化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的專項培優(yōu)易錯試卷練習(xí)題一

1、化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的專項培優(yōu)易錯試卷練習(xí)題 (1)一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1 某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：實驗 ：將 fe3 轉(zhuǎn)化為 fe2 ( 如圖 )(1)fe3+與 cu 粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料：的化學(xué)性質(zhì)與相似，2白色 )i 2i.2cu4i2cui(.scn實驗方案現(xiàn)象結(jié)論步驟 1：取 4ml _ mol / lcuso4 溶液，向其產(chǎn)生白中滴加3 滴 0.1mol/ l kscn溶液色沉淀cuso4 與 kscn反應(yīng)產(chǎn)無明顯生了白色沉淀步驟 2：取 _現(xiàn)象cu 2 與 scn 反應(yīng)的離子方程式為

2、_實驗 ：將 fe2 轉(zhuǎn)化為 fe3實驗方案現(xiàn)象向 3ml 0.1mol / l feso4 溶液中加入溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色1ml 8mol / l 稀硝酸消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：fe2no ? fe(no) 2 ( 棕色 )(3)用離子方程式解釋 no 產(chǎn)生的原因 _(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析：反應(yīng) ： fe2 與 hno 3 反應(yīng)； 反應(yīng) ： fe2與 no 反應(yīng)依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應(yīng)的速率比反應(yīng) _ ( 填 “快 ”或 “慢 ”) 乙認為反應(yīng) 是一個不可逆反應(yīng)，并通過實驗證明其猜測正確，乙設(shè)計的實驗方案是_請用化

3、學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_【答案】 2fe3cu2fe2cu 20.1取 4ml0.1mol / lfeso 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ lkscn溶液2cu24scn2cu scn(scn)23fe24hno 33fe3no2h 2o慢 取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴 k 3 fe cn) 6 溶液或者 kmno 4 ，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)i 是不可逆反應(yīng)fe2 被硝酸氧化為 fe3 ，導(dǎo)致溶液中 fe2濃度降低，導(dǎo)致平衡fe2no ? fe(no) 2逆向移動，最終fe(no) 2 完全轉(zhuǎn)化為 fe3，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】【分析】（

4、1） fe3+與 cu 粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子；（ 2）圖 1 中得到溶液中 fe2+為 0.2mol/l ， cu2+為 0.1mol/l ，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入kscn 溶液進行對照實驗；由題目信息ii 可知， cu2+與 scn-反應(yīng)生成 cuscn 沉淀，同時生成 (scn) 2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、no 與水；（4）反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)；反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有fe2+ ，否則沒有 fe2+，可以用 k 3fe(cn) 6 溶液檢驗；fe2+被硝酸氧化為 fe3+ ，導(dǎo)致溶液中

5、fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡發(fā)生移動，最終fe(no) 2+完全轉(zhuǎn)化為 fe3+?！驹斀狻浚?） fe3+與 cu 粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：2fe3cu 2fe2cu2 ，故答案為： 2fe3cu2fe2cu 2；（2）由反應(yīng) 2fe3cu2fe2cu 2，可知圖 1 中得到溶液中 fe2 為 0.2mol / l ，cu 2為 0.1mol/ l ，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入kscn溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟 1：取 4ml0.1mol / lcuso 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ lkscn 溶液，步驟 2：取 4ml0.

6、1mol / lfeso 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol / lkscn 溶液，由題目信息 ii 可知， cu2與 scn反應(yīng)生成 cuscn沉淀，同時生成 (scn) 2 ，反應(yīng)離子方程式為： 2cu 24scn2cuscn(scn) 2 ，故答案為：0.1 ；取 4ml0.1mol / lfeso 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ lkscn 溶液； 2cu 24scn2cuscn(scn) 2 ；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、no 與水，反應(yīng)離子方程為： 3fe24hno3 3fe3no2h 2 o ，故答案為： 3fe24h

7、no 33fe3no2h 2o ；（ 4）溶液先變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng) 的速率比反應(yīng) 的慢，故答案為：慢；反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有fe2 ，否則沒有 fe2，具體的實驗方案是：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴k 3fe cn) 6溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng) i是不可逆反應(yīng)，故答案為：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴k 3 fe cn) 6 溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng) i 是不可逆反應(yīng)；fe2+被硝酸氧化為 fe3，導(dǎo)致溶液中 fe2濃度降低，導(dǎo)致平衡fe2no ?fe(no) 2逆向移動，最

8、終fe(no) 2完全轉(zhuǎn)化為 fe3 ，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為： fe2被硝酸氧化為 fe3 ，導(dǎo)致溶液中 fe2 濃度降低，導(dǎo)致平衡fe2no ?fe(no) 2逆向移動，最終fe(no) 2完全轉(zhuǎn)化為 fe3 ，溶液由棕色變?yōu)辄S色。2 某小組同學(xué)以不同方案探究cu 粉與 fecl3 溶液的反應(yīng)。（ 1）甲同學(xué)向 fecl3 溶液中加入 cu 粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是 _。（ 2）乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將cu 粉加入到滴有少量 kscn的fecl3 溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀a 產(chǎn)生。針對白色沉淀a，查閱資料：

9、a 可能為cucl 和cuscn(其中硫元素的化合價為-2 價 )中的一種或兩種。實驗過程如下：請回答：.根據(jù)白色沉淀b 是 _(填化學(xué)式 )，判斷沉淀 a 中一定存在 cuscn。.僅根據(jù)白色沉淀a 與過量濃 hno3反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀a 中一定存在 cuscn，從氧化還原角度說明理由：_。.向濾液中加入a 溶液后無明顯現(xiàn)象，說明a 不含 cucl，則 a 是 _(填化學(xué)式 )。根據(jù)以上實驗，證明 a 僅為 cuscn。進一步查閱資料并實驗驗證了cuscn的成因，將該反應(yīng)的方程式補充完整：2+-cu + scn?= cuscn+ (scn) _23+-結(jié)合上述過程以及 fe

10、(scn)3? fe +3scn?的平衡，分析（ 2）中溶液紅色褪去的原因：_。（ 3）已知 (scn)2 稱為擬鹵素，其氧化性與 br2 相近。將 kscn溶液滴入（ 1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是_或 _?！敬鸢浮?cu+2fe3+=cu2+2fe2+baso4+1 價銅也可將濃hno3 還原agno3 2cu2+4scn-=2cuscn +(scn)23+反應(yīng)生成2+3+2+-cuscn沉cu 和 fecu 使c(fe )減?。?cu 和scn反應(yīng)生成-fe(scn)3 濃度減小，溶液紅色褪去3+淀使 c(scn)減小，均使該平衡正向移動，導(dǎo)致fe 有剩余 空

11、氣中的 o2將 fe2+氧化； (scn)2將 fe2+氧化【解析】【分析】（ 1）鐵離子具有氧化性，能夠把銅氧化為銅離子；（ 2） i 不溶于稀硝酸的白的沉淀為硫酸鋇； . 亞銅離子具有還原性，也能被硝酸氧化； . 檢驗氯離子，應(yīng)加入硝酸銀溶液；據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)濃度對平衡移動規(guī)律進行分析；（ 3）亞鐵離子具有強還原性，空氣中氧氣、溶液中（scn） 2 都有可能把亞鐵離子氧化為鐵離子?！驹斀狻? 甲同學(xué)向 fecl 3 溶液中加入 cu 粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成 cu2 ，其離子方程式是 cu+2fe3+=cu2+2

12、fe2+；故答案為： cu+2fe3+=cu2+2fe2+；2 a 可能為 cucl 和 cuscn(其中硫元素的化合價為2 價 ) 中的一種或兩種，白色沉淀與過量濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的no 2 和含 cu 2的藍色溶液，向藍色溶液中加入過量硝酸鋇溶液，生成不溶于硝酸的鋇鹽沉淀，則白色沉淀b 是 baso4 ；故答案為： baso4 ；價銅也可將濃hno 3 還原，故僅根據(jù)白色沉淀a 與過量濃 hno 3 反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)1象，不能判斷白色沉淀a 中一定存在 cuscn，故答案為：1價銅也可將濃 hno 3 還原； 檢驗氯離子，應(yīng)加入硝酸銀溶液，則a 是 agno 3 ，故答案為： agno

13、3 ； 據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，該反應(yīng)的方程式為2cu2+4scn-=2cuscn +(scn)2，故答案為： 2cu2+4scn-=2cuscn +(scn)2； cu 和 fe3 反應(yīng)生成 cu 2 使 c fe3減小； cu 2 和 scn 反應(yīng)生成 cuscn沉淀使c scn 減小，均使該平衡正向移動，導(dǎo)致fe(scn) 3 濃度減小，溶液紅色褪去，故答案為： cu 和 fe3+反應(yīng)生成cu2+使 c(fe3+)減??； cu2+和 scn-反應(yīng)生成cuscn沉淀使-fe(scn)3 濃度減小，溶液紅色褪去；c(scn)減小，均使該平衡正向移動，導(dǎo)致3 將 kscn溶液滴入 1

14、所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液含fe3，溶液變紅的可能原因是 fe3 有剩余；空氣中的o 2 將 fe2 氧化； (scn) 2 將 fe2氧化，故答案為： fe3+有剩余；空氣中的o2 將 fe2+氧化； (scn)2 將 fe2+氧化。3 某小組同學(xué)對 fecl3與 ki 的反應(yīng)進行探究。（初步探究）室溫下進行下表所列實驗。序號操作現(xiàn)象實驗取 5ml 0.1mol/l ki 溶液，滴加 0.1mol/l fecl3 溶液 56滴（混合溶液ph5）溶液變?yōu)樽攸S色實驗取 2ml 實驗 反應(yīng)后的溶液，滴加2 滴 0.1mol ?l-1溶液呈紅色 kscn溶液(1)證明實驗 中有 fe2+

15、 生成，加入的試劑為_ 。(2)寫出實驗 反應(yīng)的離子方程式：_ 。(3)上述實驗現(xiàn)象可以證明fe3+與 i- 發(fā)生可逆反應(yīng)，實驗在用量上的用意是_(4)在實驗 i 的溶液中加入ccl4，實驗現(xiàn)象是 _ ，取其上層清液中滴加 kscn溶液，并未看到明顯的紅色，其原因為（從平衡移動的角度解釋）_ 。（深入探究） 20min 后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象：實驗溶液棕黃色變深；實驗 溶液紅色變淺。(5)已知在酸性較強的條件下， i- 可被空氣氧化為 i2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將 i- 氧化為 i2，使實驗中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計實驗：_ ， 20min 內(nèi)溶液不變藍，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液

16、不變藍的因素可能是_ ?！敬鸢浮胯F氰化鉀3+- 垐 ?2+使 ki 過量，再檢驗是否有3+2fe +2i 噲 ? 2fe+i2fe ，以證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)下層呈紫色，上層呈淺綠色用 ccl4 萃取碘以后，使平衡右移， fe3+濃度更小，與 scn-的反應(yīng)不明顯向試管中加入5ml 0.1mol/l 的 ki 溶液和 1-2滴淀粉溶液，加酸調(diào) ph=5,鐘后觀察現(xiàn)象碘離子濃度過小，氫離子濃度過?。ê侠砑纯桑窘馕觥俊痉治觥?1) 在含有 fe2+ 的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成；(2) fe3+與 i-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；(3) 取 2ml 實驗反應(yīng)后的溶液，滴加 2 滴 0.1

17、mol?l-1 kscn溶液溶液呈紅色，實驗滴入幾滴反應(yīng)后仍含鐵離子；(4)i2 易溶于 ccl4；減小生成物的濃度，平衡會向正反應(yīng)方向移動。(5) 已知在酸性較強的條件下， i-可被空氣氧化為 i2，設(shè)計實驗可以在酸性弱的條件下觀察反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，導(dǎo)致溶液不變藍的因素可逆是碘離子濃度和氫離子濃度低的原因?！驹斀狻?1) 取實驗反應(yīng)后溶液適量，向溶液中滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成，說明所得溶液中含有 fe2+ ，即反應(yīng)中生成 fe2+；3+與 i-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2fe3+ -2+(2) fe+2i ?2fe 2；+i(3) 實驗取 2ml 實驗反應(yīng)后的溶液，滴

18、加2 滴 0.1mol?l -1kscn溶液，溶液變紅色，說明ki 過量的前提下仍含鐵離子，說明反應(yīng)不能進行徹底，證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；(4) 因 i2 易溶于 ccl4，則實驗 i 的溶液中加入 ccl4，振蕩靜置后可觀察到下層呈紫色，上層呈淺綠色；在2fe3+2i- ? 2fe2+i2 平衡體系中，萃取后i2 的濃度降低，平衡正向移動，溶液中 fe3+的濃度極低，向上層清液中滴加 kscn溶液， fe3+與 scn-的反應(yīng)不明顯，無法看到明顯的紅色。(5) 已知在酸性較強的條件下， i-可被空氣氧化為 i2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將i-氧化為 i2 ，使實驗中溶液棕黃色變深。甲同

19、學(xué)設(shè)計實驗：向試管中加入5ml0.1molki溶液和2 滴淀粉溶液，加酸調(diào)至ph=5， 20min內(nèi)溶液不變藍，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍的因素可能是c(i-)濃度低、c(h+)濃度低。4 某小組研究了銅片與5.6 mol?l-1 hno 3 反應(yīng)的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象015min銅片表面出現(xiàn)極少氣泡1525min銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色2530min銅片表面均勻冒出大量氣泡3050min銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗 i ：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。

20、實驗 ii ： - 試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、5.6 mol?l-1 hno 3 。結(jié)果顯示： cu(no 3 ) 2、 no 對 cu 和 hno 3 反應(yīng)速率的影響均不明顯，no 2 能明顯加快該反應(yīng)的速率。實驗 iii ：在試管中加入銅片和5.6 mol?l-1 hno 3 ，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有no 2-。（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：_。（ 2）實驗 i 的結(jié)論：溫度升高 _（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。（ 3 ）實驗 ii 的目的是： _ 。（ 4 ）小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于

21、生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實驗 ii、 iii，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號_ _，以補全催化機理。（5）為驗證（ 4）中猜想，還需補充一個實驗：_（請寫出操作和現(xiàn)象）?！敬鸢浮糠磻?yīng)速率先變快后變慢不是 檢驗 cu no3 2 、no、no2 能否加快銅和硝酸反應(yīng)的速率no2 no2 在試管 a 、 b 中均加入相同的銅片和等體積的5.6 mol gl 1 硝酸，向 b 中加入 nano2 固體，產(chǎn)生氣泡的速率b 比 a 快?！窘馕觥俊痉治觥浚?）表格中的現(xiàn)象變化：極少氣泡較多氣泡大量氣泡較少氣泡；（2） 5 30min，溫度不變，但是1530min ，反應(yīng)速率加快；（3 ）實驗

22、 ii 結(jié)論： cu(no 3) 2、 no 對 cu 和 hno 3 反應(yīng)速率的影響均不明顯，no 2 能明顯加快該反應(yīng)的速率；（4）結(jié)合實驗 ii 與實驗 iii，實驗 ii ：可知 no 2 能明顯加快該反應(yīng)的速率。實驗iii ：發(fā)現(xiàn)其中含有 no -2 。再根據(jù)化合價的升降可判斷；（5）中間產(chǎn)物為no -2 ；【詳解】（ 1）根據(jù)表格中的氣泡多少的現(xiàn)象，可知該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：反應(yīng)速率先變快后變慢；（ 2）由分析可知，溫度不變時反應(yīng)速率卻加快，故溫度升高不是反應(yīng)速率加快的主要原因；（3 ）由分析可知，實驗ii 的目的是：檢驗 cu(no 3 ) 2、 no 、 no 2 能否

23、加快銅和硝酸反應(yīng)的速率；（4） cu cu2+，化合價升高，則的化合價降低，故為 no 2，為 no 2- ；（5）驗證中間產(chǎn)物no 2-加快了反應(yīng)速率，則可以在試管a 、b 中均加入相同的銅片和等體積的 5.6 mol?l-1硝酸，向 b 中加入 nano 2 固體，產(chǎn)生氣泡的速率b 比 a 快。5 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（ 1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_ ；（ 2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；（3）實驗室中現(xiàn)有 na 2so4 、 mgso 4 、 ag 2so4 、 k 2 so4 等 4

24、中溶液，可與實驗中cuso 4 溶液起相似作用的是 _ ；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有_（答兩種）；（ 5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。請完成此實驗設(shè)計，其中：v1=_，v6=_， v9=_；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量cuso4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的 cuso4 溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 _【答案】zn+cuso4=znso4

25、+cu， zn+h2so4=znso4 +h2cuso4 與 zn 反應(yīng)產(chǎn)生的cu 與zn 形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（答案合理即可）301017.5ag2so4升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積【解析】【詳解】（1）在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應(yīng)：cuso zn=znso cu、 zn44h2so4=znso4 h2。（ 2）由于 zn 與反應(yīng)生成的 cu 及硫酸銅溶液組成了 cuzn 原電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。（ 3）只要是比鋅的金屬性弱的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反

26、應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有 ag2so4符合題意。（ 4）要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。（ 5）因為要研究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 ml，根據(jù) f 中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 ml，可以求得v6 10 ml， v9 17.5 ml。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢。6 . 某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：實驗0.01 mol l 1 酸性0.1 mol l 1水反

27、應(yīng)溫度 / 反應(yīng)時間 /s編號kmno4溶液h2c2o4 溶液5.0ml5.0ml020125v1v22.0ml203205.0ml5.0ml05030反應(yīng)方程式為： 2kmno+ 5h2c o + 3h so = k2so + 2mnso + 10co + 8h o。424244422（1）實驗的記時方法是從溶液混合開始記時, 至_ 時，記時結(jié)束。（2）實驗和研究濃度對反應(yīng)速率的影響，則v1=_ml , v 2=_ml。（3）下列有關(guān)該實驗的敘述正確的是_。a實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積b實驗時應(yīng)將 5.0 mlkmno4 溶液與5.0ml h 2c2o4 溶液混合后，立即按下

28、秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時，按下秒表，記錄讀數(shù)。c在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性d實驗和可研究溫度對反應(yīng)速率的影響（4）某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是_； . 某草酸晶體的化學(xué)式可表示為 h2c2o4 ? x h2o，為測定 x 的值 , 進行下列實驗：稱取 7.56g 某草酸晶體配成 100.0ml 的水溶液，用移液管移取25. 00m 所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀h2so4，用濃度為0.600mol/l的 kmno4溶液滴定，滴定終點時消耗kmno4的體積為10.00ml。（ 1）若

29、滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測x 的值將 _（填“偏大”或“偏小”）。（ 2） x=_?！敬鸢浮咳芤旱淖霞t色剛好褪去5.0 3.0 c、 d反應(yīng)生成的2+mn對反應(yīng)有催化作用（說明：只要答到反應(yīng)生成的產(chǎn)物對該反應(yīng)有催化作用即可）偏小2【解析】【分析】 .（ 1）溶液混合后顯示紫紅色，當(dāng)紫紅色褪去后計時結(jié)束；（2）實驗和研究濃度對反應(yīng)速率的影響，要保證變量單一；（3）根據(jù)規(guī)范的操作要求，實驗探究的基本原理分析回答；（4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；.（ 1）讀取讀數(shù)時仰視，導(dǎo)致 kmno4 溶液體積偏大，計算測定的草酸的質(zhì)量偏大；（2）依據(jù)滴定發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式的定量關(guān)系計算得到。【詳解】

30、 .（ 1）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，到紫紅色剛好褪去計時結(jié)束，故答案為紫紅色剛好褪去；（2）實驗和研究濃度對反應(yīng)速率的影響，高錳酸鉀作為指示劑，濃度不變，都是5.0ml，溶液總體積為10.0ml，故答案為v1=5.0，v2=3.0；（3） a實驗時可以用量筒量取體積，故a 錯誤；b實驗時應(yīng)將 5.0mlkmno4 溶液與 5.0ml h2c2o4 溶液混合后，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中，立即按下秒表，至反應(yīng)結(jié)束時，按下秒表，記錄讀數(shù)，故b 錯誤；c在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性，故c 正確；d實驗和對應(yīng)物質(zhì)的體積相同，可研究溫度對反應(yīng)速率的影

31、響，故d 正確 ；故選 cd，故答案為 cd；（4）從實驗數(shù)據(jù)分析， mnso4 溶液在反應(yīng)中為催化劑，可能原因為反應(yīng)生成的mn 2+對反應(yīng)有催化作用，故答案為反應(yīng)生成的mn2+對反應(yīng)有催化作用 。.（ 1）讀取讀數(shù)仰視，導(dǎo)致kmno4 溶液體積偏大，計算測定的草酸的質(zhì)量偏大，故x 的值偏小，故答案為偏??；（2）由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，5h2 c2o4+2mno 4-+6 h+ 10co2 +2 mn2+8 h2o， 7.56g純草酸晶體中含 h2c2 o4 的物質(zhì)的量為： 0.600 mol/l 10.00 ml-3l/ml105/2 100ml/25ml=0.0600 mol ，則 7

32、.56g h c o ?xh o 中含 h o 的物質(zhì)的量為 (7.56g-0.0600mol 90g/mol)22422/18g/mol =0.12 mol ， 0.0600mol 晶體含水0.160mol ，1mol 晶體中含的結(jié)晶水2mol ，則 x=2,故答案為 2 。7 某酸性工業(yè)廢水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4) 能將其中的cr2o 轉(zhuǎn)化為 cr3 。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬 al 2fe(so4 ) 4 24h2o即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1) 在 25 下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，

33、調(diào)節(jié)不同的初始ph和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表( 表中不要留空格 ) 。實驗初始廢水樣品草酸溶液蒸餾水編號ph體積 /ml體積 /ml體積 /ml46010305601030560_測得實驗和溶液中的cr2o72濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_ ( 填化學(xué)式 ) 。(3)實驗和的結(jié)果表明_；實驗中 0 t 1 時間段反應(yīng)速率v(cr 3 ) _ moll1min 1( 用代數(shù)式表示 ) 。(4) 該課題組對鐵明礬 al 2fe(so4) 424h2o 中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一： fe2 起催化作用；假設(shè)二

34、： _；假設(shè)三： _；(5) 請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。 除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有k2so4、 feso4、 k2so4al 2(so4) 324h2o、al 2(so4) 3 等。溶液中cr2o的濃度可用儀器測定實驗方案（不要求寫具體操作過程)預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論_（ 6）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定，實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、 0.5 moll-1 鹽酸、 0.55 mol l -1 naoh溶液 , 實驗尚缺少的玻璃用品是 _、 _。(7) 他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:溶液溫度中和熱實驗用品t 1t 2h

35、50 ml50 ml0.55 mol l-10.5 mol l-12023.3naoh溶液hcl 溶液50 ml50 ml0.55 mol l-10.5 mol l-12023.5naoh溶液hcl 溶液已知 :q=cm(t 2-t 1), 反應(yīng)后溶液的比熱容c 為 4.1 8 kj -1 kg -1 , 各物質(zhì)的密度均為 1-3。計算完成上表中的_。gcmh(8) 若用 koh代替 naoh,對測定結(jié)果 _( 填“有”或“無” ) 影響 ; 若用醋酸代替 hcl 做實驗, 對測定結(jié)果 h_( 填“偏大”或“偏小”無影響 ) ?！敬鸢浮?20 20co2 溶液 ph 對該反應(yīng)的速率有影響2(c

36、 0-c 1)/t 1al 3 起催化作用so42 起催化作用用等物質(zhì)的量的k2so4al 2(so4) 324h2o代替實驗中的鐵明礬，控制其他條件與實驗相同，進行對比實驗反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中2) 大于實驗c(cr 2o7中的 c(cr 2o72) 則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(cr 2o72 ) 相同，則假設(shè)一不成立量筒溫度計 - 56.85kj mol -1無 偏大【解析】【分析】（ 1）中 ph 不同，是探究 ph對速率的影響；則是探究不同濃度時草酸對速率的影響；（ 2）草酸中碳元素化合價為 +3 價，被氧化為 +4 價， cr2o72- 轉(zhuǎn)化為 cr3+，根據(jù)電子守恒來計算；

37、（ 3）實驗表明溶液 ph 越小，反應(yīng)的速率越快，根據(jù)公式求算；（ 4）根據(jù)鐵明礬的組成分析；用等物質(zhì)的量k2so4?al 2（so4） 3?24h2o代替實驗中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗相同，進行對比實驗；（ 6）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（ 7）先求出 2 次反應(yīng)的溫度差，根據(jù)公式 q=cmt來求出生成 0.025mol 的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；（ 8）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。【詳解】（ 1）中 ph 不同，是探究 ph對速率的影響；則是探究不同濃度時草酸對速率的影響，故答案為初始廢水樣品草酸溶液蒸餾水實驗

38、編號體積 /ml體積 /ml體積 /mlph2020（2）草酸中碳元素化合價為+3 價，氧化產(chǎn)物為co2，被氧化為 +4 價，化合價共升高2 價，2-轉(zhuǎn)化為cr3+6 價，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的cr o2-與草酸的物質(zhì)cr2 o，化合價共降低了727的量之比為是1： 3，離子方程式為：cr o2-+3+3h2c2o4 +8h=6co+2cr+7h o，故答案為27222-+3+7ho；cr2 o+3h c o+8h=6co+2cr722422（3）由實驗表明溶液ph越小，反應(yīng)的速率越快，所以溶液ph對該反應(yīng)的速率有影3+2-） =2(c-c )/t-1-1，故答案為 2(c-c )/t溶液

39、ph 對該響， v（ cr ） =2v（ cr o0mol?l?min0127111反應(yīng)的速率有影響；（ 4）根據(jù)鐵明礬 al 2fe（ so4） 4?24h2o組成分析， al 3+起催化作用； so42- 起催化作用，故答案為 al 3+起催化作用； so42- 起催化作用；（ 5）要證明 fe2+起催化作用，需做對比實驗，再做沒有fe2+存在時的實驗，所以要選k2so4?al 2（ so4） 3?24h2o，注意由于需要控制al 3+和 so42- 濃度比，不要選用 k2so4 和 al 2（so） ；用等物質(zhì)的量k so?al （ so） ?24h o代替實驗中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條

40、43242432件與實驗相同，進行對比實驗，反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中2-）大于實驗c（ cr2o7中 c（ cr 2o72- ），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的 c（ cr2o72- ）相同，則假設(shè)一不成立；故答案為實驗方案預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量 k2so4?al 2（so4） 3?24h2o代反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中2-）大c（cr2o7替實驗中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條于實驗中 c（cr 2o72- ），則假設(shè)一成立；若兩件與實驗相同，進行對比實驗溶液中的 c（ cr2o72- ）相同，則假設(shè)一不成立（ 6）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測

41、量溫度，所以還缺少量筒、溫度計，故答案為量筒、溫度計；（ 7）第 1 次反應(yīng)前后溫度差為： 3.3 ，第 2 次反應(yīng)前后溫度差為： 3.5 ，平均溫度差為3.4 ， 50ml0.55mol?l -1 naoh溶液與 50ml0.5mol?l -1 hcl 溶液混合，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成了 0.025mol 水， 50ml0.5mol?l-1 鹽酸、 0.55mol?l-1naoh溶液的質(zhì)量和為：m=100ml1g/ml=100g， c=4.18j/（g?），代入公式q=cmt得生成 0.025mol 的水放出熱量 q=4.18j/ （g?） 100g3.4 =1.4212kj ，即生成0.0

42、25mol 的水放出熱量1.4212kj ，所以生成 1mol 的水放出熱量為 1.421 2kj1mol/0.025mol=-56.8kj ，即該實驗測得的中和熱 h= - 56.8kj?mol -1 , 故答案為 - 56.8kj?mol -1 ；(8) koh代替naoh對結(jié)果無影響，因為二者都是強堿，與hcl 反應(yīng)生成易溶鹽和水，所以中和熱不變；醋酸電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替hcl 做實驗，反應(yīng)放出的熱量偏小，但h 偏大；故答案為無；偏大?！军c睛】本題考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及了探究重鉻酸根與草酸反應(yīng)過程中的催化作用和中和熱測定，重鉻酸根與草酸反應(yīng)為一比較熟悉的反應(yīng)，試題考查了從圖象中獲取數(shù)據(jù)并分