陜西省渭南市澄城縣寺前中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

1、2015-2016高三化學(xué)第二次月考試題 一選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1mol鐵與1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB常溫常壓下，22.4L NH3所含的分子數(shù)為NAC常溫下，44g CO2中含有2NA個(gè)C=O鍵D1mol/L的A1C13溶液中，Al3+離子的數(shù)目略小于NA2、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（ ）A膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物B氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)CCaCl2、燒堿、聚苯乙烯均為化合物D稀豆?jié){、硅酸、霧霾均為膠體3、下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)

2、生氣體和沉淀的是（ ）ANa+、NO3、AlO2、SO42BNa+、Al3+、NO3、SO42CNa+、Mg2+、Cl、HCO3DK+、Cl、AlO2、CO324、下列選項(xiàng)中有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（ ）A過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O=4OH+O2BH2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOD硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2+2H2O=H2S+2OH5、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為：

3、Fe（OH）3ClOOHFeO42ClH2O（未配平）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強(qiáng)于FeO42B高鐵酸鉀中鐵顯6價(jià)C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2DK2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)6、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2_O2。下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（）A短線中的物質(zhì)為Na2SO4BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D

4、2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子7、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12的是（）A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa（ClO）2=2HClOCa（CH3COO）2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl（濃）MnO2MnCl2Cl22H2O8、下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是（ ）A堿性：NaOH Mg（OH）2HClPH3C原子半徑：SFO D酸性：HClO HNO3 H2CO39、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是

5、A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A、元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B、元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C、元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D、D的單質(zhì)有毒，且有漂白性10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A、元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（X）r（Y）r（Z）r（W）r（Q）C、離子Y2和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)11.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（ ）A過(guò)氧化鈉的電子式：B質(zhì)

6、子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH212.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）ACCl4 BNa2O2CC2H4 DCS213.已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H571.6 kJmol12CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H1 452 kJmol1H（aq）OH（aq）=H2O（l） H57.3 kJmol1下列說(shuō)法正確的是（）AH2（g）的燃燒熱為571.6 kJmol1B. H2SO4（aq）Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）H2O（l） H57.3 kJmol1C同質(zhì)量的H2（g）和C

7、H3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多D3H2（g）CO2（g）=CH3OH（l）H2O（l）H135.9 kJmol114.如圖表示白磷（P4）分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時(shí)燃燒生成P4O6，P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1 mol化學(xué)鍵需要吸收的能量。幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵PPPOP=OO=O鍵能/kJmol1abcd則P4（s）3O2（g）=P4O6（s）的反應(yīng)熱（H）為（）A（6a3d12b4c） kJmol1B（4a3d8b） kJmol1C（6a3d12b） kJmol1D（6a3d4c12b） kJmol115.下列說(shuō)

8、法正確的是（）A.1H、2H、3H是三種核素，它們物理性質(zhì)相同，化學(xué)性質(zhì)不同B.ZX3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子能促進(jìn)水的電離C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非極性共價(jià)鍵D.由于HF分子間存在氫鍵，因此HF比HCl穩(wěn)定16.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）AH2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)BMg（OH）2是中強(qiáng)堿，Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑CH2S 300時(shí)開始分解，H2O 1000時(shí)開始分解，說(shuō)明O的非金屬性比S強(qiáng)DNa和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無(wú)法比較它們的金屬性強(qiáng)弱二填空題（每空2分，共52分）17.A、B、C、D是原子序數(shù)

9、均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）D元素在元素周期表中的位置是 。（2）B與D所形成的化合物電子式為 。（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的 （填字母）。A、酸性高錳酸鉀溶液B、濃硫酸C、NaOH溶液 D、品紅溶液（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。18、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)

10、它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652 kJ的熱量。（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）又知H2O（l）=H2O（g）H44 kJmol1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_。已知：CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g） H206.2 kJmol1CH4（g）CO2（g）=2CO（g）2H2（g） H247.4 kJmol12H2S（g）=2H2（g）S2（g） H169.

11、8 kJmol1（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為 。（5）H2S熱分解制氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 ；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。19、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑是 （2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選

12、用的物質(zhì)有 （填序號(hào)）（3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是 （填編號(hào)）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式： Al+ NaNO3+ NaOH NaAlO2+ N2+ 若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol e，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 L（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：第一步反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3（aq）的熱化學(xué)方程式是 20.某無(wú)色溶液，由、中的若干離子

13、組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：取其中一支試管，加入過(guò)量。有氣體生成，并得到溶液；在所得溶液中加入酸化的，出現(xiàn)白色沉淀；取另一支試管，先加入過(guò)量的HCl酸化，再加入過(guò)量的溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為；在所得溶液中加入過(guò)量的溶液，有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）一定存在的離子是_。（3）判斷沉淀乙成分的方法是_。（4）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)：_；_；（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知溶液中存在的離子為_，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為_。高三化學(xué)第二次月考答案15 C D D C A 610 D D B B A 1116 B C C C B C17、（1）第四周期第A族 （2） （3）K2S+Cl2=2KCl+S （4）A、C （5）SO32+H2OHSO3+OH18、（1）N2H4（l）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（g）H641.63 kJmol1（2）408.815 （3）對(duì)環(huán)境無(wú)污染 （4）CH4（g）2H2O（g）=CO2（g）4H2（g） H165.