2021年湖南師大附中高一化學(xué)上學(xué)期期末試題及答案

1、一、選擇題( 本題14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 )1. 酸雨的形成主要是由于( ) BA森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B含硫化石燃料的大量燃燒和汽車尾氣的大量排放C大氣中二氧化碳的含量增加D塑料制品的大量使用2.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是( ) BA、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用區(qū)別膠體與溶液 B、膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙C、膠體不穩(wěn)定，在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小3下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是 ( ) BA水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥4.下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是( ) CA、Ba(OH)2

2、B、CH4 C、Cl2 D、HCl 5.下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是( ) BA、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH26. 下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( ) AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-7. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( ) DA、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁

3、等金屬鈍化8從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 ( )C ACu + HNO3( 濃 ) Cu(NO3)2 BCu + HNO3( 稀 ) Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 9.下列離子方程式書寫正確的是 CA. 向CuSO4溶液中加入鈉:Na + Cu2+ Cu + Na+B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸:2H2ClBa22OH2H2OBaCl2C. 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H+ + OH- H2OD. 往FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe33Cu2Fe 3Cu210、下列的說法中正確的是( ) CA、

4、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，久置后變?yōu)檫^氧化鈉B、氫氧化鈉溶液可長(zhǎng)時(shí)間保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并現(xiàn)用現(xiàn)配D、漂粉精的有效成分為氯化鈣11、下列各項(xiàng)中，含氧原子數(shù)不同的是( ) CA、質(zhì)量比為21的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇( C2H5OH )C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液D、物質(zhì)的量相同的Na2SO4和FeSO412下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾個(gè)不同的是 BA 氯水 BSO2 CH2O2 D. HClO13. 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另

5、一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是() A選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿1450ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng),被還原的硫酸的物質(zhì)的量是( ) DA0.92mol B大于0.46mol 小于0.92mol C0.46mol D小于0.46mol二、填空題( 本題包括6個(gè)小題，共52分 )15.( 8分 )露置于空氣中一段時(shí)間后的水玻璃會(huì)渾濁。向此渾濁溶液中加入

6、稀鹽酸，會(huì)生成白色膠狀沉淀，同時(shí)伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:(1)溶液變渾濁:_，說明硅酸的酸性比碳酸_。( 填“強(qiáng)”或“弱” )(2)生成白色膠狀沉淀:_；(3)產(chǎn)生氣泡:_。(1)Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3(膠體)Na2CO3 弱(2)Na2SiO32HCl=H2SiO3(膠體)2NaCl(3)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O16( 10分 )某研究人員應(yīng)用下圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。請(qǐng)完成下列問題:(1)濃硫酸的作用是_。(2)通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

7、_；從集氣瓶C中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，請(qǐng)?jiān)趫DD處繪出應(yīng)添加的裝置圖。(4)為了確證是HClO起漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是_。(1)除去Cl2中的水蒸氣(2)干燥的Cl2不能使有色布條褪色(或干燥的Cl2無漂白性)濕潤(rùn)的Cl2能使有色布條褪色(或濕潤(rùn)的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K(3)來源:學(xué)*科*網(wǎng)(4)稀鹽酸是否能使有色布條褪色17.( 12分 )有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，

8、濾液為無色。 將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。 在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。( 1 )通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:該白色固體中一定含有的物質(zhì)為 ，一定不含有的物質(zhì)為 ， 可能含有的物質(zhì)為 。 ( 2 )試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: 、 、 。( 1 )K2CO3、BaCl2； Na2SO4 ； NaCl ( 2 ) Ba2+CO32-BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-AgCl 18. ( 8分 )( 1 )維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3

9、+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說明維生素C具有_ _ ( 填氧化性或還原性 )( 2 )在2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 反應(yīng)中，_ _被氧化， _ 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_ ，此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子，則產(chǎn)生氧氣_ mol( 3 )在3Cu + 8HNO3( 稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反應(yīng)中，被還原的元素是 ( 填元素符號(hào) )，如有4 mol含該元素的物質(zhì)參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為_個(gè)。( 1 )還原性( 1分 )( 2 )Na2O2 ( 1分 ) Na2O2 ( 1分 ) O2 ( 1分 ) 1 ( 1分 )( 3 )N( 1分

10、 ) 1.80610-22 ( 2分 )19.( 10分 )X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知:X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問題: ( 1 )X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比11在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ；( 2 )科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是( 填化學(xué)式 ) ；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是( 填化學(xué)式 ) 。 (

11、 3 )在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 ( 4 )檢驗(yàn)W氣體的方法是 ( 10分 )( 1 )Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4( 2分 ) ( 2 )N2( 2分 ) NO2( 2分 ) ( 3 )12( 2分 ) ( 4 )將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3( 2分 )20. ( 10分 )小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。先關(guān)閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),反應(yīng)停止,此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢減少。(1)請(qǐng)寫出上述過程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_;_

12、。(2)張老師認(rèn)為裝置設(shè)計(jì)有誤,你認(rèn)為_( 填“A”、 “B”或“C” )部分有誤。(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請(qǐng)寫出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式_ _。(4)裝置C的作用是_。(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)(2)B(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)(4)吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣卷二一、選擇題( 本題5個(gè)小題，共計(jì)25分 )1. 正長(zhǎng)石被認(rèn)為是SiO2晶體中有25的硅原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充。則

13、正長(zhǎng)石的化學(xué)式是( ) DAKAlSiO4BKAlSiO8CKAlSi2O6DKAlSi3O82. 印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2和Fe3的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為( ) CA14 B12 C21 D313. 為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是 ( ) BABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀鹽酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸4. 常溫下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):2

14、Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2+ 2H+下列說法正確的是 CA. H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解過程中，溶液的H+濃度逐漸下降C. 在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D. H2O2生產(chǎn)過程中往往需要加入少量Fe2+以提高產(chǎn)率5. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝有干燥且純凈的NH3；含一半空氣的氯化氫氣體；NO2和O2體積比為4:1的混合氣體。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為() BA2:1:2 B5:5:4C1:1:1

15、 D無法確定6. ( 8分 )把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示:(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為_g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_g. (2)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是_mL.( 1 )1.8 0.6675 0.95 ( 2 )90 7.( 8分 ) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。已知，生成的反應(yīng)為:6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 試回答:(1)t2時(shí)，Ca(ClO)2與Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量之和為_ mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質(zhì)量是_ g。(2)據(jù)分析，生成Ca(ClO3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n(ClO-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應(yīng)后_2(填“”“”或“”)。(3)若=a，則n(Cl-)=_ mol(用含a的代數(shù)式表示)。8.( 9分 )實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3H2SO4( 濃 ) Na2SO4SO2H2