復(fù)習(xí)題7及答案

1、化學(xué)分析試卷班級(jí) 姓名 分?jǐn)?shù) 一、選擇題 ( 共 6題 10分 )1. 2 分 (1048)1048 在重量分析中對(duì)無定形沉淀洗滌時(shí),洗滌液應(yīng)選擇-( ) (A) 冷水 (B) 熱的電解質(zhì)稀溶液 (C) 沉淀劑稀溶液 (D) 有機(jī)溶劑 2. 2 分 (5303)5303 決定坩堝灼燒時(shí)間和溫度的因素是 -( ) (A) 坩堝的性質(zhì) (B) 加熱器的性質(zhì) (C) 沉淀的性質(zhì) (D) 沉淀的多少3. 2 分 (5022)5022 將酚酞分別加入MnS (a)的飽和水溶液；CuS(b)的飽和水溶液中 已知：Ksp(MnS)=210-10；Ksp(CuS)=610-36; H2S: Ka1=1.310

2、-7, Ka2=7.110-15，所觀察到的現(xiàn)象是：-( )(A) a、b均無色(B) a中無色，b中呈紅色(C) a中呈紅色 b中無色(D) a、b均呈紅色4. 2 分 (1051)1051 用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是-( ) (A) 混晶共沉淀 (B) 吸附共沉淀 (C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀 5. 1 分 (1250) 含有0.1250 g I2的KI溶液25mL,每次用25mL CCl4與之一起振蕩。設(shè)I2在CCl4和KI溶液之間的分配達(dá)到平衡后,在水相中測(cè)得0. g I2,則萃取二次的萃取率是-( ) (A) 86.0% (B) 96.0% (C) 99.0% (D)

3、 99.8% 6. 1 分 (0703)0703 EDTA的酸效應(yīng)曲線是指-( ) (A) aY(H)-pH 曲線 (B) pM-pH 曲線 (C) lgK(MY)-pH 曲線 (D) lgaY(H)-pH 曲線 二、填空題 ( 共10題 20分 )7. 2 分 (5205)5205痕量Au3+的溶液在鹽酸介質(zhì)中能被陰離子交換樹脂交換而得到富集，這時(shí)Au3+是以 形式被交換到樹脂上去的。8. 2 分 (1128)1128 光電比色中濾光片的選擇原則是_ _。 分光光度計(jì)中光量調(diào)節(jié)器的作用是_ _。 9. 2 分 (3057)3057 用莫爾法測(cè)定Cl-的含量時(shí),酸度過高,將使_,堿性太強(qiáng),將生

4、成_。 *. 2 分 (0820)0820 金屬指示劑 PAN 在溶液中有如下平衡: pK a1=1.9 pK a2=12.2 H2In+HInIn- 黃綠 黃 粉紅 它與金屬離子形成的絡(luò)合物MIn為紅色, 當(dāng)使用PAN作指示劑時(shí), pH范圍應(yīng)是_。 若使用PAN-Cu指示劑以EDTA溶液滴定Ca2+, 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前溶液是_ 顏色, 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后溶液呈_顏色。 11. 2 分 (0910)0910 為降低某電對(duì)的電極電位, 可加入能與_態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑; 若要增加電極電位, 可加入能與_態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。 12. 2 分 (5323)5323 天平處于水平狀態(tài)的標(biāo)志是_，為使天

5、平處于水平狀態(tài)，應(yīng)調(diào)節(jié)_。13. 2 分 (5110)5110光度分析法中，引起偏離比爾定律的原因主要有 和 二方面。14. 2 分 (3022)3022 有一微溶化合物MmAn,在一定酸度下,在某溶劑中陽離子M 和陰離子A均發(fā)生副反應(yīng),計(jì)算其溶解度的公式為_。 15. 2 分 (0832)0832 測(cè)定明礬中的鉀含量,可先將鉀沉淀為KB(C6H5)4,再將沉淀溶解于EDTA-Hg()溶液中,最后以標(biāo)準(zhǔn)Zn2+液滴定析出的EDTA,反應(yīng)如下: KB(C6H5)4+4HgY2-+3H2O = 4Hg(C6H5)+4Y4-+H3BO3+K+3H+ 此處K+與Zn2+的物質(zhì)的量之比為_。 16. 2

6、 分 (2970)2970 重鉻酸鉀(SnCl2HgCl2)法測(cè)定全鐵中所涉及的反應(yīng)式是： (1) _ (2) _ (3) _ 三、計(jì)算題 ( 共 3題 25分 )17. 10 分 (0749)0749 用0.0200 mol/L EDTA滴定pH=10.0每升含有0.020 mol游離氨的溶液中的Cu2+ c(Cu2+)=0.0200 mol/L, 計(jì)算滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1% 時(shí)的pCu和pCu值。lgK(CuY)=18.8； pH=10.0時(shí)lgaY(H)=0.5, lgaCu(OH)=0.8； Cu-NH3絡(luò)合物的各級(jí)累積常數(shù) lgb1lgb4: 4.13、7.61、1

7、0.48、12.59 18. 10 分 (3026)3026 有一石灰石試樣含CaCO3 約60%,稱取試樣0.25g, 溶解并調(diào)節(jié)溶液的pH后,加入(NH4)2C2O4,使沉淀為CaC2O4后進(jìn)行重量法測(cè)定。為了使洗滌時(shí)造成溶解損失的誤差0.01%, 應(yīng)該用100mL多大濃度的(NH4)2C2O4作洗滌液? CaC2O4的Ksp=2.310-9, Mr(CaCO3)=100, Mr(NH4)2C2O4=124。 19. 5 分 (3139)3139 采用一般分光光度法,在525nm處,以1cm比色皿測(cè)量1.0010-3mol/L KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液和一KMnO4試液,其吸光度值分別為0.7

8、00和1.00。今采用示差光度法,以 1.0010-3mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比,問該試液的吸光度為多少? 四、問答題 ( 共 3題 25分 )20. 10 分 (0859)0859 設(shè)計(jì)Zn2+-Mg2+混合液中兩組分濃度測(cè)定方案,舉三種絡(luò)合滴定方法,用簡(jiǎn)單流程圖表示并指明酸度、介質(zhì)、指示劑、必要試劑及滴定劑。 21. 10 分 (1371)1371 設(shè)計(jì)兩種測(cè)定HCl-MgCl2 混合液中兩組分濃度的分析方案, 指出滴定劑、所需試劑與條件、指示劑以及濃度計(jì)算式。 22. 5 分 (5210)5210 若物質(zhì)A在兩相中的分配比為17，今有50 mL的水溶液，應(yīng)用多少毫升的萃取劑溶液

9、進(jìn)行萃取，才能使物質(zhì)A有95 % 被萃取到有機(jī)相?一、選擇題 ( 共 6題 10分 )1. 2 分 (1048)1048 (B) 2. 2 分 (5303)5303 (C )3. 2 分 (5022)5022(C)4. 2 分 (1051)1051 (B) 5. 1 分 (1250)1250 (A) 6. 1 分 (0703)0703 (D) 二、填空題 ( 共10題 20分 )7. 2 分 (5205)5205AuCl4-8. 2 分 (1128)1128 濾光片的顏色應(yīng)與被測(cè)試液的顏色互為補(bǔ)色。 放入?yún)⒈热芤汉?調(diào)節(jié)透射光的強(qiáng)度使檢流計(jì)的指針在投射比100%處 9. 2 分 (3057)3

10、057 Ag2CrO4不易形成,不能確定終點(diǎn), 生成褐色Ag2O,不能進(jìn)行測(cè)定 *. 2 分 (0820)0820 2.012.0 紫紅(紅色+藍(lán)色) 綠(黃色+藍(lán)色) 11. 2 分 (0910)0910 氧化, 還原 12. 2 分 (5323)5323 水平儀中氣泡位于中央； 螺旋腳13. 2 分 (5110)5110非單色光；化學(xué)因素。14. 2 分 (3022)3022 15. 2 分 (0832)0832 1:4 16. 2 分 (2970)2970 1. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 2. SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2 3. Cr2O72-+6Fe

11、2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 三、計(jì)算題 ( 共 3題 25分 )17. 10 分 (0749)0749 =1+10-2.00+4.13+10-4.00+7.61 +10-6.00+10.48 +10-8.00+12.59 =104.9 aCu=104.9+100.8-1=104.9 lgK(CuY)=18.8-4.9-0.5=13.4 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) pCu = (13.4+2.0)/2 = 7.7 pCu = 7.7+4.9 = 12.6 0.0200.1% 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1% Cu= =10-5.0 (mol/L) 2 pCu=5.0+4.9=9.9 CuY 103 1 化學(xué)

12、計(jì)量點(diǎn)后0.1% Cu= = Y K(CuY) 1 1013.4 =10-10.4 (mol/L) pCu=10.4+4.9=15.3 18. 10 分 (3026)3026 生成CaC2O4的量是0.2560%/Mr(CaCO3)=1.510-3(mol); 損失量1.510-30.01%=1.510-7(mol); 洗滌液中Ca2+=1.510-7/0.1=1.510-6(mol/L); C2O42-Ksp/Ca2+=2.310-9/1.510-6=1.510-3(mol/L) 19. 5 分 (3139)3139 一般光度法 已知As = 0.700, Ts = 20% Ax = 1.0

13、0, Tx = 10% 示差光度法 Tx = 1.00.10/0.20 = 0.50 = 50% Ax = -lgTx = -lg0.50 = 0.300 四、問答題 ( 共 3題 25分 )20. 10 分 (0859)0859 EDTA Mg2+ Zn2+ pH=10氨性緩沖液 KCN 1.試液 ZnY Zn(CN)42+ + Y Mg2+ 鉻黑T指示劑 MgY 測(cè)Zn,Mg總量 MgY 測(cè)Zn量 EDTA EDTA Zn2+ pH=10氨性緩沖液 HCHO 2.試液 Zn(CN)42- Zn2+ Mg2+ KCN、鉻黑T MgY 測(cè)MgY量 ZnY 測(cè)Zn量 3. 取二份試液 EDTA Zn2+ pH=5,HAc-Ac-緩沖液 A. ZnY 測(cè)Zn量 Mg2+ 二甲酚橙指示劑 EDTA Zn2+ pH=10氨性緩沖液 B. ZnY MgY 測(cè)Zn,Mg總量 Mg2+ 鉻黑T 21. 10 分 (1371)1371 1. 中和法-銀量法: 移取一定量試液,以甲基紅為指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至黃色(測(cè)HCl),再加入 K2CrO