溶液中的離子平衡與化學(xué)平衡

1、溶液中的離子平衡與化學(xué)平衡1已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H= 1275.6 kJmol1 H2O(l)=H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mo1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如下圖：（1）在Na3PO4溶液中，c（Na）c（PO43） 3（填“”“”“”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。（2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是 。（填選項(xiàng)字母）A、C（Na+） C（H2PO

2、4 -） C（H+） C（HPO4 2-） C（H3PO4 ）B、C（Na+） C（H2PO4 -） C（OH-） C（ H3PO4） C（HPO4 2- ）C、C(H+)+ C(Na+)C(OH-)+C(H2PO4)+2C(HPO42)3C(PO43)C（H3PO4 ） D、C(Na+)C(H2PO4)+C(HPO42)C(PO43)C（H3PO4 ） （3）假設(shè)25條件下測(cè)得0.1 molL1的Na3PO4溶液的pH12 ，近似計(jì)算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh （寫出計(jì)算過(guò)程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)

3、降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學(xué)降解NO3的原理如圖所示。電源正極為 （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為 。2下列敘述正確的是A已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大B室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小C室溫時(shí)ka(HF)3.6104，ka(CH3COOH)1.75105，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na) c(F)c(K)c(CH3COO)成立D在25時(shí)，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積

4、混合，充分反應(yīng)后溶液中c(NH4)c(Cl)，則25時(shí)NH3 H2O的電離常數(shù)Kb3對(duì)于常溫下0.1molL1 NaHCO3溶液，下列敘述不正確的是（ ）Ac (Na)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B溫度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H）與c（OH）乘積不變C與等體積等濃度的CH3COOH溶液反應(yīng)后，溶液中c（Na）c（CH3COO）D加入適量的NaOH固體，溶液的pH減小4某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2AH+HA；HAH+A2。現(xiàn)有下列四種溶液： 0.01molL1的H2A溶液 0.01molL1的NaHA溶液 0.02molL1的HCl溶液與

5、0.04molL1的NaHA溶液等體積混合 0.02molL1的NaOH溶液與0.02molL1的NaHA溶液等體積混合下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHB溶液中有：c(HA)+2c(A2)=c(Na+)C溶液中有：c(OH)=c(H+)+c(HA)D四種溶液中c (HA)濃度大?。?下列說(shuō)法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol-1，則H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2

6、+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：則可以計(jì)算出反應(yīng)的H為384 kJmol-1D常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小6緩沖溶液可以控制少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.28.2。下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法不正確的是A、加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)H2PO4+OH- HPO42+H2O B、加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO42+H+ H2PO4C、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(

7、HPO42)+ 3c(PO43)D、2c(Na+)c(PO43)+c(HPO42)+c(H2PO4)+c(H3PO4)c(Na+)7在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)。、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；、若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說(shuō)法正確的是A、若達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B、若向平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x4C、若x=2，則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(B) =n(A)+3D、若體

8、系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)時(shí)，可斷定x=48用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJ/mol下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A由反應(yīng)可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H574kJ/molB等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJD

9、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol9(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(1550)下通過(guò)下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到。4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g） H1=Q1kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） H2=Q2 kJmol-1CO2 (g)C(s)2CO(g) H3=Q3kJmol-1已知：

10、CaSiO3的熔點(diǎn)(1546)比SiO2低。a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式_。b、上述反應(yīng)中SiO2起何作用？_。（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 (寫化學(xué)式)。（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間 (已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1 = 7.1103 K2 = 6.3108 K3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是

11、 (用離子方程式表示)。（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。10（14分）常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：（1）TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式 。（2）若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是 。Cl2含量檢測(cè)儀工作原理如下圖，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為 。實(shí)驗(yàn)室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：

12、KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O。當(dāng)生成6.72LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 （填序號(hào)）。aH 0bP1P2P3c若在P3和316時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲

13、醚（簡(jiǎn)稱DME）。觀察下圖回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。11（15分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題（1）250時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_.若再向容器中同時(shí)充入20molCO2、60 molCH4 、40 molCO和80 molH2 ，則上述平衡向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)

14、硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：已知： NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H= 41.8KJmol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= 196.6KJmol-1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式_。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_。（3）常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3.H2O。有人稱溶液是油污的“清道夫”，原因是_（用離子方程式解釋）上述溶液中，既能與氫氧化

15、鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。向中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH4+)/ c(OH-)的值_（填“增大”“減小”或“不變”）。 若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積（填“大于”小于”或“等于”）將10 mL溶液加水稀釋至100 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H)=_。12（16分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：2NO + Na2O2 = 2NaNO22NO2 + Na2O2 = 2NaNO3酸性KMnO4溶液可將NO2氧化為NO3，MnO4還原成Mn2+。.產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如下裝置制備NaNO2：（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（2）B裝置的作用是 。（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)诳騼?nèi)畫出增加的裝置圖，并標(biāo)明盛放的試劑。（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。.含量的測(cè)定稱取裝