山東省泰安市肥城市2020屆高三化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練試題二含解析

1、山東省泰安市肥城市2020屆高三化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練試題（二）（含解析）1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2b鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h-1 li-7 b-11 c-12 n-14 o-16 f-19 na-23 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 ti-48

2、 mn-55 fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. 海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加明礬可以使海水淡化b. 中國華為自主研發(fā)的5g芯片巴龍5000的主要材料是sic. 現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵d. 用銅片制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)【答案】b【解析】【詳解】a明礬可以凈水，不能使海水淡化，a錯誤；b硅是

3、良好的半導(dǎo)體材料，可以用于制作芯片，中國華為自主研發(fā)的5g芯片巴龍5000的主要材料是si，b正確；c氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，c項錯誤；d納米銅和銅的成分相同，所以化學(xué)性質(zhì)一定相同，d錯誤；故選b。2.下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是（ ）選項性質(zhì)用途afecl3溶液顯酸性用于刻蝕電路板bso2具有氧化性so2常用于漂白秸稈、織物chf溶液具有酸性hf溶液能在玻璃上刻圖案dch3ch2oh完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量乙醇常作清潔能源a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】afecl3溶液能夠與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于刻蝕電路板，體現(xiàn)了鐵離子氧化性，a

4、錯誤；bso2具有漂白性，所以so2常用于漂白秸稈、織物，b錯誤；c氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，是特性反應(yīng)，與酸性無關(guān)，c錯誤；dch3ch2oh完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量，無污染，d正確；故答案為：d?！军c(diǎn)睛】so2具有氧化性（極弱）：與硫化氫反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h2o；so2極少表現(xiàn)氧化性，主要表現(xiàn)還原性，與各種氧化劑，比如高錳酸鉀、氯水等發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+6價的硫元素，如：cl2+so2+2h2o =h2so4+2hcl。3.為研究廢舊電池再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽（主要成分為zn和cu）回收cu并制備zno的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）a. “

5、溶解”操作中溶液溫度不宜過高b. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或h2o2c. 與鋅粉反應(yīng)的離子可能為cu2+、h+d. “過濾”后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒可得純凈的zno【答案】d【解析】【分析】電池的銅帽（主要成分為zn和cu）加入h2so4和h2o2或鼓入空氣，zn和cu都轉(zhuǎn)化為離子，調(diào)ph至2，可將溶液中的h+中和一部分，加入zn可將溶液中的cu置換出來，再過濾得到cu，溶液中的zn2+經(jīng)過處理后最終得到zno?！驹斀狻縜由流程圖可知，溶解時加入了30%h2o2，h2o2受熱易分解，故“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，a正確；b過氧化氫受熱易分解，

6、所以可以用加熱的方法除去過量的過氧化氫，氧氣是氣體，在水中的溶解度隨溫度升高而降低，所以用加熱的方法也可以除去氧氣，b正確；c調(diào)節(jié)ph后的溶液中含有的陽離子是zn2+、cu2+、h+，cu2+、h+都能與鋅粉反應(yīng)，c正確；d濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，所以將濾液蒸干、高溫灼燒得到氧化鋅和硫酸鈉，不能得到純凈的氧化鋅，d錯誤；故選d。4.短周期主族元素w、x、y、z，m是w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下，0.01 moll1 m溶液的ph12，x、y、z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。在雙原子單質(zhì)分子中，f分子含共用電子對數(shù)最多，1個乙分子含10個

7、電子。下列說法正確的是()a. 簡單離子半徑：zywb. x能分別與w、y、z組成共價化合物c. 化合物丙能抑制水電離d. x與y元素形成的最簡單的氣態(tài)氫化物是極性分子【答案】d【解析】【分析】常溫下，0.01 moll1 m溶液的ph12，則m為一元強(qiáng)堿，因?yàn)槭莣是短周期元素，所以m為naoh，故w為na；x、y、z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài)，常見有h2、n2、o2、f2、cl2，在雙原子單質(zhì)分子中，f分子含共用電子對數(shù)最多，則f為n2，故y為n元素；甲與乙反應(yīng)生成白煙，丙可能為nh4cl也可能為nh4f，則甲為nh3、e為h2、x為h元素；由于1個乙分子含10個電子，可知乙為hf

8、，g為f2，z為f元素，丙為nh4f，綜上所述，x為h，y為n，z為f，w為na，據(jù)此分析回答?！驹斀狻縜w、y、z的簡單離子分別為：na+、n3、f，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：n3fna+，a錯誤；bh元素與n元素、f元素均可組成共價化合物，但h元素與na元素組成離子化合物，b錯誤；c丙為nh4f，銨根離子、氟離子都水解，促進(jìn)水的電離，c錯誤；dx與y元素形成的最簡單的氣態(tài)氫化物是nh3，nh3是極性分子，故d正確。答案選d?！军c(diǎn)睛】c酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離。5.y是一種天然除草劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）a. y可以和na2c

9、o3溶液發(fā)生反應(yīng)b. y分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)c. 1moly最多能與6molnaoh反應(yīng)d. y與足量的h2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物含9個手性碳原子【答案】a【解析】【詳解】a由y的結(jié)構(gòu)可知，y中存在酚羥基，能使有機(jī)物y體現(xiàn)弱酸性，因此能與na2co3溶液發(fā)生反應(yīng)，故a正確；by中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面結(jié)構(gòu)，但酯環(huán)上有飽和碳，結(jié)構(gòu)為四面體，則所有的碳原子不一定在同一個平面上，故b錯誤；c1moly中有3mol酚羥基，可與3molnaoh反應(yīng)，同時，1moly中還含有1mol酯基，可與1molnaoh反應(yīng)，所以1moly最多可與4molnaoh反應(yīng)，故c錯誤；dy與足量

10、的h2加成反應(yīng)，則加成產(chǎn)物的手性碳原子如圖所示，共7個，故d錯誤；答案為a。6.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，n表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）a. 6.0gsio2晶體中含有共價鍵的個數(shù)為0.2nab. 將1molcl2通入水中，則n（hclo）n（cl-）n（clo-）=2nac. 3.0g含甲醛(hcho)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4nad. 將co2通過na2o2使其質(zhì)量增加ag時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】c【解析】【詳解】a. 6.0gsio2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共價鍵的個數(shù)為0.4na，a錯誤；b. 氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，氯水中有未反應(yīng)的氯氣分子，

11、物料守恒：2n（cl2）+n（hclo）+n（cl）+n（clo）=2na，b錯誤；c. 3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最簡式ch2o，含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4na，c正確；d. 將1molco2通過na2o2時增重的是1molco的質(zhì)量，即28g，轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)增重ag時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個，d錯誤；故答案為：c。7.利用下列所給裝置難以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）a. 裝置甲：蒸發(fā)結(jié)晶，制備純堿b. 裝置乙：稱量，配制480 ml0. 10 moll-1 naoh溶液，需稱量2.0 g naohc. 裝置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的i2后，分液獲得碘的四

12、氯化碳溶液d. 裝置?。合礆猓cl中cl2雜質(zhì)【答案】b【解析】【詳解】a加熱蒸發(fā)碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，氫氧根離子與碳酸氫根離子可反應(yīng)有生成碳酸根和水，最終可以獲得純堿，故a正確；b由于氫氧化鈉易潮解，稱量naoh需要在燒杯中進(jìn)行，故b錯誤；c四氯化碳可萃取碘水中的i2， 且與水不相溶，分液可獲得碘的四氯化碳溶液，故c正確；d氯氣易溶于cc14，hcl難溶于ccl4，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故d正確；答案選b。8.第a族元素的原子r與cl原子結(jié)合形成rcl3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。rcl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于rcl5分子的說法中不

13、正確的是（ ）a. 每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b. 鍵角(clrcl)有90、120、180三種c. rcl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的rcl3d. 分子中5個rcl鍵鍵能不都相同【答案】a【解析】【詳解】a. r原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以rcl5中r最外層電子數(shù)為10， a錯誤；b.上下兩個頂點(diǎn)與中心r原子形成的鍵角為180，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90，所以鍵角(cl-r-cl)有90、120、180三種，b正確；c. rcl5rcl3+cl2，則rcl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的rcl3，c正確；

14、d. 鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，d正確；故答案為：a。【點(diǎn)睛】分子構(gòu)型的判斷，可以利用所學(xué)的vsepr理論計算后進(jìn)行判斷，務(wù)必要區(qū)分vsepr構(gòu)型和分子構(gòu)型的差異。9.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的ph，縱坐標(biāo)為zn2+或zn(oh)4 2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25時，下列說法中不正確的是a. 往zncl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為zn2+4oh-=zn(oh)42-b. 若要從某廢液中完全沉淀zn2+，通?？梢哉{(diào)控該溶液的ph在8.012.0之間c. ph=8.0與ph=12.0的兩種廢液中，zn2+濃度之比為108d.

15、該溫度時，zn(oh)2的溶度積常數(shù)(ksp)為1l0-10【答案】d【解析】試題分析：由題意知，鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似，則氫氧化鋅是兩性氫氧化物。由圖可知，在a點(diǎn)，ph=7.0，lgc(zn2+)=-3.0，所以c(oh-)=10-7mol/l、c(zn2+)=10-3mol/l，kspzn(oh) 2=10-17。當(dāng)ph=8.0時，c(zn2+)=mol/l，當(dāng)ph=12.0時，c(zn2+)=mol/l，所以ph=8.0與ph=12.0的兩種廢液中，zn2+濃度之比為108。a. 往zncl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為zn2+4oh-=zn(oh)42-

16、，a正確；b. 若要從某廢液中完全沉淀zn2+，由圖像可知，通常可以調(diào)控該溶液的ph在8.012.0之間，b正確；c. ph=8.0與ph=12.0的兩種廢液中，zn2+濃度之比為108，c正確；d. 該溫度時，zn(oh)2的溶度積常數(shù)(ksp)為1l0-17，d不正確。本題選d。10.向0.02moll-1cuso4溶液中勻速滴加1moll-1氨水，先觀察到有淺藍(lán)色沉淀cu2(oh)2so4生成，后沉淀溶解，逐漸變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。該實(shí)驗(yàn)過程體系ph和電導(dǎo)率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是a. c(cu2+)：a點(diǎn)=b點(diǎn)b. bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為c. d點(diǎn)時：d. 導(dǎo)電能力：【答

17、案】d【解析】【分析】c到d溶液ph突變，說明c點(diǎn)沉淀達(dá)到最大值，a到c發(fā)生生成沉淀的反應(yīng)：，c到e發(fā)生沉淀溶解反應(yīng)：+=2+8h2o+so42-+2oh-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜a到b發(fā)生，c(cu2+)減小，故c(cu2+)：a點(diǎn)b點(diǎn)，a錯誤；bbc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為、而不是，b錯誤；cc點(diǎn)沉淀達(dá)到最大值，此時溶質(zhì)為(nh4)2so4，c到d，ph突變，但導(dǎo)電率幾乎不變，故d點(diǎn)，溶質(zhì)為(nh4)2so4和，那么d點(diǎn)溶液中電荷守恒為：c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+2c(so42-)，因此時ph7，c(h+)c(oh-)，故c(nh4+)2c(so42-)，c錯誤；db點(diǎn)之

18、前釋放nh4+，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，b之后釋放和oh-，導(dǎo)電能力降低，說明導(dǎo)電能力，d正確。答案選d?！军c(diǎn)睛】找到起點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)以及分析每一段所發(fā)生的反應(yīng)是解決本類題的關(guān)鍵。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全會得到一種灰白色沉淀一一堿式氯化鎂，化學(xué)式可表示為mgx(oh)yclznh2o設(shè)計如圖裝置驗(yàn)證其化學(xué)式。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是()a. 堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂，氯氣和水b. 結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，通一段時間n2后再關(guān)閉活塞kc. 中依次

19、盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸d. 只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置增重的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式【答案】ac【解析】【分析】堿式氯化鎂在硬質(zhì)玻璃管中分解成氧化鎂和hcl和水，氧化鎂留在硬質(zhì)玻璃管中，硬質(zhì)玻璃管中剩余的質(zhì)量即為分解得到的mgo的質(zhì)量，水蒸氣被吸收，增重的質(zhì)量即為分解產(chǎn)生的水的質(zhì)量，hcl被吸收，中增加的質(zhì)量即為分解產(chǎn)生的hcl的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置引起實(shí)驗(yàn)誤差，據(jù)此分析回答?！驹斀狻縜加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全得到堿式氯化鎂可知，堿式氯化鎂的分解產(chǎn)物為mgo、hcl、h2o，a錯誤；b反應(yīng)后繼續(xù)通入n2，使

20、產(chǎn)生的氣體充分吸收，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，b正確；c中盛裝濃硫酸先吸收水分，中為氫氧化鈉溶液吸收hcl，c錯誤；d通過稱量反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量可知生成mgo，稱量裝置增重的質(zhì)量可知h2o的質(zhì)量，原樣品總質(zhì)量減去mgo和h2o的質(zhì)量即為hcl質(zhì)量，故可以求算堿式氯化鎂的分子式，d正確。答案選ac?！军c(diǎn)睛】氯化鎂水解方程式為：mgcl2+2h2omg(oh)2+2hcl,加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全得到堿式氯化鎂可知堿式氯化鎂可以看成氫氧化鎂和hcl組成的，故加熱堿式氯化鎂會產(chǎn)生氯化鎂、水和hcl。12.常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反

21、應(yīng)生成烷烴，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下： 下列說法中正確的是( )a. 乙烯和h2生成乙烷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)b. 加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)c. 催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)d. 催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體【答案】ad【解析】【分析】根據(jù)圖像，可以分析出由乙烯制乙烷是一個放熱反應(yīng)；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，不使平衡移動，只能降低反應(yīng)的活化能?！驹斀狻縜根據(jù)圖示，得到：反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a正確；b催化劑只會加快反應(yīng)速率，不會引起反應(yīng)熱的變化，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故b錯誤；c催化

22、劑只會加快反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，故c錯誤；d根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程：化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體，故d正確；答案選ad。【點(diǎn)睛】催化劑不能使平衡移動，不會改變反應(yīng)的焓變，只會降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，可迅速排除bc。13.下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去溶液變紅溶液變紅充分振蕩右側(cè)小試管，下層溶液紅色褪去a. 中溶液紅色褪去的原因是：ch3cooc2h5naohch3coonac2h5ohb. 中溶液變紅的原因是：ch3cooh2och3coohhc. 由實(shí)驗(yàn)、推測，中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了

23、酚酞d. 中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸【答案】d【解析】【詳解】a乙酸乙酯在naoh溶液中發(fā)生水解，且水解徹底，則紅色褪去的原因是：ch3cooc2h5+naoh=ch3coona+c2h5oh，不需要可逆號，故a錯誤；b醋酸鈉水解顯堿性，則中溶液變紅的原因是：ch3coo-+h2och3cooh+oh-，故b錯誤；c褪色與萃取無關(guān)，與反應(yīng)有關(guān)，故c錯誤；d乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致堿性降低，則溶液紅色褪去可知收集到的乙酸乙酯中混有乙酸，故d正確；故答案為d。14.鈦被譽(yù)為第三金屬，廣泛用于航空航天領(lǐng)域。硼化釩(vb2)空氣電池的放電反應(yīng)為4vb211o2=4b2o3+2v

24、2o5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）a. 電解過程中，oh-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移b. pt極反應(yīng)式為2vb222oh-22e-=v2o52b2o311h2oc. 電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的ph增大d. 若石墨電極上只收集到4.48l氣體，則理論上制備4.8gti【答案】bc【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)，vb2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以pt是負(fù)極，o2發(fā)生還原反應(yīng)，cu是正極；則石墨電極是陽極、tio2是陰極。【詳解】a. pt是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，oh-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，a錯誤；b. pt是負(fù)極，vb2發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：2vb2

25、-22e-+22oh-=v2o5+2b2o3+11h2o， b正確；c. 銅是正極，正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e-=4oh-，正極生成oh-，銅極附近電解質(zhì)溶液ph增大，c正確；d. 未指明氣體是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，無法計算，d錯誤；故答案為：bc。15.溫度為t，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol no2，發(fā)生反應(yīng)：2c(s)+2no2(g)n2(g)+2co2(g)反應(yīng)相同時間，測得各容器中no2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a. t時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為b. 圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)v(逆)c. 向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的no2，達(dá)到

26、平衡時，no2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大d. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)：pa:pb6:7【答案】bd【解析】【分析】由反應(yīng) 可知容器體積越大，壓強(qiáng)越小，反應(yīng)往正方向移動，no2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時間，a，b為已達(dá)到平衡點(diǎn)，c還未達(dá)到平衡，利用化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡進(jìn)行分析。【詳解】a. a點(diǎn)時反應(yīng)達(dá)到平衡，no2轉(zhuǎn)化率為40%，則 t時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，故a錯誤；b. 圖中c點(diǎn)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)往正方向進(jìn)行，v(正)v(逆)，故b正確；c. 向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的no2，等效于加壓，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，c錯誤；d.由a可知a點(diǎn)時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.2mol；b點(diǎn)時反應(yīng)三段式為則b點(diǎn)

27、容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.4mol，由于v1v2，則pa:pb6:7，故d正確；故答案選：bd。【點(diǎn)睛】計算化學(xué)平衡常數(shù)時是用濃度進(jìn)行計算而不是物質(zhì)的量進(jìn)行計算。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1（li3sbf4）和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）bf3+nh3=nh3bf3的反應(yīng)過程中，形成配位鍵時提供電子的原子是_，其提供的電子所在的軌道是_。（2）基態(tài)li+、b+分別失去一個電子時，需吸收更多能量的是_，理由是_。（3）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置_。若其晶胞參數(shù)為apm，則晶胞密度為_

28、gcm-3(列出計算式即可)。（4）氯化鈉晶體中，cl-按照a1密堆方式形成空隙，na+填充在上述空隙中，則每一個空隙由_個cl-構(gòu)成，空隙的空間形狀為_。（5）當(dāng)圖2中方格內(nèi)填入na+時，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的，且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。溫度升高時，nacl晶體出現(xiàn)缺陷（如圖2所示，某一個頂點(diǎn)沒有na+，出現(xiàn)空位），晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng)。該晶體導(dǎo)電時，在電場作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）：途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號氯離子之間的狹縫（距離為x，如圖3）遷移到空位。途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道（如圖3，小圓的半徑為y）遷移到空位。已知

29、：r(cl-)=185pm，=1.4，=1.7。x=_，y=_；（保留一位小數(shù)）遷移可能性更大的途徑是_?！敬鸢浮?(1). n (2). sp3雜化軌道 (3). li+ (4). li+的最外層電子排布為1s2，b+最外層電子排布為2s2，1s軌道上的電子的能量低于2s軌道上電子 (5). 棱上 (6). (7). 6 (8). 正八面體 (9). 24.8pm (10). 38.7pm (11). 途徑2【解析】【詳解】（1）nh3bf3中配位鍵為h3nbf3，n原子提供孤電子對，b原子提供空軌道，nh3中n原子的雜化方式為sp3雜化，所以提供電子的原子為n， 提供的電子所在的軌道是sp

30、3雜化軌道；（2）基態(tài)li+、b+的核外電子排布式分別為1s2、1s22s2，均為全充滿狀態(tài)，但1s軌道上的電子的能量低于2s軌道上的電子，所以失去一個電子時，需吸收更多能量的是li+；（3）li3sbf4中l(wèi)i的數(shù)目為3，由圖1可知，頂點(diǎn)粒子的均攤為，棱上的均攤為，體內(nèi)有1個在中心，四個不在中心，所以li的位置在棱上；根據(jù)均攤法計算，每個晶胞只含有1個li3sbf4，li3sbf4的相對分子質(zhì)量為140，晶胞密度為：g/cm3；（4）a1密堆方式是面心立方最密堆積， nacl晶體中每個na+周圍有6個cl-，所以每一個空隙由6個cl-構(gòu)成；6個cl-在空間構(gòu)成正八面體；（5）由于圖2為nac

31、l晶體的八分之一晶體，所以圖2的小正方體棱長=，則兩個cl之間的距離=。由圖可知x=兩個氯原子之間的距離-2r（cl-）=-2185pm24.8pm；由圖可知正三角形的高cos30兩個氯原子之間的距離=，由正三角形的性質(zhì)可知，氯離子到小球中心的距離=正三角形的高=，由圖可知，y=氯離子到小球中心的距離- r(cl-)=-185pm38.7pm；由于擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道y的值大于擠過2、3號氯離子之間的狹縫x值，所以na+如果能擠過，那么擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道相對容易些，即遷移可能性更大的途徑是途徑2?！军c(diǎn)睛】本題要注意第（5）題的計算，正三角形頂點(diǎn)到中心的

32、距離等于高的，幾何關(guān)系及計算一定要細(xì)心。17.如圖為銅與稀硝酸反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器，可擠壓）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。在裝置a中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。在裝置c的u型管中加入4.0moll-1的硝酸，排除u型管左端管內(nèi)空氣。塞緊連接銅絲的膠塞，打開止水夾k1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間。進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳎寡b置c中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置b的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色。氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色，其原因是銅離子和水分子形成了水合銅離子，1mol水

33、合銅離子中含有鍵數(shù)目為12na，該水合銅離子的化學(xué)式為_。（2）裝置a上面的導(dǎo)管口末端也可以連接_來代替干燥管，實(shí)現(xiàn)同樣作用。（3）加入稀硝酸，排除u型管左端管內(nèi)空氣的操作是_。（4）步驟中“使裝置c中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置b的廣口瓶中”的操作是打開止水夾_（填寫序號），并用洗耳球在u型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。（5）步驟中使“氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”的操作是_，尾氣中主要含有no2和空氣，與naoh溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為有_。（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模磻?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進(jìn)是_?！敬鸢浮?(1)

34、. 3cu+2no+8h+=3cu2+2no+4h2o (2). cu(h2o)42+ (3). 倒置的漏斗 (4). 加入硝酸時，不斷向左端傾斜u型管 (5). k2、k3（k2、k4；k2、k3、k4均可） (6). 打開止水夾k4，關(guān)閉止水夾k2，并將洗耳球尖嘴插在止水夾k3處的導(dǎo)管上，打開止水夾k3擠壓洗耳球 (7). 4no2+o2+4oh-=4no+2h2o (8). 取少量的稀硝酸和四氯化碳注入u型管中【解析】【分析】按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾，檢查裝置的氣密性，在裝置a中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置c的u型管中加入4.0 mol/l的硝酸，排

35、除u型管左端管內(nèi)空氣，將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾k1，u型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；應(yīng)打開打開止水夾k2、k3（k2、k4；k2、k3、k4均可），使裝置c中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置b的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色，氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行尾氣的處理?！驹斀狻?1)裝置c中銅與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o，其離子方程式為：3cu+2no+8h+=3cu2+2no+4h2o；水分子可以作為配體與銅離子形成水合銅離子，配位鍵是一種特殊的共價鍵，所

36、以1mol水合銅離子中含有鍵數(shù)目為12na，該水合銅離子的化學(xué)式為：cu(h2o)42+，故答案為：3cu+2no+8h+=3cu2+2no+4h2o；cu(h2o)42+；(2)裝置a上面的導(dǎo)管口末端也可以連接倒置的漏斗來代替干燥管，其作用都是防止倒吸，故答案為：倒置的漏斗；(3)加入稀硝酸，不斷向左端傾斜u型管以排除u型管左端管內(nèi)空氣，故答案為：加入硝酸時，不斷向左端傾斜u型管；(4) 要使裝置c中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置b的廣口瓶中，應(yīng)打開止水夾k2、k3（k2、k4；k2、k3、k4均可），故答案為：k2、k3（k2、k4；k2、k3、k4均可）；(5) 在尾氣處理階段，使b中廣口瓶內(nèi)氣體進(jìn)

37、入燒杯中，同時需要讓氮氧化物進(jìn)人氫氧化鈉溶液中，所以打開止水夾k4，關(guān)閉止水夾k2，并將洗耳球尖嘴插在止水夾k3處的導(dǎo)管上，打開止水夾k3擠壓洗耳球；no2、氧氣與naoh溶液反應(yīng)只生成硝酸鈉和水，離子方程式為：4no2+o2+4oh-=4no+2h2o，故答案為：打開止水夾k4，關(guān)閉止水夾k2，并將洗耳球尖嘴插在止水夾k3處的導(dǎo)管上，打開止水夾k3擠壓洗耳球；4no2+o2+4oh-=4no+2h2o；(6)底部加入四氯化碳，其密度比水大，且難溶于水，取少量的稀硝酸和四氯化碳注入u型管中，二者不互溶，可填充u型管的空間，且不改變硝酸的濃度，保證了硝酸與銅的反應(yīng)，同時反應(yīng)后通過分液即可分離，使

38、能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，故答案為：取少量的稀硝酸和四氯化碳注入u型管中?！军c(diǎn)睛】檢查裝置氣密性應(yīng)該在連接好裝置后，在放藥品之前；要使裝置c中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置b的廣口瓶中，要保證氣流通暢。18.鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是fe(cro2)2，cr元素為3價。含少量mgco3、al2o3、sio2等雜質(zhì))為原料制取鉻酸鈉(na2cro4)晶體，其工藝流程如圖：已知：3價cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)ph9時以cro形式存在且易被氧化。（1）如na2sio3可寫成na2osio2，則fe(cro2)2可寫成_。（2）若省略“過濾

39、2”步驟，產(chǎn)品中可能混有_（寫化學(xué)式）。（3）流程中兩次使用了h2o2進(jìn)行氧化，第二次氧化時反應(yīng)的離子方程式為_。（4）制取鉻酸鈉后的酸性廢水中含有cr2o，必須經(jīng)過處理與凈化才能排放。在廢水中加入焦炭和鐵屑，與酸性cr2o溶液形成原電池，使cr2o轉(zhuǎn)化為cr3+，再用石灰乳對cr3+進(jìn)行沉降。該電池的正極反應(yīng)式為_；沉降cr3+的離子方程式為_，該反應(yīng)的k=_（列出計算式）。（已知kspca(oh2)=810-6，kspcr(oh)3=6.310-31）（5）產(chǎn)品鉻酸鈉可用如圖所示方法冶煉鉻。的化學(xué)方程式為_，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)該反應(yīng)用到的兩種藥品是_（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?(1). feocr

40、2o3 (2). naal(oh)4 (3). 2cro3h2o22oh-=2cro4h2o (4). cr2o+6e-+14h+=2cr3+7h2o (5). 2cr3+ca(oh)2=cr(oh)3+3ca2+ (6). (7). cr2o3+2al2cr+al2o3 (8). kclo3、mg【解析】【分析】根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0，求出fe元素的化合價，寫出氧化物形式；根據(jù)氫氧化鋁的兩性寫出雜質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)題中圖示，判斷第二次雙氧水氧化cro2-成為cro42-，寫出離子方程式；根據(jù)原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)，由cr3+與堿反應(yīng)生成cr(oh)3沉淀，寫出離子方程式，

41、由離子方程式寫出k表達(dá)式，根據(jù)題中給出的ksp值求算k值；根據(jù)鋁熱反應(yīng)寫出化學(xué)方程式，以此解答?！驹斀狻浚?）鉻鐵礦主要成分是fe(cro2)2，cr元素為3價，o元素為-2價，設(shè)fe元素化合價為x，由化合物中化合價代數(shù)和為0可知，x+32=222，x=+2，fe元素為+2價，則fe(cro2)2可寫成feocr2o3；答案為feocr2o3。（2）al(oh)3溶于強(qiáng)堿,如果把“過濾2”步驟省略，則ph11時，al(oh)3會溶解，引入雜質(zhì)離子al(oh)4-，生成naal(oh)4，使產(chǎn)品不純；答案為naal(oh)4。（3）h2o2第二次氧化cro2-，使它變?yōu)閏ro42-，則cr元素失

42、電子，化合價升高，h2o2中的氧元素得電子，化合價降低，則反應(yīng)離子方程式為：2cro2-+3h2o2+2oh=2cro42-+4h2o；答案為2cro2-+3h2o2+2oh=2cro42-+4h2o。（4）在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即cr2o得電子轉(zhuǎn)化為cr3+，電極反應(yīng)為cr2o72-+6e-+14h+=2cr3+7h2o，用石灰乳對cr3+進(jìn)行沉降，沉降cr3+的離子方程式為：2cr3+3ca(oh)2=3ca2+2cr(oh)3， 由2cr3+3ca(oh)2=3ca2+2cr(oh)3可知，k=，根據(jù)ca(oh)2ca2+2oh-，kspca(oh2)=c(ca2+)c2

43、(oh-)，c(ca2+)=，cr(oh)3cr3+3oh-，kspcr(oh)3=c(cr3+)c3(oh-)，c(cr3+)=，則k= ；答案為cr2o72-+6e-+14h+=2cr3+7h2o，2cr3+3ca(oh)2=3ca2+2cr(oh)3，。（5）由于cr2o3熔點(diǎn)很高，al的金屬性比cr強(qiáng)，利用鋁熱反應(yīng)制取cr，即cr2o3+2alal2o3+2cr，實(shí)驗(yàn)室引發(fā)鋁熱反應(yīng)常用mg和kclo3，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑；答案為cr2o3+2alal2o3+2cr，mg、kclo3。19.氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對于消除環(huán)境污染有重要意

44、義。（1）2no(g)+o2(g)2no2(g)的基元反應(yīng)如下（e為活化能）：2no(g)n2o2(g) e1=82kjmol-1 v=k1c2(no)n2o2(g)2no(g) e-1=205kjmol-1 v=k-1c(n2o2)n2o2(g)+o2(g)2no2(g) e2=82kjmol-1 v=k2 c(n2o2)c(o2)2no2(g)n2o2(g) + o2(g) e-2=72kjmol-1 v=k-2 c2(no2)2no(g)+o2(g)2no2(g) h=_kjmol-1，平衡常數(shù)k與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關(guān)系式為k=_；某溫度下反應(yīng)2no(g) +o

45、2(g)2no2(g)的速率常數(shù)k=8.810-2l2mol-2s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05moll-1時，反應(yīng)的速率是_moll-1s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的_倍。（2）2so2(g)+o2(g)2so3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示。在v2o5存在時，該反應(yīng)的機(jī)理為：v2o5+so22vo2+so3（快） 4vo2+o22v2o5（慢）下列說法正確的是_（填序號）。a.反應(yīng)速率主要取決于v2o5的質(zhì)量b.vo2是該反應(yīng)的催化劑c.逆反應(yīng)的活化能大于198kjmol-1d.增大so2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率（3）某研究小組研究t1

46、、t2時，氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：no2(g)+so2(g)no(g)+so3(g) h”“”或者“=”)，溫度為t1時化學(xué)平衡常數(shù)kp=_。由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是_。【答案】 (1). -113 (2). (3). 1.110-5 (4). 8 (5). cd (6). (7). 110-2 (8). 保持溫度為t1，將容器體積縮小為原來的【解析】【分析】(1)根據(jù)基元反應(yīng)含義，第1、3反應(yīng)為正方向的2個基元反應(yīng)，第2、4為逆方向的2個基元反應(yīng)，h=e2+e1-e-1-e-2，平衡常數(shù)，據(jù)此計算；當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05moll-1時，反應(yīng)的速率為：kc2(no)c(o2)=8.8102l2mol2s1(0.05mol)3=1.1105moll-1s-1；縮小體積，壓強(qiáng)增大； (2)a.反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)速率；b.vo2是該反應(yīng)的中間態(tài)；c.生成物總能量低，逆反應(yīng)的活化能大于198kj/mol； d.根據(jù)有效碰撞理論，增大so2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率；(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，kp越?。粶囟葹閠1時化學(xué)平衡常數(shù)，據(jù)此計算；根據(jù)坐標(biāo)可知，由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是將容器體積縮小為原來的；【詳解】(1)根據(jù)基元反應(yīng)含義，第1、3反應(yīng)為正方向的2個基元反應(yīng)，第2、4為逆方向的2個基元反應(yīng)，2n