陌生方程式書寫第一講

1、I、陌生方程式書寫一、根據(jù)化合價(jià)變化判斷產(chǎn)物1硫與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。SO2可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是 。2銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。3向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。Na2CO3濃溶液中通入氯氣時(shí)，可產(chǎn)生氣體CO2和化合物NaClO3。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4紫紅色固體單質(zhì)用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色主要成分為Cu2

2、(OH)2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。5工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉錳。 用鋁與軟錳礦高溫冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示） 。 MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是 。6向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。二、根據(jù)電子得失數(shù)目定量分析判斷產(chǎn)物7X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體與含1.5

3、mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.56.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。8取FeCl2溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。三、根據(jù)電解質(zhì)溶液在水溶液中的行為判斷產(chǎn)物9硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合在一起，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w。離子方程式是 。 氫氧化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式是 。 FeS04溶液與稍過量的NH4HC03溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。生成FeC03的離子方程式是

4、 。四、根據(jù)酸、堿、鹽反應(yīng)規(guī)律判斷產(chǎn)物10紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。五、根據(jù)題目信息書寫方程式11一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。溫度在T1T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。六、電極反應(yīng)方程式的書寫12Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）

5、MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。13工業(yè)上可用電解法制備高鐵酸鉀，原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是 。14鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取＃?）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。15使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的說法中，不正確的是A正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B負(fù)極反應(yīng)：H2 - 2e- =

6、 2H+ C當(dāng)正極消耗11.2 L O2時(shí)，負(fù)極消耗22.4 L H2 D氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池16可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金和空氣在兩極發(fā)生反應(yīng)。（1）電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：O2+2H2O+4e-=4OH-，該電極是 極。（填“正極”或“負(fù)極”）。另一個(gè)電極的反應(yīng)為： 。（2）電池放電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。17鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO 4溶液。（1）鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：PbO2 + 4H+ +

7、 SO42- +2e- PbSO4 + 2H2O該電極是 （填“正極”或“負(fù)極”）。另一個(gè)電極的反應(yīng)為 。 （2）鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。充電18高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車?？偡磻?yīng)方程式如下：放電Ni(OH)2 + M NiOOH + MH下列敘述正確的是A放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M + H2O eMH + OHC充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH+ H2O eNi(OH)2 + OH D放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH 被氧化19用K2FeO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放

8、電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是 。用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：，則負(fù)極的電極反應(yīng)是 。20Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 請(qǐng)回答下列問題： (1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和N

9、aCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；21以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時(shí)，CO32-移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是C3H8+10CO32-20e-=13CO2+4H2O。正極的電極反應(yīng)是 。練習(xí)1高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時(shí)生成4價(jià)的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用O來表示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2

10、H2O。（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是310，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。（4）如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。3（原創(chuàng)）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為： Fe3OHCl2FeO42ClH2O，該反應(yīng)的離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是（ ）A4 B

11、6 C10 D 84某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）。例如，硫在堿液中加熱，零價(jià)的硫被歧化為負(fù)二價(jià)態(tài)和正四價(jià)態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價(jià)態(tài)和正五價(jià)態(tài)。試分別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式 。5硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。6.某校曾發(fā)生在實(shí)驗(yàn)室中學(xué)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式（KMnO4的還原產(chǎn)物

12、是MnO2） （并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降）7.某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定律和知識(shí)，試寫出 這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。8完成并配平以下化學(xué)方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應(yīng)后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。（要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系） （2）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個(gè)化學(xué)

13、方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。（要求：寫離子方程式）9固態(tài)KMnO4在200加熱，失重10.8。固態(tài)KMnO4在240加熱，失重15.3%。寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 。10.為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國(guó)家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調(diào)時(shí)，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反應(yīng)的離子方程式為 11分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應(yīng)來進(jìn)行元素分析。硫代硫酸根(S2O3

14、)離子與I2之間的反應(yīng)進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中，I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為 ：而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為 。若在強(qiáng)酸性溶液中，Na2S2O3會(huì)發(fā)生分解，其離子方程式為 ，同時(shí)I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 。在用碘量法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，為防止碘的揮發(fā)，在實(shí)驗(yàn)中首先應(yīng)該采取的措施是 。122008全國(guó)，26.有刪改實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

15、MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量：（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。13.鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaC

16、l+H2O反應(yīng)中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是 。14.一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為 .。15三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式： _ 。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3 ，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應(yīng)過程中

17、，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個(gè)。(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種鈉鹽：_ _（填化學(xué)式）。16將黃鐵礦與焦炭充分混合（FeS2與C反應(yīng)的質(zhì)量比為5:2），在空氣不足時(shí)緩慢燃燒，可以得到兩種氧化物(已知還原性Fe CS)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。17含CN-的污水危害很大，處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-(

18、C為+2價(jià))氧化成CNO-(C為+4價(jià))，CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：_。18礦物膽礬（CuSO45H2O）溶于水滲入地下，遇黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來，而反應(yīng)得到的鐵和硫進(jìn)入溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性。在有的礦區(qū)可見到這種具有強(qiáng)腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面。上述反應(yīng)可以用一個(gè)化學(xué)方程式來表示：_。19鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是

19、金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，該反應(yīng)的還原劑是：_。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2) 簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟：_。20在密閉容器中，將足量的溴跟NaOH充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)低溫時(shí)只有1/2的溴（質(zhì)量）轉(zhuǎn)化為NaBr，而高溫時(shí)只有5/6的溴（質(zhì)量）轉(zhuǎn)化為NaBr。則低溫時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_；高溫時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。21氟氣通入稀的NaOH溶液中，反應(yīng)生成氟化鈉的同時(shí)放出一種氣體X

20、，X由兩種元素組成，且其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70.4%，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。22已知，同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS H2SCuS，則以下離子方程式錯(cuò)誤的是( )AMg2+2 HCO3-2Ca2+4 OH- Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2+H2S CuS2H+CZn2+S2-2H2O Zn(OH) 2H2SDFeS2H+ Fe2+H2S23工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH

21、)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排入標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 陽(yáng)極：_ 陰極：_(2)寫出Cr2O72變?yōu)镃r3+的離子方程式：_(3)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是_(4)_（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因是_ _ 。24肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式 ；傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。25熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率因而受到重視?？捎肔i2C

22、O3和Na2CO3的熔融鹽混合物用電解質(zhì)，CO為燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為助燃?xì)猓频迷?50下工作的燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e2CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式為： ，總電池反應(yīng)式： 。26銅的冶煉大致可分為： (1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；(2)焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；(3)制粗銅，1200發(fā)生的主要反應(yīng)：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；(4)電解精煉。下列說法正確的是( )A上述灼燒過程的尾氣均可直接排空B由6mol CuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2C在反應(yīng)2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2中，作氧化劑的只有Cu2OD電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源正極相連27O2-離子存在于人體中，能使人過早衰老，在催化劑存在下可轉(zhuǎn)化為H2O2、O2等物質(zhì)，該過程可用離子方程式表示為： H2O= 。I-途徑途徑途徑NaHSO3適量Cl2過量Cl2I2 IO3-28碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：如以途徑在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液呈酸性，則反應(yīng)離子方程式是