高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合練習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合練習(xí)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個(gè)答案符合題意。)1. 下列對(duì)熵的理解不正確的是( )A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B.體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小D.25 、1.01105 Pa時(shí)，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)2.一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A.容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成2molAB3B.容器內(nèi)每減少1molA2，同時(shí)生成3molB2C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物

2、質(zhì)的量之比為1:3:2D.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:13下列說(shuō)法正確的是（ ）A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率4在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (L

3、s) D0.9 mol / (Ls) 5. 在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+2B(g) 2C(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中 A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ( )A.40 B. 50 C. 60 C.706. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0，在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是( )A.溫度130、壓強(qiáng)3.03105Pa B溫度25、壓強(qiáng)1.01105PaC溫度130、壓強(qiáng)5.05104Pa D.溫度0、壓強(qiáng)5.05104Pa7. 下圖表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這

4、個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為 ( )C D8某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 ( )A平衡不移動(dòng) B再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小9從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色） H（溶液，無(wú)色）In（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為( )A紅色變深 B黃色變淺

5、C黃色變深 D褪為無(wú)色10向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2）。其平衡關(guān)系如下： Cr3+3OH Cr(OH) 3 CrO2+H+H2O （紫色） （灰綠色） （亮綠色）向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為( )A溶液為紫色B溶液中有灰綠色沉淀 C溶液為亮綠色 D無(wú)法判斷11反應(yīng)A+BC的反應(yīng)速率方程式為：vkc(A)c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速

6、率常數(shù)。當(dāng)c(A)c(B)1 molL時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）Ac(A)增大時(shí)，v也增大 Bc(B)增大時(shí)，k也增大C升高溫度時(shí)，k值不變 D升高溫度時(shí)，v值減小12.反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 ( ) AT1T2，p1p2 BT1p2 CT1T2，p1p2 DT1T2，p10，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是( )Ax表示溫度時(shí)，y表示NO2的物質(zhì)的量 B.當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 C當(dāng)x表示反應(yīng)

7、時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度 D.當(dāng)x表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，y表示O2的物質(zhì)的量16.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+ Y(g) Z(g)二 填空題（本題包括5小題，42分）17.（6分）某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，2內(nèi)用的濃度變化和

8、用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_、_。 18. (8分) 對(duì)于2X(g)Y(g)的體系，在壓強(qiáng)一定時(shí)，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè) 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中，正逆的是 。(3)維持t1不變，EA所需時(shí)間為x，維持t2不變， DC所需時(shí)間為y，則x y(填“或=”)。(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是 。19（10分）對(duì)于A+2B(g)nC(g)，H、=或；(4)先突然升溫到t2，然后無(wú)限緩慢地

9、降低溫度到t1。19(1) 固；(2) 固或液；氣。(3) n2或n3。(4) 放。200.2 mol SO2、NO2 1.9。21 K=；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)平衡常數(shù)K增大；平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，則降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K不變； 當(dāng)恒壓時(shí)，由t1到t2，CH4平衡含量降低，說(shuō)明t1 t2；因?yàn)樵诤銣叵?，壓?qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。CH4平衡含量增大，則圖象如右：(4)防止催化劑中毒。22（1） 3A(g)+B (g)xC(g)起始物質(zhì)的量濃度（mol/L） 1.5 0.5 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度（mol/L） 0.6 0.2 0.2x=0.4平衡物質(zhì)的量濃度（mol/L） 0.9 0.3 0.4 1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/L1min=0.2 mol/(Lmin)，x=2。 隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃度不斷下降，反應(yīng)速率不斷減少，則答：小于。 同理列式可解得：3A(g)+B (g)2C(g)起始物質(zhì)的量（mol） 3 1 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） 3a a 2a平衡物質(zhì)的量（mol） 33a 1a 2a平衡總物質(zhì)的量（mol） 33a+1a+2a=42a2a /（42a）100%=22%，a=36%，則A的轉(zhuǎn)化率是36%。 在同溫同體積的密閉容器中，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等，要使平衡等