華南農(nóng)業(yè)大學2010物理化學期末考試試卷

1、華南農(nóng)業(yè)大學期末考試試卷（A卷）學年第一學期 考試科目：物理化學 考試類型：（閉卷） 考試時間：120 分鐘學號 姓名 年級專業(yè) 題號一二三四總分得分評閱人一.選擇題:（選擇一個正確的答案,102分）( )1.對于理想氣體，下列關系中哪個是不正確的？ A . B . C . D . ( )2.已知放熱反應 H2 (g) + O2 (g) = H2O (g) 的rHm，下列說法中不正確的是: A . rHm是H2 (g)的燃燒焓B . rHm與反應的rUm數(shù)值不等C . rHm是H2O (g)的生成焓 D . rHm是負值( )3.已知下列反應的平衡常數(shù)H2 (g) + S (s) = H2S

2、(g) K1 S (s) +O2 (g) =SO2 (g) K2則反應H2 (g) +SO2 (g) = O2 (g) + H2S (g) 的平衡常數(shù)為：A . K2K1 B . K1K2C . K1K2D . K1K2( )4.已知反應 N2O4 (g) = 2NO2 (g)是吸熱反應，反應達平衡時，欲使平衡向右移動以獲得更多的NO2 ，應采取的措施是： A . 升高溫度 B . 縮短反應時間 C . 降低溫度 D . 延長反應時間( )5.沸點升高說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學勢比加入溶質(zhì)前：A . 升高 B . 降低C . 相等 D . 不一定( )6.在273K,封閉的熱

3、力學系統(tǒng)，下列關系正確的是：A . GA B . G0 B . S=0C . S0 D . 不一定( )9.當實際氣體溫度低于波義耳溫度時，只要壓力不太大，則有： A . PV nRT C . PV = nRT D . PV 0( )10.由A ,B二組分形成具有最大正偏差液態(tài)混合物時,其恒沸點混合物的組成為xB=0.45.當對組成為xB=0.35的A ,B混合物進行精餾時,下列說法正確的是:A . 塔頂產(chǎn)物為B,釜底殘液為恒沸點混合物B . 塔頂產(chǎn)物為A,釜底殘液為恒沸點混合物C . 塔頂產(chǎn)物為恒沸點混合物,釜底殘液為BD . 塔頂產(chǎn)物為恒沸點混合物,釜底殘液為A二.填空題:(251分)1.

4、克勞修斯克拉佩龍方程的表達式為 ，它是熱力學對單組分系統(tǒng) 及 兩相平衡的應用它忽略凝聚相體積,把蒸氣看成 .2.只有系統(tǒng)的 性質(zhì)才有偏摩爾量，而偏摩爾量本身是 性質(zhì)3.某氣體（T/p）H 、= 、 號)7.一定溫度和壓力下，在一定的濃度范圍內(nèi)，溶劑遵守 ，溶質(zhì)遵守 的溶液稱為稀溶液.8.混合理想氣體中任一組分B的化學勢表達式為 ;理想溶液中任一組分B的化學勢的表達式為 .9.工業(yè)上用乙苯脫氫制苯乙烯 在900K及標準壓力時轉化率為77.4% , 增加壓力,則轉化率 ;通入一定量的水蒸氣轉化率 .( 填入:升高、降低、不變)三.問答題:(55分)1.由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(

5、s),BaO(s)及CO2(g)構成的平衡系統(tǒng)的自由度為多少?說明理由.2.任一封閉系統(tǒng)在終態(tài)和始態(tài)之間可以設計多個不同的途徑,各具體途徑的熱和功皆不相等,但每個途徑的熱和功的代數(shù)和都相等,原因何在?3.在絕熱，密閉，堅固的容器中發(fā)生化學反應，U一定為零，H不一定為零，對嗎？說明理由4.平衡常數(shù)值改變了,平衡一定會移動;反之,平衡移動了,平衡常數(shù)值也一定改變,這種說法是否正確?說明理由.5.某溶液中物質(zhì)B的偏摩爾體積是否一定等于1mol純B的體積?為什么?四計算題:(103分)1.反應 NH4HS (s) = NH3 (g) + H2S (g) rHm = 94 KJmol-1 ，（假設rHm

6、不隨溫度而變化），在298K時，NH4HS (s)分解后的平衡總壓力為0.6105 Pa ，（1） 計算298K時，反應的Kp ；（2） 計算308K時，NH4HS(s)在抽空容器中分解達平衡時，容器中的總壓力為多大？ 2.Sn和Pb的二組分系統(tǒng)有一最低共熔點456K，最低共熔混合物組成為WPb%38，Sn熔點505K，Pb的熔點為600K(1)說明a,b,c,d各區(qū)存在的相態(tài)(1)畫出WPb%60，溫度為600K的混合物的步冷曲線；(2)WPb%60，溫度為600K的混合物100g冷卻，先析出什么物質(zhì)，最多能析出多少這種純物質(zhì)600paaT/K505cb456d100038PbWPb%Sn3