高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 硫和氮的氧化物（第1課時）課時作業(yè) 新人教版必修1

1、第四章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 硫和氮的氧化物（第1課時）一、選擇題1下列說法正確的是(D)A硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物D從硫的化合價角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性2下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是(A)AH2SBSO2CH2SO3DH2SO43(2016湛江高一檢測)CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過下圖所示的洗氣瓶，兩瓶中所裝的試劑依次應(yīng)該是(C)ANaOH濃硫酸B濃硫酸NaOHC飽和NaHCO3濃硫酸D濃硫酸Na2CO3解析：要得到干燥純凈的CO2，應(yīng)將干燥

2、劑放在后面。SO2、CO2都與NaOH反應(yīng)，所以除去CO2中的SO2應(yīng)使用飽和NaHCO3溶液。4(2016濟寧高一檢測)SO2和Cl2均可用于漂白工業(yè)，對于二者的說法正確的是(B)A利用SO2的漂向性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2C為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D為增強漂白效果，可將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合使用以達到增強效果的目的解析：A項，二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，錯誤；B項，漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，正確；C項，液氯不具有漂白性，則不能用液氯代

3、替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)，錯誤；D項，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無漂白效果，錯誤。5下列對某氣體的實驗中：使澄清石灰水變渾濁；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；使品紅褪色；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。其中能證明該氣體中有SO2的是(D)A都能證明B都不能證明C能證明D只有能證明解析：項不能證明，CO2也能使澄清石灰水變渾濁；項只說明氣體呈酸性，如HCl氣體也能；項可使品紅褪色的不一定是SO2，還可以是Cl2、O3等；項不能證明，CO2也有相同的現(xiàn)象；只有能

4、證明，通入溴水中能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀(BaSO4)產(chǎn)生，進一步說明與溴水反應(yīng)后有SO生成，氣體中有SO2。二、非選擇題6(2016山東省濟寧市微山一中高一)下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置中有淡黃色沉淀生成，中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色)，請回答：(1)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_SO2H=H2OSO2_。(2)中的實驗現(xiàn)象是_溶液變?yōu)榧t色_。(3)的實驗現(xiàn)象是_品紅溶液褪色_，證明SO2有_漂白性_性。(4)中SO2做_氧化_劑。(5)中反應(yīng)生成兩種強酸，該反應(yīng)的離子方程式是_SO2Br22H2O=

5、SO2Br4H_，當(dāng)1 mol SO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_2 mol_。(6)的作用是_吸收尾氣，防止環(huán)境污染_。解析：(1)亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式是SO2H=H2OSO2。(2)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。(3)二氧化硫有漂白性，的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(4)SO22H2S=3S2H2O，SO2中硫元素化合價降低，SO2做氧化劑。(5)中二氧化硫、溴水反應(yīng)生成硫酸、氫溴酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2Br22H2O=SO2Br4H，當(dāng)1 mol SO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol。(6)二氧化硫有毒

6、，中盛放氫氧化鈉溶液，作用是吸收尾氣，防止環(huán)境污染。7(2016經(jīng)典習(xí)題選萃)已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_Cl2_、Y_SO2_、A_HCl_、B_H2SO4_、C_FeCl3_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Cl2SO22H2O=2HClH2SO4_，反應(yīng)的離子方程式為_2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H_。解析：A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，

7、B為H2SO4，C為FeCl3。8某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中的_E_裝置(填裝置序號)。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是_還原性和酸性_。(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_溶液由無色變成紅色_；D_溶液沒有明顯變化_。(3)裝置C的作用是_保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫_。(4)甲、乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同

8、比例混合后的漂白性，試分析：在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是_使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合_。甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。其原因是_SO2和Cl2按11進氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl_，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：_SO2Cl22H2O=4HSO2Cl_。乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺。其原因是_SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性_。解析：(1)實驗室制取氯氣所用藥品是固體

9、和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E；實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱時次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱時品紅溶液能重新變成紅色。(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體。(4)濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣

10、體流量，使二者按一定比例混合。氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按11發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，離子反應(yīng)方程式為SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。如果SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，就會具有漂白性。能 力 提 升一、選擇題1某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是(D)A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)2(2016聊城高一檢測)下列實驗

11、報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(C)3某同學(xué)對一瓶Na2SO3固體樣品進行如下實驗：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是(D)A無法確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比BNa2SO3已被氧化C加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4解析：A項錯誤，在硫酸鈉和亞硫酸鈉中，鈉與硫質(zhì)量比相同；B項錯誤，因加入的是足量硝酸，所以不能確定原溶液是否有Na2SO4；C項錯誤，因Na2SO3是否被氧化未能確定，所以沉淀成分未定；D項正確，因硝酸足量，所有Na2SO3均被氧化，所得沉淀只有

12、BaSO4。4下列離子方程式正確的是(B)A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC將SO2通入飽和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D將SO2通入BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H5(2016湖南省衡陽一中高一)高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀物是(D)ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO4解析：混合氣體中含有SO2和SO3，將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生：SO3H2O=H2SO4

13、，則沒有SO3逸出；H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3，則有BaSO4沉淀生成；硝酸鋇溶液中含硝酸根離子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化為硫酸，也會和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇；所以最終沉淀為硫酸鋇；故選D。6(2016重慶市巴蜀中學(xué)高一)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是(D)Ab點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強B亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1Dab段反應(yīng)是：SO22H2S=3S2H2O解析：考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的酸堿性的判斷的應(yīng)用的知識。A.b點對應(yīng)的

14、溶液pH最大，說明溶液的酸性最弱，二者發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，此時溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電性最差，錯誤；B.根據(jù)圖像可知，當(dāng)SO2過量后溶液的pH比H2S時小，說明亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二者恰好反應(yīng)時消耗SO2的體積是112 mL，其物質(zhì)的量是0.005 mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式SO22H2S=3S2H2O可知H2S的物質(zhì)的量是n(H2S)2n(SO2)0.01 mol，由于溶液的體積是0.1 L，所以原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為c(H2S)0.01 mol0.1 L0.1 mol/L，錯誤；D.向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，在ab段反應(yīng)

15、是：SO22H2S=3S2H2O，正確。7(2016山東省東營市一中高一)用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol SO2，所得溶液中的SO和HSO的物質(zhì)的量濃度之比是(A)A13B12C23D32解析：1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1 L1.0 mol/L1.0 mol設(shè)反應(yīng)生成亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為x，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為y2NaOHSO2=Na2SO3H2O2111.0 mol yx解得：x0.5 mol，y0.5 mol根據(jù)上述計算可以知道，二氧化硫是過量的，剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量：0.8 mol0.5 mol0.3 mol

16、；所以二氧化硫會和生成的亞硫酸鈉繼續(xù)反應(yīng)，設(shè)消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為a，生成亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為b，Na2SO3H2OSO2=2NaHSO311 2a0.3 molb解得a0.3 mol，b0.6 mol所以反應(yīng)后的溶液中，c(SO)(0.5 mol0.3 mol)/1L0.2 mol/Lc(HSO)0.6 mol/1 L0.6 mol/L二、非選擇題8(2016天津高一檢測)某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)圖中儀器a的名稱為_分液漏斗_。(2)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，反應(yīng)中的氧化劑是_KMnO4_，生成71 g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是_2_mol。(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_尾氣處理，防止污染空氣_。(4)打開A、C裝置a的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)做如下實驗。甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了_Cl_(填離子符號)。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認為