初中化學(xué)(超全

1、初中化學(xué)方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O

2、2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解（

3、研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 2

4、5 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO

5、2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、

6、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H

7、2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe

8、2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H

9、2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫

10、酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程

11、式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(

12、OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl、化學(xué)用語 一、輸記下列元素名稱、符號(hào)： 1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式： 1、單質(zhì)：H2氫氣 O2氧氣 N2氮?dú)?C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧

13、化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉 （2）酸： HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸 （3）堿： NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂 （4）鹽： NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化

14、鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅 （5）有機(jī)物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇

15、CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 三、熟記下列元素在化合物中的化合價(jià)： （1） +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) （2） -2 -1 -2 O Cl S （3） +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟記下列化學(xué)方程式： （一）化合反應(yīng) 1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2 2、硫在氧氣中

16、燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2 3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5 6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2 9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2CO 10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO 11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3 11、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)

17、2 11、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反應(yīng)： 12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2 13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 15、電解水：2H2O=通電=2H2+O2 16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2 18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 18、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=CuO+H2O （三）置換反應(yīng) 19、鋅

18、和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 20、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O 24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2 25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2 26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 29、鋁和稀硫

19、酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （四）復(fù)分解反應(yīng) 31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

20、 37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3 39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（紅褐色）+3NaCl 40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O 41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45

21、、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2 53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：

22、3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O 、金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫 2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 二、溶液的酸堿度pH 石蕊試液 紅 紫 藍(lán) 酚酞試液 無 無 紅 0 1 2 3 4 5 6 7

23、8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) pH試紙 紅 黃 藍(lán) 三、常見物質(zhì)的顏色、氣味等： 紅色：紅P、Cu、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 淺綠色：Fe2+鹽的溶液 黃色：S、Fe3+鹽的溶液 綠色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶體 藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+鹽的溶液 紫紅色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等 無色氣體：空氣、

24、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等 無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液 四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式 Hg汞（水銀） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤氣） CH4甲烷（沼氣天然氣） CaO氧化鈣（生石灰） Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石） NaCl氯化鈉（食鹽） KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉） Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打） NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打） HCl氫氯酸（鹽酸） CuSO45H2O五水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬） (NH4)2SO4硫酸銨（硫銨） NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨） Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠） NH4NO3硝酸銨（硝銨） K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分） 五、化學(xué)反應(yīng)類型 1、化合反應(yīng)：A+BC 2、分解反應(yīng)：CA+B 3、置換反應(yīng)：A+BCB+AC 4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB 2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。