高考化學二模試題分類匯編——硅及其化合物推斷題綜合

1、高考化學二模試題分類匯編硅及其化合物推斷題綜合一、硅及其化合物1a、 b、 c、 d 均為中學化學常見的純凈物，a 是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系：（1）若 a 是淡黃色固體， c、 d 是氧化物， c 是造成酸雨的主要物質(zhì)，但c 也有其廣泛的用途，寫出其中的 2 個用途： _ 。（2）若 b 是氣態(tài)氫化物， c、 d 是氧化物且會造成光化學煙霧污染。b 與 c 在一定條件下反應生成的a 是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：_ 。（ 3）若 d 物質(zhì)具有兩性，、反應均要用強堿溶液。如反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_， a 的元素在周期表中的位置：_ 。

2、（4）若 a 是太陽能電池用的光伏材料。c、 d 為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應的化學方程式：_ 。 d 的化學式是_ ?！敬鸢浮科?、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4nh3 6no5n2 6h2o第三周期a 族si2naoh h2o=na2sio3 2h2na2co3【解析】【分析】（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，b 是h223s； c 為so ， d 為 so；（2） 若 b 是氣態(tài)氫化物， c、 d 是氧化物且會造成光化學煙霧污染。b 與 c 在一定條件下反應生成的 a 是大氣的主要成分，則a、 b、 c、d 分別為n232、nh、 no、 no ；（ 3

3、）中學階段學習的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知： a 是 al；b 是 al2o3 ，c 是 naalo2， d 是 al(oh)3；（ 4）若 a 是太陽能電池用的光伏材料，則a 是晶體 si； c、 d 為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知b 是 sio2； c是 na2sio3； d 是 na2co3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知， a 是硫， b 是 h2s； c 為 so2， d 為 so3， so2 的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2） 由以上分析可知，a、 b、 c、 d 分別為 n2、 n

4、h3、 no、 no2 ，b 與 c 在一定條件下發(fā)生反應 4nh322+6no5n +6h o 是歸中反應，產(chǎn)生氮氣。（3）由以上分析可知，a 是 al； b 是 al2o3 ，c 是 naalo2， d 是 al(oh)3。通入的導致溫室效應的氣體是 co2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期a 族；（ 4）由以上分析可知， a 是晶體 si， b 是 sio2 ， c 是 na2sio3， d 是 na2 co3 。反應的化學方程式： si 2naoh h2o=na2sio3 2h2。 d 的化學式是 na2co3。2 某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品m 進行探究。已知c 可在

5、d 中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。m 與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1 所示 (部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出b 的電子式_。(2)若 a 是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導體材料，寫出式_ 。a 和 b 水溶液反應的離子方程(3)若 a 是 co2 氣體， a 與 b 溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2 所示，則 a 與 b 溶液反應后溶液中所有溶質(zhì)的化學式為co2_ ；c(hcl)=_mol/l。(4)若 a 是一種常見金屬單質(zhì)，且a 與 b 溶液能夠反應，則將過量的f 溶液逐滴加入e 溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_ 。(5)若 a 是一種可用于做氮肥的

6、化合物, a 和 b 反應可生成氣體e， e 與 f、 e 與 d 相遇均冒白煙，且利用 e 與 d 的反應檢驗輸送d 的管道是否泄露，寫出e 與 d 反應的化學方程式為_ 。(6)若 a 是一種溶液，可能含有、al3、co32- 、 so4 2-中的某些離子，h 、nh 、 mg 2、 fe3當向該溶液中加入 b 溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨b 溶液的體積發(fā)生變化如圖3 所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_ ，它們的物質(zhì)的量濃度之比為 _。【答案】si+2oh- +2h2o=sio32-+2h2naoh、 na2co30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3cl2324、

7、 al3、nh4、2 8nh=n 6nh clhso42) 1 1 2 3c(h) c(al3) c( nh 4 ) c(so4【解析】【分析】(1) c 可在 d 中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成hcl，可推知 c 為 h2、d 為cl2、 f 為 hcl，m 是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，m 的溶液電解生成氫氣、氯氣與b，可推知 m 為 nacl、b 為 naoh；(2)若 a 是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導體材料，則a 為 si， si 和 naoh 的水溶液反應生成 na2sio3 和 h2；(3) 曲線中，從0.4l 0.6l 發(fā)生反應nahco3+hc

8、l=nacl+co2 +h2o，該階段消耗鹽酸為200ml，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400ml，大于 200ml，所以溶液中的溶質(zhì)成分naoh、na2co3；(4) 若a 是一種常見金屬單質(zhì)，且與naoh 溶液能夠反應，則a 為 al， e 為naalo2，則將過量的hcl 溶液逐滴加入naalo2 溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5) 若 a 是一種氮肥，實驗室可用 a 和 naoh 反應制取氣體 e，則 e 為 nh3、 a 為銨鹽， e與氯氣相遇均冒白煙，且利用e 與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣；(6) 由圖可知，開始加

9、入 naoh 沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有h+，一定沒有 co32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有mg2+、 fe3+，一定含有 al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應為 nh4+oh-=nh3?h2o 的反應，則含有nh4+，由電荷守恒可知一定含有so42-，根據(jù)各階段消耗的 naoh 體積結(jié)合離子方程式計算+)： n(al3+n(h)： n(nh4 )之比，再結(jié)合電荷守恒計算與 n(so2-)的比例關(guān)系，據(jù)此計算。4【詳解】(1)b 為 naoh，其電子式為；(2) a 為 si，si 和 naoh 的水溶液反應生成 na2sio3和 h2，反應的離子方程式為si+2oh-+2h2o=

10、sio32-+2h2；(3) 曲線中，從0.4l 0.6l 發(fā)生反應nahco3+hcl=nacl+co2 +h2o，該階段消耗鹽酸為200ml，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400ml，大于 200ml，所以溶液中的溶質(zhì)成分naoh、na2co3；生成 0.01molco 2 需要的鹽酸為200ml，結(jié)合反應原理3220.01molnahco +hcl=nacl+co +h o，則 c(hcl)=0.05mol/l ；0.2l(4) 若 a 是一種常見金屬單質(zhì)，且與naoh 溶液能夠反應，則a 為 al， e 為 naalo ，則將過2量的 hcl 溶液逐滴加入 naalo2 溶液中，先生成

11、氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5) 若 a 是一種氮肥，實驗室可用 a 和 naoh 反應制取氣體 e，則 e 為 nh3、 a 為銨鹽， e與氯氣相遇均冒白煙，且利用e 與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣，反應方程式為：3cl2 +8nh3 =n2+6nh4cl，(6) 由圖可知，開始加入 naoh 沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有h+，一定沒有 co32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有mg2+、 fe3+，一定含有 al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應為 nh

12、4+oh-=nh3?h2o 的反應，則含有 nh4+，由電荷守恒可知一定含有so42-，發(fā)生反應 h+oh-=h2o，氫離子消耗 naoh 溶液的體積為1 體積，發(fā)生反應 al3+3oh-=al(oh)3，鋁離子消耗 naoh 溶液的體積為 3 體積，發(fā)生反應nh4+oh-=nh3?h2o，銨根消耗氫氧化鈉為 2 體積，則 n(h+)：n(al3+)：n(nh4+)=1：1： 2，由電荷守恒可知，n(h+)：n(al3+)： n(nh4+)： n(so4 2-)=1： 1：2： 3，故 c(h+)： c(al3+)： c(nh4+)：c(so42-)=1： 1：2： 3。3 已知 a、 d 為

13、常見單質(zhì)，各物質(zhì)發(fā)生如下框圖所示變化，回答下列問題：(1)若 a、 d 為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，則a 元素在周期表中的位置為 _， d的晶體類型是 _，請寫出 a+bc+d 的化學方程式 _。(2)若 b 為氣體，其標準狀況下密度為1.964g?l-1， c 為白色固體，可用來制作耐高溫材料。 則 b 的電子式為 _， c中含有的化學鍵是_(填寫 “離子鍵或者共價鍵 ”)。(3)若 a 為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，b 在常溫下為無色液體，寫出c(金屬元素有兩種不 同化合價 )與鹽酸反應的離子反應方程式_。若以 a 和石墨 棒為電極，nacl 溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，請寫出石墨電極的

14、電極反應式_?！敬鸢浮康诙芷诘?iva 族 原子晶體sio2+2csi+2co離子鍵fe3 o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o o2+2h2o+4e- =4oh-【解析】【詳解】(1)若 a、 d 為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化可知b、 c 屬于氧化物， a 與 b 的反應屬于置換反應，可推知a 為碳、 b 為 sio2、 c 為 co、 d 為 si，則 a 元素在周期表中的位置為：第二周期第 iva 族，硅的晶體類型是原子晶體，a+bc+d 的化學方程式：sio2+2csi+2co；(2)若 b 為氣體，其標準狀況下密度為1.964g?l-1， b 的相對分子質(zhì)量 =22.

15、4 1.964=44，c 為白色固體，可用來制作耐高溫材料，則a 為 mg 、 b 為 co2、 c 為 mgo、d 為碳， b 的電子式為， c(mgo)中含有的化學鍵是：離子鍵；(3)若 a 為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，b 在常溫下為無色液體，則a 為 fe、 b 為 h2o、 c為 fe3o4、 d 為 h2，c 與鹽酸反應的離子反應方程式：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o，若以 fe和石墨 棒為電極， nacl 溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，石墨電極為正極，發(fā)生還原反應，氧氣獲得電子市場氫氧根離子，電極反應式為：o2+2h2o+4e- =4oh-?！军c睛】本題考查無機物的推

16、斷，題目涉及中學常見的特殊置換反應，需要學生熟練掌握元素化合物知識，熟記中學常見的連線反應、三角轉(zhuǎn)化、特殊置換反應、特殊現(xiàn)象反應、某些無機物與有機物的反應等。4 探究無機鹽x（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（ 1） x 的化學式是 _。（ 2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是_。（ 3）白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：_?！敬鸢浮?mg2 422-32-2優(yōu)良的阻燃劑等sio或 2mgosiosio 2oh =sio+h o【解析】【詳解】無機鹽 x（僅含三種短周期元素），加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充

17、分灼燒得到白色粉末1. 80g 為 sio2，物質(zhì)的量 1. 8g 60g/ mol 0. 03mol ，溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液，說明無機鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0. 03mol ，若為硅酸根離子其質(zhì)量0. 03mol 76g/ mol 2. 28g，金屬質(zhì)量 4. 20g- 2. 28g 1. 92g，無色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀則判斷為mg（ oh） 2，金屬離子物質(zhì)的量 0. 06mol ，質(zhì)量為0. 06mol 24g/ mol 1.44g，不符合，則為原硅酸根，物質(zhì)的量為0.03mol ，質(zhì)量0. 03mol 92g/ mol 2.7

18、6g，金屬質(zhì)量4. 20g- 2. 76g1 . 44g，物質(zhì)的量 1. 44g 24g/ mol0. 06mol ，得到 x 為 mg2sio4。（1） x 的化學式為， mg24sio ；（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是-+h2o；sio2 2oh sio32（3）氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑。5 已知 a 是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。(少量 )(1)寫出 a、b、 c、 d 的化學式： a_， b_， c_， d_。(2)寫出 da的化學方程式：_ 。(3)寫出 bc的離子方程式：_ ；【答案】 si na2 32322si+

19、2co232-22332-sioh siosiosio +2cco + sio+h o=h sio +co【解析】【分析】a 是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，a 能與氫氧化鈉反應，同時由d 與碳高溫條件下制得，可知a 為 si， si 與氧氣反應生成的d 為 sio2； si 與 naoh 溶液反應生成 b 為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應生成的c 為 h2sio3， h2sio3 受熱分解得 d 為sio2， sio2 與 naoh 溶液反應生成na2 sio3，據(jù)此答題?！驹斀狻縜 是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，a 能與氫氧化鈉反應，同時由d 與碳高溫條件下制得

20、，可知a 為 si， si 與氧氣反應生成的d 為 sio2； si 與 naoh 溶液反應生成 b 為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應生成的c 為 h2323受熱分解得 d 為sio ， h siosio2， sio2 與 naoh 溶液反應生成 na2 sio3。(1)根據(jù)上面的分析可知，a 為 si， b 為 na sio ， c 為 h sio ， d 為sio ；23232(2)a 為 si， d 為 sio ， sio 與碳單質(zhì)在高溫下反應生成單質(zhì)si，反應的化學方程式為22sio +2csi+2co；2(3)b na sio ， c 是 h sio ，向硅酸鈉溶液溶液中通入co 氣體

21、，發(fā)生復分解反應生成硅23232酸，反應的離子方程式為：co23 2-22332-+ sio+ho=h sio +co。【點睛】本題考查無機物推斷，涉及硅和二氧化硅、硅酸鹽的性質(zhì)。熟練掌握元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力。6 常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：其中 b 常被用于制造光導纖維，其對應的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。（ 1）試推測： a_，f_(寫化學式 )（ 2）試寫出反應的離子方程式 ： _。（ 3）寫出反應的化學方程式 _。（ 4）在反應中，碳的作用是 _，當生成 1mola 時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_?！敬鸢浮?si h2 323222

22、24sio sio +20h=sio+h o sio +2csi+2co還原劑 2.408 l0【解析】本題考查無機框圖推斷題，b 常用于制造光導纖維，即b 為 sio2，反應工業(yè)上制取粗硅的反應，發(fā)生2c sio2si 2co， a 為 si ， d 為 co，反應 si o2 屬于酸性氧化物，與氫氧化鈉反應，即2 h2 o，反應是 co與 o2 反應生成 co2，利sio2 2oh =sio3用硅酸的酸性弱于碳酸，即反應是sio22 co ho=hsio co ，（ 1）根據(jù)上述分322233析， a 為 si ， f 為 h2sio3；（ 2）反應的離子反應方程式為2 h2o；sio2

23、2oh =sio3（3）反應的方程式為： 2c sio2si 2co；（ 4）根據(jù)反應方程式，c 的化合價由0 價 +2 價，化合價升高， c 作還原劑， si 的化合價由4 價0價，化合價降低 4 價，因此生成 1molsi ，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4na。點睛：本題相對比較簡單，熟記光導纖維的成分是 sio2，工業(yè)上制取硅，注意生成的是co，不是 co2，同時注意（ 4），問題是轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，不是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。7 6 分 物質(zhì) aj 均由短周期元素組成，并有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系， a 是常見液體， d、f 為組成元素相同的無色氣體， b、 e、 g、 h是單質(zhì)，且

24、 e 是常見光太陽電池中的半導體材料，g、 h 呈氣態(tài)，且 h呈黃綠色。請回答下列問題：（1） a 的電子式為。（2） i 的化學式為。（3） b 與 c 反應的化學方程式為。（4） h 與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為?！敬鸢浮浚?1）（ 2）sicl（ 3） 2c+sio高溫4si+2co2（4） clcl+2oh+clo +ho22【解析】試題分析： e 是常見光太陽電池中的半導體材料，應為硅，h 呈黃綠色，為氯氣，b、c 是碳與二氧化硅，a 為水， d 為 co,f 為 co2 ， g為氫氣， i 為四氯化硅， j 為氯化氫，（ 1） a的電子式為；（ 2）i 的化學式為sicl 4；

25、（ 3） b 與 c 反應的化學方程式為高溫si+2co；（ 4） h 與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2c+sio2clcl 2 +2oh+clo +h2o考點：考查無機元素推斷，考查硅及其化合物的知識。8 簡要回答下列問題（1）醫(yī)療上，常用胃舒平主要成分al(oh)3來治療胃酸（主要成分鹽酸）過多，其理由是_（用離子方程式表示）。（2）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是_（用化學方程式表示）。（3）工業(yè)制備漂白粉原理是 _（用化學方程式表示）。（4）人們常用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生反應的化學方程式是_。（5）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的co2，會出現(xiàn)軟而透

26、明的凝膠膠體，其化學方程式是 _?！敬鸢浮?3h+ +al(oh) 3 al 3+3h 2oal 2o3+2naoh 2naalo 2+h 2o；2al+2naoh+2h 2o=2naa1o 2+3h 22cl 2+2ca(oh)2=cacl 2+ca(clo) 2+2h2osio2+4hf=sif 4 +2h 2ona 2sio3+2co2+2h 2o=h 2sio 3 +2nahco3【解析】【分析】玻璃的主要成分之一為二氧化硅，它是酸性氧化物，不能與硫酸、硝酸、鹽酸等發(fā)生反應，但能與氫氟酸發(fā)生反應。不過，二氧化硅與氫氟酸反應，表現(xiàn)的不是酸性氧化物的性質(zhì)，是氫氟酸特有的性質(zhì)。【詳解】(1)

27、胃舒平中的al(oh)3 與胃酸中的鹽酸反應，生成氯化鋁和水，其理由是3h+al(oh)3al3+3h2o；答案為： 3h+al(oh)3 al3+3h2o；(2)生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液，因為鋁表面的al o 與 naoh 反應后，里面23的 al 與 naoh 溶液繼續(xù)反應，化學方程式為al2o3+2naoh 2naalo2+h2o；2al+2naoh+2h2o=2naa1o2+3h2；答案為： al2o3+2naoh 2naalo2+h2o；2al+2naoh+2h2o=2naa1o2+3h2 ；(3)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應生產(chǎn)漂白粉，反應的化學方程式為2cl2+2ca(

28、oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；答案為： 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；(4)在玻璃上雕花是利用氫氟酸與玻璃中的sio2 發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為sio2+4hf=sif +2h2o；答案為： sio2+4hf=sif +2h2o；(5)向硅酸鈉水溶液中通入過量的co2，會出現(xiàn)軟而透明的硅酸凝膠和方程式為 na2 sio3+2co2+2h2o=h2sio3 +2nahco3；nahco3，反應的化學答案為： na2 sio3+2co2+2h2o=h2sio3 +2nahco3?！军c睛】“向硅酸鈉水溶液中通入過量的co2”，若不注

29、意審題，我們很容易寫成na2sio 3+co 2+h2 o=h 2sio 3 +na2co3，解題時，對關(guān)鍵詞“過量”一定要引起高度重視。9 化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。(1) 硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱_；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為_ 。(2) 氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質(zhì)不是cl 2 而是它和水反應生成的_( 寫化學式 ) 。缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外

30、表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_ 。(3) 從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是_( 填選項字母) 。a銅和濃硫酸反應b銅和稀硫酸反應c氧化銅和硫酸反應d銅與 fe2(so4) 3 溶液反應【答案】 玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等al2o3 2oh =2alo2- h2o hclo 防止 fe2 被氧化 c【解析】 (1) 含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷和光導纖維等；氧化鋁為兩性氧化物，能與堿反應，其反應的離子方程式為：al2 32-2o 2oh=2alo h o。(2)cl2 與水反應生成的hclo 具有強氧化性，具有漂白性，因此實際起漂白作用的物質(zhì)是hclo；

31、fe2+容易被氧化，因此用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，防止fe2+被氧化而使藥品失效。(3) 銅和濃硫酸反應會生成具有污染性的氣體so2，同時生成 1molcuso4 消耗 2molh 2so4，成本較高， a 錯誤；銅和稀硫酸不反應，b 錯誤；氧化銅和稀硫酸反應的產(chǎn)物無污染性，且生成 1molcuso4只需要消耗2424 341molh so， c 正確；銅與 fe (so )溶液反應生成的 cuso中混有 feso ，增加分離的成本，d 錯誤，故制取硫酸銅最好的方法是氧化銅和硫酸反應，4答案選 c。10 a、 b、 c、 d 均為中學化學常見的純凈物，a 是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系：（1）若 a 是當前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料。（2） c 的水溶液俗稱水玻璃，d 為硅酸。則：寫出