初三化學鹽化肥練習題

1、十一單元鹽 化肥同步練習21做饅頭的面團發(fā)酵過度會發(fā)酸，要除去酸味，可在面團中加入（ ） A.氫氧化鈉 B.氧化鈣 C.碳酸鈉 D.氯化鈉2下列各組物質相互間不能發(fā)生反應的是（ ） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH3有M、N、R三種金屬，將M和N浸入稀鹽酸中，N溶解，M不溶解；將M浸入R的硫酸鹽溶液中，在M的表面有R析出，則M、N、R的金屬活動性由強到弱可排列為（ ） A.RMN B.NRM C.RNM D.NMR4CuSO4不能用下列哪種容器盛放（ ） A.鐵質容器 B.銅質容器 C.銀質容器 D.塑料容器5下列各組物質的

2、混合物，溶液質量不發(fā)生改變的是（ ） A.氫氧化鉀溶液與鹽酸 B.氯化鋇溶液與稀鹽酸C.碳酸鋇溶液與鹽酸 D.銅和硝酸汞溶液6下列關于堿的說法中，正確的是（ ） A.凡能電離出氫氧根離子的化合物是堿 B.能使無色酚酞變成紅色的化合物是堿C.溶液的pH大于7的化合物可能是堿 D.100g10%NaOH溶液與100g10%的鹽酸充分反應后，溶液呈中性7下列試劑中，能將Na2CO3、NaCl、BaCl2三種物質的溶液一次鑒別出來的是（ ） A.鹽酸 B.稀硫酸 C.石蕊試劑 D.澄清石灰水8若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（ ） A.混合溶液的pH=7 B.溶

3、液混合前后的溫度不變C.混合溶液質量為100g D.混合溶液中生成物的溶質質量分數(shù)仍為18%9已知甲、乙兩種物質的相對分子質量分別為M和N。若將甲、乙兩種物質的溶液混合，當溶液中甲和乙的質量比為2M：N時，充分反應后溶液的pH=7，則甲和乙應是下列物質中的（ ） A.鹽酸和氫氧化鉀 B.碳酸鈉和氫氧化鋇 C.鹽酸和氫氧化鈣 D.氫氧化鈉和硫酸10分別將下列物質，同時加到水中，得到無色透明溶液的是（ ） A.Ba(NO3)2、Na2SO4 B.CuSO4、NaOH C.AgNO3、HCl D.NaCl、KNO311利用無色酚酞試劑就能鑒別的一組溶液是（ ） A.BaCl2、H2SO4、HCl B

4、.NaOH、KOH、HClC.K2CO3、Na2CO3、KCl D.NaCl、NaOH、HCl12下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（ ） A.H+、SO42-、Ba2+、NO3- B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、Mg2+、SO42-13小明學習化學之后，想在家里用化學方法來鑒別堿面（主要成分為碳酸鈉）和食鹽，你認為下列方法可行的是（ ） A.觀察它們的顏色 B.分別倒入水中觀察是否溶解 C.取少量分別倒入食醋 D.分別嘗它們的味道沉淀或氣體的質量乙的質量14向下表中的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量。反應過程中產(chǎn)生的氣體或

5、沉淀的質量與加入質量關系，符合下圖曲線描述的是（ ）序號甲乙A銅、鋅的混合物粉末稀鹽酸B硝酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液C氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液稀鹽酸D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液15下列物質中，一般不跟其他物質發(fā)生復分解反應的是（ ） A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Mg(OH)216將8g氧化鈣投入92g水中，充分溶解，所得溶液的質量分數(shù)為（ ） A.等于8% B.大于8% C.小于8% D.無法確定17現(xiàn)有13.5g氯化銅樣品，將它與足量的硝酸銀充分反應后，得到氯化銀29g，則此樣品中可能混有的物質是（ ） A.BaCl2 B.KCl C.ZnCl2 D.CaC

6、l218下列對實驗過程的評價正確的是（ ） A.某固體中加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，證明該固體中一定含有CO32-；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-；C.某無色溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該溶液中一定有Cl-。19如圖所示，在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，懸浮著一只塑料球（不與其他物質反應，且密度1.6103kg/m3），若小心地向杯中加入適量的30%的稀硫酸（沒有溢出杯外）靜置后，塑料球的沉浮情況及其燒杯底部受到的壓力與原來相比（ ） A.上浮，壓力不變 B.上浮，壓力增

7、大 C.下沉，壓力增大 D.下沉，壓力不變20下列各組物質中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（ ） A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B.Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D.ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl21學校化學實驗室也是一個污染源，全國數(shù)以萬計的高效、中學的化學實驗室每天都在排放著成分復雜的污染物。為此某學?；瘜W研究小組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量。步驟如下：（1）取樣因實驗在另一間沒有污染的實驗室（乙）進行；請你設計取出適量

8、化學實驗室（甲）空氣樣品的方法：_。（2）按右圖所示的裝置將取得的氣體進行實驗，問：圖中裝置A的作用是_；裝置C的作用是_，若酸性氣體含有二氧化硫，請寫出A裝置中發(fā)生的化學方程式：_。（3）計算：若取樣氣體100mL，裝置C的讀數(shù)為99.0mL，則實驗室（甲）空氣中酸性氣體總含量為：_%（計算式為：酸性氣體總含量=）分析：一般空氣中含二氧化碳約為0.03%，此樣品中由實驗室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為_%請你提出在進行化學實驗時，減少實驗室對人類生存環(huán)境污染的一種做法：_。22小明在爸爸的實驗室里看見到如右圖所示的“保溫瓶式量熱計”。這種儀器由保溫和測溫兩部分組成的，它不讓反應產(chǎn)生的熱散失出去，也不

9、讓外界的熱傳遞進來，可用于測量化學反應產(chǎn)生的熱量。爸爸將不同濃度的酸（A）和堿（B）溶液各100mL在量熱計中混合，讓小明記錄了每次混合前后量熱計重溫度的升高值t，得到下表。編號100mLA100mLBt（）13.65%HCl4.00%NaOH729.80%H2SO48.00%NaOH1439.80%H2SO44.00%NaOH743.65%HCl2.00%NaOH3.5請就此實驗回答下列問題：（1）鹽酸、硫酸與氫氧化鈉反應是_反應。（填“吸熱”或“放熱”）（2）第1次和第3次實驗中溫度升高相同的可能原因是：_。（3）分析上述數(shù)據(jù)可知下列因素中，與反應放出或吸收熱量多少有關的是（ ） A使用鹽

10、酸還是硫酸 B.量熱計的保溫效果 C.參加反應的酸或堿的量23請你利用石灰石、純堿、水等來制備一定質量的氫氧化鈉，寫出相關的化學方程式，并注明反應類型。_（ ）：_（ ）：_（ ）：24在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8種離子，兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液中含有4種陽離子和2種陰離子，其余全在B溶液中，則B溶液中所含有的離子應該是（填離子符號）_和_。25向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到固體不溶物A和濾液。將A放入少量的稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生。則A中一定含有_，可能含有_，濾液中一

11、定含有的溶質是_。26用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），寫出有關的化學方程式（1）氯化鉀（碳酸鉀）_；（2）氯化亞鐵（氯化銅）_；（3）硝酸鐵（氯化鐵）_；（4）硝酸鈉（硝酸鋇）_。27用圖示的裝置進行實驗可以使氣球膨脹或縮小。裝置說明：一個容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝有分液漏斗A、B和玻璃導管，控制漏斗上的活塞開關可以隨時滴加溶液，導管伸入瓶內(nèi)的部分與一個小氣球緊密連接，導管另一端與空氣相通。（1）裝置的氣密性是本實驗是否成功的關鍵。關閉A、B的活塞，將廣口瓶浸沒在冰水中（室內(nèi)溫度為25），如果裝置氣密性良好，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？_（2）讓瓶內(nèi)充滿二氧化碳氣體，先向廣口瓶中加入A的溶

12、液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重復操作，氣球可以反復膨脹和縮小。則：分液漏斗A中可能是_溶液；分液漏斗B中可能是_溶液。寫出上述有關反應中一個化學方程式_。28化學反應往往伴隨著發(fā)生一些現(xiàn)象，但CO2和NaOH溶液的反應沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2和NaOH發(fā)生了現(xiàn)象說明CO2和NaOH發(fā)生了反應，某班同學分兩種做了如下探究實驗：（1）第一組同學把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖所示），看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內(nèi)外產(chǎn)生（ ） A.溫度差 B.重力差 C.壓強差 D.浮力差（2）第二組

13、同學從中得到啟發(fā)，也設計了如下實驗裝置進行探究：你認為能達到實驗設計要求的是（ ）（3）同學們通過分析討論，認為第一組的實驗中產(chǎn)生液面上升這種現(xiàn)象的原因可能是有兩種：一種是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，你認為還有另一種是_。（4）為了進一步證實CO2和NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應，請你設計一個實驗進行驗證。（要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象與結論）29往5g鹽酸中加入8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。參考答案：1.C 2.C 3.D 4.A 5.AB 6.C 7.B 8.C 9.CD 10.D 11.D 12.A 13.C

14、14.D 15.A 16.C 17.D 18.C 19.C 20.D21.（1）用注射器進行抽取等方法；（2）吸收酸性氣體；測量剩余氣體的體積；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）1%；0.97%；尾氣處理，減少實驗藥品用量22.（1）放熱；（2）兩次反應消耗的氫氧化鈉質量相等；（3）C23.CaCO3CaO+CO2 分解反應；CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反應；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 復分解反應24.Ba2+ OH-25.Cu、Fe；Zn；ZnSO426.（1）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2； （2）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu