高考復(fù)習(xí)工藝流程題

1、高考復(fù)習(xí),工藝流程題,術(shù)語及答題模版,化工流程題的構(gòu)成特點,2,、,題目結(jié)構(gòu)：,分題頭、題干和題尾三部分。,1,、,內(nèi)容來源：,真實化工生產(chǎn)過程，題材豐富，提問靈活。,3,、,呈現(xiàn)形式：,流程圖、表格、圖像。,4,、,設(shè)問方式：,措施、成分、物質(zhì)、原因、原理。,5,、,能力考查：,獲取信息的能力、分解問題的能力、表達能力。,6,、,知識落點：,基本理論、元素化合物、實驗。,試題特點：,陌生度高、閱讀量大、綜合性強、區(qū)分度高,一、兩種意識,整體意識：,快速瀏覽全題,流程的目的,（特別是流程中的,始末物質(zhì),）,1.,從混合物中,分離、提純,某一物質(zhì)；,2.,利用某些物質(zhì),制備,另一物質(zhì)。,題目設(shè)問

2、情況,整體意識,局部意識,兩種意識,局部意識,：定位意識,（,1,）設(shè)問一般,相對獨立,，無連帶效應(yīng)，一個問題解決不了不會影響下一個問題的解決,。,（,2,）題中基本上都有,與流程無關(guān),的問題，可直接作答；,（,3,）對于,超綱知識,，題目中要么有信息提示，,要么與解答題目無關(guān)。,?,焦亞硫酸鈉（,Na,2,S,2,O,5,）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面,應(yīng)用廣泛。回答下列問題：,?,生產(chǎn),Na,2,S,2,O,5,，通常是由,NaHSO,3,過飽和溶液結(jié)晶脫水制得。,寫出該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程,式：,。,?,利用煙道氣中的,SO,2,生產(chǎn),Na,2,S,2,O,5,的工藝為：,pH=4.

3、1,時，中為,（填寫化學(xué)式）溶液。,工藝中加入,Na,2,CO,3,固體，并再次充入,SO,2,的目的是,?,（,3,）制備,Na,2,S,2,O,5,也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中,SO,2,堿吸收液中含有,NaHSO,3,和,Na,2,SO,3,，陽極的電極反應(yīng)式為,?,電解后，,室的,NaHSO,3,濃度增加，將該室溶液進行結(jié)晶脫,水，可得到,Na,2,S,2,O,5,?,Na,2,S,2,O,5,可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中,Na,2,S,2,O,5,的殘,留量時，取,50.00mL,葡萄酒樣品，用0.01000molL,-1,的碘標準液滴,定至終點，消耗,10.

4、00mL,，滴定反應(yīng)的離子方程式,為,，該樣,品中,Na2S2O5,的殘留量為,gL,-1,（以,SO,2,計）。,?,焦亞硫酸鈉（,Na,2,S,2,O,5,）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面,應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：,?,生產(chǎn),Na,2,S,2,O,5,，通常是由,NaHSO,3,過飽和溶液結(jié)晶脫水制得。,寫出該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程,式：,。,?,利用煙道氣中的,SO,2,生產(chǎn),Na,2,S,2,O,5,的工藝為：,pH=4.1,時，中為,（填寫化學(xué)式）溶液。,工藝中加入,Na,2,CO,3,固體，并再次充入,SO,2,的目的是,2NaHSO,3,=,Na,2,S,2,O,5,+H,2,O

5、,NaHSO,3,增大,NaHSO3,濃度，形成過飽和溶液,聯(lián)想必修二中的海水提溴提鎂實驗,?,（,3,）制備,Na,2,S,2,O,5,也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中,SO,2,堿吸收液中含有,NaHSO,3,和,Na,2,SO,3,，陽極的電極反應(yīng)式為,?,電解后，,室的,NaHSO,3,濃度增加，將該室溶液進行結(jié)晶脫,水，可得到,Na,2,S,2,O,5,?,Na,2,S,2,O,5,可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中,Na,2,S,2,O,5,的殘,留量時，取,50.00mL,葡萄酒樣品，用0.01000molL,-1,的碘標準液滴,定至終點，消耗,10.00mL,，滴

6、定反應(yīng)的離子方程式,為,，該樣,品中,Na2S2O5,的殘留量為,gL,-1,（以,SO,2,計）。,2H,2,O-4e,-,=4H,+,+O,2,陰極,S,2,O,5,2-,+2I,2,+3H,2,O=2SO,4,2-,+6H,+,+4I,-,0.128,氧化還原反應(yīng)的滴定實驗,！,?,由（,1,）題干“,Na,2,S,2,O,5,是由,NaHSO,3,過飽和溶液結(jié)晶,脫水,制,得”可知：反應(yīng)物是,NaHSO,3,生成物是,H,2,O,和,Na,2,S,2,O,5,，其中,NaHSO,3,中的,S,是,+4,價，,Na,2,S,2,O,5,的,S,也是,+4,價，為簡單的分解,反應(yīng)方程式，配

7、平，然后得到答案,?,由（,4,）題干“用碘滴定葡萄酒中的,Na,2,S,2,O,5,”可知其原理,是利用碘單質(zhì)的氧化性與,Na,2,S,2,O,5,中,+4,價,S,的的還原性（,+4,價的,S,既有氧化性又有還原性，這里體現(xiàn)還原性），涉及到,陌生氧化還原反應(yīng)的書寫！,2NaHSO,3,=,Na,2,S,2,O,5,+H,2,O,?,第一步：寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,?,第二步：選擇合適的變價原子，原子個數(shù)多的優(yōu)先（如題中,S,2,O,5,2-,和,SO,4-,，選擇,S,2,O,5,2-,；,I,2,和,I,-,，選擇,I,2,）,使系數(shù)相同,?,第三步：原子（質(zhì)量）守恒和電

8、荷守恒（順序可以互換）,?,原子守恒,問：應(yīng)該用,OH,-,配平還是,H,+,配平,？,1.,當題目并沒有明確提及是酸性環(huán)境還是堿性環(huán)境時（不考慮反應(yīng),物或者生成物水解成酸,/,堿性），或者反應(yīng)物生成物無法存在于強酸,性、強堿性或中性溶液中（如生成的,Fe3+,必須在酸性環(huán)境下，常溫,下,Fe,3+,在,PH=3.7,沉淀完全），應(yīng)該在反應(yīng)物中配水（,H,2,O,），然后根,據(jù)電荷守恒選擇,H,+,或者,OH,-,配平，得出答案,2.,注意題干中所要求的,反應(yīng)條件,（如、光照等）,3.,牢記特殊的電極方程式,S,2,O,5,2-,+2I,2,+3H,2,O=2SO,4,2-,+6H,+,+4I

9、,-,4OH,-,-4e,-,=O,2,+2H,2,O,4H,+,= 2H,2,-4e,-,2H,2,O -4e,-,=O,2,+ 4H,+,4H,2,O+4e,-,=2H,2,+4OH,-,類似的，高考題有,（氧化還原反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)等）,?,1.,（,2018,年卷,T26,）焙燒,ZnS,過程中主要反映的,化學(xué),方程式：,?,（,3,）溶液中的,Cd2+,可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的,離子,方程式為：,?,（,4,）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為,2.,（,2018,年卷,T28,）,（,1,）曬制藍圖時，,K,3,Fe(C,2,O,4,),3,3H,

10、2,O,用作感光劑劑，以,K,3,Fe(CN),6,溶液為顯色,劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,2K,3,Fe(C,2,O,4,),3,=2FeC,2,O,4,+3K,2,C,2,O,4,+2CO,2,：,顯色反應(yīng)的,化學(xué),方程式為,3FeC,2,O,4,2K,3,Fe(CN),6,=Fe,3,Fe(CN),6,2,3K,2,C,2,O,4,光,照,2ZnS+3O,2,=2ZnO+2SO,2,Zn+Cd,2+,=Zn,2+,+Cd,Zn,2+,+2e,-,=Zn,鐵氰化鉀，,黃色,溶液,鐵氰化亞鐵，,藍色,沉淀,常用,K,3,Fe(CN),6,溶液來檢驗溶液中是否存在,Fe,2+,，,離子方程

11、式為,2 Fe(CN),6,3-,+3Fe,2+,= Fe,3,Fe(CN),6,2,?,3.,（,2018,年卷,T27,）（,2,）利用“,KClO3,氧化法”制備,KIO3,工藝流程如下圖,1,所示：,?,“,酸化反應(yīng),”,所得產(chǎn)物有,KH(IO3)2,、,Cl2,和,KCl,。,“,逐,Cl2”,采用的方法是,_,。,“,濾液,”,中的溶質(zhì)主要是,_,。,“,調(diào),pH”,中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,_,。,（,3,）,KClO3,也可采用,“,電解法,”,制備，裝置,如圖,2,所示。,寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式,_,。,圖,1,圖,2,4.,（,2018,年卷,T28,）（,1,）,Si

12、HCl,3,在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時,發(fā)煙生成,(HSiO),2,O,等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,_,。,2SiHCl,3,+3H,2,O=(HSiO),2,O+6HCl,加熱,KCl,KH,（,IO,3,）,2,+KOH=2KIO,3,+H,2,O,（或,HIO,3,+KOH=KIO,3,+H,2,O,）,2H,2,O+2e,-,=2OH,-,+H,2,Ca,（,OH,）,2,和氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,（,2013,年全國新課標卷,I,）,27,鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用,。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（,LiCoO,2,），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。

13、充電,時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為,6C+,x,Li,+,+,x,e,-,=Li,x,C,6,?，F(xiàn)欲利用以下工藝流,程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。,濾液,濾渣,H,2,SO,4,、,H,2,O,2,過濾,Al(OH),3,固體,廢舊,鋰離子電池,放電,處理,拆解,正極堿浸,NaOH,溶液,調(diào),pH,濾液,酸浸,萃取,水相（,Li,2,SO,4,溶液）,有機相,反萃取,有機相,再生回用,水相（,CoSO,4,溶液）,NH,4,HCO,3,溶液,沉鈷,CoCO,3,固體,過濾,調(diào),pH,過濾,濾渣,濾液,過濾,濾液,（,2,）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,_,。,

14、2Al+2OH,-,+2H,2,O=2AlO,2,-,+3H,2,關(guān)注雜質(zhì),！,3,(15,分,),工業(yè)上利用電鍍污泥,(,主要含有,Fe,2,O,3,、,CuO,、,Cr,2,O,3,及部,分難溶雜質(zhì),),回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：,(1),在浸出過程中除了生成,Fe,2,(SO,4,),3,、,Cr,2,(SO,4,),3,外，主要,還有,_,。,CuSO,4,關(guān)注雜質(zhì),！,反應(yīng)速率,物質(zhì)的溶解度（溶解度曲線,）,物質(zhì)的熱分解與揮發(fā),弱離子的水解（平衡）,反應(yīng)條件,的控制,?,保護氣,:,?,pH:,?,溫度,:,調(diào)節(jié),pH,使某些雜質(zhì)離子沉,淀析出,充入,Ar,、,N,2,、,H,

15、2,等，防止某些,物質(zhì)被氧化,4,(15,分,),亞氯酸鈉,(NaClO,2,),是一種重要的含氯消毒,劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺,菌。某工廠生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如下：,(3),反應(yīng)過程中控制溫度不高于,20,，目的是,_,。,防止,H,2,O,2,分解,反應(yīng)速率,物質(zhì)的溶解度,物質(zhì)的熱分解與揮發(fā),弱離子的水解（平衡）,CO,2,(g),過濾,反應(yīng),I,反應(yīng),II,反應(yīng),III,反應(yīng),IV,FeSO,4,溶液,NH,4,HCO,3,溶液,CO,2,(g),H,2,(g),稀硫酸,過濾,KCl,K,2,SO,4,(s),NH,4,Cl,溶液,(NH,4,),2,S,2,O,8

16、,溶液,FeCO,3,(s),空氣中煅燒,Fe,2,O,3,(s),（,2009,江蘇卷,16,）,以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料,生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較,高。其主要流程如下：,FeSO,4,+2NH,4,HCO,3,=FeCO,3,+(NH,4,),2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,（,3,）反應(yīng),需控制反應(yīng)溫度低于,35,，其目的是,_,。,防止,NH,4,HCO,3,分解（或減少,Fe,2+,的水解）,反應(yīng)速率,物質(zhì)的溶解度,物質(zhì)的熱分解與揮發(fā),弱離子的水解（平衡）,增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，,加快反應(yīng)速率。,常見詞,?,浸出

17、：,?,研磨：,（水浸、酸浸、堿浸）,使原料中的,溶解（物理溶解或與化學(xué)反應(yīng)）,，可溶性離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。,?,灼燒：,（焙燒、煅燒）,除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料初步轉(zhuǎn)化）,?,攪拌：,使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)（或溶解）速率,。,原料的處理,2,.,【,2015,全國（）,27,題】硼及其化合物在工業(yè)上,有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為,Mg,2,B,2,O,5,?H,2,O,和,Fe,3,O,4,，還有少量,Fe,2,O,3,、,FeO,、,CaO,、,Al,2,O,3,和,SiO,2,等,),為原料制備硼酸,(H,3,BO,3,),的工藝流程如圖所,示：,回答下列問題：,

18、（,1,）為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度,外，還可采取的措施有,_,（寫出兩,條）。,攪拌、升溫、將礦粉粉碎,常見詞,?,蒸餾、萃取、分液,?,過濾：,?,結(jié)晶：,?,洗滌：,產(chǎn)品的處理,趁熱過濾,防止雜質(zhì)析出，影響產(chǎn)品,純度,防止產(chǎn)品析出造成損失,洗滌方法,加入蒸餾水（或其他溶劑）至浸沒沉淀，待水,自然流干，重復(fù),23,次。,判斷是否洗凈,取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴（,沉淀劑）溶液，若無沉淀生成，則已洗凈,蒸發(fā)結(jié)晶,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶,重結(jié)晶,CuSO,4,5H,2,O,NaC,l,苯甲酸,3,(15,分,),工業(yè)上利用電鍍污泥,(,主要含有,F

19、e,2,O,3,、,CuO,、,Cr,2,O,3,及部,分難溶雜質(zhì),),回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：,將濁液加熱到,80,，,_,。,趁熱過濾,已知部分物質(zhì)沉淀的,pH,及,CaSO,4,的溶解度曲線如下：,(2),在除鐵操作中，需要除去,Fe,3,和,CaSO,4,，,趁熱過濾,防止雜質(zhì)析出，影響產(chǎn)品純度,防止產(chǎn)品析出造成損失,3,(15,分,),工業(yè)上利用電鍍污泥,(,主要含有,Fe,2,O,3,、,CuO,、,Cr,2,O,3,及部,分難溶雜質(zhì),),回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：,(2),檢驗,Fe,3,已經(jīng)除盡的操作是,_,；,取適量濾液，加,KSCN,溶液，若不,變紅，則說明,

20、Fe,3,已除盡,4,(15,分,),亞氯酸鈉,(NaClO,2,),是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消,毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某工廠生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如下,：,(4)NaClO,2,的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出,NaClO,2,?3H,2,O,。上述生產(chǎn)中由,NaClO,2,溶液得,NaClO,2,?3H,2,O,粗晶體的實驗,操作依次是,_(,填字母序號,),。,A.,蒸餾,B.,蒸發(fā),C.,灼燒,D.,過濾,E.,冷卻結(jié)晶,要得到更純的,NaClO,2,?3H,2,O,晶體必須進行的操作是,_(,填,重結(jié)晶,B E D,四、兩效益,速率快、產(chǎn)率高、產(chǎn)品純

21、度高,成本低、無污染、循環(huán)利用,工業(yè)追求速率（化學(xué)反應(yīng)速率）不求平衡，即在工業(yè)中，速率,=,產(chǎn)率,濾液,濾渣,H,2,SO,4,、,H,2,O,2,過濾,Al(OH),3,固體,廢舊,鋰離子電池,放電,處理,拆解,正極堿浸,NaOH,溶液,調(diào),pH,濾液,酸浸,萃取,水相（,Li,2,SO,4,溶液）,有機相,反萃取,有機相,再生回用,水相（,CoSO,4,溶液）,NH,4,HCO,3,溶液,沉鈷,CoCO,3,固體,過濾,調(diào),pH,過濾,濾渣,濾液,過濾,濾液,（,2013,年全國新課標卷,I,）,27,鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用,。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（,LiCoO,2,），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。,可用鹽酸代替,H,2,SO,4,和,H,2,O,2,的混合液，但缺點是,_,。,有氯氣生成，污染較大,污染：,廢渣、,廢液（酸、堿、重金屬鹽）、,廢氣（,Cl,2,、,Br,2,、硫和氮的氧化物）,3,(15,分,),工業(yè)上利用電鍍污泥,(,主要含有,Fe,2,O,3,、,CuO,、,Cr,2,O,3,及部,分難溶雜質(zhì),),回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：,(3),寫出還原步驟中加入,NaHSO,3,生成,Cu,2,O,固體反應(yīng)的