初四化學(xué)第二單元海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)測試

1、第二單元 海水中的化學(xué)單元總結(jié)：一、識網(wǎng)絡(luò)歸納：海水中的化學(xué)二、專題綜合講解：1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系比較項目溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念受外界條件（溫度等影響）不受外界條件影響溫度一定不一定溶劑量100g不定量溶液狀態(tài)達(dá)到飽和飽和或不飽和單位克是比值（無）相互轉(zhuǎn)化某溫度時，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、過濾與結(jié)晶分離提純方法過濾結(jié)晶概念把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法從溶液中析出一定幾何形狀的固體的過程原理根據(jù)物質(zhì)的溶解性：固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可通過濾紙或過濾層利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受溫度變化影響的

2、不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達(dá)到分離目的選用范圍適用于除去液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)。如粗鹽提純適用于分離幾種可溶性固體的混合物，如NaCl和KNO3的分離主要儀器名稱鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯主要操作溶解、制作過濾器、過濾溶解、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶（重結(jié)晶）操作要領(lǐng)一貼、二低、三靠蒸發(fā)液不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3；不斷攪拌；發(fā)現(xiàn)較多固體時應(yīng)改用小火或停止加熱3、離子的檢驗CO32-、Cl-、SO42-的檢驗，所用試劑及現(xiàn)象離子所用試劑現(xiàn)象結(jié)論舉例CO32-用稀鹽酸和澄清石灰水某物質(zhì)滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁一定含有CO32離子NaCl和N

3、a2CO3的鑒別Cl-用AgNO3溶液和稀HNO3某溶液滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失該溶液中一定含有Cl離子海水和淡水及淡水和自來水的鑒別SO42-用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3某溶液滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不消失該溶液中一定含有SO42離子Na2CO3和Na2SO4的鑒別海水中的化學(xué)單元測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Na：23 C：12 O：16： Ca：40 Cl：35.5一、選擇題：1、2004年世界環(huán)境日的主題是“海洋存亡，匹夫有責(zé)”，為了保護(hù)人類賴以生存的海洋資源，大家應(yīng)共同努力，獻(xiàn)計獻(xiàn)策。下列對海洋的保護(hù)措施，

4、你認(rèn)為不切合實際的是（ ）A、禁止向海洋排放工業(yè)廢水和生活垃圾 B、禁止亂捕濫撈C、禁止人們靠近海洋，完全實行封閉保護(hù) D、大力宣傳，提高人們的環(huán)境意識2、某化學(xué)活動小組做了如下四條設(shè)想，你認(rèn)為可行的是（ ）A、工業(yè)上可用“蒸餾法”淡化海水來解決我國的淡水危機(jī)B、讓塑料制品走出我們的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解決“白色污染”C、當(dāng)石油枯竭時，可用高梁、玉米和薯類等來制造酒精代替汽油作內(nèi)燃機(jī)的燃料D、為防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水3、碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是：（ ）A、發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制的糕點疏松多孔B、干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用來滅油、氣燃燒引起的

5、火災(zāi)C、碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水D、碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑4、下列物質(zhì)中不屬于鹽的是（ ）A、洗滌用純堿 B、消毒用的高錳酸鉀C、食品調(diào)味劑氯化鈉 D、食用蔗糖（C12H22O11）5、欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（ ）A、石灰石粉末 B、生石灰 C、石灰水 D、純堿6、為了區(qū)別淡水和海水，可分別加入下列哪種試劑（ ）A、紫色石蕊試劑 B、硝酸銀溶液 C、氯化鈉溶液 D、酚酞試液7、在一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液中，加入一些該溶質(zhì)，則（ ）A、溶質(zhì)質(zhì)量減少 B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C、溶質(zhì)質(zhì)量不變 D、溶質(zhì)的溶解度變化8、下列各因素中不會

6、影響固體溶解度的是（ ）A、溶質(zhì)的種類 B、溶劑的種類 C、溶劑的多少 D、溫度9下列敘述正確的是（ ）A、同一物質(zhì)的飽和溶液的濃度一定比它的不飽和溶液的濃度大B、飽和溶液不一定是濃溶液C、某種溶質(zhì)的飽和溶液一定比同溫度下的另一種溶質(zhì)的不飽和溶液濃度大D、所有的不飽和溶液降溫后會成為飽和溶液10、20時，向50g接近飽和碳酸鈉溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列不會發(fā)生變化是（ ）A、溶液質(zhì)量 B、溶劑質(zhì)量 C、溶質(zhì)質(zhì)量 D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)11、向某一飽和硫酸銅溶液中，加入少量的白色硫酸銅粉末，下列描述錯誤的是（ ）A、有藍(lán)色晶體析出 B、飽和溶液的溶劑量減少 C、飽和溶液中溶質(zhì)量減少 D、飽和溶液的

7、總質(zhì)量增加12、李明在家中清洗帶油污的餐具，用下列哪種方法清洗餐具最干凈（ ）A、在冷水中加幾滴洗滌劑 B、在熱水中加幾滴洗滌劑C、只用熱水 D、只用冷水13、固體物質(zhì)的溶解性與下列何種因素?zé)o關(guān)（ ）A、溶質(zhì)的性質(zhì) B、溶劑的性質(zhì) C、溫度的高低 D、壓力的大小14、在相同溫度時，同種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是（ ）A、兩者一定相同 B、前者一定大于后者 C、前者一定小于后者 D、無法比較15、下列說法中正確的是（ ）A、濃溶液一定是飽和溶液 B、飽和溶液在一定條件下可變成不飽和溶液 C、凡是均一、透明、澄清的液體都是溶液 D、飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大16、下

8、列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是（ ）A、氧化銅和碳粉 B、硝酸鉀和硝酸鈉 C、水和酒精 D、硫酸鈉和硫酸鋇17、關(guān)于海水曬鹽的有關(guān)敘述正確的是（ ）A、利用海水降溫析出晶體 B、海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液C、利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽 D、利用海水在陽光下分解得到食鹽晶體18、將某物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液最可靠的方法是（ ）A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入該物質(zhì)的晶體 D.加一定量的水19、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9的氯化鈉溶液。現(xiàn)給某病人輸入500g生理鹽水，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量約為（ ）A.0.45g B.4.5g C.4

9、5g D.9.0g20、現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)在室溫下的飽和溶液，升高溫度后，a溶液有晶體析出，而b溶液還可以再溶解b晶體，則能正確表示a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線的是（ ）A B C D二、請你填： 21、粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子和泥沙等雜質(zhì)，實驗中粗鹽提純的操作步驟如下；（1）將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細(xì)的目的是 ，過濾是為了除去 。（2）向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過量BaCl2溶液的目的是 。（3）繼續(xù)加入過量的 溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到的濾液和沉淀，沉淀的成分是 。（4）向（3）的濾液中加入過量 溶液，目的是

10、。（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌，直到 時停止加熱。22、如圖所示曲線A,B,C分別表示三種固體物質(zhì)的溶解度變化，試回答：（1）t3,A,B,C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是： （2）M點表示t3時，A的_（飽和、不飽和）溶液。（3）當(dāng)A中混有少量B時，可采用_法提純A。（4）若要將C物質(zhì)接近飽和的溶液變成飽和，可采用的方法有 _ _、_ _、_.（5）從該圖中，你還能獲得的信息有：（寫一點即可）_。23、某學(xué)生稱四份等質(zhì)量的食鹽做溶解實驗（室溫），所得數(shù)據(jù)如下表： 次數(shù)1234水質(zhì)量（克）30.040.050.060.0剩余不溶物9.15.41.71.7由數(shù)據(jù)可

11、知學(xué)生所用粗鹽質(zhì)量為 克，氯化鈉在室溫的溶解度為 。24、純堿屬于 類物質(zhì)（填“酸”“堿”或“鹽”），向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變 色，說明純堿溶液呈 性，其PH 7。我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法，即“聯(lián)合制堿法”。 （1）“聯(lián)合制堿法”的生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡要表示為： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2該過程沒有涉及的基本反應(yīng)類型為( ) A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)（2）第步中加入的是磨細(xì)食鹽粉。食鹽粉磨細(xì)的目的是 。（3）將

12、第步所得濾液（NH4Cl與剩余的NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中。你認(rèn)為NH4Cl先結(jié)晶的原因可能是 。25、目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w。打開汽水瓶瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與 有關(guān)。喝了汽水后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與 有關(guān)。三、實驗探究題：（10分）26、小英在家里做實驗時發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。從你能想到的可能會影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預(yù)測此因素對食鹽溶解速率的影響：因素 ，你的預(yù)測 因素 ，你的預(yù)測 從你所列因素中選出一個，通過實驗

13、驗證你的預(yù)測。寫出你設(shè)計的實驗方案。 27、有一包粉末，可能由中一種或幾種組成。為測定其成分，一位同學(xué)進(jìn)行如下實驗：（1）取少量粉末加入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；（2）往沉淀中加入足量鹽酸，沉淀全部溶解且放出氣泡；（3）?。?）中溶解后的溶液加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由上述實驗可以確定這包粉末一定有_，還不能確定的是_。根據(jù)你的推測，請幫助該同學(xué)繼續(xù)實驗，以確定這包粉末的組成（按你的實際需要做實驗，不一定填齊，要求每一個實驗確定一種物質(zhì)）實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論實驗一取_ _，加入_溶液。實驗二取_ _，加入_溶液實驗三取_ _，加入_溶液28、某同學(xué)按下列步驟對一種無色溶液進(jìn)行鑒定實驗。

14、請你根據(jù)他實驗報告中的步驟和現(xiàn)象，填寫相應(yīng)的實驗結(jié)論（該溶液只含有一種溶質(zhì)）。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1. 取該溶液少許，向其中加入幾滴酚酞試液。溶液沒有顏色變化該溶液一定不顯_性。2. 另取該溶液少許，向其中加入鋅粒并把燃著的木條放在試管口。有無色氣體放出，該氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。生成的氣體是_；說明該溶液中的溶質(zhì)屬于_類。3. 再取該溶液少許，向其中加入稀鹽酸，再加入適量BaCl2溶液。加入鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，加入BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是_；說明原溶液為_ _溶液四、計算題：29、某中學(xué)綜合實踐活動小組在進(jìn)行“誠信商品”研究時，檢驗商品標(biāo)簽所列成分及含量與實際是否相符。

15、隨機(jī)取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經(jīng)檢驗雜質(zhì)僅是氯化鈉。準(zhǔn)確稱取樣品10.9g，加入足量氯化鈣溶液使其完全反應(yīng)，將反應(yīng)生成的沉淀物經(jīng)過濾，洗滌，烘干，干燥后得到白色固體10g。純堿化學(xué)式：Na2CO3含雜質(zhì)NaCl5計算樣品中含純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)檢驗結(jié)果，此純堿 （選填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”。30. 石灰石是重要的建筑材料，學(xué)校研究小組為測定我市山區(qū)石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來一些樣品，并取稀鹽酸200g ,平均分成四份，進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：實驗1234加入樣品的質(zhì)量（g）5101520生成二氧化碳的質(zhì)量（g）1.763.524.4m（1）哪幾次反應(yīng)中鹽酸有剩余_（2）