重慶市八中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期階段性檢測試題

1、 可修改重慶市八中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期階段性檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Fe 56 Se 79 1、 單選題（本大題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1下列核素中，原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是()18O； 12C； 26Mg； 40K； 32SA B C只有 D2.下列反應(yīng)不能在液體分散系中通過化合反應(yīng)直接制得的是()AFeCl2 BNaHCO3 CFe(OH)3 DAl2S33下列關(guān)于膠體的敘述正確的是()A膠體粒子不能透過濾紙B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)

2、爾效應(yīng)C膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過4下列物質(zhì)分類的說法正確的是()ACO2、P2O5、NO均為酸性氧化物BNaH、NaBH4、NaClO均為離子化合物CNH3H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質(zhì)D磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物5已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu，由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一位同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)

3、色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()ACu BCu2O C一定有Cu2O，可能有CuD一定有Cu，可能有Cu2O6下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A 用過量銅除去Cu2+溶液中的Fe3B Na2CO3中混有少量NaHCO3：加熱灼燒至恒重C 干燥的CO2氣體中混有少量O2：通過灼熱的銅網(wǎng)D 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥7下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SOBa23

4、OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe8向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是()A上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol e會生成2 mol CuI沉淀9向10mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度的Ba(OH)2溶液x mL。下列

5、敘述正確的是()Ax=10時(shí)，溶液中有NH4+ 、Al3+、SO42-，且C(NH4+) C(Al3+)Bx=20時(shí)，溶液中有NH4+ 、AlO2-，且C(NH4+) C(AlO2-)Dx=30時(shí)，溶液中有Ba2+ 、AlO2-、OH- ，且C(OH-) C(AlO2-)10將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了 2.7 g。 另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為()A27.2 g B22.1 g C30 g D無法計(jì)算

6、二、不定項(xiàng)選擇題（本題共5小題，每小題4分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分，共20分）11在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的KOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目有明顯改變的是()ANa BFe3 CAl3 DFe212已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是()A原子半徑：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D若

7、W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W213下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是() A圖(a)中甲可能是Cl2，X可能是FeB圖(b)中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)C圖(c)中可能是Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液的變化圖像D圖(d)中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3，c可能為NaHCO314利用海水提取的粗鹽可制得多種化工產(chǎn)品，其主要工藝流程如下圖：下列分析不正確的是( )A反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有B粗鹽中常常含有Fe2，工業(yè)上可用A物質(zhì)將其氧化后調(diào)節(jié)pH而除去C金屬M(fèi)g在一定條件下能與B的兩種分解產(chǎn)物均能發(fā)生置換反應(yīng)DB、C兩種物質(zhì)可在一定條件下相互

8、轉(zhuǎn)化，且可利用BaCl2溶液判斷C中是否含有B15由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO47H2O)，再通過綠礬制備鐵黃FeO(OH)的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是( )A步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B步驟，涉及的離子反應(yīng)為FeS214Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-16H+C步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)33、 非選擇題：包括必做題和選做題兩部分。第1619題為必做題，每個(gè)試題考生都必須作答。第2021題為選做題，考生

9、根據(jù)要求作答，共60分。（一） 必做題16.（11分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中B、D同主族，D、E同周期。A、B、C處于同一周期相鄰位置，且三種原子質(zhì)子數(shù)之和為24。F的焰色反應(yīng)顯紫色。根據(jù)推斷回答下列問題：(1)A在周期表中的位置 ，寫出D與F形成的最簡單離子化合物的電子式 。 (2)用“”或“”填空：離子半徑非金屬性酸性沸點(diǎn)穩(wěn)定性F+ D2-A BD的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物 E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物C的氫化物 E的氫化物B的氫化物 D的氫化物(3) 一定條件，在水溶液中1molE、EBx（x=1、2、3、4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。則b

10、a+c反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”) 。 17.（11分）莫爾鹽的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一種淺藍(lán)綠色晶體，某同學(xué)用如圖所示的裝置制備一定量的莫爾鹽。（1） 儀器A的名稱為 ，為獲得高純度產(chǎn)品，使用的溶液是新配置的，則配置溶液所用的蒸餾水事先應(yīng) 。（2） 反應(yīng)后期應(yīng)關(guān)閉a，其目的是 。用適當(dāng)?shù)姆椒▽中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中，再向燒杯中加入一定量的乙醇，燒杯中析出淺藍(lán)綠色晶體，然后 、洗滌、烘干。洗滌時(shí)應(yīng)選用 作為洗滌劑。（3） 生成莫爾鹽的化學(xué)方程式為 。（4） 取19.60g干燥的莫爾鹽（M=392g/mol），配成250ml溶液，再用cmol

11、/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定其濃度。最終Vml酸性KMnO4溶液消耗25.00ml莫爾鹽溶液，則c= mol/L18.（11分）硒化鋁主要用于半導(dǎo)體工業(yè)。以白云母（含30%Al2O3，還有MgO、Fe2O3、Na2O、K2O、SiO2）為原料制硒化鋁的流程如下：（1）Al2O3、MgO、Fe2O3、Na2O、K2O、SiO2中屬于堿性氧化物的有 種。（2）濾渣、濾渣的成分分別是 、 （填化學(xué)式）。（3）濾液中加入過量的稀鹽酸，其目的是 。（4）濾液中加入氨水生成Al(OH)3的離子方程式為 。（5）若要制備5.82tAl2Se3，上述流程中有15%的Al損失，則需要消耗白云母的質(zhì)量為 t。

12、19.（12分）1L某無色透明待測溶液中除含有0.2 mol K+外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 陽離子Na+、NH4+、Ba2+陰離子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）： （1） 沉淀C的化學(xué)式 ，根據(jù)產(chǎn)生沉淀C的現(xiàn)象能否確定待測液中含有Cl-，并闡述理由 。寫出生成白色沉淀B的離子方程式 。（2） 待測液中肯定不存在的陽離子是 。（3）若無色氣體D是單一氣體：該氣體的化學(xué)式為 。判斷原溶液中Na是否存在 （填“是”或“否”），若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值；若不存在，請說明理由 。 （4）若無色氣體D是混合氣體，待測液中

13、一定含有的陰離子是 。 （二）選做題（請考生從給出的2021兩題中任選一題做答）20.化學(xué)選考題：選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鋼是世界上使用最多的材料之一，根據(jù)鋼的用途不同會含有不同的元素，比如除含有鐵、碳外，還可能含硅、錳、磷、硫、鎳、鉻等。請回答下列有關(guān)問題：（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式： 。（2）Ni2能形成多種配離子，如Ni(NH3)62、Ni(SCN)3等。NH3的空間構(gòu)型為： ，與SCN互為等電子體的分子的化學(xué)式 。(任寫一種)（3）二價(jià)錳的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導(dǎo)電，熔點(diǎn)MnO MnS（填“”、“”或“”），解釋原因 。（4）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和M

14、n2+，下列說法合理的是 。AMn2+中不含成對電子 BMn3+的價(jià)電子排布式為3d4，不穩(wěn)定C第四周期中價(jià)電子層中未成對電子數(shù)是最多的元素為錳DMn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似（5）Cr的一種配離子結(jié)構(gòu)如圖1所示：配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式為 ，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?。（6）元素Si和C可形成化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)，若晶胞的邊長為a pm，則密度為_gcm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。圖1 圖2圖1 圖221.化學(xué)選考題：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物L(fēng)是一種可用于治療腫瘤的藥物，以有機(jī)物A為原料可

15、制備H，其合成路線如下圖所示： 回答下列問題：（1） B的名稱是 ，所含有的官能團(tuán)名稱是 。（2） AB的反應(yīng)類型為 ；G的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3） DE的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4） 芳香化合物L(fēng)的相對分子質(zhì)量比H小14，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，則L的可能結(jié)構(gòu)有 種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5） 試寫出以由丙醛和甲苯為原料合成化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選) 。重慶八中高2021級高三階段性檢測化 學(xué) 試 題 參 考 答 案2、 單選題（本大題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1

16、.B解析： 18O的質(zhì)子數(shù)8，中子數(shù)為18-8=10，故錯(cuò)誤；12C的質(zhì)子數(shù)6，中子數(shù)為12-6=6，故正確；26Mg的質(zhì)子數(shù)12，中子數(shù)為26-12=14，故錯(cuò)誤；40K的質(zhì)子數(shù)19，中子數(shù)為40-19=21，故錯(cuò)誤；32S的質(zhì)子數(shù)16，中子數(shù)為32-16=16，故正確；故選：B2.C解析：AFe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通過化合反應(yīng)制得，故A不選；BNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通過化合反應(yīng)制得，故B不選；C氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故C選；D.3Fe+2O2=Fe3O4，所以能通過化合反應(yīng)制得，故D不選；故選B3.D解析

17、：A、溶液、膠體粒子均能透過濾紙，故A錯(cuò)誤；B、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于110nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故B錯(cuò)誤；C、膠體是電中性的，不帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象證明膠體中的膠粒是帶電的，故C錯(cuò)誤；D、用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故D正確故選D4.B解析：A、SiO2、P2O5均為酸性氧化，NO和堿之間不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、NaH、NaBH4、NaClO均為陽離子和陰離子組成的化合物，含有離子鍵，屬于離子化合物，故B正確；C、NH3H2O是弱堿，為

18、弱電解質(zhì)，但是NH4NO3為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、液氨為氨氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，磁性氧化鐵屬于純凈物，故D錯(cuò)誤故選B5. C 解析：根據(jù)題中信息，可推出原紅色固體里一定有Cu2O；溶液中的紅色固體銅，可能是原來固體中含有銅，也可能是由Cu2O和硫酸反應(yīng)生成的。6.A解析：A中銅會與Fe3生成Fe27. D解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e3與C6H5OH發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)3和Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)33Ba(OH)2=2Fe(OH)33BaSO4，所以離子方

19、程式應(yīng)為2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)33Zn=3ZnSO42Fe，可見0.1 mol Fe2(SO4)3生成0.2 mol Fe，質(zhì)量為11.2 g，正確。8.D解析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIA2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所

20、以物質(zhì)的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，Cu沒有氧化性，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)可知，碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，所以還原產(chǎn)物為HI，故B錯(cuò)誤；C向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，故C錯(cuò)誤；DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2C

21、uSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，故D正確9.D解析： A、當(dāng)x10時(shí)，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH-量不足，OH-首先與Al3+反應(yīng)，與NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時(shí)SO42-也有剩余，但此時(shí)不會有AlO2-生成，溶液中c(NH4+)c(Al3+)，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)x10時(shí)，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH-足量，生成0.001 mol AlO2-和 0.001 mol NH4+，但是AlO2-水解程度大一些，故B錯(cuò)誤；

22、C、當(dāng)x25時(shí)，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成0.0005 mol Ba 2-和 0.001 mol AlO2-，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)x=30時(shí)，0.001mol的NH4Al(SO4)2與0.003molBa(OH)2反應(yīng)，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH-，由于NH3H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3H2ONH4+OH-，使得溶液中c(OH)大于0.001mol，故c(OH) c(AlO2)，故D正確；10.A解析：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3

23、、Fe3、Mg2，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的物質(zhì)的量是相等的，生成了6.72 L NO，即氮原子得電子的物質(zhì)的量是3 mol。由質(zhì)量守恒知，m(沉淀)m(合金)m(OH)，由電荷守恒和得失電子守恒知，n(OH)3n(NO)，則m(沉淀)11.9 g17 gmol13 mol27.2 g，故A正確。二、不定項(xiàng)選擇題（本題共5小題，每小題4分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分，共20分）11.BD 解析：溶液中加入足量的氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉，在空氣中攪拌氫氧化亞鐵

24、變成氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁，亞鐵離子減少，鐵離子增多，故選BD。12.A解析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在元素周期表中的相對位置為。同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：XYZW，A正確；W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)，但含氧酸的酸性不一定比Z的強(qiáng)，如B的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2H3PO4，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性WY，所以氣態(tài)氫

25、化物的穩(wěn)定性WY，C錯(cuò)誤；若W、X原子序數(shù)相差5，當(dāng)W為N，X為Mg時(shí)，滿足X3W2，當(dāng)W為O，X為Al時(shí)，滿足X2W3，當(dāng)W為F，X為Si時(shí)，滿足XW4，D錯(cuò)誤。13.BC解析：鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，A正確；圖(b)中反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，例如在加熱的條件下CO與氧化銅反應(yīng)生成銅和CO2，B錯(cuò)誤；向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3，氫氧化鈉溶液過量后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3OH=AlO2H2O，圖像正確，C正確；向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和H2O，向碳酸鈉溶液

26、中繼續(xù)通入CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和Ca(OH)2反應(yīng)可生成CaCO3、NaOH和水，D正確。14.D解答：解：A若反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，為電解 B電解氯化鎂生成A物質(zhì)為氯氣，氯氣與Fe2+氧化為Fe3+，再加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，故B正確；CNaHCO3分解產(chǎn)生CO2、H2O均能與Mg發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確；D海水與氨水、二氧化碳反應(yīng)生成B為NaHCO3，B加熱生成C為Na2CO3，NaHCO3受熱分解得到Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)得到NaHCO3，BaCl2能與Na2CO3反應(yīng)而不與NaHCO3反應(yīng)，不能判斷C中是否含B，故D錯(cuò)

27、誤；故選D15. C解答：A項(xiàng)，因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟，最好用硫酸來溶解燒渣，A正確；B項(xiàng)，步驟發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，離子反應(yīng)為FeS214Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-16H+，B正確；C項(xiàng)，步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若蒸干時(shí)綠礬受熱失去結(jié)晶水，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，D正確；故選C。4、 非選擇題：包括必做題和選做題兩部分。第1619題為必做題，每個(gè)試題考生都必須作答。第2021題為選做題，考生根據(jù)要求作答，共60分。16. （11分）

28、除特殊標(biāo)記外均為1分(1)第二周期、第A族（2分） 略(2) (3) 3ClO-=2Cl-+ClO3- （2分） 放熱解析：(1) A、 B、 C在周期表中相鄰，且且三種原子質(zhì)子數(shù)之和為24，則分別為N、O、F元素，B、D同主族，則D為S元素，D、E同周期，則E為氯元素，F(xiàn)的焰色反應(yīng)顯紫色，則F為鉀元素(2)周期律規(guī)律(3)BA+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO- = ClO3- + 2Cl-，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+20kJ/mol）-360kJ/mol=-117kJ/mol，所以該化學(xué)反應(yīng)方程式為吸熱反應(yīng)。17.（11分）（1）蒸餾燒瓶（1分） 煮沸除去溶解在水中氧氣，防止

29、Fe2+被氧化（2分）（2） 將A中液體壓入B中（2分） 過濾（1分） 乙醇（1分）（3） FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O（2分）（4） 1/V（2分）解析：（1）氧氣能氧化Fe2+，故要先用煮沸法將蒸餾水中溶解的氧氣趕出來。(2)由題可知莫爾鹽難溶于乙醇，且易溶于水，所以可用乙醇作為洗滌劑(4)由得失電子守恒可知：0.20025.001=cV5,c=1/V18.（11分）（1）4 （2分） （2）MgO Fe2O3（2分） H2SiO3（1分） （3）使SiO32-完全轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，同時(shí)使AlO2-轉(zhuǎn)化為鋁離子（2分） （4）Al3+NH3H

30、2O=Al(OH)3+NH4+ （2分） （5）8（2分）解析：加入氫氧化鈉溶液時(shí)，MgO、Fe2O3不溶解，所以濾渣的主要成分是MgO、Fe2O3；濾液中加入過量的鹽酸的目的是使硅酸根變?yōu)楣杷岢恋?，同時(shí)使鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根；要制備5.82tAl2Se3，設(shè)需要該白云母的質(zhì)量為x t , 則x10630%852102=5.82106229119.（12分）除特殊標(biāo)記外均為1分（1） AgCl（1分）不能 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入BaCl2引入Cl-，不能確定待測液中是否含有Cl-（2分）Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O（2分） （2）Ba2+（1分） （3）CO2 是 0.1mol/L

31、（2分） （4）SO32- HCO3- CO32-（2分）解析：（1）待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B

32、中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-；B是由HCO3-、Ba2+、OH-反應(yīng)生成，反應(yīng)離子方程式為：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，（2）由上述分析可知，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3+、Ba2+，（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl-，溶液中一定沒有Br-若無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32-，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定沒有SO32-，一定含有SO42-，沉淀B（碳酸鋇）的物質(zhì)的量=0.1mol，則n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3-）=0.1mol/L，沉淀E（碳酸鈣）的

33、物質(zhì)的量=0.1mol，則n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=0.1mol/L，沉淀D（硫酸鋇）的物質(zhì)的量=0.05mol，則n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=0.05mol/L，n（NH4+）=n（NH3）=0.1mol，則c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（K+）=0.2mol/L，c（HCO3-）=0.1mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，c（SO42-）=0.05mol/L，單位體積為正電荷=10.1mol/L+10.2mol/L=0.3mol/L，單位體積內(nèi)負(fù)電荷=10.1mol/L+20.1mol/L+20.05mol/L=0.4mol/L，則單位體積為