2020智慧樹知到《簡明物理化學(xué)》章節(jié)測試含見面【完整答案】

1、最新資料歡迎閱讀 2020智慧樹，知到簡明物理化學(xué)章節(jié)測試含見面【完整答案】 2020智慧樹知到簡明物理化學(xué)章節(jié)測試含見面答案 見面課：化學(xué)熱力學(xué) 1、問題:1 mol 373 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水經(jīng)下列兩個不同過程變成373 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣， (1) 等溫等壓可逆蒸發(fā)， (2) 真空蒸發(fā) 這兩個過程中功和熱的關(guān)系為： ( ) 選項： A:|W1|> |W2| Q1> Q2 B:|W1|< |W2| Q1< Q2 C:|W1|= |W2| Q1= Q2 D:|W1|> |W2| Q1< Q2 答案: 【|W1|> |W2| Q1> Q2】 2

2、、問題:人在室內(nèi)休息時，大約每天要吃 0.2 kg 的酐酪(攝取的能量約為 4000 kJ)。假定這些能量全部不儲存在體內(nèi)，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崾购顾舭l(fā)。已知水的汽化熱為 44 kJ/mol，則每天需喝水： ( ) 選項： A:0.5kg B:1.0kg C:1.6kg D:3.0kg 答案: 【1.6kg】 見面課：溶液與相平衡 1、問題:關(guān)于亨利定律,下面的表述中不正確的是： ( ) 選項： A:若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分必遵從亨利定律 B:溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確 C:因為亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨

3、利定律 D:溫度一定時,在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關(guān) 答案: 【溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確】 2、問題:在400 K時，液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時溶液中 A 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.6，則氣相中 B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： ( ) 選項： A:0.60 B:0.50 C:0.40 D:0.31 答案: 【0.40】 3、問題:鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是什么? ( ) 選項： A:天氣太熱 B:很少下雨 C:肥料不足 D:水分從植物向土壤倒流 答案: 【水分從植物向土壤

4、倒流】 緒論 1、下述內(nèi)容不屬于物理化學(xué)研究的范疇的是 A:電動汽車電池的充電量和充電時間研究 B:冬季燃燒天然氣取暖 C:新型洗滌用品的研究 D:核反應(yīng)堆發(fā)電 答案:核反應(yīng)堆發(fā)電 2、下述研究思路不屬于物理化學(xué)的研究方法的是 A:從簡單問題開始研究到研究復(fù)雜問題 B:從定性研究到定量研究 C:從特殊到一般再到特殊的研究過程 D:直接從最難的問題開始研究 答案:直接從最難的問題開始研究 第一章 1、下列說法中正確是：()。 A:理想氣體等溫過程，DT=0，故Q=0 B:理想氣體氧氣和氫氣等容條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)ΔU= C:理想氣體等容過程，ΔH= D:理想氣體絕熱過程，p

5、Vγ=常數(shù) 答案:理想氣體等容過程，ΔH= 2、H2和O2以2：1的摩爾比在絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成H2O，此過程中下面哪個表示式是正確的() A:DH=0 B:DH<0 C:Q<0 D:DU=0 答案:DU=0 3、理想氣體從同一始態(tài)(P1，V1)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆壓縮和恒溫可逆壓縮，使其終態(tài)都達到體積V2，則兩過程作的功的絕對值應(yīng)有() A:絕熱可逆壓縮功大于恒溫可逆壓縮功 B:絕熱可逆壓縮功等于恒溫可逆壓縮功 C:絕熱可逆壓縮功小于恒溫可逆壓縮功 D:無確定關(guān)系 答案:絕熱可逆壓縮功大于恒溫可逆壓縮功 4、理想氣體向真空容器中膨脹，以所有的氣體作為研究體系，一

6、部分氣體進入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功() A:W>0 B:W=0 C:W<0 D:無法計算 答案:W=0 5、化學(xué)反應(yīng)A→B，A→C的焓變分別為ΔrH1和ΔrH2，那么化學(xué)反應(yīng)B→C的焓變ΔrH3為() A:ΔrH3=ΔrH1+ΔrH2 B:ΔrH3=ΔrH1-ΔrH2 C:ΔrH3=-ΔrH1+ΔrH2 D:無法確定 答案:ΔrH3=-ΔrH1+ΔrH2

7、6、在101.325kPa，l00的水恒溫蒸發(fā)為100的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，由于過程等溫，所以該過程DU=0。 A:對 B:錯 答案:錯 7、當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時，系統(tǒng)的熱力學(xué)能不一定減少。 A:對 B:錯 答案:對 8、熱容是狀態(tài)函數(shù) A:對 B:錯 答案:錯 9、氣體的熱力學(xué)能和焓只是溫度的函數(shù) A:對 B:錯 答案:錯 10、理想氣體經(jīng)過等溫可逆膨脹，對外所做的功數(shù)值上等于吸收的熱量 A:對 B:錯 答案:對 第二章 1、S=H/T適合下列哪個過程熵變的計算() A:水在室溫一個大氣壓下蒸發(fā)為水蒸氣 B:-1過冷水變成冰 C:-10冰在一個大氣壓下變成水蒸氣 D:水在100一個

8、大氣壓下蒸發(fā)為水蒸氣 答案:水在100一個大氣壓下蒸發(fā)為水蒸氣 2、反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的DrS(T)>0，則該反應(yīng)的DrG(T)將隨溫度的升高如何變化(假設(shè)DrH不隨溫度變化而變化) A:增大 B:減小 C:不變 D:無法確定 答案:減小 3、液態(tài)水在100及101.325kPa下蒸發(fā)成水蒸氣，則該過程的(_) A:DH=0 B:DS=0 C:DU=0 D:DG=0 答案:DG=0 4、可逆熱機的熱功轉(zhuǎn)換效率最高，因此由可逆熱機帶動的火車與不可逆熱機帶動的火車比較 A:速度快，節(jié)能 B:速度慢，節(jié)能 C:速度快，不節(jié)能 D:速度慢，不節(jié)能 答案:速度慢，節(jié)能

9、 5、某化學(xué)反應(yīng)R→P在等壓過程焓變DS與溫度無關(guān)，則該過程的() A:DU與溫度無關(guān) B:DH與溫度無關(guān) C:DF與溫度無關(guān) D:DG與溫度無關(guān) 答案:DH與溫度無關(guān) 6、吉布斯自由能減小的變化過程一定是自發(fā)過程。 A:對 B:錯 答案:錯 7、封閉體系、等溫、等壓、非體積功為零的條件下，DG大于零的化學(xué)變化不能自發(fā)進行 A:對 B:錯 答案:對 8、過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的，此過程的DG=0 A:對 B:錯 答案:錯 9、亥姆霍茲自由能判據(jù)和吉布斯自由能判據(jù)都是在熵判據(jù)的基礎(chǔ)上導(dǎo)出的 A:對 B:錯 答案:對 10、體系的熵變與變化過程無關(guān)，因此體

10、系的熵變不能作為判據(jù)判斷變化進行的方向。 A:對 B:錯 答案:對 第三章 1、溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律的二組分溶液是： A:理想稀溶液 B:理想液態(tài)混合物 C:真實溶液 答案:A 2、已知298K時，Ba2+aq和SO42-aq的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-537.65kJmol-1和-907.5kJmol-1，反應(yīng)：BaCl2aq+Na2SO4aq=BaSO4(s)+2NaClaq的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變是-20.08kJmol-1，計算得BaSO4(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 A:1465.23kJmol-1 B:-1465.23kJmol-1 C:1425.07kJmol-1 D:-1425.07

11、kJmol-1 答案:B 3、在295K和51987Pa下，H2在苯胺中的溶解度為10.6kgm-3，在同一溫度和154628Pa下的溶解度為31.6kgm-3。試問在上述條件下亨利定律是否適用? A:對 B:錯 答案:A 4、拉烏爾定律適合理想液態(tài)混合物任一組分 A:對 B:錯 答案:A 5、理想溶液各組分混合過程熵變 A:大于0 B:小于0 C:等于0 答案:A 6、微信截圖_20190415101307.png A:對 B:錯 答案: 7、微信截圖_20190415101451.png A:對 B:錯 答案: 8、對于化學(xué)平衡，以下的說法中錯誤的是：()。 A:化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限

12、度; B:化學(xué)平衡系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時間而變; C:化學(xué)平衡時各物質(zhì)的化學(xué)勢相等。 D:不能確定 答案:C 9、理想氣體的液化行為是：()。 A:不能液化 B:低溫高壓下才能液化 C:低溫下能液化 D:高壓下能液化 答案:A 10、等溫等壓下，某反應(yīng)的DrG=5kJmol-1該反應(yīng)：()。 A:能正向自發(fā)進行; B:能反向自發(fā)進行; C:方向無法判斷; D:不能進行。 答案:C 第四章 1、碳酸鈣固體不完全分解，達到平衡后，該系統(tǒng)的獨立組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)F是 A:C=1，F(xiàn)=1 B:C=2，F(xiàn)=2 C:C=1，F(xiàn)=2 D:C=2，F(xiàn)=1 答案:D 2、下列敘述中錯誤的是 A:水的三相點的溫度

13、是273.15K，壓力是610.62Pa B:三相點的溫度和壓力由系統(tǒng)決定，不能任意改變 C:水的冰點溫度是0(273.15K)，壓力是101325Pa D:水的三相點自由度數(shù)F=0，而冰點自由度數(shù)F=1 答案: 3、已知a(l)-b(l)二組分體系的t-x(y)圖具有最高點，則將某一組成的系統(tǒng)蒸餾可以得到：(1)。 A:一個純組分a(l)和一個恒沸混合物 一個純組分a(l)和一個恒沸混合物 一個純組分a(l)和一個恒沸混合物 B:一個純組分b(l)和一個恒沸混合物 C:純組分a(l)和純組分b(l) D:得到的結(jié)果取決于組成的濃度 答案:D 4、在相圖上，當(dāng)體系處于哪一個點時相數(shù)最多 A:恒

14、沸點 B:熔點 C:臨界點 D:低共熔點 答案:D 5、A與B是互不相溶的兩種液體，常壓下，A的沸點80，B的沸點120。把A、B混合后，這個二組分體系沸點為：() A:小于80 B:大于120 C:介于80與120之間 答案:A 6、組分?jǐn)?shù)是1的體系的物種數(shù)也是1。 A:對 B:錯 答案:B 7、單組分體系的相圖中，三條兩相平衡線的溫度和壓力的關(guān)系都符合克勞修斯-克拉珀龍方程 A:對 B:錯 答案:A 8、水的冰點是水的固有特征，不隨外界條件變化而變化 A:對 B:錯 答案:B 9、若A、B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時，A的蒸飽和蒸氣壓與系統(tǒng)中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)無關(guān)。 A:對 B:錯 答

15、案:A 10、四組分系統(tǒng)最多同時存在5個相 A:對 B:錯 答案:B 第五章 1、在原電池中，正極也叫陽極。 A:對 B:錯 答案:B 2、對于1-1價電解質(zhì)，其m=m± A:對 B:錯 答案:A 3、設(shè)某濃度時CuSO4的摩爾電導(dǎo)率為1.4×10-2Ω-1m2mol-1,若在該溶液中加入1m3的純水，這時CuSO4的摩爾電導(dǎo)率將() A:降低 B:增高 C:不變 D:無法確定 答案:B 4、下列兩電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動勢分別為E1φ和E2φ， (1)H2(Pφ)+CL2(Pφ)=HCL(a=1) (2)2HCL(a=1)=H2

16、(Pφ)+CL2(Pφ) 則兩個Eφ的關(guān)系為：() A:2φ=2E1φ B:E2φ=-E1φ C:E2φ=-2E1φ D:E2φ=E1φ 答案:D 5、不能用于測定溶液PH的電極是() A:氫電極 B:CL-AgCL(s)Ag電極 C:醌氫醌電極 D:玻璃電極 答案:B 6、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率都隨電解質(zhì)濃度增大而下降 A:對 B:錯 答案:A 7、電池電動勢可以用電壓表直接測定。 A:對 B:錯 答案:B 8、比較下列兩種條件下電池電動勢的大小，電流趨近于零時的電動勢E1、有一定工作電流時的電動

17、勢E2。 A:E1>E2 B:E1 C:E1=E2 D:無法確定 答案:A 9、濃度為b的FeCl3溶液，其離子強度I A:I=3b B:I=b C:I=6b D:I=4b 答案:C 10、微信截圖_20190504111615.png A:對 B:錯 答案: 第六章 1、基元反應(yīng)A+2B→3C在298K及2dm3容器中進行，若某時刻反應(yīng)進度隨時間變化率為0.3mol/s，則此時C的生成速率為(單位：moldm-3s-1) A:0.15 B:0.3 C:0.45 D:0.6 答案:C 2、在簡單碰撞理論中，有效碰撞的定義是：()。 A:互撞分子的總動能超過Ec B:互撞分子的相

18、對總動能超過Ec C:互撞分子聯(lián)心線上的相對平動能超過Ec D:互撞分子的內(nèi)部動能超過Ec。(Ec為閾能) 答案:C 3、關(guān)于反應(yīng)速率r，下列描述不正確的是：() A:與體系的體積無關(guān)而與濃度大小有關(guān) B:可為正值也可為負值 C:與用哪一種物質(zhì)的濃度隨時間變化率表示無關(guān) D:與化學(xué)反應(yīng)方程式寫法無關(guān) 答案:B 4、某一基元反應(yīng)，2A(g)+B(g)-E(g)，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是 A:1:2 B:1:4 C:l:6 D:1:8 答案:D 5、某反應(yīng)速率系數(shù)是=2.3×10-2mol-1dm3s-1

19、，反應(yīng)起始濃度為1.0moldm3，則此反應(yīng)半衰期為 A:43.3s B:15.0s C:30.0s D:21.7s 答案:A 6、在同一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化速率都相同。 A:對 B:錯 答案:B 7、零級反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。 A:對 B:錯 答案:A 8、根據(jù)簡單碰撞理論，在很大的溫度范圍內(nèi)，阿侖尼烏斯公式中的哪些量與溫度T有關(guān)?() A:僅A與T有關(guān) B:僅Ea與T有關(guān) C:A，Ea都與T有關(guān) D:A，Ea都與T無關(guān)。 答案:A 9、一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)完成時間一定大于2倍的半衰期。 A:對 B:錯 答案:A 10、一個化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)越大，反應(yīng)速率也

20、越快。 A:對 B:錯 答案:B 第七章 1、洗滌時，用表面活性劑能除去油脂油垢 A:完全是由于潤濕作用 B:完全是由于加溶作用 C:完全是由于乳化作用 D:是由于上述三種作用的綜合 答案:D 2、在選用乳化劑時，表面活性劑的HLB值是一個重要參數(shù)。HLB值越大，表示該表面活性劑 A:親水性越強，宜作O/W型乳化劑 B:親水性越強，宜作W/O型乳化劑 C:親水性越弱，宜作W/O型乳化劑 D:親水性越弱，宜作O/W型乳化劑 答案:A 3、在一般情況下不考慮表面的存在對系統(tǒng)性質(zhì)的影響是因為：() A:表面狀態(tài)復(fù)雜; B:表面不重要; C:表面分子數(shù)比內(nèi)部分子少的多，表面效應(yīng)不明顯; D:表面分子與

21、內(nèi)部分子狀態(tài)一樣。 答案:C 4、BET二常數(shù)公式的主要用途是：() A:求吸附熱; B:判斷吸附類型; C:驗證多分子層理論; D:求固體的質(zhì)量表面或體積表面。 答案:D 5、朗繆爾吸附等溫式可描述：()。 A:五類吸附等溫線; B:三類吸附等溫線; C:兩類吸附等溫線; D:化學(xué)吸附等溫線。 答案:D 6、對于化學(xué)吸附，下列說法不正確的是 A:吸附是單分子層 B:吸附力來源于化學(xué)鍵力 C:吸附熱接近反應(yīng)熱 D:吸附速度快，升高溫度能增加吸附速度 答案:D 7、晶體顆粒大小與其溶解度關(guān)系是，微小晶體的溶解度 A:大于大塊、大粒晶體 B:小于小塊、小粒晶體 C:等于大塊、大粒晶體 D:與大塊、大粒晶體溶解度的關(guān)系不好確定 答案:A 8、固體吸附劑在溶液中的吸附量 A:總是隨濃度的增加而增加 B:隨溶解度的增加而增加 C:隨溶質(zhì)極性的增加而增加 D:能使固液表面自由能降低最多的溶質(zhì)被吸附的量最多 答案:D 9、水平玻璃毛細管內(nèi)有一小段潤濕液柱，在液柱左側(cè)涂一點表面活性劑，則管內(nèi)液柱 A:向右移動 B:向左滑落 C:不動 D:液柱不動，但左側(cè)液面的曲率半徑變大 答案:A 10、吉布斯吸附等溫