第1課時化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率

1、第2節(jié) 第1課時 化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率 目標(biāo)要求1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義。2.了解轉(zhuǎn)化率的含義。3.了解平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間的聯(lián)系及計算。一、化學(xué)平衡常數(shù)1定義在一定_下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，_濃度冪之積與_濃度冪之積的比值，用符號K表示。2表達式以化學(xué)反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)為例：K(純固體或溶劑不出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達式中)。單位：_。3意義對于同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映化學(xué)反應(yīng)可能進行的_；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明_。4影響因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的_。(2)外因：反應(yīng)體系的_。5應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進行的限度K105時，認為反應(yīng)可以進行得_。

2、KK，說明反應(yīng)_；若QK，說明反應(yīng)_；若QK，說明反應(yīng)_。例1在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進行的限度的關(guān)系正確的是()AK越大，反應(yīng)程度越大 BK越大，反應(yīng)程度越小CK的大小與反應(yīng)程度無關(guān) D升高溫度，K增大練習(xí)11 000 K時反應(yīng)C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28107 (molL1)1，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7 molL1、CH4 0.2 molL1時，上述反應(yīng)()A正向移動 B逆向移動 C達到平衡 D不一定練習(xí)2合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g) 高溫、高壓催化劑2NH3(g)在某溫度下達平衡時，各物質(zhì)的濃度是N23 molL1，H29 molL1，NH34 mo

3、lL1，求該溫度時的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度。二平衡轉(zhuǎn)化率1用平衡常數(shù)表示反應(yīng)限度有時不夠直觀，因此在實際應(yīng)用中，常用_來表示反應(yīng)限度。對于化學(xué)反應(yīng)：aAbB cCdD。反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：(A)_。也可以用同樣的方法表示反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率。2一個已標(biāo)明化學(xué)方程式的化學(xué)反應(yīng)，在_一定時雖然只有一個平衡常數(shù)，但不同反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可以因反應(yīng)物的不同而不同。因此，脫離具體的反應(yīng)物談化學(xué)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率是沒有意義的。反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率能表示在_和_下反應(yīng)進行的限度例2下列說法中正確的是()A平衡常數(shù)的大小不能反映化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度BK值越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大CK值越大，反應(yīng)

4、物的轉(zhuǎn)化率越大 D溫度越高，K值越大例3.可逆反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)，在一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時NO2與SO2的體積比為16，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是_。(2)其平衡常數(shù)K值是_。練習(xí)1在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)：(1)2A(g)2B(g)C(g)；(2)A(g) C(g)D(g)。當(dāng)達到平衡時，測得A2.5 molL1，C2.0 molL1。則下列說法中正確的是()A達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40% B達到平衡時B為1.0 molL1C

5、達到平衡時B2D D達到平衡時D2B練習(xí)2一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A16.7% B20.0% C80.0% D83.3%練習(xí)3在常壓和500時把O2和SO2按12體積比混合，如果混合前O2為10 mol，平衡混合氣體中SO3占總體積的91%。求：(1)平衡時O2的體積（標(biāo)況下）是多少？(2)混合氣體中SO2占總體積的體積分?jǐn)?shù)是多少？(3)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？1對于3Fe(s)4H2O(g)高溫 Fe3O4(s)4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為()AK BK CK DK2將固體NH4I

6、置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)； 2HI(g)H2(g)I2(g)達到平衡時，H20.5 molL1，HI4 molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A9 mol2L2 B16 mol2L2 C20 mol2L2 D25 mol2L232 000 K時，反應(yīng)CO(g)O2(g) CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常數(shù)K為()A. BK2 C. D. 4放熱反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在溫度t1時達到平衡，CO1H2O11.0 molL1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升

7、高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為CO2和H2O2，平衡常數(shù)為K2，則()A若增大CO濃度，K2和K1都增大 BK2K1CCO2H2O2 DCO1CO25298 K時，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： N2(g)O2(g)2NO(g)，K11030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)，K21081 mol1L；2CO2(g)2CO(g)O2(g)，K41092 molL1則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是()A B C D無法判斷6對可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系： K，K為一常數(shù)，稱為化學(xué)平

8、衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ1Q2 BQ1Q2Q CQ1QQ2 DQ1Q2Q10已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g) P(g)Q(g)H0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c0(M)1 molL1，c0(N)2.4 molL1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c0(M)4 molL1，c0(N)a molL1；達到平衡后，P2 molL1，a_；(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c0(M)c0(N)b molL1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。11(1)反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)在一容積不變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)達到平衡后(以下填“增大”、“減小”或“不變”)：若abc，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率_。若abc，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率_。(2)若反應(yīng)aA(g)b