高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)回扣基礎(chǔ)十二明確規(guī)范答題的種要求練習(xí)

1、十二、明確規(guī)范答題的9種要求1.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字(甚至白字)要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分糾正下列錯(cuò)誤并自評(píng)得分，每小題2分。 評(píng)分 (1)工業(yè)上合成氨3H2N22NH3()(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應(yīng)類型為加層反應(yīng)()(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要用玻利棒攪拌、引流()(4)自然界中，硬度最大的是金鋼石()(5)配制240 mL 0.1 molL1的NaOH溶液用到的主要儀器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯()(6)乙醇和乙酸之間的脂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，苯和濃HNO3之間的消化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)()(7)乙酸分子的管能團(tuán)為酸基()(8)動(dòng)物酯肪和植物油均屬于酯類

2、()(9)酚醛樹酯俗稱電木()(10)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產(chǎn)品儀器是坩鍋、酒精燈、瓷三角()(11)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應(yīng)把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研桿()(12)電解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2()(13)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀()(14)液態(tài)水氣化需要吸收熱量()(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有蘭色沉淀生成()(16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物()(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、過慮()(19)臭水中加CCl4，

3、振蕩靜置后下層為澄紅色()(20)汽油能卒取溴水中的Br2()老師評(píng)分(1)1分(2)0分(3)0分(4)0分(5)0分(6)0分(7)0分(8)0分(9)0分(10)0分(11)0分(12)0分(13)0分(14)0分(15)0分(16)1分(17)0分(18)0分(19)0分(20)0分糾錯(cuò)(1)催化劑(2)加成反應(yīng)(3)玻璃棒(4)金剛石(5)250 mL容量瓶(6)酯化硝化(7)官能團(tuán)羧基(8)脂肪(9)酚醛樹脂(10)坩堝泥三角(11)研缽研杵(12)熔融熔化MgCl2(13)飽和不飽和(14)汽化(15)藍(lán)色(16)有氣體逸出并有大量白色沉淀生成(17)戊烷(18)溶解過濾(19)

4、溴水橙紅色(20)萃取2.元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書寫不規(guī)范要扣分(畫*為選考內(nèi)容)請(qǐng)訂正下面錯(cuò)誤寫法：(1)mgCl_，KmnO4_，鐵元素Te_，鈦元素TI_，氦元素HE_。(2)CCO22Co_。(3)硫酸鐵化學(xué)式FeSO4_，氯化鋁化學(xué)式ALCl3_，氯化鉀化學(xué)式Kcl_，氯仿化學(xué)式CCl3H_。(4)硫化氫電子式_，氨分子電子式_，次氯酸電子式 _，Na2O2電子式_。(5)鋼鐵吸氧腐蝕中負(fù)極電極反應(yīng)：Fe2e=Fe2_。(6)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。*(7)苯()中碳原子為sp2雜化_，表示水分子間氧氫之間的氫鍵：OH

5、_。*(8)鍵_，密度p_，質(zhì)量分?jǐn)?shù)W_，摩爾Mol_，毫升ML_，速率單位molL1s_。答案(1)MgCl2KMnO4FeTiHe(2)CCO22CO(3)Fe2(SO4)3AlCl3KClCHCl3(4) (5)Fe2e=Fe2(6)K(7)sp2OHO(8)wmolmLmolL1s1或mol/(Ls)3.方程式的書寫一定要符合要求，“答非所問”不給分如：“化學(xué)方程式”“離子方程式”“電極方程式”“電解方程式”“水解方程式”“電離方程式”“熱化學(xué)方程式”。(1)不配平不給分。(2)非最小公倍數(shù)不給分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。(3)“”“”“”“”“”“電解”“催化劑”“高溫”“高

6、壓”等均應(yīng)正確使用，否則扣分。請(qǐng)訂正下面的錯(cuò)誤：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH氧化為NO：2NH5O2=2NO4H2O_。將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33H_。Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2的水解受到抑制：Fe22H2OFe(OH)22H，溶液的顏色變得更綠_。Na2CO3溶液顯堿性的原因：COH2O=HCOOH_。SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2O22SO3_。碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3NaHCO_。HCO的水解方程式：HCOH2OH3OCO_。NaHSO4熔化時(shí)電離方程式：NaHSO4=NaHSO_。NH4Cl固體和消

7、石灰加熱制NH3：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O_。鐵片放入濃硫酸中：Fe2H2SO4(濃)=FeSO4SO22H2O_。表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ_。堿性氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)：O22H2O=4OH4e_。鉛蓄電池充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)：PbO24HSO2e=PbSO42H2O_。泡沫滅火器的反應(yīng)原理：3HCOAl3Al(OH)33CO2_。答案NH2O2NOH2O2HFe33H2OFe(OH)3(膠體)3H主要發(fā)生反應(yīng)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，溶液變?yōu)辄S色COH2OHCOOH2SO2O22SO3Na

8、HCO3=NaHCO、HCOHCOHCOH2OH2CO3OHNaHSO4NaHSO2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O常溫下鐵片在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1O22H2O4e=4OHPbSO42H2O2e=PbO2SO4H3HCOAl3=Al(OH)33CO24.有機(jī)化學(xué)問題的答題規(guī)范(1)結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫出；若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為0分。(2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(碳)或其他元素原子成鍵時(shí)連接位置要準(zhǔn)確。(3)聚合物：其結(jié)構(gòu)簡式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。(

9、4)反應(yīng)條件、等號(hào)、箭頭、可逆號(hào)、向上箭頭、向下箭頭等錯(cuò)一處或多處扣一半分?jǐn)?shù)。(5)有些答案要求書寫中文名稱，則一定用中文寫出，但有些要求寫化學(xué)式，則一定要用化學(xué)式寫出。兩者不可混淆，否則會(huì)作0分處理。(6)元素符號(hào)的書寫一定要規(guī)范，經(jīng)常出現(xiàn)“H”與“N”連寫不分的情況。(7)有機(jī)化學(xué)式中含有C、H、O、N等多種元素時(shí)，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。自我訂正(1)化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式不能混用，氫勿多勿少。已知A是的單體，則A的化學(xué)式為CH2=CHCOOH_。1,3丁二烯的鍵線式CH2=CHCH=CH2_。乙酸的實(shí)驗(yàn)式C2H4O

10、2_。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式C6H12O6_。丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團(tuán)寫在左邊時(shí)應(yīng)特別注意。乙二醛CHOCHO_。三硝基甲苯_。對(duì)苯二酚_。苯磺酸_。甘氨酸NH2CH2COOH_。聚丙烯CH2CHCH3_。(3)有機(jī)化學(xué)方程式的書寫要用“”連接，注明反應(yīng)條件，有機(jī)物要用結(jié)構(gòu)簡式，不要漏寫無機(jī)小分子。_。CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O_。C2H4Br2C2H4Br2_。CH3CH2OHCH2=CH2_。nCH2=CHCH=CH2CH2CH=CHCH2_。nHOCH2CH2OH_。答案(1)C3H4O2CH2OHOCH2(CHOH)4

11、CHO(2)OHCCHOH2NCH2COOH(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2OCH2=CH2Br2CH3CH2OHCH2=CH2H2OnCH2=CHCH=CH2CH2CH=CHCH2nHOCH2CH2OH(2n1)H2O5.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述答題策略一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來表述答案。答題模板操作 現(xiàn)象 結(jié)論取樣，加入有生成的是應(yīng)用舉例(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無色氣體分別是SO2和CO2。(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2而不含F(xiàn)e3。(3)檢驗(yàn)?zāi)矲e2(SO4)3溶液中含有FeSO4。(4)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO

12、3酸性強(qiáng)于H2CO3。(5)2014山東理綜，31(4)改編某實(shí)驗(yàn)小組制得的Na2S2O35H2O晶體中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(6)在隔絕空氣的條件下用氮?dú)馀c鎂粉加熱可制備氮化鎂(Mg3N2)，請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。答案(1)答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是

13、SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。(2)取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。(3)方案一：取適量酸性高錳酸鉀溶液于潔凈的試管中，滴加待測溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明含有FeSO4。方案二：取少量待測溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液，若生成藍(lán)色沉淀，證明含有Fe2。(4)方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHS

14、O3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或者pH試紙)測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。(5)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。(6)取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)

15、生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。6.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述答題策略有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理：(1)“海”(溶液)顏色由色變成色；液面上升或下降(形成液面差)；溶液產(chǎn)生倒吸；生成(產(chǎn)生)色沉淀；溶液變渾濁；產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；有液體溢出。(2)“陸”(固體)固體表面產(chǎn)生大量氣泡；固體逐漸溶解；固體體積逐漸變小(變細(xì))；顏色由變成。(3)“空”(氣體)生成色味氣體；氣體由色變成色；先變后(“加深”“變淺”“褪色”)。(4)其他器壁上有水珠出現(xiàn)；器壁上有

16、某色固體生成等。應(yīng)用舉例(1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象：_。(2)向Al單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是_。(3)氨氣常用_檢驗(yàn)，現(xiàn)象是_。(4)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物還有_、_。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_。(5)用如圖裝置，探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_。答案(1)Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體)(2)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液(3)濕潤的紅色石蕊

17、試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(4)FeCl2H2S先有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，然后沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀(5)通入SO2，品紅溶液褪色；停止通SO2，點(diǎn)燃酒精燈加熱，試管中溶液又恢復(fù)紅色7.儀器、裝置作用規(guī)范語言表述答題策略一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于(這樣裝配的好處)，以防止(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收氣體，防止污染空氣”。應(yīng)用舉例(1)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。試回答：裝置中安全管的作用原理是_。(2)經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制

18、備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的名稱為_。(3)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C與D的位置對(duì)調(diào)并說明理由_。(4)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色，裝置B的作用是_。(5)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是a._；b._。答案(1)當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品(球形)干燥管(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對(duì)調(diào)

19、后無法除去水蒸氣(4)B裝置為安全瓶，可以防止倒吸(5)平衡壓強(qiáng)，便于分液漏斗中的液體順利加入反應(yīng)器中起安全瓶的作用，防止c中的液體倒吸進(jìn)入反應(yīng)器中8.原因、理由類規(guī)范語言表述答題模板“有理”化學(xué)原理，“有據(jù)”事實(shí)依據(jù)可采取以下兩種方式：(1)“正說”“直接原因根本目的”(2)“反說”“如果就”應(yīng)用舉例(1)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_。(2)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_

20、。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/2 8002 050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。(4)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，從電解精煉銅的陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是_。(5)向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，實(shí)驗(yàn)測得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)回答下

21、列問題：解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：_。解釋圖像中Va時(shí)，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是_。答案(1)NH3根據(jù)反應(yīng)：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多(2)復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)而損失(5)亞硫酸鈉溶液中SO水解，使溶液呈堿性由于發(fā)生反應(yīng)：2Cu22ClSOH2O=2CuClSO2H，H濃度逐漸增大當(dāng)銅離子完全反應(yīng)后，再加入Na2SO3溶液則消耗溶液中

22、的H，又使H濃度逐漸減小9.理論型簡答題規(guī)范語言表述答題策略理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結(jié)果。答題模板存在平衡，(條件)使平衡向(方向)移動(dòng)，(結(jié)論)應(yīng)用舉例(1)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。(2)已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)O2(g)2NO(g)H0汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是_。(3)草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見