青島二中2013高考化學(xué)經(jīng)典歸納總結(jié)材料

1、節(jié)一、靜悟材料精華所在緊扣考試說(shuō)明、考點(diǎn)螀物質(zhì)蚈晶型蒞 nacl袀衿 cscl 蚅芅螞蚆金剛膀石蟻螇填空聿 (1)每個(gè) cl - 周圍與之最接近且距離相等的 na+共有個(gè)， cl -有個(gè)?每個(gè) na+周圍與之最接近且距離相等的 cl -共有個(gè)羀 (2)與每個(gè) na 距離最近且等距離的幾個(gè) cl 所圍成的空間的構(gòu)形為a、正四面體形 b、正六面體形c 、正八面體形d、三角錐形(1)cscl 晶體中，每個(gè)+周圍與之最接近且距離相蚈cs等的 cl -共有；每個(gè) cl -周圍與之最接近且距離相等的 cs+共有；+周圍距離相等且最近的+共有,螅(2)在每個(gè) cscs這幾個(gè) cs+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型.袁

2、(1)最小環(huán)上有 _個(gè) c 原子 ,蒀 (2)在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與另外 _個(gè)碳原子結(jié)合成為空間 _結(jié)構(gòu)，所以其硬度 _，熔點(diǎn)_。鍵角， c-c 鍵與c 原子個(gè)數(shù)比是。裊 （3）在金剛石晶胞中共有_個(gè) c 原子裊膃螃薃 sio2 膈羇肅膄干冰co2肂芄石墨蒃薈羅 （1）最小環(huán)上有_個(gè)原子。螃 （2）在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子與另外_個(gè)氧原子結(jié)合，一個(gè)氧原子與_個(gè)硅原子結(jié)合，硅原子與跟它相連的4 個(gè)氧原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是。羀（3） si-o 鍵與 si 原子的個(gè)數(shù)比為。膁 （1）晶胞結(jié)構(gòu)是蝿 （2）等距相鄰有_個(gè) co2 分子袃 (1)每個(gè)最小環(huán)的形狀是，獨(dú)占_個(gè) c原子。薈 (2)每個(gè)

3、 c 環(huán)完全擁有 c-c 鍵數(shù)為個(gè)襖二、靜悟材料精華所在回扣課本內(nèi)容莁（一）重要的演示實(shí)驗(yàn)薁第一章：蚈 1.實(shí)驗(yàn)名稱：觀察金屬鈉及金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象(p9)芅 實(shí)驗(yàn)原理： _肅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：_莀 2.實(shí)驗(yàn)名稱：氯氣的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（ p13）螈 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _蚆第二章：薀 3.實(shí)驗(yàn)名稱：用電流計(jì)表征稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)（p43）腿 實(shí)驗(yàn)原理： _袈實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _袂 4.實(shí)驗(yàn)名稱：以 zn 與硫酸銅的原電池反應(yīng)探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（p49）節(jié) 實(shí)驗(yàn)原理： _袇 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _羈 5.實(shí)驗(yàn)名稱： fe2+、fe3+與氫氧化鈉的反應(yīng)（ p53）芃實(shí)驗(yàn)原理：_蝕 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _羀第三章

4、：肈 6.實(shí)驗(yàn)名稱：氨的性質(zhì)噴泉實(shí)驗(yàn)、與hcl 的反應(yīng)（ p77）蚄 實(shí)驗(yàn)原理： _蒂 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _蠆 7.實(shí)驗(yàn)名稱：銨鹽的性質(zhì)熱不穩(wěn)定性、與堿反應(yīng)（p79）膇 實(shí)驗(yàn)原理： _肅 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _袀 8.實(shí)驗(yàn)名稱：硝酸的氧化性濃稀硝酸與cu、 fe 的反應(yīng)（ p80）蒈 實(shí)驗(yàn)原理： _膇 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _膂 9.實(shí)驗(yàn)名稱：硫單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)及其與fe 粉、 o2 的反應(yīng)（ p86）薂 實(shí)驗(yàn)原理： _芇 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _芇 10.實(shí)驗(yàn)名稱：金屬鎂的還原性 mg 與 co 2 的反應(yīng)（ p99）薃 實(shí)驗(yàn)原理： _肀 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _芀 11.實(shí)驗(yàn)名稱：溴單質(zhì)與碘單質(zhì)的物理性質(zhì)（ p99）莇 實(shí)驗(yàn)原理：

5、 _羄 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _螂第四章：聿 12.實(shí)驗(yàn)名稱：金屬鋁的還原性 al 與 o2 的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)（p116）蕆 實(shí)驗(yàn)原理： _蒞 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _腿 13.實(shí)驗(yàn)名稱：氫氧化鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)（p118）螇 實(shí)驗(yàn)原理： _薇 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _螅（二）重要的探究實(shí)驗(yàn)：羈第一章：袀 14.實(shí)驗(yàn)名稱：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) (p11)蚇 實(shí)驗(yàn)原理： _羂 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _蚃 15.實(shí)驗(yàn)名稱：氯氣與氫氣、鐵的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（ p14）蕿 實(shí)驗(yàn)原理： _螇 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _莃 16.實(shí)驗(yàn)名稱：氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物探究（ p15）肁 實(shí)驗(yàn)原理： _莈 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _螆第二章：螄 17.實(shí)驗(yàn)名稱：以鐵、氯化亞鐵、氯化鐵

6、為例探究不同價(jià)態(tài)鐵的氧化性和還原性（ p54）袃實(shí)驗(yàn)原理：_膇 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _袆第三章：膅 18.實(shí)驗(yàn)名稱：比較探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)（p64）芁實(shí)驗(yàn)原理：_膀 19.實(shí)驗(yàn)名稱：模擬溶洞的形成（ p67）羆 實(shí)驗(yàn)原理： _節(jié) 實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象： _羃 20.實(shí)驗(yàn)名稱：不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化（ p88）罿 實(shí)驗(yàn)原理： _肆 21.實(shí)驗(yàn)名稱：氯、溴和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較（p100）蚃 實(shí)驗(yàn)原理： _蒁實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：_螈膆三、靜悟材料精華所在融合靜讀悟思肄 2、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及氧化還原計(jì)算膂 【例 1】 2007 山東 28 題（ 2）用 4 催化還原 可以消除氮氧化物的污染。例如：螁 ch 4(g)+

7、4no 2(g) 4no(g) co2(g)+2h 2o(g) 574 kj mol-1芆 ch 4(g)+4no(g) 2n2 (g) co2(g)+2h 2o(g) 1160 kj mol -1蒄 若 用 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下4.48 4 還 原 2 至 2 ， 整 個(gè) 過(guò) 程 中 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 總 數(shù) 為。蝕 2011 山東卷 28 題（ 1）利用反應(yīng)6no2 8nh 3 =7n 212 h2o 也可處理no 2。當(dāng)轉(zhuǎn)移 1.2mol 電子時(shí)，消耗的no2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 _l 。蕿2012 年（ 8）d 電解 nacl 溶液得到22.4lh 2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，理論上需要轉(zhuǎn)移na 個(gè)

8、電子莆 【規(guī)律總結(jié)1】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的有關(guān)計(jì)算裊明確：哪種元素化合價(jià)發(fā)生變化，怎么變，幾個(gè)原子在變。莂步驟：標(biāo)化合價(jià)，列化合價(jià)變化，在給定量下列電子守恒羋 即：氧化劑的物質(zhì)的量變價(jià)原子的個(gè)數(shù)一個(gè)原子化合價(jià)變化值=還原劑的物質(zhì)的量變價(jià)原子的個(gè)數(shù)一個(gè)原子化合價(jià)變化值莆 3、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)肂 【例 2】 (1)2013青島一模 29（3）已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性螀cuso溶液中加入一定量的na so、 nacl 溶液，加熱，生成cucl 沉淀的離子方程式423肇。蒅 (2)2012 年高考（全國(guó)新課標(biāo)卷） 26 題（ 4）高鐵酸鉀（ k 2 feo4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水

9、處理劑和高容量電池材料。fecl3 與 kclo 在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取k 2 feo4，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。蒃 (3)2010 山東卷 29以鋁材為陽(yáng)極， 在 h2so4 溶液中電解， 鋁材表面形成氧化膜， 陽(yáng)極電極反應(yīng)為。蒂 【規(guī)律總結(jié)2】配平依據(jù)：電子守恒；電荷守恒；質(zhì)量守恒肀 有關(guān)反應(yīng)物、生成物中氧原子的處理（此規(guī)律的應(yīng)用也適用于電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)）薅酸性溶液或中性：由h2o提供氧原子（生成h+）-羀 堿性溶液：由oh 提供氧原子（生成h2o）酸性溶液：生成 h o ( 反應(yīng)物中加+衿h )2蚅 b 、若生成物中釋放氧原子芅 堿性溶液或中性：生成 oh- ( 反應(yīng)物中加 h2o)螞即

10、：寫(xiě)產(chǎn)物處理氧配守恒蚈 4、氧化性、還原性強(qiáng)弱的考查螅 【例 3】 2010 山東卷 28（ 14 分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：so+2h o+ih so+2hi 2hih +i 2h so2so+o+2h o蚆=222242224222膀 （ 1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是。蟻a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中 so2 氧化性比 hi 強(qiáng)裊c循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充 h o d循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol o的同時(shí)產(chǎn)生 1mol h222螃 【規(guī)律總結(jié)3】袁 據(jù)氧化還原反應(yīng)方向判斷：還原劑+氧化劑 氧化產(chǎn)物 +還原產(chǎn)物蒀氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物裊可總結(jié)為：比什么性，找什么劑

11、，產(chǎn)物之性小于劑膃常見(jiàn)氧化劑及氧化性強(qiáng)弱比較：-3+hclomno4cl 2br 2h2o2fe i 2s薃常見(jiàn)還原劑及還原性強(qiáng)弱比較：2-2-2+-cl-s so3i fe br膈 根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷：羅 a、與水或酸能發(fā)生置換反應(yīng)的難易及產(chǎn)生氫氣的難易程度；薄 b、電解池中：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，陰極上先放電的陽(yáng)離子氧化性較強(qiáng)；在陽(yáng)極上先放電的陰離子還原性較強(qiáng)。肁 c、不同的還原劑 ( 或氧化劑 ) 與同一氧化劑 ( 或還原劑 ) 反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑 ( 或還原劑 ) 被還原 ( 或被氧化 ) 的程度越大， 則還原劑 ( 或氧化劑 ) 的還原性 ( 或氧化性 )越強(qiáng)。羇 能

12、夠根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理選擇反應(yīng)試劑、設(shè)計(jì)判斷氧化性、 還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。肅四、靜悟材料精華所在細(xì)致入微羅二、常見(jiàn)重要儀器1、2、 螃 計(jì)量?jī)x器：羀 （1） 量筒：上面標(biāo)明溫度、規(guī)格；讀數(shù)時(shí)讀到小數(shù)點(diǎn)后一位；用于量取體積，準(zhǔn)確量取一定體積時(shí)，最后用膠頭滴管準(zhǔn)確量?。涣客惨部梢粤咳怏w體積 （通過(guò)排出水的體積間接測(cè)量） ，讀數(shù)時(shí)注意：先冷卻到室溫使量筒和集氣瓶（或水槽）液面相齊再讀數(shù)視線與凹液面相齊再讀數(shù)讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后一位。（ 2）（ 3） 膄 酸式滴定管、堿式滴定管：上面標(biāo)有溫度、規(guī)格，用于量取一定體積的液體，讀到小數(shù)點(diǎn)后 2 位，酸式滴定管可以盛放酸性溶液或氧化性的溶液， 不能盛放堿性溶液，

13、因?yàn)閴A性溶液可以腐蝕玻璃旋塞；堿式滴定管可以盛放堿性溶液，不能盛放酸性或氧化性的溶液，酸性或氧化性溶液能腐蝕堿式滴定管的橡膠管。（ 4）（ 5） 肂 托盤(pán)天平： 讀數(shù)讀到小數(shù)點(diǎn)后一位； 左物右碼；一般試劑要用稱量紙或?yàn)V紙，堿性藥品要放到玻璃儀器中稱量。膁 （ 4）容量瓶：上面標(biāo)有溫度、容積和刻度線；使用時(shí)要標(biāo)明容積（實(shí)驗(yàn)室常用的規(guī)格有 100ml、 250ml 、500ml、 1000ml ，所以不能配制任意體積的溶液） ；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于盛放溶液。蝿 2、其它常見(jiàn)儀器：芄 （1）玻璃棒：可以用于攪拌、加速溶解；引流。蒃 （2）漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗： （注意區(qū)分儀器）普通漏

14、斗用于過(guò)濾、添加溶液，防倒吸；長(zhǎng)頸漏斗除添加液體，也可以用于組裝制取氣體的簡(jiǎn)易裝置；分液漏斗用于添加液體、萃取分液；袃 （3）蒸發(fā)皿（用于溶液的蒸發(fā)、結(jié)晶）； 坩堝（用于固體的灼燒等）。薈 （ 4）洗氣瓶：洗氣時(shí)長(zhǎng)進(jìn)短出，內(nèi)盛液體試劑；也可作集氣瓶，排空氣和排水均可，注意進(jìn)氣口的變化；有時(shí)也作安全瓶等是一個(gè)多功能裝置。薈 3、量氣裝置襖莁薁蚈芅肅莀螈蚆薀腿讀數(shù)注意事項(xiàng)：恢復(fù)到室溫，兩液面相平，視線與凹液面最低點(diǎn)相切袈 4、熟記特殊儀器袂 有“ 0”刻度的儀器：滴定管、溫度計(jì)標(biāo)明使用溫度的儀器：量筒、滴定管、容量瓶使用前需要查漏的儀器：容量瓶、分液漏斗、滴定管可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝

15、墊石棉網(wǎng)可加熱的儀器：燒瓶、錐形瓶、燒杯高溫灼燒固體用的儀器：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗將 cuso4 5h2o晶體加熱后在空氣中冷卻用的儀器：干燥器玻璃棒的作用有：攪拌、引流、蘸取溶液、轉(zhuǎn)移固體等普通漏斗的作用有：添加液體、過(guò)濾、防倒吸等量筒、滴定管、托盤(pán)天平的精確度:0.1ml 、 0.01ml 、 0.1g(11) 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管需用待裝液潤(rùn)洗，而錐形瓶不用【例 2】試回答下列中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)儀器的有關(guān)問(wèn)題:(1) 在儀器分液漏斗試劑瓶集氣瓶滴定管容量瓶量筒托盤(pán)天平中，標(biāo)有 0 刻度的是 (填序號(hào)，下同)；標(biāo)有使用溫度的儀器是。(2) 磨砂 是增加玻璃儀器密封性的一

16、種處理工藝。在儀器試管分液漏斗細(xì)口試劑瓶廣口試劑瓶(3) 在儀器漏斗集氣瓶容量瓶酸式滴定管 堿式滴定管中，用到 磨砂 的有 。蒸餾燒瓶 分液漏斗 燒杯 蒸發(fā)皿 中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有;可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物(即分液) 實(shí)驗(yàn)的有。（4） 玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是( 填字母代號(hào))配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液b用ph 試紙測(cè)定nh4cl溶液的phc從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取kcld. 實(shí)驗(yàn)室用 feso4 溶液和 naoh溶液制備 fe(oh)2 沉淀e. 用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)f. 硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)g. 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體h. 用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)以下無(wú)正文僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；