氮原子 氧原子 氯原子 3.離子 （）某些原子通過得、失電子生成簡單陰、陽離子，又稱單核離子，如na+ 、l等;復雜離子又稱多核離子，如o、s42- 、h4+ 、co32-等等,它們是多個原子通過共價鍵結合而成的帶電荷的原子團,相對比較穩(wěn)定，常

4、常作為一個整體參與化學反應?！菊n堂練習】畫出下列離子結構示意圖和電子式： 氯離子 、 鎂離子 、 硫離子 、 鈉離子 、 (2)離子化合物:陰、陽離子間通過靜電作用構成的化合物叫離子化合物。含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及銨鹽等屬于離子化合物。離子化合物中不存在單個的小分子。4分子如：單原子分子、雙原子分子、多原子分子,小分子、分子聚集體、高分子等。 (1)共價化合物：原子間通過共用電子對形成的化合物叫共價化合物。完全由非金屬元素組成的化合物除nh4cl等銨鹽外都是共價化合物,但含金屬元素的化合物也可能是共價化合物。(2）共價化合物中有的以分子存在，如:水、二氧化碳等;有的并不存在分子，如二氧化硅等

5、直接由原子構成?！拘〗Y】從宏觀上看，物質(zhì)由元素組成;微觀上看,有的物質(zhì)由分子構成,有的物質(zhì)由原子構成,有的物質(zhì)則是由離子構成。在自然界，有的元素以單質(zhì)存在，稱為游離態(tài),有的以化合物形式存在,稱為化合態(tài),有的則既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在。質(zhì)子離子原子物質(zhì)分子元素核外電子中子物質(zhì)原子核宏觀構成形成【課后練習】1指出下列元素符號周圍阿拉伯數(shù)字的涵義：h h2 mg2+ so42- h2 2.用化學符號表示：3個氧原子 ；5個碳酸根離子 ；4個銨根 ;+3價的鐵元素 ；2個二氧化碳分子 3.判斷下列說法正誤(正確的打“”,錯誤的打“”） (1）水分子由1個氧元素和2個氫元素構成（ ） (）水由2個

6、氫原子和1個氧原子構成 （ ) (3)干冰晶體由碳原子和氧原子構成 ( ) （4)食鹽由氯化鈉分子構成 ( ) （5）硫酸中含有種元素 （ ）288+17+1128.下列微粒中，屬于原子的有 ,屬于陰離子的有 。+928+624a b. c. d. 【答案】1個氫原子;1個氫分子中含有2個氫原子； 1個鎂離子帶有個正電荷；個硫酸根離子帶有2個負電荷；1個過氧化氫分子中含有2個氫原子和個氧原子。23o5co- 4nh+ f 2co2二、物質(zhì)的分類分類思想：把大量事物按照事先設定的“標準”進行分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應,分類法的作用幾

7、乎是無可替代的。分類方法:單一分類法,交叉分類法(根據(jù)不同的分類標準,對同一事物進行多種分類的方法）、樹狀分類法(用樹狀形式對同類事物進行再分類)。分類標準（依據(jù)）：物質(zhì)的存在、組成（元素組成、陽離子、陰離子等)、顏色、狀態(tài)、結構、性質(zhì)(溶解性、導電性、酸堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、揮發(fā)性、腐蝕性等等）單質(zhì)物質(zhì)化合物物質(zhì)混合物純凈物.混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成，且彼此間沒有發(fā)生反應，各自保持原來的性質(zhì)。混合物一般組成不定，故沒有固定熔沸點。如 、 、 .純凈物僅由一種物質(zhì)組成。.單質(zhì) 。單質(zhì)又可分為 和 兩大類。4.化合物 .化合物的種類很多，我們可從不同角度對化合物進行再分類(1）從結

8、構角度化合物分為 化合物和 化合物。（2)從導電性角度電解質(zhì)化合物非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì) 。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)。電解質(zhì)在水溶液中受水分子作用，自身能電離出自由移動的離子,因而能導電?！菊n堂練習】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化鈉 氫氧化鉀 硫酸鋅 氯化氫 氫氧化鋇 硫酸 非電解質(zhì) 。非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、多數(shù)有機物等屬于非電解質(zhì)。注意:單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 部分非電解質(zhì)能與水反應生成電解質(zhì),故其水溶液仍能導電。如:o2、3、nh3等。強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。強電解質(zhì)溶液中不存在強電解質(zhì)分子。強酸、強堿、大多數(shù)鹽是強電解質(zhì),離子

9、化合物都是強電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中僅部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)只有很少部分發(fā)生電離，大部分仍以分子形態(tài)存在。而且其電離過程是可逆的,寫電離方程式時,要用可逆符號“”。 弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及h2o、h22屬于弱電解質(zhì)【課堂練習】(1)下列物質(zhì)中能導電的有 ,屬于電解質(zhì)的有 屬于非電解質(zhì)的有 。純硫酸 kclo晶體 水銀 鹽酸 氯化氫 干冰 酒精 銅 熔融的氯化鈉 燒堿(2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式醋酸 碳酸 (3)從組成和性質(zhì)角度化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物、氫化物等等,且每類物質(zhì)還可再分類。氧化物 金屬氧化物：cuo、fe2o3、cao非金屬氧化物：co、c

10、o2、p2o5按組成元素分為按性質(zhì)分為酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的氧化物。如：co2、so2、so3等堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。如：cao、cuo、fe2o3、等兩性氧化物：與酸和堿都能反應生成鹽和水的氧化物。如：al2o3不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應生成鹽和水的氧化物。如：co、no 【課堂練習】寫出上面所列氧化物與鹽酸和氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應的化學方程式?！舅伎肌克嵝匝趸?、堿性氧化物都能與水反應嗎? 非金屬氫化物：hcl、h2s、nh3 金屬氫化物：lih、nah、cah2按組成元素分為按狀態(tài)分為氣態(tài)氫化物： hx（x=f，cl，br，i）、h2s、nh3、ph3

11、 、ch4、sih4液態(tài)氫化物：h2o、h2o2、n2h4等固態(tài)氫化物：lih、nah、cah2氫化物酸 按電離程度，酸強酸弱酸按電離出的氫離子數(shù)，酸一元酸、二元酸多元酸按沸點，酸揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸按元素組成，酸無氧酸含氧酸堿 。同樣，從不同角度可將堿分為：a強堿、弱堿 （填寫分類依據(jù),下同）,常見強堿有 。.一元堿、二元堿、多元堿 。c可溶性堿、微溶性堿、難溶性堿 。鹽 。.鹽可看成酸、堿中和反應的產(chǎn)物。按形成鹽的酸和堿的強弱，可把鹽分為強酸強堿鹽(kno3)、 、 、 。.按電離時是否生成+或oh ,可將鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。a.正鹽:電離時不生成h和oh-的鹽,可看成酸、堿完全中和

12、時的產(chǎn)物,如，na2co3 、nao4等。.酸式鹽:電離時生成h+的鹽.可看成酸堿中和時，酸過量、堿不足,酸中的氫部分被中和,還剩余部分氫。如： naco3 、ca(hc3）、a（po) 、chpo 等等?！舅伎肌?一元酸能形成酸式鹽嗎？二元酸能形成幾種酸式鹽？n元酸能形成多少種酸式鹽？.既然酸式鹽可看成酸堿中和時堿不足的產(chǎn)物，那么向酸式鹽溶液中加堿，能發(fā)生反應嗎？.堿式鹽: 。堿式碳酸銅 ,堿式氯化鎂 .其它類型鹽：.含氧酸鹽和無氧酸鹽 （填分類依據(jù)，下同)b金屬鹽和銨鹽 c.硫酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽. d.鈉鹽、銅鹽、鐵鹽. e.鐵鹽和亞鐵鹽 f強酸鹽和弱酸鹽 ?！菊n后練習】1ahs4屬于

13、。酸強酸鹽 酸式鹽 弱電解質(zhì)共價化合物 金屬鹽 鈉鹽 強酸弱堿鹽2nl屬于 無氧酸鹽難揮發(fā)性酸的鹽銨鹽可溶性鹽 氯化物離子化合物.磷酸與氫氧化鈉反應最多可生成 種鹽。4.下列說法正確的是 ( ) a金屬氧化物一定是堿性氧化物 b堿性氧化物一定是金屬氧化物 c.非金屬氧化物一定是酸性氧化物 d酸性氧化物一定是非金屬氧化物5.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含一種元素，則此物質(zhì) （ ) a.一定是一種單質(zhì) b一定是一種純凈物 c.一定是混合物 可能是純凈物,也可能是混合物6.日常生活常見的下列物質(zhì)中，你認為屬于純凈物的是 （ ） a清新的空氣 b冰水混合物 c純牛奶 .可樂飲料7.寫出下列變化過程的化學方程式通入

14、co2滴入石灰水石灰水澄清溶液白色濁液繼續(xù)通入co2 8按要求各寫一個化學方程式 ()二氧化碳與一種可溶性二元強堿反應生成一種難溶性正鹽 (2）過量二氧化碳與一種可溶性一元強堿反應生成一種酸式鹽 (3）生石灰與一種二元強酸反應 (4)氧化鋁與一種二元強酸反應 (5）氧化鋁與一種一元含氧的強酸反應 9.co屬于 酸性氧化物 非金屬氧化物 兩性氧化物 堿性氧化物不成鹽氧化物第三講 元素的化合價關鍵詞：化合價的概念、規(guī)律，常見元素的化合價1 化合價的概念:一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫做這種元素的化合價。思考：水的分子式為什么是“h2”，而不是“h”或“h4o”?化合價的

15、規(guī)律(1)元素化合價與原子結構的內(nèi)在聯(lián)系最外層電子數(shù)決定元素的化合價。失去1個電子就顯+1價,得到1個電子就顯1價,依此類推。(2)代數(shù)和為零規(guī)律在化合物中，各元素化合價的代數(shù)和為零。（)顯正價和顯負價的規(guī)律金屬元素只有正化合價;在非金屬與非金屬元素形成的化合物中,得電子能力強的元素顯負價，得電子能力弱的元素顯正價。含氧酸根離子中,氧元素均顯正價。(4)最高正價和最低負價規(guī)律最高正化合價=最外層電子數(shù)(氟、氧元素例外）最低負化合價-（8最外層電子數(shù))最高正價與最低負價的絕對值之和為8 3.化合價的確定:離子化合物中，元素化合價數(shù)值=該元素一個原子得失電子數(shù),得電子為負，失電子為正 na2omo

16、 共價化合物中，元素化合價數(shù)值=該元素一個原子與其它原子形成的共用電子對數(shù),電子對偏向為負，偏離為正。hl n3 h2o 化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),故單質(zhì)中元素的化合價為0 化合物中正負化合價代數(shù)和為0。據(jù)此,根據(jù)常見元素化合價和化學式可計算其它元素化合價，同理,若已知化合物中各元素化合價也可寫出化學式。4.常見元素的化合價（1)除零價外，只有一種化合價的元素:+1:n、k、g +2：g、a、ba、n + ：l :f（2)除零價外,常有2種化合價的元素： h:+1和1 o:1和2 si:4和+4 fe：+2和3 ：1和+ （)有多種可變化合價的元素：c： n: s: cl： n

17、: (4)常見原子團的化合價 多核離子也表現(xiàn)出化合價,其數(shù)值與離子電荷數(shù)相同，符號也相同。如：硫酸根呈 價,氫氧根呈 價，銨根離子呈 價,磷酸根離子呈 價,。碳酸氫根離子呈 價，高錳酸根離子呈 價，亞硫酸根離子呈 價。化合物名稱中的高、正、亞、次、偏等。高氯酸、亞硫酸、亞硝酸、亞鐵、亞銅、亞汞、次氯酸、偏鋁酸等【課堂練習】.標出下列指定元素化合價氯元素:cl、cl hcl、hco2、lo、klo3 hcl4氮元素:n4、n2h4、nh2oh、no、no、no2、n2o4 、mg(no3）2 、nh4n3 硫元素：h2s、so2、o、h2s4、baso4、fes2、cfes2、na22o;碳元素

18、ch、h3oh、c2o、h2c2o4金屬元素:ag2o、cu2、co、feo、fe23、e4、nao4、nahco、mo、2mno、mno2、mno3、cr2o、cr(o4)3、cro、k2cro4、k2cr7 2.磷有+3價和+5價兩種氧化物、氯化物，寫出它們的化學式 、 3某金屬元素r的化合價為+價，則其氧化物的化學式為 ，硫酸鹽的化學式為 4.某元素氯化物的相對分子質(zhì)量為m1,相應的氧化物的相對分子質(zhì)量為m2,則該元素的化合價為 。5下列各組變化中,后者一定包括前者的是( ) a物理變化、化學變化 b氧化還原反應、分解反應 氧化還原反應、化合反應 d中和反應、復分解反應6.寫出下列物質(zhì)的化學式醋酸 、醋酸鈉 、醋酸鈣 ;碳酸鈉_、堿式碳酸銅_、碳酸氫鈉_、碳酸鈣_、碳酸氫鈣_；氯氣_、氯化鉀_、二氯化錳_、氯酸_、氯酸鉀_、二氧化氯_、氧化二氯_；硝酸_、硝酸鋇_、硝酸銨_、硝酸汞_、硝酸銀_；硫酸_、硫酸銨_、硫酸氫銨_、硫酸鋇_、硫酸鋁鉀_、硫酸鐵_、硫酸亞鐵_;磷酸_、磷酸鈉_、磷酸氫鈉_、磷酸氫二鈉_、磷酸氫銨_、磷酸鈣_、磷酸二銨_；氮氣 、硫磺 、白磷 、氦氣 、二氧化硅 、氖氣 、二氧化氮 、氬氣 、氧化鐵 、氧化