初中化學疏通教材式集體教研活動的做法與體

1、.初中化學疏通教材式集體教研活動的做法與體會 實驗中學 化學組 閆忠教材是教師實施教學的依托和根本。離開了課標、教材，教學質量的提高就成為無源之水、無本之木。因此，教師要反復閱讀、疏通教材、鉆研教材。深入了解其結構、內容和涵義，努力領會教材的編寫意圖，把握教材的知識和技能培養(yǎng)訓練內容，吃透教材的重點和難點，才能使自己的教學適應時代的發(fā)展。近年來，我們實驗中學化學組本著實用、高效的原則，在疏通教材式教研活動方面做了一些探索，下面把我們的做法向各位領導匯報一下。一、疏通教材式教研活動的基本流程（一）形式1主持人：由教研組長承擔2主持人首先要說明集體教研日前一周每人的準備情況，同時要對整個教研活動情

2、況進行宏觀調控，并對準備情況進行簡要總結。（二）疏通內容：疏通教材的內容一般以某一單元或某幾節(jié)課的內容為宜，由教研組長提前一周布置給全組教師，并對任務進行分工，教師個人以書面材料的形式對分擔的任務進行準備。（三）疏通過程：在疏通教材過程中，要圍繞以下四個方面的問題，各教師根據(jù)自己準備的材料暢所欲言，發(fā)表見解，相互補充和完善，切磋后最終達成共識。1教材的地位、作用、意義2本部分內容的知識結構3重點、難點和疑點4教法的研討二、下面以初四化學第一單元常見的酸和堿為例，介紹我們的具體做法準備工作：集體教研日之前一周布置任務，先讓各位教師疏通讀懂教材。 第一，教師要通讀初四化學的全部教材，對教材體系及特

3、點等有一個較全面、系統(tǒng)的了解，以便高瞻遠矚、縱橫自如地駕馭教材。第二，教師要細讀并了解教材的精微。教師要站在學生的角度，設身處地、深入細致地閱讀教材，對化學教材中的重點進行深人鉆研，研讀每一段，分析每一句，體會每一詞與每一字，細致、具體地分析教材。具體做到以下幾點：（1）理解透徹本單元教材中的全部知識點以及編寫者的意圖，深入了解教材所述內容的背景材料，能夠解答該單元教材中的疑難問題；（2）弄清本單元教材在整個化學教材中的地位、作用和意義；（3）找出本節(jié)教材中所蘊涵的學習心理特點，學生學習時易犯的錯誤及其原因；（4）分析本單元教材的教學特點和明確知識點的關鍵，選擇合適的教學策略和方法，設計符合學

4、情的教學過程，考慮如何通過知識教學培養(yǎng)能力和進行思想教育等，落實三維目標。第三，教師要多讀有關教學參考書籍和教育教學期刊上的相關文章，以博采眾家之長，形成自己的教學特色和風格。疏通過程：1、 教材的地位、作用、意義前幾單元中學生所學的化學用語、物質組成與結構、物質分類、物質的性質與變化、溶液等知識為本單元學習奠定了基礎，所以本單元是前幾個單元學習的繼續(xù)和總結。同時通過本單元的學習可以進一步幫助學生更好地理解和學習第二和第三單元的知識，使學生對所學的無機物有一個比較完整的認識。同時中和反應這部分知識為升入高一級學習中和滴定做好了鋪墊。常見的酸和堿是我們比較熟悉的兩類物質，酸和堿的生產(chǎn)及使用對我國

5、的現(xiàn)代化建設具有重大的作用。本單元主要目的是把酸和堿的知識與前面學習的這些有關章節(jié)的知識緊密聯(lián)系起來，擴大學生的視野，并鞏固前面學習的知識，提高學生的觀察、分析能力，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，懂得運用化學知識和方法合理開發(fā)和利用資源。也讓學生感受和了解化學與生產(chǎn)、生活的緊密結合，為學生直接參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，更好的使用酸和堿做好知識和思想準備，對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用和意義。2本單元內容結構（1）知識結構引言：從生活中的物質引出酸、堿兩類物質第一節(jié) 生活中的酸和堿第二節(jié) 中和反應中和反應第三節(jié) 酸和堿的性質酸的性質性質與變化酸、堿的概念和性質（1）中和反應的應用酸、堿性質（2）中和反

6、應的實質。引出鹽的概念酸、堿性質（3）復分解反應。堿的性質酸和堿對生命活動的意義如何識別酸堿溶液酸堿性的強弱程度（2）探究活動結構第一節(jié) 生活中的酸和堿第二節(jié) 中和反應溶液酸堿性的強弱程度中和反應如何識別酸堿第三節(jié) 酸和堿的性質酸的性質性質與變化酸、堿的概念和性質（1）酸和堿對生命活動的意義中和反應的應用酸、堿性質（2）中和反應的實質。引出鹽的概念堿的性質探究酸堿的識別方法和溶液酸堿性強弱探究酸堿中和反應分別探究酸、堿的性質、用途酸、堿性質（3）復分解反應。3重點、難點、疑點重點：用酸堿指示劑識別酸、堿的方法；酸和堿強弱的程度及實質；中和反應的概念、實質和鹽的定義；酸和堿的化學性質及應用。難點

7、：從微觀粒子H+和OH-去認識溶液呈酸性或堿性的原因；認識酸和堿對生命活動的意義；如何借助酸堿指示劑判斷酸堿溶液是否發(fā)生了化學反應；從微觀上理解復分解反應的實質；培養(yǎng)學生的科學探究能力，體會科學探究在化學學習中的重要作用。疑點：（1）石蕊或酚酞等試液滴入酸或堿的溶液中，不能說是石蕊或酚酞等使酸或堿變顏色。是酸或堿使石蕊或酚酞等試液改變顏色。（2）注意溶液的酸堿性和酸堿度的區(qū)別和聯(lián)系。酸堿性是指溶液呈現(xiàn)酸性或堿性，沒有量的含義，而酸堿度是指酸堿性強弱的程度，通常用pH來表示。（3）pH表示物質的酸堿性的強弱程度，簡稱酸堿度。pH的范圍是0-14。酸性溶液的pH7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的p

8、H7。（4）酸和堿反應的實質是H+和OH-離子結合生成水，所以H+和OH-不能在同一種溶液共存；由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。銨根離子和酸根離子組成的化合物也是鹽。如：NH4Cl（5）煙和霧：觀察濃鹽酸的揮發(fā)性時會看到白霧，學生往往把它叫白煙，這是錯誤的。霧是小液滴懸浮在空氣中的現(xiàn)象。如濃鹽酸在空氣中形成白霧，是因為揮發(fā)出來的HCl氣體跟空氣中的水蒸也接觸形成鹽酸小液滴的緣故。煙是固體小顆粒懸浮在空氣中的現(xiàn)象。如紅磷在空氣中燃燒生成的白煙就是P2O5固體小顆粒擴散在空氣中形成的。（6）氫氧化鈉密封保存的原因之一是潮解，潮解是指固體物質吸收空氣中的水分而在表面逐漸溶解形成溶液的現(xiàn)象。潮解

9、和吸水性是兩個不同的概念。（7）書寫堿跟非金屬氧化物反應的化學方程式時，判斷生成物比較困難。跟堿反應的氧化物，一般是形成對應的酸根離子，跟金屬離子結合成新的化合物。例如CO2可以表成CO32-，SO3可以形成SO42-等。4教法研討（1）探究式實驗教學法：該教學法的教學模式是：設疑-觀察（實驗）-思考-總結-應用。根據(jù)目標設疑，引導學生動手實驗，體驗實驗的過程。教給學生通過實驗、觀察、探究得出科學結論的學習方法。（2）互動式教學法：在教師的講解過程中，有學生的猜想、討論、搶答，在學生的實驗過程中有教師的指導、答疑。師生之間不停地進行“信息”交流，有助于學生注意力的集中和學習積極性的提高。（3）

10、質疑釋疑：通過質疑釋疑，培養(yǎng)學生自主發(fā)現(xiàn)問題的探索精神。具體建議如下：（1）對P2頁酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化實驗探究活動的幾點建議： 一是讓學生主動經(jīng)歷探究過程。 二是可以根據(jù)實情讓學生自選感興趣的物質；可以根據(jù)學校實際選擇實驗器材，例如，沒有白色點滴板可以用試管代替。 三是實驗之后要讓學生對活動中提出的兩個問題進行充分的討論與交流，最后得出正確的結論。 四是使學生認識到，運用酸堿指示劑識別酸和堿實際上運用了不完全歸納法。等到學生知道了物質呈酸堿性的原因后，再讓學生認識到這種方法實際上是一種科學歸納的方法。（第二節(jié)中用到了） （2）對P4交流共享幾點教學建議：要重視“交流共享”欄目，讓

11、學生經(jīng)歷從化學實驗現(xiàn)象概括出化學規(guī)律的過程。通過充分交流、討論，師生共同得出酸堿的概念、組成和結構特點。教學中，不要在酸和堿是如何電離出H+、OH上糾纏。利用動畫模擬，形象直觀地給學生呈現(xiàn)：氫原子失去一個電子轉變成氫離子，讓學生深刻認識H+ 這個符號的化學意義通過模擬水失去H+變成OH讓學生深刻理解OH這個符號的化學意義。建議補充常用的原子團的符號。（3）重視“多識一點”欄目，“酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”，是對學生進行科學精神和科學態(tài)度教育的好素材（4）P5實驗探究“測定溶液的pH”后，進一步歸納出識別溶液酸堿性的方法（補充用pH試紙的方法）酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液變紅色不變色變藍色酚酞試

12、液不變色不變色變紅色紅色石蕊試紙不變色不變色變藍色藍色石蕊試紙變紅色不變色不變色pH試紙變紅色黃色藍色紫色（5）對P9鹽酸能與氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應的實驗探究，建議：首先從學生的生活體驗中提出問題。然后通過實驗創(chuàng)設一個真實的問題情景，激起學生的認知矛盾，引入對鹽酸和燒堿能否反應的探究。 這是一個開放性的探究活動，教學中要按教材的要求引導學生認真完成這個“實驗探究”。學生可能有多種方案。例如，混合前后測溫度、或加熱蒸發(fā)等。但是，利用酸堿指示劑、或加熱蒸發(fā)的方法，只能判斷酸堿是否發(fā)生化學反應。不能確定產(chǎn)物。（6）P10頁活動天地是實驗探究的補充。其用意一是讓學生經(jīng)歷一個完整的科學探究過程，就像科

13、學家那樣，把實驗做得像模像樣。二是學習數(shù)據(jù)處理與轉化成圖形的方法，認識一種精密儀器。三是進一步體會酸和堿反應過程中溶液酸堿性變化及其原因。建議：有條件的學校可以使用pH計測定一組數(shù)據(jù)。（7）P11頁鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應前面“實驗探究”和“活動天地”用氫氧化鈉和鹽酸，在該處的“實驗探究”中又增加了氫氧化鈣和鹽酸反應。通過實驗，用歸納法得出酸和堿能發(fā)生“中和反應”，并用圖示揭示了其微觀本質。運用了由個別到一般(完全歸納法)，由現(xiàn)象到本質的科學抽象的理性思維方法。（8）教材中例舉中和反應四個方面的應用：建議：為讓學生體會到化學在社會生活中的應用，可以讓學生收集有關中和反應應用于生產(chǎn)、生活實

14、際的其它例證，召開一個專題的演講會，讓學生充分發(fā)表意見、交流討論。（9）P15頁活動天地建議：讓學生通過觀察、閱讀、思考、交流，獲取關于兩種重要的酸的物理性質的信息。安排一個稀釋濃硫酸的教師演示實驗，說明操作方法，讓學生清楚濃酸的腐蝕性。補充幾種常見的酸的化學式和名稱。（10）P16頁實驗探究建議：要通過開放性的實驗，讓學生自主探究、深化對酸的性質的認識。（11）P17頁活動天地建議:：實驗探究后，對于探究的結果，要讓學生充分交流、討論，特別是要引導學生從微觀上思考發(fā)生的化學變化。要先讓學生嘗試寫出鹽酸與有關物質反應的方程式。讓學生分析判斷硫酸與有關物質能否發(fā)生反應，推斷可能產(chǎn)生的現(xiàn)象、寫出方

15、程式。分析歸納酸的共性時，列出4點就可以。（12）P18頁活動天地第5步實驗中，氫氧化鈉溶液的濃度不能太小。（13）P19頁實驗探究建議：第3步實驗中，“怎樣判斷二氧化碳和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學反應？”可先讓學生設計實驗方案，學生可能會想到“用塑料礦泉水瓶收集二氧化碳，再倒入氫氧化鈉溶液”的方法。（14）關于復分解反應：復分解反應的實質：離子之間的電性作用，即離子反應。我們通常說的復分解反應發(fā)生的條件，確切地講是復分解反應的結果。反應條件是外因，不是決定反應能否發(fā)生的根本因素。復分解反應發(fā)生的條件是：離子之間相互作用,如果能引起溶液中離子濃度的減小，反應就能夠發(fā)生。判斷兩種化合物在溶液中能否發(fā)

16、生復分解反應，可以分析溶液中是否存在能夠結合生成沉淀、氣體或水的離子。判斷兩種化合物之間發(fā)生的反應是否是復分解反應，可從形式上分析反應前后化合物之間是否交換了成分?？傊締卧阉釅A知識的學習與科學探究活動和科學方法教育三條線索有機地融為一體。1、知識主線-H+和OH-兩種粒子第一節(jié)中，給出了酸類物質的性質實質上是H+的性質，堿類物質的性質實質上是OH的性質；第二節(jié)中，中和反應之所以能夠發(fā)生，實質上是H+和OH兩種粒子之間相互作用的結果。第三節(jié)中，酸的通性實際是H+的性質、堿的通性實質上是OH的性質。2、活動主線-科學探究 本單元共設計了6個“實驗探究”、4個“活動天地”。另外，還有1個單元探