化學(xué)綜合題的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題含答案解析

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1 如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。（ 1） t 1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：_。（ 2） t 1時(shí)，完全溶解 5g 丙物質(zhì)至少需要水 _g。（3） t 2時(shí)，將 20g 甲加入到100g 水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤菏羌椎腳溶液（填 “飽和”或 “不飽和 ”），可以用圖中_點(diǎn)（填 “a”“或b“”c）”表示。（4）將甲、丙的飽和溶液從t2降溫到 t1，對(duì)所得溶液的敘述不正確的是_。a 都是飽和溶液 b 溶劑質(zhì)量：甲丙c 析出固體質(zhì)量：甲丙d 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丙【答案】乙甲 =丙 25不飽和 b abd【解析】【詳解】(1)通過(guò)分析溶解

2、度曲線可知，t 1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：乙甲 =丙；(2)t1時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是20g，即 100g 水中最多溶解丙物質(zhì)20g，所以完全溶解5g 丙物質(zhì)至少需要 25g 水；(3)t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，即 100 g 水中最多溶解甲物質(zhì)50g，所以將 20g 甲加入到 100g 水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤菏羌椎牟伙柡腿芤?，可以用圖中b 點(diǎn)表示；(4)a、丙的溶解度隨溫度的升高而減小，其飽和溶液降溫變?yōu)椴伙柡腿芤?，錯(cuò)誤；b、降溫后兩溶液中水的質(zhì)量不變，與降溫前相等，由于沒(méi)有明確原飽和溶液的質(zhì)量，所以無(wú)法比較其中水的質(zhì)量，錯(cuò)誤；c、由于降溫后甲有固體析出，而丙無(wú)固體析

3、出，正確；d、丙的飽和溶液降溫到t1 變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，甲降溫后是t 1 時(shí)的飽和溶液，而t1 時(shí)甲的溶解度大于t 2 時(shí)丙的溶解度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲丙，錯(cuò)誤。故選abd。2 實(shí)驗(yàn)室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) : ( 電子秤示數(shù)單位為克 )(1) 滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈_性。(2) 上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為_(kāi)克。(3) 計(jì)算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(4) 某同學(xué)另取 10 克乙瓶中的固體樣品 , 用 100 克 15%的稀硫酸按同樣方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，

4、稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明他做出此判斷的原因 _?！敬鸢浮克?2.2 53% 用 100g15%的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀硫酸一定過(guò)量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液?！窘馕觥勘绢}考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)質(zhì)量守恒分析得到二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈酸性。（ 2）根據(jù)質(zhì)量守恒，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為80.00g+90g-167.80g=2.2g；（ 3）設(shè)固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xna2co3 +2hcl

5、2nacl+h2o+co210644x2.2g106 = x x=5.3g442.2g5.3g固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=53%；10 g（ 4）若樣品完全變質(zhì)，樣品全部變成碳酸鈉。設(shè)：與 10g 碳酸鈉反應(yīng)需硫酸的質(zhì)量為y，na2co3 +h2so4 na2so4+h2o+co2106 9810gy10610g9.25g98y=9.25g，所需稀硫酸的質(zhì)量 =61.64g。 61.64g100g，稀硫酸過(guò)量；y15%若樣品沒(méi)有變質(zhì)，樣品中有10g 的氫氧化鈉。設(shè)：與 10g 氫氧化鈉反應(yīng)需硫酸的質(zhì)量為z，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80 9810gz8010 g

6、12.25g98z=12.25g，所需稀硫酸的質(zhì)量 =81.67g。 81.67gac 降溫結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】（1）溶解度曲線的交點(diǎn)代表在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度一樣。（2）依據(jù) a 物質(zhì)的溶解度曲線可知。t 1時(shí)，將 20g a 物質(zhì)加入到50g 水中，只能溶解10g，故溶液的質(zhì)量為 50g+10g=60g。（3） a、 b 的物質(zhì)此時(shí)依然為飽和溶液，t 2 時(shí) b 的溶解度大于 a，則 b 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a， c 物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，則應(yīng)該使用t 3時(shí) c 的溶解度進(jìn)行計(jì)算，c 的溶解度明顯小于a、 b。則其大小關(guān)系為： bac。（4） a 的溶解度隨著溫度的變化較大，故采用降溫

7、結(jié)晶的方法。4 金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。（1）某實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鋅的形狀氫氣的體積（ ml）（均取 20 ml）（均取 1g）20%鋅粒31.720%鋅片50.930%鋅粒61.730%鋅片79.9用如圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，其中量筒作用是_ ，氫氣應(yīng)從_（填 e 或 f 或 g）管通入。要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是下表是小兵第組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。_。時(shí)段第 1 分鐘第 2 分鐘第 3 分鐘第 4 分鐘第 5 分鐘第 6 分鐘h2 的體積3.1ml16.7ml11.9m

8、l9.6ml7.6ml6.0ml請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化_ 。解釋原因 _ 。（2）保險(xiǎn)粉（化學(xué)式na 2s2o4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，na2s2o4 在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在nacl存在下， na2s2o4 在水中溶解度顯著下降。na2 s2 o4制備流程如下：已知反應(yīng)的原理為：zn + 2so 2 = zns 2o4，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。操作a 的名稱為_(kāi)。濾液中含有na 2s2o4，為使na 2s2o4 結(jié)晶析出還需要加入少量naoh的原因是_ ， 加入 nacl 的原因是 _。198gzn(oh)2 理論上能得到zn 的質(zhì)量

9、為 _ ?！敬鸢浮扛鶕?jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積f或由慢到快然后逐漸減慢反應(yīng)開(kāi)始放出熱量，溫度升高，反應(yīng)由慢到快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小反應(yīng)減慢(原因答對(duì)一個(gè)即可得分）2naoh + zns2o4 =zn(oh)2+na2s2o4過(guò)濾na2s2o4 在堿性溶液中穩(wěn)定降低na 2s2o4 在水中的溶解度130g【解析】（ 1）該實(shí)驗(yàn)是通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣的體積的大小來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，故使用排水法收集氫氣，可根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；由于水只能從e 端排出，故氫氣從 f 端通入；要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，那么要采用

10、控制變量法，即硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，其他的條件要完全相同，故應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是或；由表格數(shù)據(jù)可知鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化是由慢到快然后逐漸減慢；由于鋅和稀硫酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，反應(yīng)由慢到快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小反應(yīng)減慢；（2）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)是氫氧化鈉和zns2o4 分?jǐn)?shù)復(fù)分解反應(yīng)，故氫氧化鈉與zns2o4 反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2naoh + zns2o4= zn(oh)2+na2s2o4；通過(guò)操作a 分別得到了固體和溶液，故該操作是過(guò)濾；根據(jù)資料“na2s2o4 在堿性溶液中穩(wěn)定”，故為使 na 2s2o4 結(jié)

11、晶析出還需要加入少量 naoh；在 nacl 存在下， na2s2 o4 在水中溶解度顯著下降，故加入 nacl 的原因是降低 na 2s2o4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶體；198gzn(oh) 2 中鋅元素的質(zhì)量65130g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)=198g100%6534反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故理論上能得到zn 的質(zhì)量為 130g。5 下圖中，是鈉元素在元素周期表中的信息，a、 b、 c是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問(wèn)題：(1)鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。(2)a、 b、c 中屬于同種元素的粒子是_(寫(xiě)字母編號(hào) )。(3)a 和 b 兩種粒子的 _相同，所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì)；

12、在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀?_(填 “得到 ”或“失去 ”)電子。(4)c 所表示的粒子的符號(hào)為_(kāi)?！敬鸢浮?22.99b c 最外層電子數(shù)-得到 cl【解析】(1) 由鈉元素的元素周期表中的信息可知鈉元素的原子序數(shù)為11；由鈉元素元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為11，表示原子序數(shù)為 11；根據(jù)原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)，則鈉元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11；(2)根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))，因?yàn)?bc的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以bc 屬于同種元素的粒子； (3)由圖示可知 a、b 兩者的最外層電子數(shù)相同，都是7，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中都容易得到電子；(4) c 表

13、示的粒子表示氯離子 ，符號(hào)為： cl- 。6 某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為 fe2o3)。用該廢渣制取cacl2 晶體(cacl2xh2o)并進(jìn)行組成測(cè)定，其制取的流程如下圖所示：已知： nh4cl 溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)(1)xrd 圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的xrd圖譜。寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _ 。(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是_；生成的nh3 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變 _色。(3)在其它條件相同的情況下，cacl2 的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為_(kāi)左右。(4)若使用過(guò)量濃度較高的 nh4cl 溶液，則

14、所得cacl2 溶液中會(huì)含有 nh4cl、 _( 填化學(xué)式)等雜質(zhì)。(5)過(guò)濾得到的 fe2o3 在高溫下可與co反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。(6)測(cè)定晶體 (cacl2xh2o)的組成：a.稱取 14.7000g cacl 晶體于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。2b.再向其中加入足量的 na2co3 溶液，靜置。c 過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。通過(guò)計(jì)算，確定x 的值 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 )。 _ 。判斷步驟 b 中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加_，則說(shuō)明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測(cè)得的x 值比實(shí)際值 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不變 ”

15、。【答案】 ca(oh)2cao+h2 o使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)藍(lán) 85.5 fecl32 32fe+3co 2 滴加碳酸鈉，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生偏大fe o +3co【解析】本題通過(guò)制取 cacl2 晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等，難度較大，綜合性較強(qiáng)，仔細(xì)審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析解答。（1）根據(jù)煅燒前后廢渣的xrd圖譜可知，煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水 ，化學(xué)方程式是ca(oh)2cao+h2 o；（ 2）浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)；氨

16、氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；（3）由圖示可知85.5左右 cacl2 的產(chǎn)率最高，宜選擇的浸取溫度為85.5左右 ；（ 4）若使用過(guò)量濃度較高的 nh4cl 溶液，溶液的酸性較強(qiáng)，可能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，所得 cacl2 溶液中會(huì)含有 nh4cl、 fecl3 等雜質(zhì)；（ 5）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：fe2 o3+3co2fe+3co2；（6） 設(shè)生成10.00g 沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為y 則：cacl2+na2co3 caco3 +2nacl111100y10g111y100 10g 解得 y=11.1g，所以結(jié)晶水的質(zhì)量

17、=14.7000g11.1g=3.6g，18x14.7g 100% =3.6g，解得 x=2；111 18 x沉淀完全說(shuō)明溶液中不含有氯化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗(yàn)。如果向上層清液中滴加碳酸鈉，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已沉淀完全，若沉淀不完全，計(jì)算的氯化鈣質(zhì)量小，水的質(zhì)量多， x 值偏大。7 從古代到現(xiàn)代 ，材料的種類越來(lái)越多 ，用途也越來(lái)越廣泛。請(qǐng)回答 ：(1)早在西漢時(shí)期 ，我國(guó)就有濕法煉銅的記載，將鐵置于硫酸銅溶液中得到銅單質(zhì)，該反應(yīng)屬于 _( 填基本反應(yīng)類型 )。(2)現(xiàn)代社會(huì)，玻璃是一種常見(jiàn)的非金屬材料， sio 是生產(chǎn)玻璃的原料之一。sio 屬于22_ (選填 “酸 ”、 “堿 ”、 “鹽

18、”或 “氧化物 ”)。(3)未來(lái)，人類在生產(chǎn)材料時(shí)會(huì)更注重環(huán)境保護(hù)，將二氧化碳作為原料應(yīng)用于“綠色 ”化學(xué)可以更好地保護(hù)環(huán)境。人類每年因能源消費(fèi)而向大氣排放約200 億噸的 co22，若這些 co 按化學(xué)方程式“coch3oh+h2o”，_2+3h2理論上可以轉(zhuǎn)化為億噸甲進(jìn)行反應(yīng)醇 ch3oh(結(jié)果保留一位小數(shù) )?！敬鸢浮恐脫Q反應(yīng)氧化物 145.5【解析】本題考查了基本反應(yīng)類型的判定，物質(zhì)的分類，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。（ 1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。（2） sio2 是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；（3）設(shè)：理論上可以轉(zhuǎn)化為甲醇的質(zhì)量為x。2232co +3hch oh+h o4432210x10 t4421010 tx=1.455 1010t=145.5 億噸。32x8 工業(yè)上通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得kclo3 晶體：通電（1）完成