中考化學(xué)備考之氣體和固體分離和提純壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)難題篇含詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)氣體和固體的除雜分離和提純1 下列有關(guān)圖像中不正確的是( )a鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒b質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)c兩份完全相同的雙氧水在有無(wú)mno2 的情況下產(chǎn)生o2(其中 a 無(wú) mno 2, b 有 mno2 )d電解水生成氣體的體積【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、鎂可與空氣中的氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)，但是反應(yīng)后所有物質(zhì)都在密閉容器內(nèi)，根據(jù)鎂元素質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量不變，所以鎂元素質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行，質(zhì)量不變，選項(xiàng) a 正確；b、質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣所含有的碳元素質(zhì)量相等，其中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳中碳元素，

2、所以最終兩者生成的二氧化碳質(zhì)量相等，粉末狀碳酸鈣與鹽酸接觸更充分，所以反應(yīng)速率快，當(dāng)碳酸鈣被全部消耗完畢前，相同時(shí)間內(nèi)，粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳多，但是最終兩者生成二氧化碳質(zhì)量相等，選項(xiàng)b 錯(cuò)誤；c、二氧化錳作為催化劑，加速過(guò)氧化氫的分解，因此相同時(shí)間內(nèi)，加入二氧化錳的過(guò)氧化氫生成的氧氣多，但是過(guò)氧化氫總量相同，最終生成氧氣的質(zhì)量相等，所以斜率大的為加入二氧化錳的過(guò)氧化氫，即為b，a 則為未加二氧化錳的，選項(xiàng)c 正確；d、水電解方程式為 2h通電2o2h 2 +o2 ，從化學(xué)方程式可以看出，相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣與氧氣的體積比為2:1，選項(xiàng) d 正確。故選 b。2 現(xiàn)有以下曲線，與之對(duì)應(yīng)的敘述正確

3、的是a用氯酸鉀制取氧氣b等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)c硝酸銨溶于水時(shí)溶液的溫度變化d發(fā)生的反應(yīng)為：2kno32kno2+o2【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，所以反應(yīng)中固體的質(zhì)量減少，有催化劑時(shí)反應(yīng)加快，固體減少的更快，但剩余固體質(zhì)量多，敘述錯(cuò)誤；b、等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的最終量相同，顆粒越小與鹽酸接觸越充分，反應(yīng)越快，敘述錯(cuò)誤；c、硝酸銨溶于水溶液的溫度降低，然后再逐漸恢復(fù)到原溫，敘述錯(cuò)誤；d、質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，所以硝酸鉀生成亞硝酸鉀和氧氣。配平可得方程式2kno32kno2+o2， 每 202 份質(zhì)量

4、的硝酸鉀反應(yīng)生成170 份質(zhì)量的亞硝酸鉀和 32 份質(zhì)量的氧氣，敘述正確。故選 d。3 實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，下列選項(xiàng)與圖像相符的是a氯酸鉀的質(zhì)量b氯化鉀的質(zhì)量c二氧化錳的質(zhì)量d固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】 b【解析】【分析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣?！驹斀狻縜、氯酸鉀是反應(yīng)物，質(zhì)量應(yīng)該逐漸減小到零，故a 錯(cuò)誤；b、氯酸鉀開(kāi)始分解，氯化鉀的質(zhì)量逐漸增大，然后不變，故b 正確；c、二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，質(zhì)量保持不變，故c 錯(cuò)誤；d、固體的總質(zhì)量逐漸減小，鉀元素的質(zhì)量不變，鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，但是不會(huì)從零開(kāi)始，故d 錯(cuò)誤。故選： b。4 如

5、圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）a鹽酸中加水b將過(guò)量的、等質(zhì)量的鎂和鋅加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中c在一定溫度下向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化d煅燒一定質(zhì)量的石灰石【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a. 鹽酸中加水，酸性變?nèi)?，溶液的ph 增大，但不會(huì)等于或大于7，選項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的的酸中氫元素的質(zhì)量。將過(guò)量的、等質(zhì)量的鎂和鋅加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，此時(shí)酸完全反應(yīng)，所以酸決定氫氣的質(zhì)量，質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的同種酸，生成氫氣質(zhì)量相同，選項(xiàng)正確；c. 在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入

6、硝酸鉀固體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)等于零，起點(diǎn)錯(cuò)誤，選項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 煅燒一定質(zhì)量的石灰石，反應(yīng)為碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體的質(zhì)量減少，反應(yīng)時(shí)固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)就增大，完全反應(yīng)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選 b。5 下列4 個(gè)坐標(biāo)圖分別示意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些量的變化，其中正確的是()abcd向一定量的石灰水中通在某一密閉裝置內(nèi)加熱一定量高錳酸鉀和向一定量石灰石中滴入二氧化碳點(diǎn)燃紅磷二氧化錳的混合物加稀鹽酸a ab bc cd d【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，所以隨二氧化碳的通入產(chǎn)生沉淀從無(wú)到有，而沒(méi)有通入二氧化碳

7、之前沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，即沉淀的起點(diǎn)應(yīng)該為零點(diǎn)，所以圖中表示沉淀質(zhì)量的起點(diǎn)存在錯(cuò)誤，故a 不正確；b、將燃著的紅磷放入裝置中，瞬間由于溫度升高而使裝置中的氣體壓強(qiáng)增大，隨著紅磷的燃燒，被消耗的氧氣的也隨之增加，從而使瓶中壓強(qiáng)降低，至氧氣被消耗盡并且裝置冷卻后裝置中的壓強(qiáng)不再改變，分析題中的曲線可以知道與我們的分析一致，故b 正確；c、高錳酸鉀分解要產(chǎn)生二氧化錳，所以二氧化錳的質(zhì)量不斷增加直至高錳酸鉀完全分解，但是隨著高錳酸鉀的不斷分解固體總質(zhì)量逐漸減小，所以剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，而不是不變，故 c 不正確；d、石灰石中的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，二氧化碳質(zhì)量會(huì)隨鹽酸的不

8、斷加入而逐漸增加，直至石灰石中的碳酸鈣被完全反應(yīng)，此時(shí)繼續(xù)滴加稀鹽酸二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量不再增加，即反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量并不是隨著稀鹽酸的質(zhì)量一直增加的，故d 不正確。故選 b。6a固體中氧元素的質(zhì)量b生成的氧氣質(zhì)量c固體中的二氧化錳質(zhì)量d固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a. 氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化鉀、氧氣，完全反應(yīng)后固體物質(zhì)是氯化鉀、二氧化錳，二氧化錳中含有氧元素。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體中氧元素的質(zhì)量逐漸減少，當(dāng)氯酸鉀完全反應(yīng)后，固體中氧元素的質(zhì)量不再減少，此選項(xiàng)正確；b. 反應(yīng)生成氧氣，氧氣的質(zhì)量由 0 開(kāi)始逐漸增多，當(dāng)氯酸鉀完全反應(yīng)

9、后，氧氣質(zhì)量不再增多，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，質(zhì)量不變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 反應(yīng)中鉀元素的質(zhì)量不變，但固體質(zhì)量逐漸減少直至不變，所以固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增多至不變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選 a?！军c(diǎn)睛】圖像問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)位置、變化趨勢(shì)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)位置是否正確。7 下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）abcd向一定質(zhì)量鎂條中向澄清石灰水中通入加熱氯酸鉀和二氧化錳高溫煅燒一定質(zhì)量石灰石加入過(guò)量稀鹽酸過(guò)量二氧化碳的混合物a ab bc cd d【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a、煅燒一定質(zhì)量石灰石，產(chǎn)物為二氧化碳和氧化鈣，二氧化碳作為氣體逸散至空氣中導(dǎo)致固

10、體質(zhì)量減少，完全反應(yīng)后固體不改變，但有氧化鈣存在，所以剩余固體質(zhì)量不為0，a選項(xiàng)正確；b、 mg 和稀鹽酸反應(yīng)生成mgcl2，但當(dāng)稀鹽酸逐漸增多至鎂反應(yīng)完后，就不能再生成，故曲線應(yīng)從 0 逐漸上升，鎂完全反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)折平行于x 軸， b 選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、向澄清石灰水中通入二氧化碳立刻會(huì)產(chǎn)生沉淀，隨著通入二氧化碳過(guò)量，沉淀會(huì)逐漸消失，故曲線應(yīng)從0 逐漸上升，在某一點(diǎn)有逐漸下降至x 軸， c 選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，產(chǎn)生的o2 逸散至空氣中，但剩余固體仍有氯化鉀和二氧化錳，因此剩余固體質(zhì)量不為0， d 選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選 a。8 下列曲線能正確表達(dá)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)或過(guò)程的是anh4no3 固體

11、溶于水b煅燒石灰石c等質(zhì)量等濃度的稀h2so4 加入金屬dfecl3 和 h2so4 混合液中加入naoh 溶液【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨固體溶于水時(shí)，應(yīng)該是溶液溫度先降低，后慢慢恢復(fù)至室溫，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；b、煅燒石灰石時(shí)，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；c、稀 h2 so4 加入足量金屬時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸，因此等質(zhì)量等濃度的稀 h2so4 加入足量金屬時(shí)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；d、 fecl3 和 h2so4 混合液中加入naoh 溶液時(shí)，氫氧化鈉先和硫

12、酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選 d。9 下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是a電解水一段時(shí)間b加熱一定量高錳酸鉀固體c加熱氯酸鉀制氧氣d一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫和二氧化錳混合制氧氣【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、電解水時(shí)生成的氫氣和氧氣的體積比是2： 1，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；b、加熱高錳酸鉀放出氧氣，錳元素的質(zhì)量不變，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；c、加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣，剩余固體中含有氯化鉀，質(zhì)量不能為零，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；d、實(shí)驗(yàn)室利用雙氧水制取氧氣，當(dāng)雙氧水完全分解時(shí)不再生成氧氣，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。故選： c?！?/p>

13、點(diǎn)睛】該題為圖象題，這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答。10 下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）b 向等 質(zhì)量的鎂粉和 鋁d 向一定量鐵粉和銅粉a向一定質(zhì)量的二氧化粉中分別加入等濃度的稀c 鎂在氧氣中燃燒錳中加入過(guò)氧化氫溶液混 合物中加入硫酸銅溶液鹽酸a ab bc cd d【答案】b【解析】【詳解】a、向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液，二氧化錳是過(guò)氧化氫溶液的催化劑，反應(yīng)中二氧化錳的質(zhì)量不會(huì)減少，在不斷加入過(guò)氧化氫溶液時(shí)，氧氣的質(zhì)量不斷增加，不會(huì)出現(xiàn)一條水平直線，不符合題意；b、向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中分別加入

14、等濃度的稀鹽酸，參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相同，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與酸反應(yīng)過(guò)程中的曲線在同一線上，且當(dāng)金屬反應(yīng)完后，鋁產(chǎn)生氫氣要比鎂產(chǎn)生的氫氣要多，曲線要高，符合題意；點(diǎn)燃c、鎂與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，由化學(xué)方程式：2mg+o22mgo可知，每 48 份質(zhì)量的鎂能與32 份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)。由圖可知，mg與o2 的起始量是相等的，必然是氧氣有剩余，應(yīng)該是鎂變?yōu)?，不符合題意；d、向一定量鐵粉和銅粉混合物中加入硫酸銅溶液，反應(yīng)開(kāi)始前，已有鐵粉和銅粉固體質(zhì)量，曲線不能從零點(diǎn)出發(fā)，與曲線不相符，不符合題意。故選b。【點(diǎn)睛】判斷化學(xué)反應(yīng)與曲線的關(guān)系，要根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)

15、量變化，在曲線中找出起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)。11 如圖表示一定質(zhì)量的kclo3 和 mno 2 固體混合物受熱過(guò)程中，某變量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)y 可以表示 ()a固體中氧元素的質(zhì)量b固體中mno2 的質(zhì)量c生成o2 的質(zhì)量d固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】a【解析】【詳解】a 、一定質(zhì)量的 kclo 3 和 mno 2 固體混合物受熱過(guò)程中，氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解為氯化鉀和氧氣，因?yàn)橛醒鯕馍?，固體中氧元素質(zhì)量逐漸減小，至氯酸鉀完全反應(yīng)，質(zhì)量不再變化，但是二氧化錳中含有氧元素，故氧元素的質(zhì)量不會(huì)減小至零，符合題意；b、在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量不變，故二氧化錳

16、的質(zhì)量不變，不符合題意；c、一定質(zhì)量的 kclo 3 和 mno 2 固體混合物受熱過(guò)程中，氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解為氯化鉀和氧氣，氧氣的質(zhì)量逐漸增加，至氯酸鉀完全反應(yīng)，質(zhì)量不再變化，不符合題意；d、一定質(zhì)量的 kclo 3 和 mno 2 固體混合物受熱過(guò)程中，氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解為氯化鉀和氧氣，固體中鉀元素的質(zhì)量不變，但是由于有氧氣生成，固體的質(zhì)量逐漸減小，故固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至氯酸鉀完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量不再變化，固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，不符合題意。故選 a 。12 如圖是一定質(zhì)量混合均勻的氯酸鉀和二氧化錳固體在受熱過(guò)程中各物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間的變化趨勢(shì) ,t

17、1 時(shí)開(kāi)始反應(yīng)。a,b,c,d 分別是其中一種物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是a a 是氯酸鉀b b 是氧氣c d 是二氧化錳d t 2 時(shí)反應(yīng)結(jié)束【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a反應(yīng)物是氯酸鉀，質(zhì)量從反應(yīng)開(kāi)始會(huì)不斷減少，故a 是氯酸鉀；正確；mno 2b生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量不斷增加，根據(jù)在方程式2kclo32kcl+3o2的質(zhì)量加熱比，生成氯化鉀的質(zhì)量要比氧氣的質(zhì)量多，b 是氯化鉀，錯(cuò)誤。c二氧化錳在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，d 符合該圖象，正確；d t 2 時(shí) a 的質(zhì)量減少到0，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束，正確。故選： b。【點(diǎn)睛】有圖象可知，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)或元素開(kāi)始不變，再逐漸減少，反應(yīng)停

18、止后不變，結(jié)合各物質(zhì)即元素在反應(yīng)中的變化情況來(lái)分析。13 如圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程,其中不正確的是()a將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)b紅磷在密閉容器中燃燒c將一定量的碳酸鈉固體加入到稀鹽酸中d飽和硝酸鉀溶液加水稀釋【答案】 c【解析】【詳解】a、將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)生氫氣質(zhì)量大于鎂粉產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量,不符合題意 ;,鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng),鋁粉產(chǎn)b、紅磷燃燒是在密閉容器中進(jìn)行,遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變,不符合題意;c、將一定量的碳酸鈉固體加入稀到鹽酸中 ,開(kāi)始時(shí)稀鹽酸中含有水 ,起點(diǎn)不為 0,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成水 ,

19、溶液中水的質(zhì)量不斷增加 ,至碳酸鈉固體反應(yīng)完 ,溶液中水的質(zhì)量不再增加 , 符合題意 ;d、飽和硝酸鉀溶液加水稀釋,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量增大 ,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,不符合題意。故選c?！军c(diǎn)睛】學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量變化來(lái)判斷曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)。14 下列圖像與對(duì)應(yīng)變化相符的是a煅燒一定質(zhì)量的石灰石b濃硫酸敞口放置c加熱一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液d向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉和鐵粉【答案】 d【解析】【分析】碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣?！驹斀狻縜、煅燒石灰石時(shí)生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方

20、程式為高溫caco3cao+co2，鈣元素存在于固體中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，故a 不正確；b、濃硫酸具有吸水性，敞口放置會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，當(dāng)硫酸濃度降低到一定限度時(shí)，不再吸收空氣中的水蒸氣，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持穩(wěn)定，但不可能為零，故 b 不正確；c、飽和溶液中不含有固體，即剛開(kāi)始時(shí)，固體的質(zhì)量為零，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以加熱飽和氫氧化鈣溶液時(shí)，隨溫度升高有固體析出，當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，水分蒸發(fā)加快，更多的氫氧化鈣固體析出，直至溶液蒸干，固體質(zhì)量不再變化，故c不正確；d、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鋅比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，與酸反應(yīng)

21、速率更快；等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸與足量金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，最終生成的氫氣的質(zhì)量相同，故 d 正確。故選 d?！军c(diǎn)睛】濃硫酸具有吸水性，敞口放置會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。15 下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）a鎂在氧氣中燃燒b向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液c等質(zhì)量粉末狀金屬mg 和 al 分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸d電解水生成氣體的體積比【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、鎂跟氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量由“ 0開(kāi)”始，逐漸增加，直至反應(yīng)完全，氧化鎂的質(zhì)量不再增加，保持不變；而鎂和氧氣的質(zhì)量逐漸減少，直到反應(yīng)不再發(fā)

22、生，2mg + o2點(diǎn)燃2mgo48:32，則鎂的質(zhì)量應(yīng)該比氧氣4832，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比為80的質(zhì)量變化快，且二者起始質(zhì)量相等，則完全反應(yīng)時(shí)氧氣過(guò)量，鎂不會(huì)有剩余，圖像錯(cuò)誤，故不符合題意；b、向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，其曲線應(yīng)從縱坐標(biāo)上某一點(diǎn)開(kāi)始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質(zhì)量逐漸增加（因?yàn)閒e+cuso44份質(zhì)量的鐵=cu+feso，每 56可以置換處64 份質(zhì)量的銅），直至反應(yīng)不再發(fā)生，固體的質(zhì)量不再改變，圖像錯(cuò)誤，故不符合題意；c、當(dāng)金屬過(guò)量，酸完全反應(yīng)，等質(zhì)量的鹽酸產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，因此，鎂、鋁曲線是一條曲線，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鎂、鋁恰好完全反應(yīng)時(shí)，每24 份質(zhì)

23、量的鎂產(chǎn)生2 份質(zhì)量的氫氣，每54份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生6 份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鎂生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)比鋁少，圖像正確，故符合題意；d、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，圖像錯(cuò)誤，故不符合題意，故選c。【點(diǎn)睛】本題為圖像題，解答本題關(guān)鍵要弄清圖象中是從原點(diǎn)開(kāi)始與否，及圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)的意義，及反應(yīng)是恰好反應(yīng)，還是反應(yīng)物有剩余，再根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算解答。二、中考初中化學(xué)推斷題16 a-e 為初中化學(xué)五種不同類別的常見(jiàn)物質(zhì)。已知c 含有兩種元素，e 為世界年產(chǎn)量最高的金屬。它們之間相互關(guān)系如圖所示，圖中“-”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)，“”表示種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)(都分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略

24、去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（ 1）物質(zhì) e 是 _（ 2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 :a+b:_ de:_（ 3）圖中相互關(guān)系涉及基本反應(yīng)類型有_種。高溫【答案】鐵cucl 2 +2naoh=2nacl+cu(oh)2fe2 o3 +3co2fe+3co22【解析】【分析】e 為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則e 是鐵，d 生成e，則d 的鐵的氧化物，c 和d 反應(yīng)， c 和e 反應(yīng)，則是氯化銅，d 是氧化鐵， c 含有兩種元素，則c 是稀鹽酸， c 能生成 a，a 和 e 反應(yīng)，則a-e 為初中化學(xué)五種不同類別的常見(jiàn)物質(zhì)，則b 是堿， b 可以是氫氧化鈉。a【詳解】（1） e 為世界年產(chǎn)量最高的金屬，則

25、（2） a 和 e 反應(yīng)，則a 是氯化銅，e 是鐵。a-e 為初中化學(xué)五種不同類別的常見(jiàn)物質(zhì)，則b 是堿，b 可以是氫氧化鈉，a+b 反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，化學(xué)方程式為cucl 2 +2naoh=2nacl+cu(oh)2。d 生成 e， d 是鐵的氧化物，de的反應(yīng)是氧化鐵和一氧化碳生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方高溫程式為 fe2o3 +3co2fe+3co2 。（ 3）四大基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，圖中相互關(guān)系涉及的反應(yīng)是氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，鐵和氯化銅反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，基本反應(yīng)類型有 2 種?！军c(diǎn)睛】e 為世界年產(chǎn)量最高的

26、金屬，則 e 是鐵， d 生成 e，則 d 的鐵的氧化物， c 含有兩種元素，則 c 是稀鹽酸。17 a、 b、c、 d、 e 是初中化學(xué)中常見(jiàn)的五種無(wú)色氣體，其中c 容易與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒， d 是最輕的氣體， e 是天然氣的主要成分。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)的其他產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回等下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_b_ c_d_e_（ 2）氧化銅與 d 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，反應(yīng)的基本類型為_(kāi)?！敬鸢浮?o2co2coh2ch4cuo+h2cu+h2o置換反應(yīng)【解析】【詳解】（1） a、 b、c、 d、 e 是初中化學(xué)中常見(jiàn)的5 種無(wú)色氣體，氣體e 為天然氣的

27、主要成分，所以 e 為甲烷， c 容易與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒，所以c 是一氧化碳， d 是最輕的氣體，d是氫氣，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)會(huì)生成b，所以 b 是二氧化碳；氣體a 和一氧化碳反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，可以知道a 就是氧氣，氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，氧氣和甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以a 是 o2， b 是 co2， c 是 co， d 是 h2， e 是 ch4，故填： o2 ，co2， co， h2 ，ch4；（2）氧化銅與d 的反應(yīng)是氫氣和氧化銅加熱的條件下生成銅和水，化學(xué)方程式為：cuo+h2cu+h2o，反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)，故填：cuo+h2cu+h2o置換反

28、應(yīng)。18 現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進(jìn)行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）（ 1）步驟中通過(guò)觀察 _，可以鑒別出硫酸銅溶液。（ 2）步驟用試劑 y 鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時(shí)，試劑 y 可以選用不同類別的物質(zhì)。若試劑 y 為酸，寫(xiě)出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若試劑 y 為堿，寫(xiě)出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮咳芤旱念伾?hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2（化學(xué)方程式符合題意即可）ca(oh)2+ na 2co3=caco3+2naoh 或 ba(oh)2+ na2co3=baco3+2naoh

29、【解析】【分析】通過(guò)觀察溶液的顏色和溶液酸堿性及性質(zhì)的不同可以鑒別物質(zhì)。【詳解】（ 1）五種溶液中硫酸銅溶液是藍(lán)色的，其他四種溶液都是無(wú)色的，可以通過(guò)觀察溶液的顏色進(jìn)行鑒別；（ 2）若試劑 y 為酸（稀鹽酸或稀硫酸），碳酸鈉能和酸反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2，若試劑 y 為堿（氫氧化鈣或氫氧化鋇），碳酸鈉能和堿反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是ca(oh)2 + na2co3=caco3+2naoh或ba(oh)2+ na 2co3=baco3+2naoh?！军c(diǎn)睛】酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或者水生成

30、。19 a e 為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系（ “”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)， “一 ”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）（1）若 c、 d 是組成元素相同的氣體，且a 和x 反應(yīng)的現(xiàn)象是固體由紅色逐漸變成黑色，則 a 為 _，b 為 _， d 與 e 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_（填 “是 ”或 “不是 ”）置換反應(yīng)（2）若 a、 b、 c、 d、 e 均含有一種相同的元素，且a、 b、 c、 d 是不同類別的物質(zhì)，a 和x 反應(yīng)的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成，則d 為 _，寫(xiě)出 a b 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。+2hcl=cacl+2h2o?！敬鸢浮浚?1）氧化鐵，碳，不是； （ 2）二氧化碳， ca（ oh） 2【解析】試題分析：已知 “a e 為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)”，結(jié)合圖框，則：（ 1）若 c、 d 是組成元素相同的氣體，則推測(cè)可能為二氧化碳、一氧化碳，且a 和 x 反應(yīng)的現(xiàn)象是固體由紅色逐漸變成黑色，則