備戰(zhàn)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練含答案解析

1、備戰(zhàn)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練含答案解析一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算1硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng):4hno3 4no2 +x +2ho,則下列說法中錯誤的是a反應(yīng)屬于分解反應(yīng)2bx 的化學(xué)式為 oc反應(yīng)前后原子總數(shù)不變d反應(yīng)前后氮元素的化合價不變【答案】 d【解析】試題分析： a.反應(yīng)物一種，生成物三種，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，選項說法正確；b.質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)都不變，反應(yīng)前氫氮氧的原子個數(shù)分別為4、4、12，已知反應(yīng)后氫氮氧的原子個數(shù)為4、4、 2，故 x 中含兩個氧原子，化學(xué)式為o2，選項說法正確； c.反應(yīng)前后原子總數(shù)不

2、變，選項說法正確；d.反應(yīng)前后氮元素的化合價分別為： +5、 +4，化合價改變，選項說法錯誤；故選d考點(diǎn)： 化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒定律2fe2o3、 cuo 的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量co 還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的co2 氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀。則a 的數(shù)值為a3.21b 3.59c 4.01d 7.41【答案】a【解析】【分析】【詳解】根據(jù) co2+ca(oh)2=caco3 + h2o 中 co2 與 caco3 的物質(zhì)的量的關(guān)系，可知co2 為 0.05mol ，即 0.05mol 44g/ mol=2.2g，即碳元素的物質(zhì)的

3、量為0.05mol ，則參加反應(yīng)的co 物質(zhì)的量為0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故選 a.3宏觀世界是五彩繽紛的，微觀世界更是充滿了神奇色彩。微觀思維是化學(xué)思維的重要組成部分。已知某反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是a甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為1:1b化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有改變c該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)d丙物質(zhì)中所含碳、氧元素的質(zhì)量比為3:8【答案】 a【解析】試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是c2h2 和 o2，生成物 co2 和 h2o，反應(yīng)

4、的化學(xué)方程式為： 2c2h2+5o24co2+2h2o，甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為 2:5， a 錯誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，b 正確；該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，c 正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比=12:32=3:8 ，d 正確。故選 a?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的微觀過程4下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖，關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是a參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1b該反應(yīng)為置換反應(yīng)c生成物的質(zhì)量比為7:22d反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【答案】 b【解析】試題分析： a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2co+2no=n2 +2co2;則參加反應(yīng)

5、的物質(zhì)分子個數(shù)比為 1:1，正確； b該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯誤；c生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；d反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選b考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。5fe 和 feo 的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成feso4 的質(zhì)量為（）a7.6gb15.2gc 20.0gd 40.0g【答案】 b【解析】試題分析：根據(jù)題意可知fe 和 feo 中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：由 fe 和 feo 的混合物質(zhì)量為7.0g，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：7.0g 80

6、%=5.；6g用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=15.2g故選 b。考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點(diǎn)評：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6 氧化銅和銅的混合物14.4g400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，將其充分還原后，將所得固體加入到17%的硝酸銀溶液中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為（）a1： 1b 5：7c 5： 4d 4： 7【答案】 c【解析】【詳解】解：設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，cu2agno3 = cu（

7、）2agno 3 264340x 400g 17%x64=400g17%340x 12.8g，固體減少的質(zhì)量為：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化銅的質(zhì)量為：1.6g 8g，銅的質(zhì)量為6.4g，80原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為：8g：6.4g 5：4。故選 c。7 現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g 將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得白色固體33.3g ，則樣品中碳酸鈣的含量約為（）a 52.8%b 47.2%c 36%d 64%【答案】 b【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，caco32hclcacl2h

8、2oco210011121.2gx111 21.2gx100cao2hclcacl2h 2o5611121.2g (1 x)11121.2g (1 x)56由題意可得： 111 21.2gx +111 21.2g(1x) 33.3g；10056x 47.2%。故選 b。8 實驗時有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì) 20%，雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應(yīng) )，高溫煅燒一段時間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g，則與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()a20%b 40%c 50%d 80%【答案】 b【解析】【詳解】

9、解：設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w 10.3g，設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，高溫caco 3 = cao +co 210044xw-10.3gx = 100 ，w 10.3g 44x 25(w10.3g)，11石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20% w 0.2w；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w 25(w10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳質(zhì)量為1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，caco3+2hcl =cacl2 +h 2o +co21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；與鹽酸反應(yīng)的碳酸

10、鈣為23.4g 1.47 12.5g 5g；與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5g為 100%40%。12.5g故選 b。9 密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， x、 y、 z 的質(zhì)量隨著反應(yīng)時間（ t ）的變化 如下圖所示。判斷錯誤的是（ ）a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為x+2y 3zbn 的數(shù)值為9c該反應(yīng)是化合反應(yīng)d反應(yīng)后容器內(nèi)為混合物【答案】a【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后x 的質(zhì)量減少了3g， y 質(zhì)量減少了6g，故xy為反應(yīng)物,z質(zhì)量增加了ng 為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g ，a、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比，故a錯誤；b、

11、 n 的值為9，故b 正確；c、該反應(yīng)的反應(yīng)物為x 和y，生成物為z，符合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn)，故c 正確；d、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gz 和 1gx，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，d 正確。10 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）a生成物有兩種b該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)c反應(yīng)物微粒個數(shù)比是1:1d生成物可能是氧化物【答案】d【解析】【分析】【詳解】a、由圖示可知反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，多出來的一個分子是這種反應(yīng)物沒有反應(yīng)完剩下的，說法錯誤，故不符合題意；b、該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，說法錯誤，故不符合題意；c、由圖可以看出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒個數(shù)比為2： 1

12、，不是1:1。說法錯誤，故不符合題意；d、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選 d【點(diǎn)睛】本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。11 將 6.05g 的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為a0.1gb 0.15gc 0.2gd 0.25g【答案】 c【解析】【分析】6.05g 的鐵、鋅混合物中加入到 100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量。【詳解】設(shè)

13、生成氫氣的質(zhì)量為x，由 zn+h24422442so znso+h ，fe+h so feso +h ，得出如下關(guān)系：h 2so4: h 2982100g9.8%xx2100g9.8%=98x=0.2g。故選 c。12 在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮?dú)狻⑺魵夂鸵环N初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)w ，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是( )物質(zhì)w氧氣氮?dú)馑魵馇百|(zhì)量 /g6810022反應(yīng)后質(zhì)量 /gx458110ax 的值應(yīng)為0b反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化c物質(zhì) w 中不含氧元素d w 與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為17：24【答案】 d【解析】【詳解】a、

14、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=x+4+58+110 解得 x=0，故正確；b、因為反應(yīng)生成了氮?dú)夥肿?，化合價為0 價，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)中肯定不含氮?dú)夥肿?，即反?yīng)物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；c、生成的水蒸氣的質(zhì)量為16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的質(zhì)量為18元素的質(zhì)量為 96g，則反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為96g，因為反應(yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為100g-4g=96g，所以物質(zhì) w 中不含氧元素，故正確；d、生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為 58g-2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為108g-96

15、g=12g,由 c 分析可知， w 中只含有 n、 h 兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3 ，所以 w 的組成為nh3,nh3 與 o2 的相對原子質(zhì)量之比為17:32，故錯誤。故選 d。13 在 co、 co2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將該混合氣體10 克通過灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，將氣體再全部通過足量的澄清石灰水，過濾，得到白色沉淀的質(zhì)量是（）a40gb 30gc 10gd 5g【答案】 b【解析】【詳解】在 co、 co2 的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則含有碳元素1 64% 36%； 10g含碳元素 36%的二氧化碳和一氧化碳混合氣體通過足量灼

16、熱的氧化銅，然后再將氣體通過過量的澄清石灰水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，能得到碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量是10g36%（ 12 100%） 30g。故選 b。10014 兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸h3po4可形成 h4 2 7或531024p oh p o等。下列物質(zhì)不屬于硫酸 (h so )脫水后形成的是a h2s2o7b h2s2o8c h2s3o10d h2s4o13【答案】 b【解析】試題分析： a 選項該物質(zhì)的 1 個分子中含有 2 個硫原子，所以可以由2 個硫酸分子脫掉1個水分子得到h2s2 o7； b 選項該物質(zhì)的1 個分子中含

17、有 2 個硫原子，所以可以由2 個硫酸分子脫掉 1 個水分子得到 h2 2 7個分子中含有 3 個硫s o ；所以是錯誤的； c選項該物質(zhì)的 1原子，所以可以由3個硫酸分子脫掉2 個水分子得到； d 選項該物質(zhì)的 1 個分子中含有4個硫原子，所以可以由4 個硫酸分子脫掉 3 個水分子得到；故答案選擇b考點(diǎn)：物質(zhì)的反應(yīng)15 深圳進(jìn)行機(jī)動車限牌，汽車尾氣污染得到控制。如圖是汽車處理尾氣反應(yīng)的微觀過程，有關(guān)說法正確的是（）a反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了變化b反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是7： 11催化劑c反應(yīng)的化學(xué)方程式為co+non 2 +co 2d催化劑加快反應(yīng)速率，增加了生成物的質(zhì)量【答案】 a【

18、解析】【分析】結(jié)合圖示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)物生成物可知，反應(yīng)的方程式為：催化劑2co+2no= n 2 +2co 2 ，結(jié)合方程式進(jìn)行分析即可?！驹斀狻縜、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故a 正確；b、由方程式可知，反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是28：（ 44 2） 7：22，故b 錯誤；c、方程式未配平，故c 錯誤；d、催化劑能加快反應(yīng)的速率，但不會增加生成物的質(zhì)量，故d 錯誤。故選a。【點(diǎn)睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進(jìn)行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補(bǔ)充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。16 一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只

19、有co、 co和 ho，22且總質(zhì)量為 20.8g ，其中 h2o的質(zhì)量為 10.8g ，則 co2的質(zhì)量為a 5.6g b 8.8gc4.4gd 4.8g【答案】 c【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4=3： 1，所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為 3： 1， 10.8gh2o 中氫元素的質(zhì)量2=10.8g =1.2g，則 co 和 co 中總的碳元素的質(zhì)量 =1.2g 3=3.6g，設(shè)生成的 co 的質(zhì)量是 x， co2 的質(zhì)量為 y，則x+y=20.8g-10.8g ，x+y=3.6g，解得 x=5.6g， y=4.4g。故選 c。17 在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定

20、條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知x 的相對分子質(zhì)量為n、 q 的相對分子質(zhì)量為2n. 下列推理中正確的是()物質(zhì)xyzq反應(yīng)前質(zhì)量410121/g反應(yīng)后質(zhì)量01215待測/ga該反應(yīng)后待測q 質(zhì)量為 12gb反應(yīng)后生成15gzc該化學(xué)方程式中x 與 q 的化學(xué)計量數(shù)之比為2： 3d該反應(yīng)中y 與 q 質(zhì)量之比為1： 1【答案】 c【解析】【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出q 的質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反

21、應(yīng)后q 的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g， y、 z 物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；x、q 物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物。a、反應(yīng)后q 的質(zhì)量為9g，故錯誤；b、反應(yīng)后生成z 的質(zhì)量為： 15g-1g=14g，故錯誤；c、化學(xué)方程式中x 與 q 的化學(xué)計量數(shù)之比為：4g : 12g =2：3，故正確；n2nd、反應(yīng)中 y 與 q 發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（ 12g-10g）：（ 21g-9g） =1：6，故錯誤；故選 c。【點(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。18 密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反

22、應(yīng)，不同時刻的質(zhì)量如表所示。甲的質(zhì)量 /g乙的質(zhì)量 /g丙的質(zhì)量 /g丁的質(zhì)量 /g反應(yīng)前6410116t 時刻32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2 倍，下列有關(guān)說法錯誤的是（）a a 為 32b該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)c丙可能是催化劑d該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1【答案】 a【解析】【詳解】解：數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：甲的質(zhì)量 /g乙的質(zhì)量 /g丙的質(zhì)量 /g丁的質(zhì)量 /g反應(yīng)前6410116t 時刻32abc反應(yīng)后042d48變化量（后 64+320+32前）根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負(fù)值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可

23、知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2： 1： 1，由于 6432+32，丙變化的質(zhì)量為0，所以反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為2： 1： 1，可得 a26， b 1，丙在過程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質(zhì)量為丁的2 倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2： 1： 1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為2 1 1： 1（計量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對原子質(zhì)量或者21相對分子質(zhì)量）。故選a。19 把一定質(zhì)量的a、 b、 c、d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量 (g

24、)7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量 (g)6.2x5.23.8a物質(zhì) a 是生成物c d 一定是催化劑bx=5.2d反應(yīng)后原子數(shù)目減少了【答案】b【解析】【分析】由表格信息可知反應(yīng)后，c 質(zhì)量增加0.2g，是生成物；a 質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物；d 質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。生成物還少1.0g，所以b 為生成物，x=5.2g。【詳解】a、 a 質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物，選項a 不正確；b、分析可知x=5.2g，選項b 正確；c、 d 可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項c不正確；d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項故選 b。d 不正確；20 下列關(guān)于反應(yīng)c+

25、2h2so4(濃 )=co2 +2x +2ho 的分析，正確的是ax 的化學(xué)式為so3b x 的水溶液能使酚酞溶液變紅c co2 和 x 的質(zhì)量比為11： 16d碳元素的化合價在反應(yīng)前后由0 價變?yōu)?+4 價【答案】 d【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)c+2h2so4(濃 ) =co2 +2x +2ho 和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個數(shù)不變，則可知：反應(yīng)前c 原子個數(shù)為1、 h 原子個數(shù)為4、 s 原子個數(shù)為2、 o 原子個數(shù)為8；反應(yīng)后 c 原子個數(shù)為1、 h 原子個數(shù)為4、o 原子個數(shù)為4；可以推測x 氣體為 so2；因此：a、根據(jù)分析， x 氣體為 so2；說法不正確；故不符合題意；b、 so

26、2 的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變紅，說法不正確；故不符合題意；c、 co2 和 so2 的質(zhì)量比為44 ：128=11： 32；說法不正確；故不符合題意；d、碳單質(zhì)中碳元素化合價為0， co2 中碳元素的化合價為+4 價，碳元素的化合價在反應(yīng)前后由 0 價變?yōu)?+4 價，說法正確；故符合題意；故選 d21 一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是a反應(yīng)前后分子總數(shù)不變b參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15 : 16c該反應(yīng)涉及三種氧化物d消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1 : 1【答案】 d【解析】試題分析：反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是3 個分子，反應(yīng)后變?yōu)? 個；參

27、加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15 : 8；該反應(yīng)涉及兩種氧化物，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)；消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1 : 1。故選 d.考點(diǎn)：物質(zhì)的構(gòu)成質(zhì)量守恒定律22 從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）a該反應(yīng)是化合反應(yīng)b反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變c甲和乙的質(zhì)量比為11： 4d反應(yīng)后生成的丙屬于氧化物【答案】 d【解析】【分析】一定條件由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ch4+co22ch2o；【詳解】a、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故a 正確；b、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變，故b 正確；c、甲和乙的質(zhì)量比為：44：

28、16 11： 4，故c 正確；d、反應(yīng)后生成的丙物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故d 錯誤。故選 d。23 將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的co 充分反應(yīng)后，測得質(zhì)量減少了4.0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了 20.5g 的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a20%b 40%c 50%d 80%【答案】 c【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭O(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，co +cuo 高溫 cu +co 2 固體質(zhì)量減少

29、806416xm1m1 = 16x = x8053co + fe2 o3高溫 2fe+3co 2 固體質(zhì)量減少16011248ym 2m 2= 48y= 3y16010氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：cuo cuso4 cu(oh)28098xm3m 3 = 98x = 49x8040fe2o3 fe2 (so4 )3 2fe(oh)3160214ym4m 4 = 214y = 107y16080結(jié)合題干，列出方程：x + 3y =4.0 5 1

30、049x + 107y =20.54080解得 x=8g ，y=8g8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 50% ，故選 c。8g+8g【點(diǎn)睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進(jìn)行大量計算，根據(jù)方程式計算時應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，計算過程完整。24 如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應(yīng)的過程中某變量勢，縱坐標(biāo)表示的是（ ）y 隨時間的變化趨a剩余固體的質(zhì)量b生成氧氣的質(zhì)量c固體中二氧化錳的質(zhì)量d氯酸鉀的質(zhì)量【答案】 a【解析】【詳解】a氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖

31、象對應(yīng)；故符合題意；b生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對應(yīng)；故不符合題意；c二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對應(yīng)；故不符合題意；d氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質(zhì)量為 0，與圖象不對應(yīng)。故不符合題意；故選 a【點(diǎn)睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖象。25 在一個密閉容器中放入x， y， z， w 四種物

32、質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是（）物 質(zhì)xyzw反應(yīng)前的質(zhì)量 /g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量 /g233025a若 w 為水，則x 或 y 必定為酸或堿b若 x 為化合物， y 為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)c m 的數(shù)值為32d參加反應(yīng)的x 與 y的質(zhì)量比為1： 4【答案】 d【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，x 的質(zhì)量減少了10g 2g=8g，故 x 是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的 x 的質(zhì)量為8g；同理可以確定z 是生成物，生成的z 的質(zhì)量為30g 8g=22g； w 是生成物，生成的w 的質(zhì)量為 25g7g=18g；由質(zhì)量守恒

33、定律，y 應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的y的質(zhì)量為 22g+18g 8g=32g，故 m 的數(shù)值為 32g+3g=35g。該反應(yīng)的反應(yīng)物為 x 和 y，生成物是 z 和 w。【詳解】a、若 w 為水，則 x 或 y 不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，故選項說法錯誤。b、若 x 為化合物， y 為單質(zhì)，無法確定 z 和 w 的類別，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選項說法錯誤。c、 y 應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的y 的質(zhì)量為22g+18g 8g=32g，故 m 的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項說法錯誤。d、參加反應(yīng)的x 與 y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項說法正確。故選d。26 在反應(yīng)

34、 2a+5b=2c+4d 中， c、d 的相對分子質(zhì)量之比為9： 22若 2.6ga 與一定量的b恰好完全反應(yīng)，生成8.8gd 則在此反應(yīng)中b 和 d 的相對分子質(zhì)量質(zhì)量比為a4： 9b 8：11c 10： 11d 13： 44【答案】 c【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，元素種類不變?！驹斀狻縞、 d 的相對分子質(zhì)量之比為9： 22，設(shè)生成8.8gd 同時生成 c 的質(zhì)量為x2a +5b=2c + 4d2 9422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的b 的質(zhì)量為 1.8g+8.8g-

35、2.6g=8g ，則 b 與 d 的質(zhì)量比為8g :8.8g=10 :11 ?！军c(diǎn)睛】相對分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。27 下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（）a鐵片浸入稀硫酸中b鐵片浸入硫酸銅溶液中c氧化鐵粉末加入稀鹽酸中d氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】 b【解析】a、 fe+ h2so = feso+ h2，溶液增加的質(zhì)量4456256-2，不符合題意；b、 fe+ cuso4= cu + feso 4 溶液減小的質(zhì)量160152160-152，符合題意；c、 fe 2o3 + 6hcl= 2fecl 3+ 3h 2o ，反應(yīng)后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意； d、 naoh + hcl = nacl + h2o，反應(yīng)后無固體、氣體生成，