2013年黑龍江省大慶市中考化學(xué)試卷(含答案和詳細解析)

1、2013年黑龍江省大慶市中考化學(xué)試卷 一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）1（3分）（2013大慶）有機物在日常生活中應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是（）a甲烷是沼氣的主要成分，沼氣是可再生的生物能源b工業(yè)酒精的主要成分是甲醇，甲醇飲后會使人失明，甚至死亡因此，工業(yè)酒精是禁止用來配制飲用酒的c乙酸俗稱醋酸，是食醋的主要成分，純乙酸是無色、有強烈刺激性氣味的液體，且無腐蝕性，可直接食用d合成材料主要包括塑料、橡膠和合成纖維考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；醋酸的性質(zhì)及醋酸的含量測定；甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途；常見能源的種類、能源的分類；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響專題：

2、化學(xué)與生活分析：用完之后能夠再生的能源屬于可再生能源，不能再生的能源屬于不可再生能源；工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇對人體有害；酸、堿一般都有腐蝕性；橡膠包括天然橡膠和合成橡膠解答：解：a、甲烷是沼氣的主要成分，沼氣可以通過植物秸稈、動物糞便等發(fā)酵產(chǎn)生，是可再生的生物能源正確b、工業(yè)酒精的主要成分是乙醇，其中含有少量的甲醇不正確c、乙酸具有腐蝕性，不可直接食用不正確d、合成材料主要包括塑料、合成橡膠和合成纖維，不包括天然橡膠不正確故選：a點評：材料包括天然材料和合成材料，合成材料又包括多種，例如橡膠包括天然橡膠和合成橡膠，其中的天然橡膠不屬于合成材料，要注意區(qū)分2（3分）（2013大慶）下列化學(xué)方程

3、式書寫正確的是（）aco2+cacl2+h2o=caco3+2hclbnh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2ocfeso4+cu=cuso4+fedfe+2hno3=fe（no3）2+h2考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標注是否正確解答：解：a、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性較弱，不能與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，故化學(xué)方程式書寫錯誤b、該化學(xué)方程式書寫完全正確c、銅的金屬活動性比鐵弱，不能與硫酸亞鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故

4、該化學(xué)方程式錯誤d、濃硝酸具有強氧化性，能與金屬發(fā)生反應(yīng)，但在常溫下fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，使反應(yīng)不再反應(yīng)，故該化學(xué)方程式錯誤故選b點評：本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號3（3分）（2013大慶）規(guī)范、正確的實驗操作對實驗結(jié)果、人身安全都非常重要下列操作正確的是（）a蒸發(fā)食鹽水b鐵絲在氧氣中燃燒c稱量naoh固體的質(zhì)量d稀釋濃硫酸考點：蒸發(fā)與蒸餾操作；稱量器-托盤天平；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；氧氣的化學(xué)性質(zhì)專題：常見儀器及化學(xué)實驗基

5、本操作分析：a、根據(jù)蒸發(fā)食鹽水應(yīng)用玻璃棒攪拌進行解答；b、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒應(yīng)該在集氣瓶放少量的水或細沙進行解答；c、根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性和吸水性進行解答；d、根據(jù)濃硫酸溶于水放出熱進行解答解答：解：a、蒸發(fā)食鹽水應(yīng)用玻璃棒攪拌，防止液體受熱不均勻濺出，故a錯誤；b、鐵絲在氧氣中燃燒應(yīng)該在集氣瓶放少量的水或細沙，防止鐵絲燃燒生成的融化物體炸裂集氣瓶，故b錯誤；c、氫氧化鈉具有腐蝕性和吸水性，所以應(yīng)該放在燒杯中稱量，故c錯誤；d、濃硫酸溶于水放出熱，所以應(yīng)將濃硫酸倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，故d正確故選：d點評：要熟練掌握實驗基本操作技能，避免由于錯誤操作造成誤差和危險4（3分）（2013

6、大慶）下列說法正確的是（）a相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量b物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化是由于分子從靜止狀態(tài)變?yōu)檫\動狀態(tài)c元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)沒有關(guān)系d化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有增減考點：相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：a、依據(jù)相對原子質(zhì)量的含義分析解答；b、依據(jù)物態(tài)的變化與分子間隔大小的變化分析解答；c、依據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析解答；d、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)量特點分析解答；解答：解：a、相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的的比值，所以相對原子質(zhì)量不是原子

7、的實際質(zhì)量；b、物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化是由于分子之間的間隔大小發(fā)生改變的結(jié)果；c、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)；d、由化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可知在化學(xué)反應(yīng)的前后原子的種類和數(shù)量均沒有變化；故選d點評：此題是對原子知識的考查，解題的關(guān)鍵是對相對原子質(zhì)量的含義以及原子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)等知識；5（3分）（2013大慶）有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（）a把溶液的量倒掉一半b溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍c將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合d蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算專題：溶液的組成及溶

8、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算分析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法分析即可，增大一倍方式可以是蒸發(fā)溶劑、也可以是加入溶質(zhì)或者加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的溶液解答：解：a、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故a錯誤；b、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍，因溶液的質(zhì)量也增加，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大不到一倍，故b錯誤；c、將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=20%，故c正確；d、蒸發(fā)時先揮發(fā)出來的是氯化氫氣體，故d錯誤故選c點評：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，明確溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量變化、熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的基本方法是正確解題的關(guān)鍵6（3分）（20

9、13大慶）下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析，得出的結(jié)論正確的是（）溶液酸鹽堿hclh2so4naclnahso4nh4clnaohnh3h2o解離出來的離子h+，clh+，na+，clna+，h+，clna+，oh，oha在水溶液中能解離出h+的物質(zhì)一定是酸b在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽c堿溶液中一定存在金屬陽離子和ohd鹽溶液中一定存在金屬陽離子和酸根離子考點：氧化物、酸、堿和鹽的概念專題：物質(zhì)的分類分析：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)及酸、堿、鹽的概念，并結(jié)合習(xí)題中酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況表來分析解答：解：a、表中nahso

10、4的物質(zhì)類別屬于鹽，在水溶液中解離出來的離子有h+，但不屬于酸，故a錯誤；b、根據(jù)鹽的概念可知鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物，與表中信息一致，則在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，故b正確；c、由表中信息可知在氨水中解離出的離子為nh4+和oh，則堿溶液解離出的離子一定有金屬陽離子的說法錯誤，故c錯誤；d、在nh4cl的鹽溶液中解離出來的陽離子為nh4+，而不是金屬陽離子，故d錯誤；故選b點評：本題考查學(xué)生對酸、堿、鹽概念的理解和辨析，學(xué)生應(yīng)緊密結(jié)合表中的信息辨證的來看待問題，注意特殊物質(zhì)的分析和應(yīng)用7（3分）（2013大慶）下列分離或提純物質(zhì)的方法，所依據(jù)的原理正確的是（

11、）選項混合物的分離或提純分離物質(zhì)的原理a除去粗鹽中的泥沙氯化鈉和泥沙的溶解性不同b將石油分餾得到石油產(chǎn)品石油中各成分的密度不同c分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同d分離液態(tài)空氣制取氧氣利用氮氣和氧氣的熔點不同aabbccdd考點：混合物的分離方法；石油加工的產(chǎn)物專題：物質(zhì)的分離和提純分析：a、根據(jù)氯化鈉溶于水而泥沙難溶于水進行解答；b、根據(jù)石油中各成分的沸點不同進行解答；c、根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度受溫度影響不同進行解答；d、根據(jù)利用氮氣和氧氣的沸點不同進行解答解答：解：a、氯化鈉溶于水而泥沙難溶于水，所以可用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙，故a正確；b、石油中各成分的沸點不

12、同，所以可將石油分餾得到石油產(chǎn)品，而不是密度，故b錯誤；c、硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉溶解度受溫度影響不大，所以利用硝酸鉀和氯化鈉溶解度受溫度影響不同來分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物，故c錯誤；d、利用氮氣和氧氣的沸點不同來分離液態(tài)空氣制取氧氣，故d錯誤故選：a點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)的不同，掌握基本實驗操作方法8（3分）（2013大慶）下列說法正確的是（）a原子是最小的粒子b金剛石、石墨、c60的物理性質(zhì)存在很大差異的原因是構(gòu)成它們的碳原子排列方式不同c核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素的原子d有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物考點：原子的

13、定義與構(gòu)成；純凈物和混合物的概念；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；碳元素組成的單質(zhì)專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：a、根據(jù)原子可以分為原子核和核外電子考慮；b、根據(jù)碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同的原因考慮；c、核外電子排布相同的粒子可能是原子、離子，所以不一定是同種元素的原子；d、由同種元素組成的純凈物才是單質(zhì)解答：解：a、原子可以分為原子核和核外電子，所以原子不是最小的粒子，故a錯；b、金剛石、石墨、c60的物理性質(zhì)存在很大差異的原因是構(gòu)成它們的碳原子排列方式不同，造成物理性質(zhì)差別很大，故b正確；c、核外電子排布相同的粒子可能是原子、離子，例如鈉離子與氖原子核外電子排布相同，故c錯；d、由同種元

14、素組成的純凈物才是單質(zhì)，有一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，屬于混合物，故d錯故選b點評：解答本題關(guān)鍵是要知道原子還可以再分，知道單質(zhì)的定義，熟悉核外電子排布相同的粒子可能是原子、離子，知道碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同的原因是碳原子排列不同9（3分）（2013大慶）同學(xué)們探究金屬a，b，c，d的活動性強弱，設(shè)計了如下的實驗方案：將a放入到b的鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象；將形狀和大小相同的a，b和c分別放入相同濃度的稀鹽酸中，a表面無明顯現(xiàn)象，c產(chǎn)生氣泡的速率比b產(chǎn)生氣泡的速率慢；將d放入到b的鹽溶液中，d表面有固體析出則金屬a，b，c，d活動性由強到弱的順序為（）aabcdbd

15、cbacdbcadbcda考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用專題：金屬與金屬材料分析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序解答：解：將a放入到b的鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明a的金屬活動性比b弱，即ba；將形狀和大小相同的a，b和c分別放入相同濃度的稀鹽酸中，a表面無明顯現(xiàn)象，c產(chǎn)生氣泡的速率比b產(chǎn)生氣泡的速率慢，說明c、b能與稀鹽酸反應(yīng)，且b的金屬活動性比c強，a不能與稀鹽酸反應(yīng)，即bca將d放入到b的鹽溶液中，d表面有固體析出，說明d的金屬活動性比b強，即db則a、b、

16、c、d四種金屬的活動性由強到弱的順序是dbca故選c點評：本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵10（3分）（2013大慶）如圖為a，b，c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線下列說法不正確的是（）at1時，65ga的飽和溶液中含有溶質(zhì)15gb要從b的溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑的方法c除去a中含有少量的b，可采用冷卻熱飽和溶液的方法d在t2時，將a，c兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3后，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍相等考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用專題：溶液、濁液與溶解度分析：a、據(jù)t1時a的溶解度分析解答

17、；b、據(jù)b的溶解度隨溫度的變化情況分析得到其晶體的方法；c、據(jù)ab 的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法；d、據(jù)ac的溶解度隨的升高的變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算分析解答解答：解：a、t1時，a的溶解度是30g，即130g飽和溶液中含有溶質(zhì)a的質(zhì)量為30g，所以65ga的飽和溶液中含有溶質(zhì)15g，正確；b、b的溶解度受溫度影響變化不大，所以要從b的溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑的方法，正確；c、由圖可知：a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響變化不大，所以除去a中含有少量的b，可采用冷卻熱飽和溶液的方法，正確；d、a的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減小，

18、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式100%；在t2時二者的溶解度相等，所以其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，將a，c兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3后，a中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，c析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等，所以兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等，ac，故錯誤；故選d點評：了解溶解度的概念，明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法，溶解度曲線的意義，并能將所學(xué)知識靈活應(yīng)用來分析和解答相關(guān)問題，是解答此題的關(guān)鍵因素二、非選擇題（共5小題，共60分）11（3分）（2013大慶）燃料與我們的生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，當今社會，最主要的能源是化石燃料如圖表示的是化石燃料燃燒對環(huán)境造成的污染請

19、寫出a，b，c所代表的內(nèi)容：a溫室效應(yīng)，b酸雨，c余熱考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；二氧化碳對環(huán)境的影響；水資源的污染與防治；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治專題：化學(xué)與環(huán)境保護分析：根據(jù)化石燃料在燃燒時都會放出大量的廢氣，并產(chǎn)生大量的固體廢渣，這是污染的主要來源進行解答解答：解：化石燃料燃燒生成大量的二氧化碳氣體，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，使全球氣候變暖，南北極的冰川融化，海平面上升；而二氧化硫的排放會形成酸雨；而化工廠以及熱電廠的余熱會污染水資源，導(dǎo)致水生物死亡故答案為：溫室效應(yīng)；酸雨；余熱點評：此題是一道能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)的考查題，主要以基礎(chǔ)知識為主，可依據(jù)相關(guān)的生活與化學(xué)知識

20、解決12（9分）（2013大慶）am均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中a是大理石主要成分，b是人體胃酸的一種主要成分，f是澄清石灰水主要成分，e是鈉鹽，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（圖中部分生成物已略去）請回答下列問題：（1）e的俗稱為純堿或蘇打，請畫出k所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）通電電解j時，通常加入少量燒堿或硫酸的目的是增強水的導(dǎo)電性，電解一段時間后在相同條件下，生成氣體l和氣體k的體積之比約為2：1（3）請寫出i在k中燃燒時的現(xiàn)象火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量；的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)（4）請寫出的化學(xué)方程式4co+fe3o43fe+4co2考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；電解水實驗；原子

21、結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題：框圖型推斷題分析：由于a是大理石主要成分，故a是碳酸鈣，b是人體胃酸的一種主要成分，故b是鹽酸，f是澄清石灰水主要成分，所以f是氫氧化鈣，a和b反應(yīng)能夠生成水（j通電能分解）d的溶液氯化鈣溶液，和氣體二氧化碳c，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣a，氯化鈣的溶液能夠和碳酸鹽的溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，e是鈉鹽，所以e是碳酸鈉，據(jù)此結(jié)合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律分析解答即可；解答：解：（1）由于a是大理石主要成分，故a是碳酸鈣，b是人體胃酸的一種主要成分，故b是鹽酸，f是澄清石灰水主要成分，所以f是氫氧化鈣，a和b反應(yīng)能夠

22、生成水（j通電能分解）d的溶液氯化鈣溶液，和氣體二氧化碳c，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣a，氯化鈣的溶液能夠和碳酸鹽的溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，e是鈉鹽，所以e是碳酸鈉，二氧化碳能夠和碳在高溫的體檢下生成一氧化碳，一氧化碳可以與氧化鐵反應(yīng)生成鐵，鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故可知h是一氧化碳，i是鐵，m是四氧化三鐵，k是氧氣，l是氫氣；（1）由分析知e是碳酸鈉，俗稱純堿或蘇打；k所含元素的原子是氧原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）純水不易導(dǎo)電，所以通電電解水時，通常加入少量燒堿或硫酸的目的是增加導(dǎo)電性，通電后生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1；（3）鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：火星四射、有黑色固

23、體生成、并放出熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)物是氧氣和鐵生成物是四氧化三鐵，所以符合“多變一”的化合反應(yīng)特點；（4）反應(yīng)是一氧化碳和四氧化三鐵的反應(yīng)，方程式為：4co+fe3o43fe+4co2故答案為：（1）純堿或蘇打；（2）增加水的導(dǎo)電性，2：1；（3）火星四射、有黑色固體生成、并放出熱量；化合反應(yīng)；（4）4co+fe3o43fe+4co2點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準解題突破口，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性直接得出結(jié)論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結(jié)論13（13分）（2013大慶）以下是中學(xué)常見的實驗裝置圖（圖1）（1）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，要制備并收

24、集干燥的氫氣，請將所選裝置接口按從左到右順序連接為bdci（2）實驗室制取氧氣有多種方法a，用kmno4制氧氣應(yīng)選用作為發(fā)生裝置（填裝置序號）檢驗該裝置氣密性的方法是在a處連接一段導(dǎo)管，把導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導(dǎo)管口有氣泡出現(xiàn)，說明裝置不漏氣b如用h2o2溶液制氧氣，除h2o2溶液外還需要加入的試劑是二氧化錳（填名稱）如圖2是實驗室制備氣體的一種裝置圖該裝置的特點是：打開彈簧夾，塊狀固體和液體接觸，反應(yīng)發(fā)生；關(guān)閉彈簧夾后，產(chǎn)生的氣體將液面壓回，使固體和液體分開，反應(yīng)停止用h2o2溶液制氧氣時，不可以（填“可以”或“不可以”）采用此裝置c實驗室還用kclo3來制備氧氣，該反應(yīng)

25、的化學(xué)方程式為2kclo32kcl+3o2將kclo3與mno2的混合物ag加熱一段時間，得到bg固體，將得到的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，則kcl03的分解率為100%（用含a，bc的式子表示）（提示：kcl03的分解率是指已分解kclo3質(zhì)量與原加入kclo3質(zhì)量之比）考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；檢查裝置的氣密性；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；氫氣的制取和檢驗；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：連接順序的正確與否關(guān)系到收集的氣體是否干燥、純凈；用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，裝置氣密性良好是收集氣體

26、的關(guān)鍵，二氧化錳可以用作過氧化氫分解的催化劑，二氧化錳是一種粉末狀固體；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、加熱的條件下分解能生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算氯酸鉀的分解率解答：解：（1）鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時不需要加熱，可以選擇裝置，干燥氫氣時，應(yīng)該用濃硫酸，氫氣應(yīng)該從d進入，從c出，因為氫氣的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，收集裝置應(yīng)該選擇，所以所選裝置接口按從左到右順序連接為：bdci故填：bdci（2）a、用kmno4制氧氣應(yīng)選用作為發(fā)生裝置，檢驗該裝置氣密性的方法是：在a處連接一段導(dǎo)管，把導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導(dǎo)管口有氣泡出現(xiàn)，說明裝置不

27、漏氣故填：；在a處連接一段導(dǎo)管，把導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導(dǎo)管口有氣泡出現(xiàn)，說明裝置不漏氣b、過氧化氫分解可以選擇二氧化錳做催化劑，二氧化錳是粉末狀的，用h2o2溶液制氧氣時，不可以采用此裝置故填：二氧化錳；不可以c、在二氧化錳做催化劑、加熱條件下，氯酸鉀分解能生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2kclo32kcl+3o2故填：2kclo32kcl+3o2設(shè)反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，kclo3與mno2的混合物ag加熱一段時間，得到bg固體，生成氧氣的質(zhì)量是：（ab）g，2kclo32kcl+3o2，245 96x （ab）g=x=，過濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，cg

28、固體是二氧化錳，反應(yīng)前氯酸鉀的質(zhì)量是：（ac）g，kcl03的分解率為：100%，故填：100%點評：本題考查了裝置氣密性檢驗、化學(xué)方程式的書寫、計算等方面的知識，計算時一定要注意規(guī)范性和準確性14（17分）（2013大慶）在中學(xué)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中，有很多反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象某探究小組想通過實驗來證明某些無現(xiàn)象的反應(yīng)確實發(fā)生了，他們做了以下探究過程，對naoh溶液與鹽酸反應(yīng)的探究甲同學(xué)按如圖所示的裝置驗證naoh與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果甲同學(xué)沒有看到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，原因是氫氧化鈉溶液過量，如果要想證明鹽酸與naoh發(fā)生反應(yīng)，則實驗應(yīng)改為向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，且看到溶液由紅色變?yōu)闊o

29、色現(xiàn)象，對co2與naoh溶液反應(yīng)的探究【查閱資料】通常狀況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳【設(shè)計實驗】甲同學(xué)設(shè)計了三個實驗進行驗證，請你幫他完成下列實驗報告實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋氫氧化鈉溶液可以與co2反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：co2+2naohna2co3+h2o氣球膨脹氫氧化鈉溶液可以與co2反應(yīng)洗氣瓶中的溶液均為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水（均為200ml）a，b均無明顯變化氫氧化鈉溶液可以與co2反應(yīng)b中盛放的溶液是澄清石灰水【反思交流】（1）實驗由于甲同學(xué)選用的儀器不當，導(dǎo)致未能觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學(xué)將甲同學(xué)的廣口瓶替換成軟塑料瓶，看到了軟塑料瓶變癟現(xiàn)象，證明co2可以與naoh

30、溶液反應(yīng)丙同學(xué)認為乙同學(xué)的改進實驗仍然存在缺陷，應(yīng)增加一個對比實驗，證明co2確實可以與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)，該對比實驗所用的試劑是水和二氧化碳（2）請判斷中v200ml（填“”、“”或“=”），理由是如果沒有氫氧化鈉，當v200ml時，二氧化碳完全溶于水中也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象【實驗結(jié)論】通過實驗探究，證明了氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應(yīng)考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式專題：科學(xué)探究分析：直接解加入過量的氫氧化鈉時根本就看不到酚酞試液由無色逐漸變?yōu)榧t色的過程，而是直接成為紅色，所以要在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，再逐滴滴加稀鹽酸即可；根據(jù)方程式的書寫注意事項

31、寫出方程式即可；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)使瓶內(nèi)氣壓減小，導(dǎo)致空氣進入氣球；前面是氫氧化鈉，后面是氫氧化鈣，如果通入二氧化碳后都沒有現(xiàn)象，說明二氧化碳與前面的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；【反思交流】（1）廣口瓶瓶壁不能變形，所以二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，壓強減小，也不會有明顯現(xiàn)象，如果換成塑料瓶，就會看到瓶子變癟了，該現(xiàn)象也不能說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，因為二氧化碳能溶于水，所以要做一個對照實驗；（2）因為1體積水能溶解1體積二氧化碳，如果沒有氫氧化鈉，當v200ml時，二氧化碳完全溶于水中也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象，所以要大于200ml解答：解：直接解加入過量的氫氧化鈉時根本就看不到酚酞試液由無色逐漸變?yōu)榧t

32、色的過程，而是直接成為紅色，所以要在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，再逐滴滴加稀鹽酸，如果發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；反應(yīng)物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：co2+2naohna2co3+h2o；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)使瓶內(nèi)氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，導(dǎo)致空氣進入氣球，使氣球膨脹；前面是氫氧化鈉，后面是氫氧化鈣，如果通入二氧化碳后都沒有現(xiàn)象，說明二氧化碳與前面的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，所以后面瓶內(nèi)是澄清石灰水；【反思交流】（1）廣口瓶瓶壁不能變形，所以二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，壓強減小，也不會有明顯現(xiàn)象，如果換成塑料瓶，

33、就會看到瓶子變癟了，該現(xiàn)象也不能說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，因為二氧化碳能溶于水，所以要做一個對照實驗，試劑是二氧化碳和水，用相同的塑料瓶，看瓶子變癟的程度即可；（2）因為1體積水能溶解1體積二氧化碳，如果沒有氫氧化鈉，當v200ml時，二氧化碳完全溶于水中也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象，所以要大于200ml故答案為：氫氧化鈉溶液過量；向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色；co2+2naohna2co3+h2o；氣球膨脹；澄清石灰水；【反思交流】（1）軟塑料瓶；軟塑料瓶變癟；水和二氧化碳；（2）；如果沒有氫氧化鈉，當v200ml時，二氧化碳完全溶于水中也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象點評：熟

34、練掌握二氧化碳和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗對物質(zhì)進行鑒別，在學(xué)習(xí)中要注意培養(yǎng)自己設(shè)計實驗的能力15（18分）（2013大慶）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量na2so4，mgcl2，cacl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學(xué)實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：請根據(jù)提純步驟回答下列問題（1）步驟的操作名稱為蒸發(fā)結(jié)晶（2）請寫出實驗步驟中所涉及的化學(xué)方程式bacl2+na2so4baso4+2nacl（3）步驟中加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉（4）步驟和步驟不可以（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇（5）檢驗步驟中na2co3溶液已過量的方法是取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示食鹽中的碘酸鉀（kio3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（ki）變成碘（i2），化學(xué)方程式如下：kio3+5ki+6