九年級化學(xué)上冊 3.2 溶液組成的定量表示教案2 （新版）魯教版

1、第二節(jié) 溶液組成的定量表示教材分析及教學(xué)目標的確定教材從學(xué)生最熟悉的“甜”談起，通過活動天地，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的熟悉上升為理性知識，學(xué)生易于接受。本節(jié)在具體介紹了溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，并進一步聯(lián)系實際動手實驗，讓學(xué)生進行一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。 典型教學(xué)內(nèi)容教育價值分析1.使學(xué)生初步認識定量表示物質(zhì)組成的方法，初步感受定性認識與定量認

2、識相結(jié)合的思路。能夠表示溶液組成的方法有很多種，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)只是其中常用的一種簡單方法?！岸嘧R一點”簡單介紹了體積分數(shù)。2.通過對“溶液的配制”過程的分析，初步培養(yǎng)對“誤差”的認識，以便于在第四單元第一節(jié)進一步認識“誤差”問題，為逐步形成科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度奠定基礎(chǔ)。學(xué)習目標：1能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；2初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液；3了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。知識點（重點、難點）：重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算難點：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液學(xué)習建議：1.在進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算的教學(xué)時，理解溶液的組成是關(guān)鍵。2.密切聯(lián)系生活經(jīng)驗，注意結(jié)合溶液知識在社會生產(chǎn)中的應(yīng)用。實

3、驗準備：情境圖片、托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒學(xué)習過程：教 師 活 動學(xué)生活動設(shè)計意圖【創(chuàng)設(shè)情景引入新課】提問：1.根據(jù)生活經(jīng)驗判斷，兩個燒杯中的糖水哪個甜？提問：1、兩種糖水，哪種更甜？你判斷的根據(jù)是什么？2、如果你的結(jié)論是通過計算獲得，那么你列出的算式是怎樣？【導(dǎo)入語】比較溶液濃稀有多種方法，但是表示溶液組成的一般用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，今天我們就來學(xué)習第三單元第二節(jié)的內(nèi)容?！景鍟n題】第三單元溶液 第二節(jié)溶液組成的定量表示【講解】我們化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的組成。 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%溶液質(zhì)量【學(xué)生活動一】小組合作通過計算判斷哪杯糖水更甜。練習：溶質(zhì)質(zhì)量分

4、數(shù)為20%的白糖溶液 ，表示的意義是（ ）A、每100份質(zhì)量的白糖溶液中含20份質(zhì)量的白糖。B、每100份質(zhì)量的水中溶解20份質(zhì)量的白糖?！窘涣鞴蚕怼空故静煌姆椒ǎ喝苜|(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量三者之中的任意兩者之比均可以。變形公式：1.溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 【快速搶答】溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g40g100g150g5g45g50g20%【例題展示】例題 將100g 25的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量?！局v解并強調(diào)】1.表達式中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一；2.解計算題時，步驟要規(guī)范?！?/p>

5、實戰(zhàn)演練】1. 將100g某氯化鉀溶液加熱蒸干后得到20g氯化鉀固體，求該氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2. 從100克10的食鹽水中取出25克溶液，則取出的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為_；剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_克?！岸嘧R一點”簡單介紹體積分數(shù)，【引導(dǎo)過渡】當你看到護士給病人輸液時，手里拿著的藥液，你會想到哪些化學(xué)問題呢？【過渡語】醫(yī)療上生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%，太稀起不到向體內(nèi)補充鹽分的作用，太濃則會帶來生命危險。那么，如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液呢？【板書二】溶液的配制【學(xué)生活動二】 “活動天地3-5”。配制50g16%的氯化鈉溶液?！经h(huán)節(jié)一】.實驗前提醒學(xué)生注意以下問題： 稱量食鹽的

6、質(zhì)量時注意“左 右 ”。 實驗時不能直接用天平稱量水的質(zhì)量，而是換算成_后用量筒量取。量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程應(yīng)比量液量略大，這樣可減少誤差。在使用量筒量液時，先將液體傾倒入量筒，接近所需刻度時，改用_逐滴滴加。讀數(shù)時，量筒必須放_，視線必須_保持水平。實驗中玻璃棒的作用是 ?！经h(huán)節(jié)二】.巡視指導(dǎo)學(xué)生進行分組實驗。仔細觀察實驗現(xiàn)象，并將實驗結(jié)果與同學(xué)們交流。【提出問題】1.實驗中用到了哪些儀器？2.實驗操作有哪幾個步驟？【板書三】操作步驟：（1） 計算（2） 稱量（3） 溶解（4） 裝瓶存放【提出問題】實驗中所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)略小于16%，你認為可能的原因有哪些？觀看圖片

7、信息積極回答問題活動完成后，交流，回答學(xué)生板演理解識記通過計算得出答案選擇判斷獨立完成例題，學(xué)會計算的方法，注意解題步驟的規(guī)范性。完成以上題目，并注意解題的規(guī)范性答案：1. 20%2. 10%；7.5g認真聽講觀看圖片信息思考，回答問題認真聽講聆聽老師的指導(dǎo)分組完成“活動天地3-5”。思考并完成老師提出的問題歸納出主要儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒根據(jù)實驗操作，歸納實驗步驟討論、交流溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)略小于16%的原因有：配制溶液的燒杯內(nèi)有水；用托盤天平稱量食鹽時，將食鹽放在了右盤，并使用了游碼；用量筒量取水時仰視讀數(shù)。從生活走進化學(xué)，從學(xué)生比較熟悉的生活情境中提取化學(xué)信息，激

8、發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，使學(xué)生帶著疑問參與教學(xué)過程。引導(dǎo)學(xué)生用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題。通過交流，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念及其意義的理解通過計算，讓學(xué)生感受到溶液各組分之間的質(zhì)量關(guān)系，加深對溶液組成的理解培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力，使他們學(xué)會溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。加深學(xué)生對“定量表示溶液組成”的方法的認識。使他們知道體積分數(shù)也是表示溶液組成的一種方法。讓學(xué)生從思想上認識到“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液”的重要性。讓學(xué)生通過實驗操作知道使用了哪些儀器。避免了死記硬背。訓(xùn)練學(xué)生的實驗技能讓學(xué)生去探究，去分析實驗結(jié)果不準確的原因，體驗知識獲得的過程?！菊n中檢測】投影習題練習1. 下面是四位同學(xué)對“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10

9、的硝酸鉀溶液”的解釋，正確的是（ ）A100克水中溶解了10克硝酸鉀B100克硝酸鉀溶液中含有10克硝酸鉀C該溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為1:10 D該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為9:10 2. 將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鈉溶液稀釋成10%的硝酸鈉溶液，需加入水的質(zhì)量為（ ） A50g B90g C100g D200g3. 常溫下，欲把100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)變成20%，可采取的措施是（ ）A蒸發(fā)掉一半溶劑 B加入10gNaCl C蒸發(fā)掉50g水 D加入12.5gNaCl4.實驗室中要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氫氧化鈉溶液。(1)試計算需氫氧化鈉 g，

10、水 g。 (2)需要選用實驗儀器有_ 、 、_ 、 、玻璃棒、膠頭滴管。(3)實驗步驟是：計算、_ _ 、_ 、裝瓶存放。(4)若配制的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于12，造成誤差的可能原因有哪些？ 談收獲：通過本節(jié)的學(xué)習，請同學(xué)們談?wù)動惺裁词斋@，可以從知識、技能、方法等方面談起。鞏固本節(jié)內(nèi)容，交流本節(jié)課的收獲（自主建構(gòu)知識體系）培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納問題的能力布置作業(yè)： 第51頁第4、5題。教學(xué)反思：一、計算題是學(xué)生感覺困難而又沒有興趣的課題，在教學(xué)中我把與計算相關(guān)的重點知識交給了學(xué)生，并進行了重點訓(xùn)練，又在難點處進行突破，收到了一定的效果。二、本課的主要教學(xué)內(nèi)容是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，是學(xué)生們第一