2020年安徽省“江南十校”綜合素質(zhì)檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題及參考答案

1、.2020年安徽省“江南十?！本C合素質(zhì)檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64一. 選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是 （ ）A. 醋酸和活性炭均可對(duì)環(huán)境殺菌消毒 B. 糖類(lèi)和油脂均可以為人體提供能量C. 明礬和純堿均可用于除去廚房油污 D. 鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑8. 脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方

2、法如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A. a分子中所有原子處于同一平面 B. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色C. a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D. b與互為同分異構(gòu)體9. 假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 常溫下，46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NAB. 1molL-1的K2SO4溶液中含K+的數(shù)目為2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NAD. 1molHNO3被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA10. ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體（沸點(diǎn)11），實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應(yīng)：NaClO3 +

3、HCl NaCl + ClO2 + Cl2 + H2O；NaClO2 + HCl NaCl + ClO2 + H2O；NaClO2 + Cl2 NaCl + ClO2（均未配平）。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B. b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C. c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D. d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)11. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿

4、性：WY B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC. Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵 D. 最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：WXY12. 如圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫尿素電池的原理裝置：裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A. NiCo/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低B. 向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M為K2SO4C. Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H2O2 4e- 2H2O + O2D. 負(fù)極反應(yīng)為CO(NH2)2 + 8OH- - 6e- CO32- + N2 + 6H2O13. 用0.10molL-1的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050moLL-1的鹽酸、磷

5、酸及谷氨酸（H2G），滴定曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 滴定鹽酸時(shí)，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好B. H3PO4比H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級(jí)不同C. 用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4D. NaH2PO4溶液中：c(Na+)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)三. 非選擇題（共174分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（共129分）26.（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流程如下：（

6、1）反應(yīng)I是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 f，裝置D的作用是 。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)II所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分裝置省略）。通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是 ；控制反應(yīng)溫度的方法是 。反應(yīng)II的離子方程式為 。（3）“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是 （填化學(xué)式）；加入適量飽和食鹽水的目的是 。（4）產(chǎn)品Na2S2O42H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是 （寫(xiě)2種）。27.（14分）一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液含NH4Cl、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等為原料制備

7、CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）“反應(yīng)1”中，NaCl、Cu與CuSO4反應(yīng)的離子方程式為 ；生產(chǎn)中常將“過(guò)濾1”的濾渣返回“反應(yīng)1”中，其目的是 。（2）“水解”步驟中，加入大量水稀釋即可析出CuCl,原因是 （結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析）。（3）濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；“洗滌”時(shí)用稀鹽酸和乙醇洗滌的目的是 。（4）“反應(yīng)2”需加入的試劑X是 ；“吹脫”出來(lái)的NH3可用于生產(chǎn)碳銨化肥，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）測(cè)定產(chǎn)品中CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：稱取ag產(chǎn)品，加入稍過(guò)量的FeCl3溶液，待溶解后用

8、鄰菲羅啉作指示劑，立刻用cmolL-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （已知滴定反應(yīng)為Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+，列出計(jì)算式）。28.（15分）甲烷催化裂解、氧氣部分氧化和水煤氣重整是目前制氫的常用方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲烷隔絕空氣分解，部分反應(yīng)如下：I. CH4(g) C(s) + 2H2(g) H1+74.9kJmol1II. 6CH4(g) C6H6(g) + 9H2(g) H2+531kJmol1III. 2CH4(g) C2H4(g) + 2H2(g) H3+202kJmol1反應(yīng)I的S （填“”或“”）

9、0。C6H6(g) + 3H2(g) 3C2H4(g)的H kJmol1。（2）CH4用水蒸氣重整制氫包含的反應(yīng)為：I. 水蒸氣重整：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H+206kJmol1II. 水煤氣變換：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H-41.2kJmol1平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，除壓強(qiáng)、溫度外，還可采取的措施是 （寫(xiě)一條）。溫度高于T1時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)開(kāi)始減小，其原因是 。T2時(shí)，容器中 。（3）甲烷部分氧化反應(yīng)為CH4(g) + O2(g) CO(g) + 2H2(g) H-36k

10、Jmol1。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸氣重整、水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)的自然對(duì)數(shù)lnKp與溫度的關(guān)系如圖所示：圖中Q點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)的lnK 。在某恒壓密閉容器中充入1molCH4和1molH2O(g)在某溫度下發(fā)生水蒸氣重整反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50，容器總壓強(qiáng)為1atm。H2的平衡分壓p(H2) atm；此溫度下反應(yīng)的lnKp （已知：ln31.1，ln41.4）。（二）選考題（共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分）35.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15

11、分）鉻、硼的合金及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是Ar ；基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 形。（2）鉻的配合物有氯化三乙二胺合鉻Cr(en)3Cl3和三草酸合鉻酸銨(NH4)3Cr(C2O4)3等。配體en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的雜化方式是 。NH4+空間構(gòu)型為 ，與其鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的含硼陰離子是 。C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?；Cr(C2O4)33-含有三個(gè)五元環(huán)，畫(huà)出其結(jié)構(gòu)： 。（3）硼酸H3BO3或B(OH)3為白色片狀晶體，熔點(diǎn)為171。下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。A. 硼酸分子中，O

12、BO的鍵角為120 B. 硼酸分子中存在鍵和鍵C. 硼酸晶體中，片層內(nèi)存在氫鍵 D. 硼酸晶體中，片層間存在共價(jià)鍵（4）2019年11月EurekAlert報(bào)道了鉻基氮化物超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示：由三種元素Pr（鐠）、Cr、N構(gòu)成的該化合物的化學(xué)式為 。（5）CrB2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CrB2的密度為 gcm-3（列出計(jì)算式）。36.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）藥物中間體F的一種合成路線如圖：已知：（R為H或烴基，R為烴基）回答下列問(wèn)題：（1）A中官能團(tuán)名稱是 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

13、（4）反應(yīng)所需的試劑和條件是 。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，Y的峰面積比為1:1:1，寫(xiě)出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（寫(xiě)一種）（7）肉桂酸（）廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計(jì)以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線： （無(wú)機(jī)試劑任用）。2020年安徽省“江南十?！本C合素質(zhì)檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題參考答案一. 選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號(hào)78910111213答案BADCBCC三. 非選擇題

14、（共174分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（共129分）26.（14分）（1）decb（2分） 防止倒吸（1分）Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O（2分）（2）加快SO2與Zn的反應(yīng)速率（1分） 水浴加熱（1分）Zn + 2SO2 + 2OH- Zn(OH)2 + S2O42-（2分）（3）ZnO（1分） 減小Na2S2O4的溶解度（或其他合理答案）（2分）（4）Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4（任寫(xiě)2種，2分）27.（14分）（1）Cu + Cu2+ + 8Cl- 2C

15、uCl43-（2分） 提高銅元素的利用率（1分）（2）CuCl43- CuCl + 3Cl-，稀釋時(shí)，平衡向粒子數(shù)增多的方向移動(dòng)，即平衡右移（2分）（3）4CuCl + O2 + 4H2O 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl或12CuCl + 3O2 + 6H2O 4Cu2(OH)3Cl + 4CuCl2（2分） 鹽酸抑制其水解和氧化，用乙醇洗滌可促使其快速干燥（或其他合理答案）（2分）（4）NaOH溶液（或其他合理答案）（1分） NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3（2分）（5）（2分）28.（15分）（1）（1分） 75（2分）（2）增加起始時(shí)（或及時(shí)從產(chǎn)物中分離出H2）（2分） 反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，從T1升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)因素大于CO濃度增加向正反應(yīng)方向移動(dòng)因素，凈結(jié)果是平衡逆向移動(dòng)（或其他合理表述）（2分） 7（或7:1）（2分）（3）0（2分） 0.5（2分） 0.3（2分）（二）選考題（共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分）35.化學(xué)選