2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)復(fù)習(xí)探究題專項綜合練含詳細答案

1、Na2CO3）；一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1 氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知，氫化鈣 (CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入 Na2CO3 溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗濾渣的成份是碳酸鈣?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成份是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二： NaOH 和 Ca(OH)2猜想三： NaOH 和_ 猜想四： NaOH、 Na232CO和 Ca(OH)經(jīng)過討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，用化學(xué)方程式說明原因_ ?！緦嶒炞C明】實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一：取濾液，向其

2、中滴入少量碳酸鈉溶液 ： _猜想二不成立實驗二：另取濾液，向其中加入足量_：產(chǎn)生氣泡猜想 _成立【反思與拓展】(1)向 CaH2和足量水反應(yīng)后的溶液加入NH4Cl 溶液，產(chǎn)生的氣體是_。(2)登山運動員常用CaH2 作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。【答案】CaH2 + 2H2O Ca(OH)2+ 2H2 Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 無明顯現(xiàn)象稀鹽酸三 氫氣和氨氣便于攜帶【解析】本題考查了實驗探究物質(zhì)的組成成分，酸、堿、鹽的性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫。由題目的信息可知：氫化鈣（CaH2 ）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)化學(xué)方程式：CaH2 +

3、 2H2O Ca(OH)2 + 2H2；猜想與假設(shè)：由題目的信息可知：氫化鈣（ CaH2 ）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣逸出，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時，可能恰好完全反應(yīng)，這時的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，猜想三應(yīng)是氫氧化鈉和碳酸鈉（猜想四是不合理的，因為碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH；實驗證明：實驗一，若猜想二不成立，濾液中沒有氫氧化鈣。取濾液，向其中滴入少量碳酸

4、鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，即猜想二不成立；實驗二：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無變化后產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象時，說明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立；反思與拓展：（1）氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和氨氣。若向 NH 4 Cl 的溶液中加一定量 CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是氫氣和氨氣；（ 2）登山運動員常用 CaH 2 作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是攜帶安全。點睛：反應(yīng)后溶質(zhì)中一定存在反應(yīng)生成的可溶性物質(zhì)，可能存在過量的可溶性反應(yīng)物。2 生石灰常用作食品干燥劑久置的生石灰里可能會含有

5、氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質(zhì)中的一種或幾種（假設(shè)久制的生石灰中不再含有其它成分）為了探究久置的生石灰的成分，某?；瘜W(xué)興趣小組進行了以下探究活動（設(shè)計實驗）取0.94g 久置的生石灰樣品放入燒杯中，進行了以下探究實驗，如圖所示：（討論與分析）（ 1）生石灰可以做干燥劑的原因是_ （用化學(xué)方程式表示）（ 2）向 0.2g 濾渣 A 中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明久置的生石灰樣品中一定含有_（填寫化學(xué)式）（ 3） 中反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象是 _ （4）將混合物 C、 D 全部倒入一個潔凈的燒杯中混合，充分反應(yīng)后，過濾，得到1g 濾渣 E和紅色濾液 F向濾液 F 中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀

6、生成，則濾液F 的溶質(zhì)中一定含有_，還可能含有 _（解釋與結(jié)論）依據(jù)實驗現(xiàn)象和測得的數(shù)據(jù)判斷，0.94g 久置的生石灰樣品的成分是_【答案】 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3 溶液先變紅色，然后逐漸變成無色Na2CO3、 NaCl；NaOHCa(OH)2、 CaCO3【解析】【分析】【詳解】討論與分析：（1）生石灰可以做干燥劑的原因是氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaO+H2O=Ca（ OH） 2；（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。向0.2g 濾渣 A 中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明久置的生石灰樣品中一定含有CaCO3；（ 3） 中，向氫氧化鈣溶液

7、中滴加酚酞試液時，由于氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，因此反應(yīng)過程中能夠觀察到溶液先變紅色，然后逐漸變成無色；（4）向濾液 F 中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，說明濾液F 中含有 Na2 CO3 ，同時一定含有碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的NaCl；還可能含有 中反應(yīng)生成的 NaOH；解釋與結(jié)論：樣品中含有 0.2g 碳酸鈣，如果除去碳酸鈣外全部是氫氧化鈣，則氫氧化鈣質(zhì)量為：0.94g-0.2g=0.74g，氫氧化鈣中的鈣元素經(jīng)過反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化到濾渣E 中。設(shè)：氫氧化鈣質(zhì)量為x。Na2 CO3 +Ca(OH

8、)2 =CaCO3 +2NaOH74 100x1g100 = 1g x=0.74g，由計算可知，0.94g 久置的生石灰樣品的成分是Ca(OH)2、 CaCO3 的混合74x物。3 某化學(xué)興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動。 探究一 鐵生銹的條件（1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于上圖所示裝置中，經(jīng)過一段時間觀察_，（填裝置序號）裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。他們的結(jié)論 : 鐵生銹是因為鐵與空氣中的_ 等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（ 2）甲同學(xué)提出了疑問 : 空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設(shè)計實驗為甲同學(xué)釋疑。 _，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。 探究二 影響鐵生銹速率快慢的因素乙同學(xué)說 : 媽

9、媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對嗎？同學(xué)廣泛查閱資料。資料一 : 導(dǎo)電性強的溶液都可加速鐵的生銹。資料二 : 海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。（3）將上述A 裝置中的蒸餾水改為下列液體中的_，可使鐵生銹的速率加快。a硫酸鈉溶液b無水乙醇C蔗糖溶液（ 4）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認(rèn)為下列 _涂層破壞后，鐵生銹的速率較快。a鍍鋅鐵b鍍錫鐵（5）一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認(rèn)為該金屬可能是_。a銀粉b銅粉c鋁粉 交流與思考 （ 6）寫出一種防止鐵生銹的方法 _?！敬鸢浮緼氧氣和水蒸氣將 A 裝置中

10、的空氣換作氮氣或二氧化碳abc刷油漆等【解析】【分析】【詳解】（1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，因為A 裝置中鐵釘既和氧氣接觸又和水接觸，符合鐵生銹的條件，而B 中鐵釘只與水接觸，C 中鐵釘只與氧氣接觸，不符合鐵生銹的條件，所以經(jīng)過一段時間觀察A 裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡；通過三個實驗可以得出的結(jié)論：鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）要為甲同學(xué)釋疑，必須設(shè)計對比實驗，方案為：將A 裝置中的空氣換作氮氣或二氧化碳，然后分別觀察鐵是否生銹（3）根據(jù)資料一：導(dǎo)電性強的溶液都可加速鐵的生銹，硫酸鈉溶液中存在大量自由移動的鈉離子和硫酸根離子，導(dǎo)電性強，而無水乙醇

11、、蔗糖溶液都不導(dǎo)電，故將上述A 裝置中的蒸餾水改為下列液體中的硫酸鈉溶液，可使鐵生銹的速率加快，選a。（ 4）根據(jù)資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。鍍鋅鐵涂層被破壞，還殘留部分鋅，生銹速度慢，而錫排在鐵的后面，活動性比鐵差，涂層被破壞后，生銹速率較快，故選b。（ 5）因為銅是紫紅色，所以該金屬不可能是銅；銀粉價格高，該金屬也不可能是銀；鋁粉呈銀白色，且鋁在空氣中能形成一層致密的氧化鋁的薄膜，阻止里面的金屬生銹，故選c。（6 防止鐵生銹的方法有很多，比如涂油、刷油漆等。4 常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見

12、鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設(shè)計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。（ 1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_。（ 2）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是_。（ 3）探究試管中剩余固體成分是什么？（查閱資料）常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能（初步驗證）試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。（猜想與假設(shè)）猜想一：剩余固體是Fe 與 Fe3O4；猜想二：剩余固體是 _。（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論_（實驗結(jié)論）鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（反思與交流）該黑色

13、固體不可能是Fe2O3 ，理由是 _ ?！敬鸢浮刻峁┧魵釮23 4取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸若固體Fe O全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想二正確。若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想一正確高溫3Fe+4H2OFe3 O4 +4H 2Fe2O3 紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引【解析】【分析】鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氧化鐵是紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引?！驹斀狻浚?1）根據(jù)圖和 “高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng) ”，可知試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣。（ 2）用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體具有可燃性、密度小于空氣，再根據(jù)反應(yīng)物為“鐵與水蒸

14、氣 ”，則是 H2。猜想與假設(shè) 能被磁鐵吸引的只有Fe 與 Fe3 43 4；又不可能只有Fe沒有其他反應(yīng)產(chǎn)O ，則猜想一Fe 與 Fe O物，猜想二是Fe3O4；實驗探究 驗證猜想一與猜想二，關(guān)鍵是否含有Fe。根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，進行設(shè)計實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想二正確。若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想一正確。實驗結(jié)論 根據(jù) “高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體”和猜想，則鐵和水高溫蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3 O4 +4H 2 。反思與交流 該黑色固體不可能是Fe2

15、O3，理由是 Fe2O3 紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引?！军c睛】5 某興趣小組對KClO 分解反應(yīng)的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完3成表中實驗 :編號KClO3 質(zhì)量 /g催化劑催化劑質(zhì)量 /g收集 50mLO2 所需時間 /s實驗15-171實驗25MnO20.549實驗35Fe2O30.558實驗45KCl0.5154(1)設(shè)置實驗1 的目的是_(2)3_(3)寫出 KClO3 分解的化學(xué)方程式:_(4)由實驗 1 和實驗 4 可知， KCl_（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗 1 再繼續(xù)收集收集50mLO2 ，所需時間明顯少于171s，解釋原因： _(

16、5)要比較 KClO3 分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2 所需時間外，還可以測量相同時間內(nèi)_催化劑【答案】對比實驗MnO232 有生成的 KCl 加快了反應(yīng)收集2KClO2KCl+3O氣體的體積【解析】【詳解】（1）實驗 1 中沒有加入可能作催化劑的物質(zhì)，設(shè)置實驗1的目的與其他組作實驗對比，故填對比實驗。（2）收集 50mLO2 所需時間越短說明催化效果越佳，MnO 2 用時最短，所以 3 種催化劑的催化效果最佳的是MnO2，故填 MnO2。（3） KClO3 在催化劑的催化作用和加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程催化劑式寫為： 2KClO32KCl+3O

17、2 。（4）由表中數(shù)據(jù)可知，加入0.5gKCl，收集 50mLO2 所需時間實驗 1 所用時間短一些，說明KCl有催化作用，故填有；維持加熱條件不變，用實驗1 再繼續(xù)收集收集 50mLO2，所需時間明顯少于 171s 是因為氯酸鉀分解生成KCl，KCl 有催化作用，加快了反應(yīng)，故填生成的KCl加快了反應(yīng)。（ 5）還可以測量相同時間內(nèi)收集氣體的體積來比較反應(yīng)速率，故填收集氣體的體積。【點睛】如果一種變化受多種因素影響，探究其中一種因素的影響方式時，其它因素應(yīng)保持不變。6 某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學(xué)們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。（查閱資料）堿石灰是由CaO

18、 和 NaOH 固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計。BaCl2 溶液顯中性。（提出猜想）根據(jù)資料，同學(xué)們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、 Ca（OH）2、 CaCO 和 _。3（實驗探究）小組討論后設(shè)計如下實驗進行探究：實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論取部分該樣品于試管中，加少量水堿石灰樣品中不含 CaO無明顯放熱現(xiàn)象和 _繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀樣品中一定含有CaCO3從步驟的試管中取少量上層清液于另產(chǎn)生白色沉淀/一試管中，向其中滴加過量BaCl2 溶液將步驟所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加溶液變紅色無色酚酞溶

19、液（思考與分析）小杰同學(xué)經(jīng)過分析認(rèn)為步驟的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（解釋與結(jié)論）通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是_ ；實驗探究步驟所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有_?！敬鸢浮刻妓徕c氫氧化鈉Ca（ OH） 2+Na2 33CO =CaCO +2NaOH 碳酸鈉和氫氧化鈣氯化鈉、氯化鋇和氫氧化鈉【解析】【詳解】提出猜想 根據(jù)物質(zhì)的組成及性質(zhì)可知，堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、 NaOH、 Ca（ OH） 2、CaCO3 和碳酸鈉；實驗探究 因為氫氧化鈉和氧化鈣溶于水放出大量的熱，故根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，堿石灰樣品中不含CaO 和氫氧化鈉；思考與分析 小杰

20、同學(xué)經(jīng)過分析認(rèn)為步驟的結(jié)論不準(zhǔn)確，因為樣品中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈣，二者在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氫氧化鈉；故不準(zhǔn)確；反應(yīng)的方程式為：Ca（ OH）2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH；解釋與結(jié)論 通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈣；實驗探究步驟所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有生成的氫氧化鈉和氯化鈉，過量的氯化鋇。7 為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進行了探究實驗，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁，實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，同學(xué)們對廢液進行了過濾

21、，并對濾液的成分進行了探究（提出問題）濾液中除水外還含有那些物質(zhì)？（猜想）A可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀B可能含有氫氧化鉀、氯化鉀C可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣你認(rèn)為還可能是 _（寫出一種猜想）（討論）你認(rèn)為 _猜想不合理（填字母），請說明理由_（實驗設(shè)計）設(shè)計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中， _猜想正確（反思交流）寫出碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式_，在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮_【答案】氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣C氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀滴加適量的碳酸鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀K2 CO3+CaCl2

22、CaCO3 +2KCl反應(yīng)物是否剩余【解析】【分析】【詳解】猜想 氯化鈣如果過量，此時濾液還可能含有氯化鈣，所以猜想為可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；故填：氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；討論 氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，二者不能共存，所以C 不合理；故填： C；氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀；實驗設(shè)計 氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，所以實驗方案為實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，滴加適量的碳酸鉀出現(xiàn)白色沉淀猜想正確溶液故填：滴加適量的碳酸鉀溶液；出現(xiàn)白色沉淀；反思交流 氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式K2CO3+CaCl2 CaC

23、O3 +2KCl；在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否剩余故填： K2CO3+CaCl2 CaCO3 +2KCl；反應(yīng)物是否剩余【點睛】8小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和 Fe2O3 反應(yīng)的影響（固定裝置略）。（1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施是_。（ 2）完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1稱量黑色粉末質(zhì)量 /gm1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象4取黑色粉末，加入足量CuSO4 溶液有紅色

24、物質(zhì)生產(chǎn)無明顯現(xiàn)象 甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、 CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為 Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2 恰好為 _g ，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO 和 Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的 _（填寫化學(xué)性質(zhì)）?！敬鸢浮浚?1）在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈(合理即可 )（2） Fe+2HCl=FeCl2+H2 4.64（3）還原性和可燃性 (寫出還原性即可 )【解析】（ 1）從實驗安全角度考慮，因為一氧化碳有毒，故在圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施添加尾氣處理裝置；（

25、2）根據(jù)題中的敘述可知，甲組的黑色粉末為鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)，故的化學(xué)方程式是 Fe+2HCl=FeCl 2， 小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)3 44+HFe O 在常溫下不與稀鹽酸、 CuSO溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2 恰好為 4.64g根據(jù)三分子的氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成兩分子的四氧化三鐵和氧氣計算即可；這可成為支持上述猜想的新證據(jù)(3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和 Fe2O3 反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO 的還原性。9 足球比賽中讓意外昏迷的球員快速恢復(fù)意識會用到“嗅鹽”。同學(xué)們對“嗅鹽”產(chǎn)生了好奇，并對其成分進行了如下探究。（查閱資料）嗅鹽是一種鹽類物質(zhì)和香料（不參與下列探

26、究中的任何反應(yīng)）組成，能釋放出氨味氣體，對人體神經(jīng)會產(chǎn)生強烈的刺激作用，但過量吸入會危害健康。氯化鈣稀溶液與碳酸氫銨溶液不發(fā)生反應(yīng)。氨氣能與硫酸化合生成硫酸銨。（提出問題）嗅鹽中鹽類物質(zhì)是什么？（實驗探究）填寫表中空格。實驗小軍的實驗小英的實驗方案嗅鹽與 _（填一種物質(zhì)）混合研磨現(xiàn)象聞到較濃烈刺激性氣味且試紙變藍_嗅鹽中含有 NH4+嗅鹽中含有 CO32-結(jié)論確認(rèn)了小軍的實驗結(jié)論證明嗅鹽中鹽類物質(zhì)是碳酸銨（質(zhì)疑）小英認(rèn)為小軍的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，小英通過補做一個實驗（方案見上表），進而確認(rèn)了小軍的結(jié)論。小英的實驗?zāi)康氖桥懦猁}中的_離子可能性。（繼續(xù)探究）同學(xué)們利用如圖裝置進一步測定嗅鹽中碳酸銨的質(zhì)量

27、分?jǐn)?shù)。反應(yīng)原理：（ NH ）CO +2NaOH 4 2 3X+2NH3+2H O ，其中2X 的化學(xué)式為_。（數(shù)據(jù)記錄）實驗秤取樣品質(zhì)量m1，反應(yīng)前后裝有氫氧化鈉固體的球形管的總質(zhì)量分別為m2 和m3 ，反應(yīng)前后燒杯及燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量分別為m4 和m5。（數(shù)據(jù)處理）通過測得數(shù)據(jù)計算出嗅鹽中碳酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反思與評價）關(guān)于該實驗的說法正確的是_（填序號，雙選）48（ m 3 -m 2）A 嗅鹽中碳酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為：100% 17m 1B 倒置漏斗可以增大吸收面積同時防止倒吸C 可以用濃硫酸代替稀硫酸D 停止加熱一段時間后要通入一段時間空氣，否則測定結(jié)果會偏小【答案】熟石灰 或 Ca（

28、 OH） 2 等 有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁有白色沉淀產(chǎn)生HCO3-（或碳酸氫根）Na2CO3B、 D【解析】【分析】碳酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氨氣和水，稀鹽酸和碳酸銨反應(yīng)生成氯化銨和水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁?！驹斀狻?實驗探究 碳酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氨氣和水，稀鹽酸和碳酸銨反應(yīng)生成氯化銨和水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。實驗小軍的實驗小英的實驗方案嗅鹽與熟石灰混合研磨聞到較濃烈刺激性氣味且試紙變有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生藍變渾濁嗅鹽中含有 NH4+嗅鹽中含

29、有32-CO結(jié)論確認(rèn)了小軍的實驗結(jié)論證明嗅鹽中鹽類物質(zhì)是碳酸銨 質(zhì)疑 小軍的實驗沒有排除碳酸氫根離子的干擾。故小英的實驗?zāi)康氖桥懦猁}中的碳酸氫根離子可能性。 繼續(xù)探究 反應(yīng)原理為 (NH 4 ) 2CO3 +2NaOHX+2NH 3+2H 2O ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)相同，故X 的化學(xué)式為Na2CO3。 反思與評價 A、（ m3-m2）質(zhì)量為氫氧化鈉固體質(zhì)量變化值，但是本題中，生成的水不能全部被氫氧化鈉吸收，且裝置中氫氧化鈉溶液中的水會變成蒸汽，故氫氧化鈉固體改變的質(zhì)量不等于生成水的質(zhì)量，所以不能用X 值計算碳酸銨的質(zhì)量，故A 不正確；B、氨氣是極易溶于水的氣體，吸收氨氣時要防

30、止倒吸，倒置漏斗可以增大吸收面積同時防止倒吸，故 B 正確；C、本實驗是在敞開體系中進行，如果用濃硫酸代替稀硫酸，濃硫酸會吸收空氣中的水分，導(dǎo)致測量出氨氣的質(zhì)量結(jié)果偏大，計算結(jié)果偏大，另濃硫酸有強烈腐蝕性，存在安全隱患，故 C 不正確；D 反應(yīng)完成后，因為部分生成的氨氣會遺留在裝置中，不能被稀硫酸吸收，會導(dǎo)致計算結(jié)果偏小，故應(yīng)該通入空氣，將生成的氨氣排除，保證全部的氨氣被稀硫酸吸收，使計算結(jié)果更精準(zhǔn)，故 D 正確。故選 BD?！军c睛】碳酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氨氣和水，稀鹽酸和碳酸銨反應(yīng)生成氯化銨和水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨。10 化學(xué)實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢

31、液，經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上，興趣小組的同學(xué)們完成了 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液的鑒別，并對廢液成分展開探究?；顒右煌ㄟ^小組合作，同學(xué)們完成了右圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是_( 寫一個 )?；顒佣⊙⒘г嚬苤械氖Ｓ辔锏谷胍粋€潔凈的大燒杯中(如下圖 )， 充分?jǐn)嚢琛㈧o置。觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液，下層有白色沉淀。由此可以確定：上層溶液中一定不含有的離子是_ 、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進行了如下探究。（提出問題）上層溶液中還可能含有什么離子?（猜想與假設(shè)）上層溶液中還可能含有OH-、 CO32-、 Ca2

32、+中的一種或幾種。（進行實驗）實驗步驟取少量溶液于試管中，滴方案加無色酚酞溶液繼續(xù)滴加一稀鹽酸方案取少量溶液于試管中，二_(指示劑除外 )實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液變紅有 OH-產(chǎn)生氣泡有 CO32- 、無 Ca2+_有 CO32- 、無 Ca2+_有 OH-（反思與評價）(1)小明同學(xué)對方案一提出質(zhì)疑，他的理由是 _ 。(2)經(jīng)過綜合分析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有_ 。(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾，濾渣回收，向濾液中加入適量_進行處理后再排放?！敬鸢浮?Ca(OH)22332233+Na CO =CaCO +2NaOH(或 CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl)H (或氫離子 )滴

33、加過量的BaCl2溶液，靜置，繼續(xù)滴加43 2溶液，靜CuSO 溶液， (或滴加過量的 Ca(NO )置，繼續(xù)滴加 FeCl3溶液。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀 (或產(chǎn)生紅褐色沉淀)溶液中有CO2-(或 Na CO )也會使酚酞變紅，無法判斷是否含-2-OH 或溶液中有 CO(或 Na CO )溶液也323323顯堿性，無法判斷是否含-+-2-OH( 合理即可 )3(或鈉離子、氯離子、氫氧Na 、 Cl 、 OH 、CO根離子、碳酸根離子) 稀硫酸 (或稀鹽酸 / 酸)【解析】活動一、根據(jù)氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉（或氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉）解答；活動二

34、、根據(jù)燒杯下層的白色沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說明鹽酸反應(yīng)完，據(jù)此分析解答；【進行實驗】根據(jù)檢驗碳酸根可以加入鈣離子的溶液或鋇離子的溶液；檢驗氫氧根離子可以加入能夠說出堿性沉淀的離子分析解答；【反思與評價】 (1)根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅解答；(2)根據(jù)實驗分析解答； (3)根據(jù)酸堿中和解答。活動一、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2233+Na CO =CaCO +2NaOH（或氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl+Na2 33CO =CaCO +2NaCl）；活動二、燒杯下層的白色沉淀應(yīng)為碳酸鈣

35、，說明鹽酸反應(yīng)完，故上層溶液中一定不含有的離子是+24溶H (或氫離子 )；【進行實驗】實驗步驟：滴加過量的BaCl 溶液，靜置，繼續(xù)滴加CuSO液(或滴加過量的 Ca(NO3)2 溶液，靜置，繼續(xù)滴加FeCl3 溶液 ； 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；產(chǎn)生藍色沉淀 (或產(chǎn)生紅褐色沉淀 )；【反思與評價】 (1)溶液中有 CO 2-(或 Na2CO3)也會使酚3酞變紅，無法判斷是否含OH-或溶液中有 CO32-(或 Na2CO3 )溶液也顯堿性，無法判斷是否含OH- ； (2)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故經(jīng)過綜合分

36、析，最終確定上層溶液中肯定存在的離子有Na+、 Cl-、 OH-、 CO32- (或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子)； (3)濾液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉等堿性物質(zhì)，應(yīng)加稀硫酸(或稀鹽酸或酸 )進行處理后再排放。11 實驗課上，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)一瓶久置空氣中的氧化鈉固體的瓶口有白色粉末。在老師指導(dǎo)下，同學(xué)們對該白色粉末的成分進行了討論。（猜想與假設(shè)）猜想 I：白色粉末是碳酸鈉猜想 II：白色粉末是氫氧化鈉猜想 III：白色粉末是_（查閱資料） CaCl2 溶液， Ca(NO3)2 溶液呈中性。（實驗探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，設(shè)計如下實驗：(1)由上述實驗可知，猜想 _肯定不成立。(2)

37、若操作滴加過量稀鹽酸有氣體B 產(chǎn)生，而滴加少量稀硫酸可能沒有氣體B 產(chǎn)生。其可能的原因是： _( 用化學(xué)方程式回答 )。(3)適合操作的X 溶液是 _(填字母序號 )。A CaCl2 溶液B Ca(OH)2溶液CBa(OH)2 溶液D Ca(NO3)2 溶液(4)操作需要用到的玻璃儀器是_。(5)請寫出操作的兩種方案并得出結(jié)論。方案一： _ 。方案二： _?！敬鸢浮?碳酸鈉和氫氧化鈉 2NaOH+H2 4242滴SO Na SO +2H O AD 燒杯、漏斗、玻璃棒加酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明溶液A 中含有氫氧化鈉滴加氯化鎂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液 A 中含有氫氧化鈉【解析】（ 1）該

38、白色固體可能是碳酸鈉、氫氧化鈉，也可能是兩者的混合物；操作中加入過量的稀硫酸產(chǎn)生氣體，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，則說明樣品中含有碳酸鈉，則猜想一定不正確；（2）操作中滴加少量的稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，可能是硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水；（3）操作中滴加過量X 溶液的目的是為了將溶液中的碳酸鈉完全除去同時生成中性的物質(zhì)，防止后續(xù)對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾，氯化鈣和硝酸鈣都可以將碳酸鈉除去，同時生成中性的氯化鈉和硝酸鈉，而氫氧化鈣、氫氧化鋇則和碳酸鈉反應(yīng)生成堿性的氫氧化鈉，不符合題意；（4）操作是將沉淀和溶液進行分離，所以是過濾操作，所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒

39、；（5）操作是想要檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉，可以用酸堿指示劑，也可以滴加能和堿反應(yīng)生成沉淀的試劑。12 銅、鐵是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬。（探究一）（ 1）鐵生銹主要跟空氣中的 _有關(guān)，用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為_。（ 2）小茜同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過化學(xué)學(xué)習(xí)知道該物質(zhì)為銅“ ”Cu2Cu+O2+H2O+X =銹，俗稱 銅綠 ，主要成分為2(OH)2CO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3，則 X 的化學(xué)式為 _ 。（探究二）以黃銅礦（ CuFeS）為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：24CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO+2Fe2(SO4)3+2H2O，向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，得到 FeSO4 溶液和 Cu。（3） CuFeSCuS?FeS，其中 S 元素的化合價為 _。2 為二硫化亞鐵銅，也可以表示為（4）發(fā)生主要反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式為：Fe+Fe2(SO4)3 =3FeSO4； _。（ 5） FeSO4 溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 _、過濾等操作得到硫酸亞鐵晶體（ FeSO4?xH2O）。（探究三）硫酸亞鐵晶體（FeSO ?xH O）是一種重要的食品和飼料添加劑，對其進行熱分解研究。42（查閱資料）硫酸銅粉末為白色，吸水后變成藍色晶體。二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪