高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)廣東專用專題三常見無機(jī)物及其應(yīng)用第2講常見金屬元素及其化合物演示課件

1、1,第2講常見金屬元素及其化合物,2,高考點(diǎn)擊,1. 了解常見金屬的活動性順序。 2了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 3了解合金的概念及其重要應(yīng)用。,3,重點(diǎn)知識整合,一、金屬活動性順序表的應(yīng)用,4,5,6,二、常見金屬化合物的性質(zhì)及金屬陽離子的檢驗(yàn) 1金屬氧化物的性質(zhì),7,2.氫氧化物的性質(zhì),8,3金屬陽離子的檢驗(yàn),9,命題熱點(diǎn)演練,(2011年高考廣東卷)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：,10,(注：NaCl熔點(diǎn)為801 ；AlCl3在181 升華),11,(1)精煉前，需清除坩堝表面

2、的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為_和_。 (2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。,12,(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。 (4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為_極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_。 (5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_ _。,13,14,15,16,變式訓(xùn)練1某同學(xué)用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制

3、取純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)。 (1)制備氧化銅 將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質(zhì)。簡述檢驗(yàn)濾液中含有Fe2的操作方法：_ _。,17,向?yàn)V液中滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2轉(zhuǎn)化完全后，為將Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而不會將Cu2轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH3.5。加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1。再從濾液中分離出硫酸銅晶體。Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的離子方程式是_。 從濾液中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)、濃縮、_、過濾。 用得到的硫酸銅晶體制氧化銅。,18,(2)探究氧化銅的性質(zhì) 在加熱條件下，向如圖所示裝置中持續(xù)通入

4、某純凈物X的蒸氣，a處黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，b處白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，c處有無色液體產(chǎn)生(設(shè)各步反應(yīng)均進(jìn)行完全)。,19,則X可能是_(填一個化學(xué)式即可)，X與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。,20,解析：(1)檢驗(yàn)Fe2的方法是先向所取濾液中加入KSCN溶液，無現(xiàn)象后再加入少量的新制氯水，然后觀察到所取濾液變紅色就可以了。H2O2在氧化Fe2的過程中本身被還原為H2O。從濾液中得到晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。,21,(2)由相關(guān)現(xiàn)象知a中反應(yīng)生成水、單質(zhì)銅，能還原CuO的無機(jī)氣體有H2、CO、NH3，但反應(yīng)不會生成在c中能轉(zhuǎn)化為液體的物質(zhì)，故X應(yīng)該是有機(jī)物質(zhì)，通常是乙醇，被氧化后生成乙醛

5、。,22,答案：(1)取少量濾液于試管中，滴加少量KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入少量新制的氯水，濾液呈紅色，則證明濾液中含有Fe2 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 冷卻結(jié)晶 (2)C2H6OCH3CH2OHCuO CH3CHOH2OCu,23,(2011年高考江蘇卷)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下：,24,回答下列問題： (1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 (2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的

6、是_、_。 (3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_； 該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(寫化學(xué)式)。,25,【解析】硫鐵礦焙燒后得到的固體的主要成分是Fe2O3，同時還含有少量沒有反應(yīng)的FeS2，酸溶后溶液中含有大量的Fe3和少量的Fe2，為了得到純凈的FeCl36H2O，需要將Fe2氧化。因在酸溶時所加的鹽酸是過量的，所以尾氣中除了Cl2外，還會有HCl。,26,【答案】(1) SO2NaOH=NaHSO3 (2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3水解 (3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl,27,變式訓(xùn)練2(2011年高考福建卷)四氯化鈦(TiCl

7、4)是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：,28,回答下列問題： (1)往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生： 2Fe3Fe=3Fe2 2TiO2(無色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2O Ti3(紫色)Fe3H2O=TiO2(無色)Fe22H 加入鐵屑的作用是_ _。,29,(2)在工藝過程中需要控制條件以形成TiO2nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在_范圍。 (3)若把中制得的固體TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 時，

8、KspFe(OH)32.791039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33H Fe33H2O的平衡常數(shù)K_。,30,(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1 寫出中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_ _。 (5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_(只要求寫出一項(xiàng))。,31,(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用_方法。,32,解析：(1)加入鐵屑使溶液中的Fe3還原為F

9、e2，保護(hù)TiO2不被Fe3氧化。 (2)膠體的分散質(zhì)微粒的直徑大小介于1 nm100 nm之間即109107m。 (3)根據(jù)氫氧化鐵的平衡常數(shù)表達(dá)式：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，而該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為Kc(Fe3)/c3(H)，又由于25 時水的離子積為KW11014，從而推得KKspFe(OH)3/(KW)3， 即K2.791039/(11014)32.79103。,33,(4)根據(jù)蓋斯定律將第一個反應(yīng)和第二個反應(yīng)相加即得該熱化學(xué)反應(yīng)方程式：TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1。 (5)該工藝流程中產(chǎn)生一些氯氣等廢氣，還有一些廢渣、廢液等，給環(huán)境造成污染。 (6)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知二者的沸點(diǎn)差距較大，因此可以通過分餾的方法把TiCl4除去。,34,答案：(1)使溶液中的Fe3還原為Fe2，保護(hù)TiO2不被Fe3氧化 (2)109m10