2007年高考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)與能力訓(xùn)練33

1、 K12教學(xué)同步資源 精彩與您同步2007年高考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)與能力訓(xùn)練（33）元素單質(zhì)與重要化合物幾種重要的金屬1（2006廣東）等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 A2molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液2（2006江蘇）將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液3（2005江蘇）下列敘述不正確的是A硝酸銀

2、溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解B乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C反應(yīng)AgClNaBrAgBrNaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)4（2004上海）將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉5（2004全國(guó)）若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是AAl BMg CFe DZn 6（2004江蘇）鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣

3、體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A11 B21 C31 D137（2006上海）已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是Aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2+多Cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH8（2004廣東）把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁

4、元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)39（2000全國(guó)）某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為 Al2(OH)nClmyH2Ox ，式中m等于A3n B6n C6n D3n加熱通電10（2005上海）下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是加熱高溫A2NaCl(熔融) 2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe3O44CO 3Fe4CO2 D2HgO 2HgO211（2004上海）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 AMg B Cu C Ag D H212（20

5、03廣東）下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A熔點(diǎn)比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D在冷的濃硫酸中可鈍化13（2002廣東）鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為 AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 DFe2O3 ；Fe(OH)314（2005上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶

6、液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A0.4mol/L B0.6mol/LC0.8mol/L D1.0mol/L15（2005春季）下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是A氯化鎂、氫氧化鈉 B硫酸鈉、氫氧化鋇C氯化鋁、氨水 D溴化亞鐵、氯水16（2000全國(guó)）久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是A濃硝酸 B氯化亞鐵溶液 C 溴苯D溴化銀17（1998全國(guó)）將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是A硫酸 B氯水 C硝酸鋅 D氯化銅18（2002全國(guó)）化合價(jià)為n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n的

7、值是A B C D19（2001全國(guó)）b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為A B C D20（2006全國(guó)）置換反應(yīng)的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)（1）化合物（1）化合物（2）單質(zhì)（2）請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。21（2006廣東）往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。例如，在某聚乙烯樹(shù)脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹(shù)脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：石灰乳精制鹵水 合成 水熱處理 過(guò)濾 水洗 表面處

8、理 過(guò)濾水洗 干燥 （1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂Mg(OH)2xClxmH2O， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)： Mg(OH)2xClxmH2O(1)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水熱處理后，過(guò)濾、水洗。水洗的目的是 。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是 。（4）已知熱化學(xué)方程式： Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g)； H1+81.5kJmol1 Al(OH)3(s)Al2O3(s)+H2O(g)； H2+87.7kJ

9、mol1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是 ，原因是： 。（5）常用阻燃劑主要有三類(lèi)：A鹵系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C無(wú)機(jī)類(lèi)，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是 (填代號(hào))，理由是 。22（2006重慶）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順

10、序是 。（2）ZW2的電子式是 ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于 晶體。（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是 (用化學(xué)方程式表示)。（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）0.1 mol單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2和Br的物質(zhì)的量之比是 。23（2004全國(guó)）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成

11、溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是 。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 。（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為 ， c（Fe2+）為 。粉狀化合物A粉狀單質(zhì)B紅褐色沉淀G單質(zhì)C化合物D在一定條件下反應(yīng)單質(zhì)F溶液E加稀酸L加NH3H2O通入空氣加固體NaOH熔融化合物H溶液I加過(guò)量稀酸L加強(qiáng)堿溶液沉淀J溶液K單質(zhì)F加NH3H2O加水加強(qiáng)堿溶液24（1999全國(guó)）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：（1

12、）單質(zhì)F是_。（2）寫(xiě)出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式） 。（3）溶液I中所含金屬離子是_。（4）由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫(xiě)分子式）_。專(zhuān)題33. 幾種重要的金屬1.A 2.D 3.D 4.C 5.A 6.C 7.BD 8.C 9.B 10.B 11.C 12.D 13.A 14.C 15.D 16.B 17.BC 18.A 19.C20.21.答案：2MgCl2+(2X)Ca(OH) 2+2mH2O=2Mg(OH)2XClx mH2O+(2X)CaCl2除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2 、CaCl2 等。表面處理。Mg(OH)2和Al(OH)3受熱

13、分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJmol1/58gmol1=1.41 kJg1Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJmol1/78gmol1=1.12 kJg1 等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點(diǎn)低，高溫時(shí)有煙生成，且高溫時(shí)受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無(wú)機(jī)類(lèi)阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無(wú)煙、無(wú)毒、腐蝕性小。22. （1）ClSAl （2） ；分子（3）2Al2O3 4Al + 3O2 （4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 （5）3：523. （1）加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃 Fe （2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O （3）Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+） 0.67mol， c（Fe2+） 2.3mol。24.