2020-2021高考化學(xué)備考之鎂及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇含答案

1、2020-2021 高考化學(xué)備考之鎂及其化合物壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇含答案一、鎂及其化合物1 下圖中a-j分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知a分解得到等物質(zhì)的量的b cd，、 、已知 b、d 為常溫下氣態(tài)化合物，c 為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?1） a 的化學(xué)式 _b 的電子式 _。（ 2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：d g h_。b+鎂 e + f。（ 3）寫出 a + naoh d的離子方程式 _ ?！敬鸢浮?(1) nh4hco3(2) 4nh3+5o24no + 6h2o co2 + 2mg = 2mgo+c(3) nh4+ hco3-+2oh-=

2、 nh3+co32- +2h2o【解析】【分析】已知 a 與堿反應(yīng)生成氣體化合物，則a 含有銨根離子；氣體和 1 種液體，液體與過氧化鈉反應(yīng)則為水，可確定水， b 為二氧化碳；二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳；【詳解】a 加熱分解生成等物質(zhì)的量的a 為碳酸氫銨，d 為氨氣，2 種c 為（1）分析可知，a 為碳酸氫銨，化學(xué)式為：nh4hco3； b 為二氧化碳，其電子式為：；（2） d 與 g 分別為氨氣、氧氣，在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為：4nh3+5o24no+6h2o；鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，方程式為：co2+點(diǎn)燃2mg2mgo+c；（3 ）碳酸氫鈉與naoh 反應(yīng)生成

3、氨氣、水和碳酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：nh4+ +hco3-+2oh-= nh3+co32- +2h2o；2 金屬鎂是一種活潑的常見金屬，有著廣泛的用途。下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為 298 k 時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。（1）下列選項(xiàng)中正確的是_（填序號(hào)）。mgi 2 中 mg 2+與 i-間的作用力小于mgf2 中 mg2+與 f-間的作用力 mgbr 2 與 cl2 反應(yīng)是放熱反應(yīng)化合物的熟穩(wěn)定性順序?yàn)椋?mgi2mgbr2mgcl2mgf2（2）請寫出在一定條件下液溴與氟化鎂固體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。已知，金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下能與二氧化碳反應(yīng)：2mg+co2 2mgo

4、+c，現(xiàn)將 a 克鎂放在盛有 b l（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）二氧化碳和氧氣的混合氣體的密閉容器中充分燃燒；（3）若容器中剩余二氧化碳，則殘留固體物質(zhì)_a 一定只有 mgob 一定有 mgo，可能有 cc 一定有 mgo 和 cd 一定有 c，可能有 mgo（4）若反應(yīng)容器中有氧氣剩余，則容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為_，出現(xiàn)此種狀況，容器中原來 b l 混合氣體中氧氣的體積應(yīng)滿足（用含a 的代數(shù)式） _ 。（5）若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，則殘留固體m 的取值范圍 _；若容器中無氣體剩余，殘留固體中沒有鎂剩余，則殘留固體m 的取值范圍 _?！敬鸢浮縨gf22225a2(s)br(l) mgbr (s)

5、+ f (g) h +600kj/mol bg b v(o )37a32bm(a44b5a m23a(a)22.43121522.4【解析】【分析】(1)離子晶體中離子鍵越強(qiáng)，離子晶體越穩(wěn)定；如果反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和，則是放熱反應(yīng)；化合物的熱穩(wěn)定性與物質(zhì)的能量大小有關(guān)，能量越小越穩(wěn)定；(2)根據(jù)蓋斯定律書寫；(3)鎂在燃燒時(shí)先和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，當(dāng)氧氣完全反應(yīng)后，鎂再和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂；(4)若氧氣有剩余，則鎂只和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)原子守恒計(jì)算；采用極限的方法計(jì)算；(5)若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，假設(shè)氣體全部為氧氣或二氧化碳，然后采用極限的方法解答；若容器

6、中無氣體剩余，殘留固體中沒有鎂剩余，說明二者完全反應(yīng)?！驹斀狻?1)相同類型的離子晶體中，離子鍵越強(qiáng)，則離子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)含有的能量越低，所以mgi 2 中 mg2-間的作用力小于mgf2 中 mg2-間的作用力，故正確；與 i與 f根據(jù)圖象知，反應(yīng)物的能量大于生成物能量，所以mg 與 f2 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)閙gi2 mgbr 2 mgcl2 mgf2，故錯(cuò)誤；故選；(2)鎂和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：mg(s) f (g) mgf(s) h -1124kj/mol22mg(s) br (l) mgbr(s) h -524kj/

7、mol 22將方程式- 得 mgf2222(s) br (l) mgbr (s)+ f (g) h(-524kj/mol)-( -1124kj/mol)+600kj/mol ，故答案為：mgf2(s) br2(l) mgbr2(s)+ f2(g) h+600kj/mol ；(3)鎂先和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，當(dāng)氧氣完全反應(yīng)后，鎂再和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，若容器中剩余二氧化碳，二氧化碳可能參加反應(yīng)也可能不參加反應(yīng)，所以殘留固體物質(zhì)一定含有氧化鎂，可能含有碳，故選b；ag amol ，若氧氣有剩余，則鎂只和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，(4)鎂的物質(zhì)的量24g/mol24根據(jù)原子守恒得amol 40g/mol

8、5an(mg) n(mgo)，所以氧化鎂的質(zhì)量g；243氧氣有剩余，氧氣的最小體積為大于和鎂完全反應(yīng)的體積，而小于氣體總體積，2mg o22mgo ，根據(jù)鎂和氧氣的關(guān)系式得當(dāng)鎂和氧氣恰好反應(yīng)時(shí)需要?dú)怏w氧氣物質(zhì)的量a1aamol 22.4l/mol7amol mol ，則需要氧氣體積48l，所以氧氣的體積為 b2424815v(o27a，故答案為：5a27a ；)3g； b v(o )1515(5)若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，說明鎂不足量，假設(shè)氣體全部是氧氣，氧氣完全反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加的質(zhì)量bmol 32g/mol32b22.4g，則固體質(zhì)量為 (a22.432b)g；22.4假設(shè)氣體

9、全部是二氧化碳，根據(jù)2mg co2 2mgo c 知，固體增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，所以固體增加的質(zhì)量b44b(a44bmol 44g/molg，所以固體質(zhì)量為)g，22.422.422.4則容器內(nèi)固體質(zhì)量為 (a 32b) m (a44b)；22.422.45a假設(shè)鎂和氧氣恰好反應(yīng)，固體的質(zhì)量為氧化鎂的質(zhì)量g；3假設(shè)鎂和二氧化碳恰好反應(yīng)，固體的質(zhì)量為鎂和二氧化碳的質(zhì)量aag24g/mol 1 44g/mol23ag，實(shí)際上固體質(zhì)量介于二者之間，為5a m 23a ，故答212312案為： (a 32b) m (a44b)；5a m 23a 。22.422.4312【點(diǎn)睛】根據(jù)鎂和氧氣、二氧

10、化碳之間的反應(yīng)結(jié)合極限法來分析解答，明確鎂和氧氣、二氧化碳混合氣體反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵。3 下圖中a-j分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知a分解得到等物質(zhì)的量的b、 c、 d，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?1） a 的化學(xué)式為 _， b 的電子式為 _。（ 2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。（ 3）寫出反應(yīng)的離子方程式： _。（ 4）寫出 j與 f 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（5）在反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24l g 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol ?！敬鸢浮?nh4hco34nh3+5o24no+6h2 o nh4+hco3-+2oh-2-+2h2o c+hno3(濃

11、 )co2 +4no2 +2h2o 0.2nh3 +co3【解析】 a 受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的b、 c、d，且 a 與堿反應(yīng)生成d，則 a 為酸式鹽或銨鹽， c 能和過氧化鈉反應(yīng)，則c 為水或二氧化碳，鎂條能在b 中燃燒，則 b 為二氧化碳或氧氣，因?yàn)閍 受熱分解生成b、 c、 d，則 b 為二氧化碳， c為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生成 naoh 和 o2，d 能在催化劑條件下反應(yīng)生成h，則 d 是 nh3， g 是 o2 ，h 是no， i 是 no ，j是 hno ，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，c 和濃硝酸反應(yīng)生成二氧23化碳、二氧化氮和水，則e 是 mgo ，f 是 c，通過以

12、上分析知，a 為 nh43hco ，(1)根據(jù)上面的分析可知，a 為 nh hco ，b 為 co ，其電子式為；432(2)反應(yīng)為在催化劑、加熱條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4nh3+5o24no+6h2 o；(3)在加熱條件下，碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：+-nh4+hco3 +2ohnh3 +co32-+2h2o；(4)在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為： c+4hno3(濃 )co2 +4no2 +2h2o；(5)水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2na2 o2+2h2o=4naoh+o2，當(dāng)生成

13、標(biāo)況下 2.24l 氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2.24 l=0.2mol 。=22.4 l / mol解：無機(jī)推斷題的一般解題思路：審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求；找“ ”題眼 即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口 ”，大膽猜測，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論；驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確；按題目的要求寫出答案。4已知 a、 b、 c、 d 組成的元素都屬于短周期，它們之間的簡單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)若

14、其中 a、 d 為單質(zhì)且同主族， b、 c 為氧化物： (該反應(yīng)在工業(yè)上有重要用途)。(2)若 a、 d 為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且不同主族，b、c 為化合物且 b 為水：。(3)若 a、 b、 c 均為化合物且 c 為水，單質(zhì) d 常態(tài)下為固體：。(4) 若 a、d 為固體單質(zhì)且不同主族， b、 c 為氧化物：?！敬鸢浮浚ü? 分）(1) 2c+sio 2si+2co(2)2f22h2 o=4hfo2(3)so2 2h2s=3s 2h2o(4) 2mg+co2mgo+c?！窘馕觥俊痉治觥浚?） a、 d為單質(zhì)且同主族， b、 c 為氧化物， a 為 c， b 為 sio2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，d 為 s

15、i ，c為 co；（2） a、 d為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且不同主族，b、c 為化合物且 b 為水， a 為 f2， c 為 hf， d為 o2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；（3） a、 b、 c均為化合物且c為水，單質(zhì)d常態(tài)下為固體，h2s 與 so2 反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，d為硫；（4） a、 d為固體單質(zhì)且不同主族，b、c 為氧化物， mg與 co2反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，a 為mg， b 為 co2，c 為 mgo， d 為 c 單質(zhì)?！驹斀狻浚?） a、 d為單質(zhì)且同主族，b、 c 為氧化物，a 為c， b 為sio2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為：2c+sio2si+2co；綜上所述，本題正確答案：2c+sio2

16、si+2co；（2） a、 d為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且不同主族，b、c 為化合物且b 為水，a 為 f2， c 為hf， d為 o2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為： 2f2+2h2o4hf+o2；綜上所述，本題正確答案： 2f2+2ho4hf+o2；（3） a、 b、 c均為化合物且 c為水，單質(zhì) d常態(tài)下為固體， h2s 與 so2 反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為： so2+2hs3s+2ho；綜上所述，本題正確答案： so2+2hs3s+2h2o；（4） a、 d為固體單質(zhì)且不同主族， b、c 為氧化物， mg與 co2反應(yīng)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)方程式為： 2mg+co2mgo+c；綜上所述，本題正

17、確答案：2mg+co2mgo+c。5置換反應(yīng)的通式可表示為：請回答下列問題：（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）若過量的單質(zhì)甲與化合物a 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+fe2 32 3oal o +2fe。該反應(yīng)可用于焊接鐵軌，要除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的al2o3 所用的試劑是：；（3）若單質(zhì)甲是一種常見的金屬單質(zhì)，化合物b 是一種磁性黑色晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物b 是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。工業(yè)上制

18、取硅單質(zhì)所用的化合物 a 是， a 非常細(xì)，導(dǎo)光能力很強(qiáng)，可用作?！敬鸢浮浚?1） 2i-+ cl2 = i2+ 2cl-（ 2） naoh 溶液（3） 3fe + 4h2o（ g）3 42fe o + 4h（ 4） 2mg+co22mgo+c（ 5） sio2 光導(dǎo)纖維【解析】【分析】置換反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物中都有單質(zhì)和化合物，一定屬于氧化還原反應(yīng)，因而有化合價(jià)的升高和降低?！驹斀狻浚?）黃綠色氣體甲為氯氣，能使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)乙為碘，則反應(yīng)的離子方程式為2i-+ cl2 = i2+ 2cl-；（2） al、 al2 o3 都能溶于強(qiáng)堿溶液，而fe、 fe2o3不溶。要除去反應(yīng)后混合物中

19、剩余的鋁粉與生成的 al2 o3 可使用 naoh 溶液；（3）常見的金屬單質(zhì)有鈉、鋁、鐵、銅等，磁性黑色晶體b 為 fe3o4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3fe + 4h2o（ g）fe3o4+ 4h2 ；（4）黑色非金屬固體單質(zhì)為焦炭，耐高溫材料有mgo、al2o3 等高熔點(diǎn)物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2mg+co22mgo+c。（5）工業(yè)上制取硅單質(zhì)通常用焦炭和石英砂高溫反應(yīng)，則化合物a 是 sio2，因其導(dǎo)光能力很強(qiáng)，可用作光導(dǎo)纖維。6 根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫空白（ 1）固體 x 是 _（填化學(xué)式 ）。（ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。（ 3）反應(yīng)的離子方程式是 _ 。（ 4）

20、圖中溶液的溶質(zhì)是 _（填化學(xué)式 ），現(xiàn)有 100ml含濃度均為 1.0mol/l 的mgcl2 和 alcl 3 的混合溶液，要使其中的2+沉淀而分離 出來，至少需要mg 全部轉(zhuǎn)化為 mg(oh)22.0mol/l該溶液的體積為 _ml 。【答案】na2o2 2na2o2+2co2=2na 2co3+o2 caco3+2h+2+=ca +co2+h 2o naoh 300【解析】根據(jù)圖中信息可知，淡黃色固體為金屬與氣體反應(yīng)而得，故x 為過氧化鈉，氣體b 為氧氣，金屬單質(zhì)為鈉，過氧化鈉與氣體co2 反應(yīng)生成氣體b 和固體 y 為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和溶液氫氧化鈉，白色沉淀

21、與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。（ 1）固體 x 是 na2o2；（ 2）反應(yīng)是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式是： 2na2o2+2co2=2na2co3+o2；（ 3）反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式是caco3 2h+2+ co2h2o；+=ca +（4）根據(jù)圖中信息，圖中溶液的溶質(zhì)是naoh ，要使其中的mg 2+全部轉(zhuǎn)化為mg(oh) 2 沉淀而分離出來，則加入的naoh 將 mg 2+轉(zhuǎn)化為沉淀而將al 3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，即有關(guān)的方程式是al322和 al3的物質(zhì)的量均為 4oh =alo2 2h2o、 mg 2oh =mg(oh)2。 m

22、g0.10mol ，所以根據(jù)方程式可知，至少消耗naoh 的物質(zhì)的量是0.10mol 40.10mol 20.60mol ，所以需要2.0mol/lnaoh 溶液的體積是 0.30l 300ml。點(diǎn)睛：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強(qiáng)，考查鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化的推斷，同時(shí)也考查了鎂和鋁的綜合計(jì)算，解題的關(guān)鍵是首先根據(jù)電荷守恒得出鋁離子的物質(zhì)的量，然后在明確反應(yīng)的原理的基礎(chǔ)上，直接列式計(jì)算即可。7將3.9g 的鎂鋁合金粉末放于過量的鹽酸中，產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下是4.48l。請計(jì)算：(1)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比?！敬鸢浮?(1)30.77%(

23、2)n(mg) n(al) 1 2【解析】設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y，則：mg + 2hcl =mgcl + h 22122.4x22.4x2al +6hcl =2alcl +3 h 322322.4y33.6y24x + 27y=3.922.4x+ 33.6y=4.48解得 x=0.05mol ， y=0.1mol ；（1）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.05 24 100% =30.77%；3.9（ 2） )n(mg) n(al) 0.05mol : 0.1mol =1 2。8 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別取30ml 相同濃度的鹽酸依次裝入試管中，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，相同條

24、件下，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示反應(yīng)前后體積不變）實(shí)驗(yàn)序號(hào)混合物質(zhì)量 /mg2555101020氣體體積 /ml280336336（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/l 。（2）混合物中mg 和 al 的物質(zhì)的量之比為_。【答案】 11:1【解析】【分析】鎂鋁均能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由表中數(shù)據(jù)可知，30ml 鹽酸最多可以生成336mlh2。因此，在實(shí)驗(yàn)中，金屬混合物完全溶解了，而實(shí)驗(yàn)中，金屬混合物肯定有剩余?！驹斀狻浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，30ml 鹽酸最多可以生成336mlh2，因此，鹽酸中n(h+)=2n(h20.336 l0.03 mol1mol/l 。)= 20.03mol ，所以鹽酸的物質(zhì)的

25、量濃度為22.4l / mol0.03l（2）實(shí)驗(yàn)中， 255mg 混合物完全溶解生成 280ml h2，n(mg) 24g/mol+ n(al) 27g/mol=0.255g ，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得 2 n(mg)+3 n(al)=2n(h2)= 20.280ln(mg)= n(al)= 0.005mol ，所以0.025mol ，聯(lián)立方程組可以求出22.4l / molmg 和 al 的物質(zhì)的量之比為1:1。9 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。先關(guān)閉ka中的反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管cc管中，使，可觀察到發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)完成后，將c 管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的

26、氣體生成。請回答下列有關(guān)問題：（ 1） c 中全部產(chǎn)物有 _、 _ 、_。（ 2）本實(shí)驗(yàn)先使 a 中反應(yīng)進(jìn)行，再加熱 c 裝置，其目的是 _ 。（3）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開k，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽b 在實(shí)驗(yàn)中的作用是 _。（4）若無裝置b、k，使用普通導(dǎo)管，本實(shí)驗(yàn)的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置_（填寫序號(hào)，多選扣分）。（5） c 中的 mg 應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁的原因是_【答案】 smgomgs 排凈空氣（防止mg 和氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)）防止倒吸f、 g、 h防止 mg 和玻璃中的sio2 反應(yīng)?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與

27、mg 反應(yīng)，生成淡黃色固體s，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，因此二氧化硫與mg 反應(yīng)產(chǎn)物為mgs根據(jù)元素守恒可知，另外一種產(chǎn)物為氧化鎂；（2）利用 a 裝置生成的氣體so2，排除裝置c 中的空氣，防止mg 與空氣中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)；（3）停止實(shí)驗(yàn)后，溫度降低導(dǎo)致體系內(nèi)部壓強(qiáng)減小，容易發(fā)生倒吸，打開k，將空氣充入反應(yīng)反應(yīng)體系，可平衡容器內(nèi)外壓強(qiáng)，防止倒吸；（ 4）若無裝置 b、k， e、 f、 g、 h 中有防倒吸作用的裝置是 f、 g、h；（ 5）玻璃中含有 sio2，高溫下 mg 能與 sio2 反應(yīng)。110 將鎂、鋁的混合物共0.2mol ，溶于 200ml 4moll的鹽酸溶液中，然后再滴加 12moll的 naoh溶液。請回答下列問題：（1）若在滴加naoh溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入 naoh溶液的體積v 變化情況如圖所示當(dāng)v1=160ml時(shí)，則金屬粉末中n(al)= _mol（ 2） 0 v1 段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 _ 。2+3+（3）若在滴加naoh溶液的過程中，欲使mg 、 al剛好沉淀完全，則滴入naoh溶液的體積 v(