西城區(qū)高一化學(xué)第二學(xué)期復(fù)習(xí).ppt

1、必修2 化學(xué)期末復(fù)習(xí),2,試卷結(jié)構(gòu)：A卷 100分（基礎(chǔ)知識） 25道客觀題（選擇題50分） 8道主觀題（有機(jī)化學(xué)、能量、電化學(xué)、速率、周期表律及實(shí)驗(yàn)、元素化合物推斷和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、研究化學(xué)推斷等綜合應(yīng)用）B卷 20分（能力的考查）,有機(jī)化學(xué) 25-35%左右 概念、理論（周期律、周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語等） 35-40% 元素化合物及應(yīng)用（能量、速率、限度、電化學(xué)、速率計(jì)算）等 30-35% 應(yīng)用（環(huán)境、半導(dǎo)體、糖類、油脂、蛋白質(zhì) 、水煤氣、天然氣 、石油裂解 、化石燃料、造紙、白酒、溶劑、保鮮、食醋去垢、海帶提?。?0-20 % 實(shí)驗(yàn)（強(qiáng)弱比較、取代（烷烴、酯化）除雜、分離、鑒別、實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐?/p>

2、斷、放熱與吸熱、速率、制備）40% 化學(xué)用語20%左右,各點(diǎn)占百分率,化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)：,化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式、電極反應(yīng)方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等的書寫。,課本上知識的描述、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的落實(shí)、圖像與圖表、模型、課后習(xí)題等。,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、原子結(jié)構(gòu)：質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系,1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 2、電性關(guān)系： 原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 陰離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù) Z中子數(shù)（N）(書寫和判斷計(jì)算),二、 元素周期表和周期律,1

3、、元素周期表的結(jié)構(gòu)： 周期序數(shù)=電子層數(shù) 七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期） 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù) 18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個族（8、9、10三個縱行）,確定位置、性質(zhì)、結(jié)構(gòu),2、元素周期律,(1)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較 a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） (2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右

4、，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng) d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱,設(shè)計(jì)并判斷 實(shí)驗(yàn)證明,2、元素周期律,(3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） (4)微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。,難點(diǎn)必考點(diǎn),1、相同元素的原子和離子： 原子半徑陽離子半徑 原子半徑陰離子半徑 如：半徑NaNa+ ClCl-2、相同主族的原子，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑或離子半徑增大。 如：半徑LiNaKRbCs FClBrI3、同周期的主族元素原子，隨著原子序數(shù)的

5、增加，原子半徑減小。 如：半徑NaMgAlSiPSCl4、核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小。 如：半徑Na+Mg2+ S2-Cl-,粒子半徑的比較規(guī)律：,A和B是短周期的兩種元素，它們的離子A2和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是 A原子半徑：A B B原子序數(shù)：B A C元素所在周期序數(shù) A B D離子半徑：B A,電子層結(jié)構(gòu) 周期表的位置,典型例題,下列粒子中，與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）；與Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）。 AMg2+ BNH4+ CFDCl,10電子的粒子： 18電子微粒 Ne HF H2O NH3 CH4 F O2

6、N3 OH Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+,規(guī)律技巧,粒子的數(shù)目,典型例題,3、元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）,(1)“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置； b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)； c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) (2)預(yù)測新元素及其性質(zhì),三、化學(xué)鍵,1、離子鍵：A.相關(guān)概念 B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C.離子化合物形成過程的電子式的表示（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4） 2、共價(jià)鍵：A.相關(guān)概念 B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C.共價(jià)化合物形成過程

7、的電子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2） D.極性鍵與非極性鍵 3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系,有離子鍵的化合物一定是離子化合物 離子化合物中一定有離子鍵，可能有極性鍵與非極性鍵。 共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。 有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。 H2、Cl2 、H2O、NH3 、 CO2 、 HCl、NaCl、NaOH 、MgO、 Na2CO3 C3H8,09、10年下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 A.CH4 B.NaOH C.SO2 D.H2O E. NH3 F. CaCl2 G.H2O2 H.Na2O2,典型例題,化合

8、物與化學(xué)鍵的判斷,08、10年既能夠與酸反應(yīng)又能夠與堿反應(yīng)的物質(zhì)有 A.鋁 B.氧化鋁 C.氫氧化鋁 D.鐵 E.碳酸氫鈉 F.碳酸銨 G.二氧化硅,元素金屬性強(qiáng)弱的比較,同周期元素，從左到右金屬性減弱 同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng) 單質(zhì)與水的反應(yīng)劇烈程度 單質(zhì)與酸的反應(yīng)劇烈程度 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 金屬活動性順序 單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng) 在原電池中，作負(fù)極的金屬性強(qiáng),一、根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷相關(guān)性質(zhì)。 下列判斷正確的是（ ） A原子半徑：Cl Mg Ca B酸性：H2SiO3 H2CO3 HNO3 C穩(wěn)定性：HF Cl2 Br2 I2 H最高正價(jià)：Na Al Si C

9、l I金屬性NaMgAl J穩(wěn)定性H2SH2SeHCl K酸性H3PO3H2SO4HClO4 L原子半徑MgNaH,綜合度增強(qiáng),1-20號元素位置的重要性,化學(xué)反應(yīng)與能量,一、化學(xué)能與熱能,1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成. 2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小 a. 從物質(zhì)具有的能量分析：吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 b. 從化學(xué)鍵斷裂和形成的能量變化分析： 3、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化,一、化學(xué)能與熱能,4、常見的放熱反應(yīng)： A

10、.所有燃燒反應(yīng)； B.中和反應(yīng)； C.大多數(shù)化合反應(yīng)； D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E.物質(zhì)的緩慢氧化 5、常見的吸熱反應(yīng)： A.大多數(shù)分解反應(yīng)； C.氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。,6、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。,二、原電池,1.定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池,2.原電池工作原理,理論上講，常溫下可自發(fā)進(jìn)行的氧化 還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。,3.原電池的構(gòu)成條件,形成條件一：活潑性不同的兩個電極 形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中 形成條件三：必須形成閉合回路,三、判斷原電池正、負(fù)極的方法,由組成原電池的兩極材料判斷,根據(jù)電流方向或電子流動

11、方向判斷,根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷,電極反應(yīng)現(xiàn)象,四.原電池設(shè)計(jì)思路：,能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通常需兩個活性不同的電極,電解質(zhì)溶液,還原劑在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),三個方向 三個書寫 氧化還原實(shí)質(zhì),1.一個電極參與反應(yīng)（簡易原電池，干電池）： 負(fù)極：M - ne- = Mx+ 正極：析氫或吸氧或析出不活潑金屬 2.兩個電極均參與反應(yīng) (鉛蓄電池，紐扣電池): 金屬為負(fù)極，金屬化合物為正極 3.兩個電極均不參與反應(yīng)（燃料電池）： 助燃?xì)怏w在正極反應(yīng)，可燃?xì)怏w在負(fù)極反應(yīng),五.電極反應(yīng)情況,六、電極反應(yīng)原電池總式的書寫,1、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（一般

12、是負(fù)極本身失電子）,2、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（一般是溶液中陽離子在正極上得電子，但也可能是O2在正極上得電子，或正極本身得電子）,3、總反應(yīng)式（即電池反應(yīng)） = 正極反應(yīng)式 + 負(fù)極反應(yīng)式,注意事項(xiàng)： 1將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；,2負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32形式存在）；,3溶液中不存在O2：在酸性溶液中它與H結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH。,燃料電池,特點(diǎn)：電極一般不參加反應(yīng)，將氧化劑和還原劑不斷的輸入到電池中，

13、同時將產(chǎn)物不斷的排出；可持續(xù)使用；產(chǎn)物無污染。,請寫出將圖中氫氣換成甲烷時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式(電解質(zhì)為KOH) ，此時電池內(nèi)總的反應(yīng)式 :,CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O,CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O,2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O,O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O,化學(xué)電池,一次電池,二次電池,燃料電池,堿性鋅錳電池,鉛蓄電池,氫氧燃料電池,鋰離子電池,

14、銀鋅蓄電池,普通鋅錳干電池,鋅銀紐扣電池,七、化學(xué)電源分類,優(yōu)點(diǎn)：攜帶方便,缺點(diǎn)：電量小，污染大,1、干電池(ZnMn干電池),2、鉛蓄電池,正極材料上涂有棕褐色的PbO2，負(fù)極材料是海綿狀的金屬鉛，兩極浸在H2SO4溶液中。,優(yōu)點(diǎn)：可反復(fù)使用 缺點(diǎn)：污染大,3、鋰電池,4、紐扣電池,(1)負(fù)極為密度最小的金屬材料；,(2)使用和貯存壽命長；,(3)工作效率高；,5、燃料電池,八、金屬的電化學(xué)腐蝕,金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，最主要的氧化劑是空氣中的O2，其次是酸性電解質(zhì)溶液中的H。,1、定義,金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而被損耗的過程。,2、金屬腐蝕的類型,

15、(1)化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。,在金屬的腐蝕中屬于次要因素,（2）電化學(xué)腐蝕,不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失去電子而被氧化的腐蝕。,陽、氧、負(fù)、失、腐,3、金屬的防護(hù),(1)制成合金以改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如不銹鋼。,(2)金屬表面覆蓋保護(hù)層。,(3)電化學(xué)保護(hù)法。,九 、原電池原理的應(yīng)用,1.制作化學(xué)電源 2.加快反應(yīng)速率： 3.判斷金屬活動性的強(qiáng)弱 4.揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。,典型習(xí)題,請寫出氫氣所構(gòu)成的燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式(電解質(zhì)為KOH) ，此時電池內(nèi)總的反應(yīng)式 :它的優(yōu)點(diǎn)是:,下列關(guān)于電池裝置（如右圖所

16、示）的敘述中，正確的是 A.銅片做負(fù)極 B.銅片質(zhì)量逐漸減少 C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.工作一段時間后，溶液中c（H+）減小 E.陽離子向正極移動 F.有氣泡產(chǎn)生的是正極 G.電解質(zhì)溶液換成硫酸銅電池也成立 H.氫氧燃料電池氫為正極,化學(xué)反應(yīng)速率與限度,一、化學(xué)反應(yīng)速率,(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念： (2)計(jì)算 a. 簡單計(jì)算 b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v c. 同一方程式，化學(xué)反應(yīng)速率之比 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算 已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率； 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或C之比，求反應(yīng)

17、方程。 d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因） (2)外因： a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快 b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率 c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率 d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等,三、化學(xué)反應(yīng)的限度,1、可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn) 2、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相

18、同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念： 一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 b. 化學(xué)平衡的曲線： c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：,最大限度可逆反應(yīng)到達(dá)平衡,反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變 正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率 消耗A的速率生成A的速率,d. 怎樣判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡： 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化

19、。 化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動、定、變。,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,平衡態(tài)達(dá)到的標(biāo)準(zhǔn)：mA+ nB xC + yD 1、直接： V正=V逆 化學(xué)鍵斷裂=化學(xué)鍵生成 各組分濃度保持不變 2、間接： （相關(guān)物理量恒定不變） 壓強(qiáng) 體系顏色 混合氣體的平均分子量 密度,選修標(biāo)準(zhǔn),必修要求,3、化學(xué)平衡移動原因： v正 v逆,v正 v逆 正向 v正 v逆 逆向 濃度:其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,正向移動；反之 壓強(qiáng):其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動；反之 溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動；反之 催化劑:縮短到達(dá)平衡

20、的時間,但平衡的移動無影響 勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。,選修標(biāo)準(zhǔn),08.09.10年 在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) ，下列說法中是正確的 A.生成C的速率與C分解的速率相等 B.A、B、C的濃度相等 C.單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol B D.A、B、C的分子數(shù)之比為 1 3 2 E. A、 B、C的濃度不再變化，說明該可逆反應(yīng)處在了平衡狀態(tài) F. A、 B、C達(dá)到平衡后，在密閉容器中共存 G.達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零 H.任何可逆反應(yīng)在給定條件

21、下的進(jìn)程都有一定的限度,平衡狀態(tài)的判斷,典型例題,平衡狀態(tài)的判斷,09 工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中的一步反應(yīng)是 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3(g)。如果該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ASO2 完全轉(zhuǎn)化為SO3 B消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3 CSO2、O2與SO3 的物質(zhì)的量之比為212 DSO2、O2與SO3的濃度不再隨時間變化,典型例題,有機(jī)化合物,甲烷,一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)：CH4 正四面體 二、甲烷的物理性質(zhì) 三、甲烷的化學(xué)性質(zhì) 1、甲烷的氧化反應(yīng)（燃燒） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2、甲烷的取代反應(yīng):有機(jī)化合

22、物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。 3、甲烷受熱分解，生成C和H2,烷烴,烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。 1、烷烴的通式：CnH2n+2 2、烷烴物理性質(zhì)：(1)狀態(tài)：一般情況下，14個碳原子烷烴為_，516個碳原子為_，16個碳原子以上為_。 (2)溶解性：烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。 (3)熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_。 (4)密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸_。 3性質(zhì) (1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應(yīng)。 (2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。_ (3)氧化

23、反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒_,同系物分異構(gòu)體,同系物 同系物的概念：_ 掌握概念的三個關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個（n1）CH2原子團(tuán)。 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的_，但具有不同_的現(xiàn)象。 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_，不同_的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。 3、同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：_相同，_不同，性質(zhì)也不相同。5碳以內(nèi)烷、烯,烯烴,一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu) 1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。 2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。 二、乙烯的氧化反應(yīng) 1、燃燒反應(yīng)（請書寫燃燒的化學(xué)方程式） 2、與酸性高錳酸鉀溶

24、液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）,三、乙烯的加成反應(yīng),1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色） CH2CH2 + BrBr CH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（無色） 2、與水的加成反應(yīng) CH2CH2 + HOH CH3CH2OH 乙醇（酒精） 書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。 乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) 乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2CH2 ,苯、芳香烴,一、苯的組成與結(jié)構(gòu) 1、分子式 C6H6 2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 二、苯的物理性質(zhì)： 三、苯的主要化學(xué)性質(zhì) 1、苯的氧化反應(yīng)點(diǎn)燃 苯的可

25、燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。 2C6H615O2 12CO26H2O 思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？ 注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。,2、苯的取代反應(yīng),書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。 苯與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng) 反應(yīng)條件 反應(yīng)方程式 注意事項(xiàng) 3、在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)化學(xué)方程式： 4、以上反應(yīng)類型,反應(yīng)類型的總結(jié)歸納,烴的衍生物,一、乙醇的物理性質(zhì)： 二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式： 三、乙醇的化學(xué)性質(zhì) 1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)： 2、乙醇的氧化反應(yīng) (1)乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式： (2)乙醇的催化氧化化

26、學(xué)反應(yīng)方程式： (3)乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。 3、醇的脫水反應(yīng) （1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯（消去反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）分子間脫水，生成乙醚化學(xué)反應(yīng)方程式：,四、乙酸,乙酸的物理性質(zhì)： 乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。 酯化反應(yīng)：酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終生成乙酸乙酯。乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生的變化？ 2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？ 3、為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？ 4、為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下

27、？,五、基本營養(yǎng)物質(zhì),1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。 2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。 3、糖類、油脂、蛋白質(zhì)基本性質(zhì),典型習(xí)題,下列表達(dá)式只表示一種物質(zhì)的是 A.C3H7Cl B.C3H8 C.C5H12 D.C4H10 E.C F. C2H2 G. C6H12O6 H. O2和O3 I. H、D、T,已知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。 乙烯 A B 乙酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程

28、式為： ，反應(yīng)類型為 ； C是由A與乙酸反應(yīng)制得的一種有特殊香味的物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，是類型 反應(yīng)。,化學(xué)與 可持續(xù)發(fā)展,一、金屬礦物的開發(fā)利用,1、常見金屬的冶煉：加熱分解法；加熱還原法；電解法。 2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系： 金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）,二、海水資源的開發(fā)利用,1、海水的組成：含八十多種元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素； 2、海水資源的利用： （1）海水淡化：

29、蒸餾法；電滲析法；離子交換法；反滲透法等。 （2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。,三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué),1環(huán)境： 2環(huán)境污染： 環(huán)境污染的分類：按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染 按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染 按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染 3綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理） 核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。 從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免

30、污染物的產(chǎn)生） 從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率） 熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%,知識的應(yīng)用,環(huán)境 1下列措施不利于改善北京地區(qū)環(huán)境質(zhì)量的是 A回收廢電池B使用太陽能熱水器 C使用不易降解的塑料餐具 D推廣使用清潔燃料的公交車 E. 將化石燃料中的煤,氣化液化減少污染 F. 廢舊電池可以隨便亂棄 G. 沒有用的電器插在電源上 H. 實(shí)驗(yàn)完的藥品一律倒入下水管道 I. 氫氣燃料電池是非常環(huán)保的能源,典型題,知識的應(yīng)用,物質(zhì)的性質(zhì)和制備 A水煤氣是通過煤的液化得到的 B天然氣是一種清潔的化石燃料 C石油裂解得到

31、的汽油是有固定沸點(diǎn)的純凈物 D煤、石油、天然氣均屬于可再生的化石燃料 E. 設(shè)計(jì)燃料電池，可提高甲烷的利用率 F. 制備氯甲烷時應(yīng)用甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng) G. 食醋能夠去除水垢說明乙酸比碳酸的酸性強(qiáng) H. 苯中加入溴水，充分振蕩靜置溴水退色說明苯環(huán)中是否存在碳碳雙鍵 I. 向海帶灰中加入四氯化碳可萃取出碘單質(zhì) J. 鈉與水和乙醇反應(yīng)乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑,典型題,與生活有關(guān)的應(yīng)用 A苯可做有機(jī)溶劑 B可用工業(yè)酒精勾兌白酒C富含纖維素的物質(zhì)可用于造紙 D用高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可以保鮮水果 E灼燒蠶絲織物有特殊氣味 F糖尿病人應(yīng)多吃一些糧食 G. 將碘酒滴在土豆片上，可

32、觀察到藍(lán)色 H利用油脂在堿性條件下的水解，可以制取肥皂 I. 乙烯是水果催熟劑,也是衡量一個國家化工工業(yè)水平的標(biāo)志,知識的應(yīng)用,典型題,海水的利用和物質(zhì)的制備過程(溴 鎂 食鹽等) 實(shí)驗(yàn)室制備酯 冶煉金屬 甲烷的取代實(shí)驗(yàn) 硝基苯的制備 比較反應(yīng)速率 比較金屬性的強(qiáng)弱 比較非金屬的強(qiáng)弱(理論和實(shí)驗(yàn)依據(jù)) 制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵(基本的操作和防止氧化的方法) 檢驗(yàn)和除雜(研究化學(xué)中的有機(jī)部分 無機(jī)部分的檢驗(yàn)和除雜),知識的應(yīng)用,典型題,綜合應(yīng)用,右下圖所示是制取乙酸乙酯裝置。請回答下列問題。 （1）反應(yīng)進(jìn)行完，振蕩a處后，a處觀察的現(xiàn)象是 。 （2）做此實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)向盛有乙酸、乙醇和濃硫酸的試管中加入 ，其目的是 。 （3）a中的試劑和作用 、 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，可采取 的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。,綜合應(yīng)用,短周期元素X、Y、Z、W在元素