人教版高中化學(xué)15硫元素單質(zhì)及其重要化合物練習(xí)(含解析)

1、,名校名師推薦 ,考點 15硫元素單質(zhì)及其重要化合物1、（ 2013江蘇高考 1）化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進汽車性質(zhì)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過度開發(fā)礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展【參考答案】D【分析】本題屬于考核化學(xué)與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。A.汽車工業(yè)的發(fā)展可持續(xù)發(fā)展離不開技術(shù)的進步，改進汽車性質(zhì)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放是汽車工業(yè)發(fā)展必然要求。B.開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、

2、潮汐能、地?zé)崮艿瓤稍偕茉矗梢詼p少化石燃料的使用，減輕溫室效應(yīng)的壓力，有得社會的可持續(xù)發(fā)展。C.“白色污染”在土壤和水體中富集可長期影響農(nóng)作物的生長、海洋漁業(yè)等，研發(fā)可降解高分子材料，給塑料工業(yè)帶來可持續(xù)發(fā)展的機遇。D.適度開發(fā)礦物資源，能促進地方經(jīng)濟發(fā)展；過度開發(fā)礦物資源，不利于地方經(jīng)濟發(fā)展的可持續(xù)發(fā)展，甚至資源浪費，環(huán)境污染。煤、石油、稀土等資源開發(fā)須有國家宏觀控制，才能實現(xiàn)真正意義上的可持續(xù)發(fā)展?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意“資源利用、環(huán)境保護與社會可持續(xù)發(fā)展”的要求?！窘馕觥窟xD。 A 項，汽車尾氣中含有氮氧化物等有害氣體，改進凈化技術(shù)，可以減少污染物的排放，有利于社會可持續(xù)發(fā)展；B

3、 項，化石燃料是不可再生資源，且化石燃料使用過程中易產(chǎn)生污染，減少化石燃料的使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展；C 項，“白色污染”是聚乙烯等難以降解的塑料產(chǎn)生的污染，研發(fā)使用可降解塑料有利于保護環(huán)境，可持續(xù)發(fā)展；D 項，礦物資源大多為不可再生資源，且礦物資源開采使用過程中易導(dǎo)致污染，不利于社會可持續(xù)發(fā)展。2、（ 2013上海高考 1）今年 3 月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中新納入的強制監(jiān)測指標是A PM2.5B NOxC SO2 D可吸入顆粒物【答案】 A【解析】本題考查化學(xué)與生活，意在考查考生應(yīng)用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象的能力。2013 年 3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標準將PM2.5 納入強制檢測指標，A 項正

4、確；氮氧化物、SO2、可吸入顆粒物已在檢測指標中，不屬于新增檢測項目，故答案為：A。4、（ 2013海南高考 8）兩種鹽的固體混合物：加熱時有氣體產(chǎn)生，加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是A . BaCl2 和 (NH4)2SO3B . AgNO3和 NH4ClCFeCl3 和 NaHCO3D. KCl和 Na2CO3【解析】 A 選項有銨鹽，加熱產(chǎn)生氣體，溶解得到亞硫酸鋇沉淀且溶于鹽酸；B 選項溶解得到的氯化銀不溶于鹽酸；C 項碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，加水溶解發(fā)生雙水解，生成的氫氧化鐵可溶解于鹽酸；D 項溶解后得不到沉淀。【答案】 AC5、（ 2013江蘇高考 7

5、）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是- 1 -,名校名師推薦 ,A.B.C.D.【參考答案】A【分析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理、Fe3水解FeCl3 溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末”?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意掌握中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化及相關(guān)方程式?！窘馕觥窟xA。對于：第一步轉(zhuǎn)化 Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O，第二步轉(zhuǎn)化 2NaAlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3 Na2CO3或 NaAlO2 CO2

6、 2H2O=Al(OH)3 NaHCO3；對于：第一步轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，第二步轉(zhuǎn)化SO3+H2O=H2SO4；對于：第一步轉(zhuǎn)化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,第二步轉(zhuǎn)化2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2對于：第一步轉(zhuǎn)化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,第二步轉(zhuǎn)化， FeCl3 水解，得不到無水 FeCl3；對于：第一步轉(zhuǎn)化Ca(OH)2+ MgCl2= Mg(OH) 2 + CaCl2 ,第二步轉(zhuǎn)化 Mg(OH)2MgO H2O；所以選 A.。6、（ 2013重慶高考 7）下列敘述正確的是 e 與 S 混合加熱生成FeS2NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2

7、CO3過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷【解題指南】解答本題時應(yīng)注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如硫元素的氧化性較弱，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強，同時注意關(guān)鍵詞語“過量”“濃”“空氣”。【解析】選C。選項具體分析結(jié)論A兩者混合加熱生成FeS。錯誤B碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉。錯誤C銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，但是當銅過量時，隨著硝酸的濃度的正確降低，產(chǎn)物中便有一氧化氮生成。D白磷在空氣中加熱會與氧氣反應(yīng)。錯誤7、（ 2013廣東高考 12）下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述陳述ASO2 有漂白性SO2 可使溴水褪色BSiO2 有導(dǎo)電性Si

8、O2 可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2 和 CO- 2 -,名校名師推薦 ,DFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅【解題指南】解答本題時應(yīng)從常見物質(zhì)的性質(zhì)考慮?！窘馕觥窟xD。選項具體分析結(jié)論A陳述表現(xiàn)了SO2 的還原性，而陳述表現(xiàn)為漂白性。沒有因果關(guān)系B二氧化硅不導(dǎo)電。不正確C陳述表現(xiàn)出弄硫酸的吸水性。沒有因果關(guān)系D陳述中Fe3+氧化銅而使銅腐蝕回收。屬于因果關(guān)系8、（ 2013山東高考 12）下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A Cl2、 SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B溶液中滴加酸化的Ba（ NO3）2 溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明

9、該溶液中一定有SO42-C Fe 與稀 HNO3、稀 H2SO4 反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明 Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿 HCl、 NH3 的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水【解題指南】解答本題時應(yīng)明確氯氣和二氧化硫褪色的原理的不同點，Cl-、 SO42-的檢驗方法及注意事項。【解析】選D。 A 項，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型，因此不能說明 SO2 具有氧化性， A 錯； B 項，溶液中也可能含有SO32-， B 錯； C 項，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應(yīng)，C 錯誤；9、（ 2013海南高考 1）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A CO2

10、屬于大氣污染物B酸雨是pH 小于 7 的雨水C CO2、 NO2 或 SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【解析】 CO2 不屬于大氣污染物，酸雨pH5.6。【答案】 D10、（ 2013江蘇高考 5）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A.明礬能水解生成 Al(OH)3 膠體 ,可用作凈水劑B.FeCl3 溶液能與 Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料【參考答案】C【分析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性

11、、Fe3的氧化性、 SO2 和 Zn 的還原性等內(nèi)容，看來高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效途徑?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，搞清其中有關(guān)的化學(xué)原理。【解析】選C。A 項，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，可作凈水劑，A 項正確； B 項，三氯化鐵溶液可以與銅反應(yīng)，三氯化鐵溶液用于蝕刻電路，B 項正確； C 項，二氧化硫的漂白是二氧化硫的漂白性，而不是還原性，C 項錯誤； D 項，電池的電極應(yīng)能導(dǎo)電，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)， D 項正確。11、（ 2013江蘇高考 13）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論項A向兩份蛋白質(zhì)溶液

12、中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4均 有 固 體蛋白質(zhì)均發(fā)生變性- 3 -,名校名師推薦 ,溶液析出B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2 溶液出 現(xiàn) 白 色溶液 X 中一定含有沉淀SO42C向一定濃度的 Na2SiO3 溶液中通入適量 CO2氣體出 現(xiàn) 白 色H2SiO3 的 酸 性 比沉淀H2CO3強D向濃度均為 0.1 mol L 1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加出 現(xiàn) 黃 色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)少量 AgNO3 溶液沉淀【參考答案】D【分析】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。A.向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和 CuSO4 溶液，雖然實

13、驗現(xiàn)象均有固體析出，但一是鹽析，一是變性；一是可逆變化，一是不可逆變化。B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀就得出溶液X 中一定含有SO42是不合理的，若溶液中有SO32也出現(xiàn)白色沉淀。C.向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體，出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)論應(yīng)為H2CO3 的酸性比 H2SiO3 強。D.向濃度均為0.1 mol L 1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明沉淀向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，結(jié)論應(yīng)該是Ksp(AgCl) Ksp(AgI)。【備考提示】常見物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學(xué)生必備的

14、基本實驗技能，我們要在教學(xué)中不斷強化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意鹽析和變性的區(qū)別、硫酸根的檢驗方法、強酸制弱酸和沉淀溶解平衡的有關(guān)原理，并應(yīng)用相關(guān)原理來分析具體問題?！窘馕觥窟x D。選項具體分析結(jié)論A蛋白質(zhì)中加入輕金屬鹽發(fā)生鹽析，加入重金屬鹽發(fā)生變性錯誤B若溶液中含有 SO23（不含 SO2 4），加入稀硝酸 SO2 3 被氧化為 SO24，也會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀錯誤C硅酸鈉溶液中通二氧化碳產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸，根據(jù)強酸制弱酸，說明碳酸的錯誤酸性比硅酸強DCl 、 I物質(zhì)的量濃度相同，氯化銀、碘化銀為同類型化合物，出現(xiàn)的黃色沉正確淀為碘化銀，說明碘化銀溶度積小12含有下列

15、各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A H+、 Ca2+、 Fe3+、 N03-B Ba2+、 Cl-、Al3+、 H+C Na+、 NH4+、 I-、 HS-DNa+、 Ca2+、 K+、 Cl-19. BD【解析】本題考查離子共存問題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。A 項，通入過量 SO2 后， Fe3+和 H+與 NO3-均可與 SO2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能存在，在溶液中SO2 被氧化生成 SO42-，SO42-與 Ca2+結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，A 項錯誤； C項，通入 SO2 后，生成 H2SO3與 HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而不能大量共存，C 項錯誤； B

16、、D 項通入 SO2 后不能發(fā)生反應(yīng)，仍可大量共存，故答案為：BD。13、（ 2013 大綱版全國卷 29） （ 15 分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。- 4 -,名校名師推薦 ,回答下列問題：起 始 濾 液 的pH_7 （ 填 “大 于 ”、 “小 于 ”或 “等 于 ”）， 其 原 因 是_ 。試 劑I的 化 學(xué) 式 為 _ ， 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_ 。試 劑 的 化 學(xué) 式 為 _ ， 中 加 入 試 劑 的 目 的 是_ ；試 劑 的 名 稱 是 _

17、 ， 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_ ；某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL 容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，用0.1000mol L-1 的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為 _ 。（列式并計算結(jié)果）【解題指南】 （ 1） （ 4）小題需審清題意，選擇好試劑，明確滴加順序，準確用化學(xué)用語表達；（ 5）小題需按題上要求列式并準確計算?！窘馕觥浚?1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的pH 大于 7；（ 2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的鋇離子，又不能引入其它離子，因此選用

18、BaCl2 溶液， SO42-和 CO32-均能反應(yīng)。（ 3）要除掉多余的鋇離子，所需試劑必須既能除去過量的Ba2+，又不能引入其它雜質(zhì)且過量離子較易除去，因此選用K2CO3。（ 4）要除掉多余的碳酸根，要滴加過量的鹽酸；（ 5）計算樣品的純度，注意0.7759g 樣品配成100ml 溶液，每次只取25ml ；另外從本題所給數(shù)據(jù)來看需保留四位有效數(shù)字。【答案】：（ 1）大于，強酸弱堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系呈堿性（ 2） BaCl2， SO42-+Ba2+=BaSO4、CO32-+Ba2+=Ba CO3（ 3） K2CO3，除去 A 中的 Ba2+離子（ 4）鹽酸， CO32-+2H+=CO

19、2+H2O0.1000 molL 125.6210 3 L 74.5g mol 1 100mL25.00 mL100%98.40%（ 5） w=0.7759g19、（ 2013上海高考五大題）五、(本題共 8 分 )二氧化硒 (SeO2)是一種氧化劑， 其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃 HNO3或濃 H2SO4 反應(yīng)生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空：- 5 -,名校名師推薦 ,27 Se 和濃 HNO3 反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物質(zhì)的量之比為1： 1，寫出 Se 和濃 HNO3 的反應(yīng)方程式 _。28已知： Se+2H2SO4(濃 )

20、 2SO2 +SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO42-+4H+SeO2、 H2SO4(濃 )、 SO2的氧化性由強到弱的順序是_。29回收得到的SeO2 的含量，可以通過下面的方法測定： SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI配平方程式 ，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30實驗中，準確稱量SeO2樣品 0.1500g，消耗了 0.2013 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL，所測定的樣品中SeO2 的質(zhì)量分數(shù)為 _。五、【答案】（本題共8 分）27.Se+2HNO3(濃 ) H2SeO3

21、+NO +NO2（ 2 分）； 28. H2SO4（濃） SeO2 SO2（ 1分）29.（ 3 分）；30. 0.925（2分）【解析】利用題中信息可知Se 與濃 HNO3 反應(yīng)， Se 被氧化為 +4 價的 H2SeO3， HNO3 還原為NO 與 NO2，利用電子守恒和限定條件（生成NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為 1:1，即二者計量系數(shù)比為 1:1）可得方程式。利用氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，結(jié)合題中方程式可知氧化性：H2SO4（濃） SeO2 SO2。在反應(yīng) I-失電子，轉(zhuǎn)移 SeO2，+4 價 Se 得到電子還原為單質(zhì) Se。利用前面配平的方程式可得關(guān)系式：SeO22I2 4Na2S

22、2O3,故樣品中 SeO2 的質(zhì)量分數(shù)為：111g mol-1（ 0.2013mol/L 0.025L） /4/0.1500g 0.925。20、（ 2013北京高考 25） (13 分 )直接排放含 SO2 的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。用化學(xué)方程式表示SO2 形成硫酸型酸雨的反應(yīng) :_在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH 溶液吸收 SO2 制得，該反應(yīng)的離子方程式是_吸收液吸收 SO2的過程中， pH 隨 n(SO3 2 ):n(HSO3 )變化關(guān)系如下表 :n(SO3 2 ):n(HSO3)91： 91： 11： 91pH .7.26

23、.2上表判斷 NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋 :當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母 ):a. c(Na+)=2c(SO32 )+c(HSO3)b. c(Na+) c(HSO3 ) c(SO32 ) c（ H+） =c(OH)c. c(Na+)+ c（H+） = c(SO32 )+c(HSO3 )+c(OH)當吸收液的pH 降至約為6 時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:- 6 -,名校名師推薦 , HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式是。當陰極室中溶液p升至 8 以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：_ ?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意以下三個方面：+4 價的硫元

24、素具有強的還原性，能被O2、C12、硝酸等強氧化劑氧化成+6 價。能根據(jù)混合溶液中物質(zhì)量的關(guān)系結(jié)合電荷守恒來比較離子濃度大小關(guān)系。陰離子在陽極放電發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高?！窘馕觥浚?1） SO2 與水生成H2SO3， H2SO3被氧氣氧化成H2SO4。（ 3）根據(jù)溶液中電荷守恒， c(Na+)+ c（ H+） = 2c(SO32 )+c(HSO3 )+c(OH)，判斷出 c 項錯誤，由溶液呈中性， c（ H+） = c(OH )，很溶液推斷出 a 項是正確的。由數(shù)據(jù)表可分析得出，當 Na2SO3和 NaHSO3二者混合時，若前者過量或等量混合時，溶液均顯堿性；當后者過量較多時溶液才顯酸性，即

25、NaHSO3溶液顯酸性。因此當顯中性時，HSO3量稍多于SO32，因此有 c(Na+) c(HSO3 ) c(SO32) c（ H+）=c(OH )，b 項正確。（ 4） HSO3中的硫顯 +4 價，在陽極失電子變?yōu)?6 價；陰極室H+放電變成H2， c(H+)減小，促使 HSO3的電離平衡向電離方向移動，生成較多的SO32-，與通過陽離子交換膜的Na+重新得 Na2SO3吸收液?！敬鸢浮浚?1） SO2 + H2OH2SO32H2SO3 + O2=2H2SO4（ 2） 2OH- + SO2 =H2O + SO32-（ 3）酸HSO3-H+ + SO32-和 HSO3- +H2OH2SO3+

26、OH- ， HSO3-的電離程度強于水解程度 ab（ 4） HSO3- +H2O-2e-= SO42- +3H+ H+在陰極得到電子生成 H2，溶液中 c（H+）降低，促使 HSO3-電離生成 SO32-，且 Na+進入陰極室，吸收液得以再生。21、（ 2013山東高考 28）（ 12 分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（ 1）氣體 A 中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收。- 7 -,名校名師推薦 ,a. 濃 H2SO4b.濃 HNO3c.NaOH 溶液d.氨水（ 2）用稀 H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在（填離子

27、符號） ，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象） 。（ 3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（ 4） CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、 Zn、 Ag、Pt、Au 等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是。a. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c. 溶液中 Cu2+向陽極移動d.利用陽極泥可回收Ag、 Pt、Au 等金屬（ 5）利用反應(yīng) 2Cu+O2+ 2H2SO4 =2 CuSO4 + 2H2O可以制備 CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)理清無機化工流程，明確每一步的反應(yīng)在流程中的作用。對于陌生的氧化還原反

28、應(yīng)要用正確的配平方法進行配平；掌握電解精煉銅的原理及相關(guān)電極反應(yīng)式的書寫。【解析】（ 1）從冰銅的元素組成上看，其中含有硫元素，焙燒產(chǎn)物泡銅和熔渣中不再含有硫元素，故可推知 A 一定為 SO2， 一般選用堿液溶液，故答案為c、 d。（ 2）向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，可推知溶液中一定含有Fe3+；要檢驗溶液中還含有 Fe2+，可取適量酸性KMnO4 溶液于一只試管中，滴入幾滴該溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺，說明該溶液中含有Fe2+。（ 3）泡銅制取粗銅，是Cu2O 和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法進行配平可得，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu

29、。（ 4）在電解過程中，會有一部分電能損失轉(zhuǎn)化為熱能，因此電能不可能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A 錯誤； C 項，溶液中的Cu2+應(yīng)向陰極（精銅）移動， C 錯誤；正確答案為 b、d 。（ 5）本題可采取兩種方法書寫：一是直接法，通過化學(xué)反應(yīng)可以看出，O2 發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)物一定為O2，其對應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2O，故正極的電極反應(yīng)為： O2-4e-+4H+=2H2O；方法二：先寫出負極電極反應(yīng)：銅作為負極反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物為CuSO4，故其電極反應(yīng)式為Cu-2e-+SO42-= CuSO4，在電量相同的前提下，用總的電極反應(yīng)式減去該電極反應(yīng)式，可得正極的電極反應(yīng)式為 O2-4e-+4H+=2H2O。

30、【答案】（ 1） c、 d（ 2） Fe3+，取少量溶液，滴加KMnO4 溶液， KMnO4 褪色（ 3） 3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu（ 4） b、 d（ 5） 4H+O2+4e-=2H2O22、（ 2013天津高考 9） 9（18 分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某 “變廢為寶 ”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含 70 Cu、25 Al、4Fe 及少量 Au、Pt 等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題： 第步 Cu 與酸反應(yīng)的離子方程式為_ ；- 8 -,名校名師推薦 ,得到濾渣1 的主要成分為_ 。第 步

31、加H2O2的 作 用 是 _ ， 使 用H2O2的 優(yōu) 點 是_ ；調(diào)溶液pH 的目的是使 _ 生成沉淀。用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是_ 。 由濾渣 2 制取 Al2(SO4)3 18H2O ，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，_ 方案不可行，原因是_ ：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測定 CuSO45H2O （ Mr 250）含量。取 a g 試樣配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干擾離子后，用 c mol LL 1 EDTA（ H2Y2）標準溶液滴定至終點，平均消耗 EDTA溶液 b mL。滴定反應(yīng)如下： Cu2

32、+ + H2Y2 CuY2 + 2H+寫出計算CuSO45H2O 質(zhì)量分數(shù)的表達式 _ ；下列操作會導(dǎo)致CuSO45H2O 含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子【解題指南】解答本題時按照以下流程：【解析】加熱條件下銅、鋁、鐵均與混合酸反應(yīng)，而鉑和金都不與混酸反應(yīng)，因此濾渣是鉑與金；（ 2)固體物質(zhì)加酸溶液后得到的溶液中鐵元素的化合價可能為+2 價也可能為+3 價，二價鐵離子只有在 PH 值為 7.69.6 的時候才會沉淀二價銅離子只有在PH 值為 4.46.4的時候才會沉淀三價鐵離子只有在PH 值為 2.73.7的時候才會沉

33、淀如果不先把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，直接加入堿，則會造成二價鐵離子與二價銅離子一起沉淀，因此要將銅離子與二價鐵離子分離必須先將亞鐵離子氧化呈三價鐵離子；（ 3）由硫酸銅晶體制取硫酸銅只需要將晶體加熱脫水就可以；濾渣 2 中含有氫氧化鐵和氫氧化鋁，制備硫酸鋁晶體必須將鐵元素分離出來，甲操作沒有分離鐵元素，所得的固體中一定含有硫酸鐵，乙操作比丙操作少用了氫氧化鈉試劑，同時還增加了產(chǎn)品的量。所有有關(guān)滴定的計算以及誤差分析都可以用關(guān)系式法，從公式出發(fā)去分析?！敬鸢浮浚?18 分） Cu + 4H+ + 2NO 3Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 或 3Cu + 8H+ + 2NO 33Cu2+

34、 + 2NO +- 9 -,名校名師推薦 ,4H2OAu、Pt將 Fe2+氧化為 Fe3+不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染Fe3+、 Al3+加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙c mol L 1 b 310L 250molg 1 5ca g 100%23、（ 2013四川高考29） 29.（ 16 分）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在右圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。請回答下列問題：（ 1 ）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有。（填寫字母編號）A.溫室效應(yīng)B. 酸雨C .粉塵污染D. 水體富營養(yǎng)化（ 2）在煙