高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)綜合測評 蘇教版選修3

1、專題綜合測評(三)分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1.形成下列分子時，一個原子用sp3雜化軌道和另一個原子的p軌道成鍵的是()A.BF3B.CCl4C.NH3 .D.H2O【解析】NH3、H2O為中心原子的sp3雜化軌道和H的s軌道成鍵?！敬鸢浮緽2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是 ()A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C.WX2

2、是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D.原子半徑大小順序為：XWYZWX?！敬鸢浮緿3.(雙選)氯化硼的熔點(diǎn)為107 ，沸點(diǎn)為12.5 ，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解。下列有關(guān)敘述正確的是()A.氯化硼分子間含有氫鍵B.氯化硼中心原子采用sp雜化C.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D.其分子空間結(jié)構(gòu)類似于CH2O【解析】根據(jù)氫鍵含義知氯化硼分子間不含氫鍵，由于氯化硼分子中鍵與鍵之間的夾角為120，說明氯化硼分子是平面正三角形，中心原子采用sp2雜化，為極性鍵形成的非極性分子?！敬鸢浮緾D4.用價層電子對互斥模型預(yù)測下列分子或離子的空間構(gòu)型，其中不正確的是()A.NH為正四面體型 .B

3、.CS2為直線形C.HCN為折線形(V形) .D.PCl3為三角錐型【解析】NH、CS2、HCN、PCl3結(jié)構(gòu)中中心原子外圍電子對數(shù)分別為4對、2對、2對、4對，外圍電子對互斥模型為正四面體型、直線形、直線形、空間四面體型，其中前三者中心原子沒有孤電子對，微粒的空間構(gòu)型就是外圍電子對互斥模型，PCl3分子中有1對孤電子對，所以為三角錐型。【答案】C5.氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)雜化方式的說法正確的是()A.三角錐型、sp3 .B.V形、sp2C.平面三角形、sp2 .D.三角錐型、sp2【解析】SOCl2

4、分子中硫原子的雜化軌道數(shù)為134，硫原子采取sp3雜化，由于孤電子對占據(jù)一個雜化軌道，分子構(gòu)型為三角錐型?！敬鸢浮緼6.通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是()A.分子中NCl鍵鍵長與CCl4分子中CCl鍵鍵長相等B.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為C.NCl3分子是非極性分子D.NBr3比NCl3易揮發(fā)【解析】根據(jù)題意，NCl3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似，也應(yīng)為三角錐型，故為極性分子，故C項錯誤；根據(jù)NH3H2ONHOH，故B正確；NBr3的結(jié)構(gòu)與NCl3相似，

5、因NBr3的相對分子質(zhì)量大于NCl3的相對分子質(zhì)量，故沸點(diǎn)NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易揮發(fā)，故D項錯誤；因N原子的半徑小于C原子的半徑，所以CCl鍵長大于NCl鍵，故A項錯誤?！敬鸢浮緽7.根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是()A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C.H3O和NH3是等電子體，均為三角錐型D.CH4和NH是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)【解析】等電子原理是指具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。苯是B3N3H6的等電子體，因此，它們的結(jié)構(gòu)相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子

6、中不存在雙鍵，存在大鍵。因此，B錯誤。H3O和NH3是等電子體，NH3是三角錐型，則H3O也是三角錐型。CH4和NH是等電子體，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，所以NH也是正四面體結(jié)構(gòu)。【答案】B8.下列各種說法中錯誤的是 ()【導(dǎo)學(xué)號：614800852】A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對B.配位鍵是一種特殊的共價鍵C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D.共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子【解析】配位鍵是一方提供孤電子對，一方提供空軌道形成的一種特殊共價鍵，配體可以是分子、原子，也可以是陰離子。【答案】D9.中心離子的電荷數(shù)為3，配位數(shù)為3的配合物是()A.Fe(SC

7、N)3 .B.Fe(SCN)63C.Co(NH3)3Cl3 .D.AlF63【解析】只有A項中心離子的配位數(shù)等于3，其余均為6?！敬鸢浮緼10.下列含有極性鍵的非極性分子是()CCl4NH3CH4CO2N2H2SSO2CS2H2OHFA. .B.C. .D.以上均不對【解析】分子的極性與鍵的極性、分子的空間構(gòu)型均有關(guān)系。要注意典型分子的空間構(gòu)型，例如直線形分子CO2、CS2，正四面體分子CCl4、CH4?！敬鸢浮緾11.如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()A.沸點(diǎn)A2DH2S，A項錯誤；CA3為NH3是極性分子，B項錯誤；N2中有1個鍵，2個

8、鍵，C項正確；B、C、D的氫化物分別是CH4、NH3、H2O，微粒中原子數(shù)不同，不能互為等電子體，D項錯誤?！敬鸢浮緾12.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子排布是2s22p4。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是()A.CX2(C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素)分子是非極性分子B.ZH3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形C.Z4分子是非極性分子D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強(qiáng)【解析】X原子的最外層電子排布是2s22p4，即X是氧，它在第2周期、A族。Y是跟氧同族的短周期元素，則Y在第3周期、A族，是硫。Z與Y在同周期，Z原子的核外

9、電子數(shù)比Y原子少1，則Z在第3周期、A族，是磷。磷與氮同主族，PH3與NH3的分子空間構(gòu)型相似?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.(12分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_。(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是_。(4)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體型結(jié)構(gòu)的非極性分子是_。(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是_。(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是_?！窘馕觥坎煌亻g形成的共價鍵均為極性鍵，以極性鍵形成的分子，空間構(gòu)型完全對稱的為非極

10、性分子，不完全對稱的為極性分子，全部以非極性鍵結(jié)合形成的分子一定為非極性分子(O3除外)?！敬鸢浮?1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF14.(13分) (1)請你根據(jù)價層電子對互斥理論，推測下列分子的空間構(gòu)型。PCl3_；SO2_；SO3_；SiCl4_；SO_；CO_。(2)已知白磷(P4)分子的立體構(gòu)型為，其鍵角為60。請判斷SO2與白磷在CS2中的溶解度比較大的是_，其原因是_ _。(3)氫氰酸(HCN)的立體構(gòu)型呈_形，中心原子呈_雜化，分子中有_個鍵，_個鍵?！敬鸢浮?1)三角錐型V形平面三角形正四面體型三角錐型平面三角形(2)白磷CS2是非極性分子，

11、而SO2是極性分子，白磷是非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)則，白磷在CS2中的溶解度較大(3)直線sp2215. (14分)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序為_。(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_(填序號)。a.固態(tài)CO2屬于分子晶體b.CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c.因為碳?xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp(3)在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。基態(tài)Ni原子的電子排布式為_，該元素位于元素周期表中的第_族。N

12、i能與CO形成正四面體型的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有_ mol 鍵。(4)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586 nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_?！窘馕觥?1)非金屬性越強(qiáng)，則電

13、負(fù)性越大，故H、C、O的電負(fù)性依次增大。(2)CO2是由非金屬元素形成的分子晶體，a選項正確；CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其為非極性分子，b選項錯誤；CH4和CO2都是分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，故c選項錯誤；CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故碳原子的雜化類型是sp3，CO2為直線形分子，故碳原子的雜化類型是sp，d選項正確。(3)Ni的原子序數(shù)為28，故基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；在元素周期表中，Ni位于第四周期、第族。1個CO分子中存在1個鍵，而Ni(CO)4中Ni與CO之間還存在4個鍵，故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol 鍵

14、。(4)可燃冰中存在分子間作用力即范德華力，另外水分子間還存在氫鍵。分子與H2O的結(jié)合能越大表明越容易與H2O結(jié)合?！敬鸢浮?1)H、C、O(2)a、d(3)1s22s22p63s23p63d84s2或(Ar3d84s2)8(4)氫鍵、范德華力CO2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH416.(13分)第4周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。(1)NH3是一種很好的配體，氨氣分子是_(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點(diǎn)_(填“高于”“低于”或“等于”)AsH3。(2)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖所示：圖中虛線表示的作用力為_。(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4H2O晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：Cu(NH3)42、NH3、SO、H2O，Cu(NH3)42為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是_，其中心原子的雜化軌道類型是_。(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮