考點(diǎn)72 化工流程中溶度積常數(shù)的計(jì)算-2019年領(lǐng)軍高考化學(xué)必刷題(原卷版)

1、考點(diǎn)七十二 化工流程中溶度積常數(shù)的計(jì)算1醋酸鎳（(CH3COO)2Ni是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：(1)粉碎含鎳廢料的作用_(2)酸浸過(guò)程中，l molNiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)調(diào)節(jié)pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_。(5)濾渣3主要成分的化學(xué)式是_。(6)沉鎳過(guò)程中，若c(Ni2+)= 2.0 molL-1，欲使100 mL該

2、濾液中的Ni2+沉淀完全c(Ni2+)10-5 molL-1，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_g（保留一位小數(shù)）。(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為_、_min。2鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料，其制備工藝流程如下圖所示：(1)鎂的碳化物常見(jiàn)的有MgC2和Mg2C3兩種，它們均極易與水發(fā)生反應(yīng)。寫出MgC2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；Mg2C3的電子式為_。(2)“混合溶液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以種形式存在，如上圖所示。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.53之間，再進(jìn)行“沉淀”，則

3、上圖中曲線a對(duì)應(yīng)鈦的形式為_填化學(xué)符號(hào)）；寫出“沉淀”時(shí)的離子方程式：_。(3)草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水?dāng)?shù)次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案為_。(4)工業(yè)上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：先將金紅石(TiO2)與過(guò)量焦炭混合，再通入Cl2)并加熱到900制取TiCl4。請(qǐng)寫出該法制備TiCl4的化學(xué)方程式：_。BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2C03溶液中足夠長(zhǎng)時(shí)間來(lái)制備。請(qǐng)問(wèn)Na2CO3溶液的濃度至少要大于_mol/L才能開始轉(zhuǎn)化。（已知常溫下： ，略CO32-的水解）。3工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)

4、制備草酸鎳晶體的流程如下：（1）請(qǐng)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_；濾渣I的成分是CaSO4和_(填化學(xué)式)。（2）除鐵時(shí)，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示：若控制溫度40、pH=8，則濾渣II的主要成分為_(填化學(xué)式)。若控制溫度80、pH=2，可得到黃鐵礬鈉Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀(圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：_。（3）已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01molL-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=110-5 molL-1，則所加c(N

5、H4F)=_molL-1。已知Ksp(CaF2)=5.2910-9（4）加入有機(jī)萃取劑的作用是_。4（1）一定溫度下，KspMg3（PO4）26.01029，KspCa3（PO4）26.01026。向濃度均為0.20molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成_沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全（濃度小于105molL1）時(shí)，溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為_。（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_。加入NH3H2O調(diào)節(jié)p

6、H8可除去_（填離子符號(hào)），濾渣中含_（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_。Ca2Mg2Fe3開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）1.6107，Ksp（CaC2O4）2.3109。（3）已知25時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01molL1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是_（填字母）。A溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42)比原來(lái)的大B溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都變小C溶液中析出CaSO4沉淀，

7、溶液中c（Ca2）、c(SO42)都變小D溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42)比原來(lái)的大5鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦（主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）為原料制備CoCl26H2O的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：“酸浸”（1）鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為_、_；濾渣的主要成分為_。（2）Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4，化學(xué)方程式為_?！皟艋s”分三步完成：（3）除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH

8、)12，離子方程式為_。（4）除鈣、鎂：加入適量NaF，當(dāng)Mg2+恰好完全被除去（離子濃度等于105molL1）時(shí)，c(Ca2+)=_molL1 （取兩位有效數(shù)字）。已知：Ksp(MgF2)=7.41011，Ksp(CaF2)=1.51010。（5）除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2CuSO42Na2S2O32H2OCu2SS2Na2SO42H2SO4，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。“萃取和反萃取”（6）“水相”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和_（寫化學(xué)式）。（7）實(shí)驗(yàn)室稱取100g原料（含鈷11.80%），反萃取時(shí)得到濃度為0.036molL1的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率_（產(chǎn)率=）。

9、6金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C2Fe+2TiO2+CO2，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）上述生產(chǎn)流程中溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.

10、010-291.810-11常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為_。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_。7CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑?？捎伤挼V主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取，其工藝流程如下：已知：浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+

11、、Fe2+、Mn2+、Al3+等。流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8來(lái)源:.網(wǎng)Z.X.X.KCoCl26H2O熔點(diǎn)為86，加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）浸出水鈷礦過(guò)程中，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）向浸出液中加入適量NaClO3目的是_。（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a的范圍是_；過(guò)濾所得沉淀的化學(xué)式為_。（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，向“濾

12、液”中加入該萃取劑的目的是_，使用該萃取劑的最佳pH范圍是_（填選項(xiàng)字母，pH-萃取率見(jiàn)下）A5.05.5 B4.04.5 C3.03.5 D2.02.58KAl(SO4)212H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用_（填標(biāo)號(hào)）。aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液（2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）沉淀B的化學(xué)式為_II毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備B

13、aCl22H2O的流程如下:（4）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_。（5）濾渣中含_（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-99草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工藝流程如下圖所示： 已知：浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；酸性條件下，ClO3不會(huì)氧化Co2，ClO3轉(zhuǎn)化為Cl；部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀

14、物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的主要目的是_。(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：_。(3)已知：常溫下NH3H2O NH4+OHKb1.8105H2C2O4HHC2O4Ka15.4102HC2O4C2O42Ka25.4105則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”或“”或“”)。(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過(guò)濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有_(填字母代號(hào))。A蒸餾水 B自來(lái)水C飽和的(NH4)2C2O4溶液 D稀鹽酸(5)萃取

15、劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的作用是_；其使用的適宜pH范圍是_(填字母代號(hào))。來(lái)源:#網(wǎng)Z#X#X#KA2.02.5B3.03.5C4.04.5(6)CoC2O42H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示。其中600 以前是隔絕空氣加熱，600 以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_。10工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：已知：25時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ks

16、p1.310-334.010-382.210-201.910-14請(qǐng)回答：（1）沉淀1的化學(xué)式為_。（2）室溫下，調(diào)節(jié)pH為5。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_。 “凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為_。（3）“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_。（4）已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、_、洗滌、干燥。（5）工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽(yáng)極反應(yīng)式為_。（6）25.35 g MnSO4H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重

17、曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。1150時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。11鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為_。(2)反應(yīng)中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(3)寫出反應(yīng)中生成固體B的離子方程式為_。(4)pH ”“”或“=”)。若30min時(shí)，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混

18、合物各2 mol，則此時(shí)反應(yīng)_移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=_。（3）在25 下，向濃度均0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=_(已知25 時(shí)KspMg(OH)2=1.810-11， 19以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：已知CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，海綿銅中含少量CuO等。（1）經(jīng)測(cè)定氧化酸浸過(guò)程有單質(zhì)S生成，寫出此過(guò)程中的化學(xué)方程式_（2）步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在60

19、70，原因是_。（3）寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。（4）步驟先加NH4Cl、再加入亞硫酸銨時(shí)無(wú)沉淀，加水稀釋就產(chǎn)生大量臼色沉淀，其原因_。（5）步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)。（6）上述工藝中，步驟不能省略，理由是_。（7）上述濃縮液中含有I、CI等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中中為_。(已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17)20鉛單質(zhì)及其化合物在新能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，工業(yè)上利用方鉛精礦（主要成分為PbS）制備PbSO4的工藝流程如下：已知：PbCl2（s）+2Cl(

20、aq)PbCl4-(aq) H0 Ksp(PbSO4)=1.010-8,Ksp(PbCl2)=1.610-5Fe3、Pb2以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH值分別為3.2、7.0。（1）步驟中發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式：_；（2）步驟原料預(yù)處理過(guò)程中寫出一種除攪拌外加快反應(yīng)速率的辦法：_；反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，且需加入過(guò)量鹽酸保證溶液呈強(qiáng)酸性，原因是：_；（3）操作應(yīng)為：_ ；操作應(yīng)為：_ ；A、趁熱過(guò)濾 B、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶； C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、重結(jié)晶（4）寫出步驟III中PbCl2生成PbSO4的離子反應(yīng)方程式：_ ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；（5）鉛蓄電池（Pb-PbO2-

21、H2SO4）充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)方程式：_ ；（6）某鉛蓄電池放電時(shí)電流為0.2A，可持續(xù)放電時(shí)間96500s，此時(shí)參加反應(yīng)的Pb的質(zhì)量為41.4g，求該電池放電的能量轉(zhuǎn)化率=_ 。（電池能量轉(zhuǎn)化率的定義：=實(shí)際輸出電量/理論輸出電量100%，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知法拉第常數(shù)為96500C/mol）21工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5流程：（1）步驟所得廢渣的成分是_（寫化學(xué)式），操作I的名稱_；（2）步驟、的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4

22、(水層)中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是_；中X試劑為（寫化學(xué)式）_；（3）的離子方程式為 _；（4）25時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+) _；(已知：25時(shí)，KspFe(OH)3=2.610-39)（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_和_。22鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超

23、導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實(shí)驗(yàn)操作是_。（2）先加入氨水調(diào)節(jié)pH3，過(guò)濾，濾渣主要成分是_；再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH6，濾液中Sc3+的濃度為_。（已知：KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031）（3）用草酸“沉鈧”。25 時(shí)pH2的草酸溶液中_(保留兩位有效數(shù)字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_。已知Ka1(H2C2O4

24、)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為_。（5）廢酸中含鈧量為15 mgL1，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為_。23含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質(zhì) CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii. Cr2O72+ H2O2 CrO42+ 2H+（1）向?yàn)V液1中加入BaCl2H2O的目的，是使CrO42從溶液中沉淀出來(lái)。結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用是_

25、。結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是_。研究溫度對(duì)CrO42沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42（aq）CrO42的沉淀效率隨溫度變化的原因是_。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。 硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450 mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_。 回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450 mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒(méi)有明顯變化，其原因是_。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與_有關(guān)。24工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時(shí)8.36.32.74.7完全沉淀時(shí)9.88.3