人教版化學(xué)必修一3.2《幾種重要的化合物-鐵的化合物》同步課件

1、鐵,鐵,鐵,鐵,鐵,鐵的化合物,Fe3O4,黃鐵礦（FeS2,赤鐵礦（Fe2O3,磁鐵礦（Fe3O4,硫酸亞鐵,隕鐵,1、鐵的氧化物,FeO Fe2O3 Fe3O4,鐵紅 磁性氧化鐵,黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體,2 +3 +2、+3,不溶 不溶 不溶,FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,化學(xué)性質(zhì),FeO +2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O,不溶于水也不與水反應(yīng),與酸反應(yīng),FeO不穩(wěn)定,離子方程式,Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O,均

2、能被CO還原成Fe,玉石中的氧化亞鐵經(jīng)氧化而成三價鐵，顏色變成紅棕色，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易氧化而成紅棕色,用途,Fe2O3：紅色的油漆，煉鐵原料,氧化鐵可作外墻涂料,2、鐵的氫氧化物 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵 Fe(OH)3 Fe(OH)2,1)制備,實驗1：用一支試管取2mLFeCl3溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。氫氧化鐵的制取.asf,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Fe3+3OH=Fe(OH)3,紅褐色沉淀,現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀,紅褐色Fe(OH)3,實驗2：用一支試管取2mLFeSO4溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量

3、NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。氫氧化亞鐵的制備.wmv,FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4,Fe3+3OH=Fe(OH)3,白色沉淀,現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,紅褐色沉淀,探索性實驗思考,1.為什么要用煮過的NaOH溶液？新制FeSO4又說明什么？ 2.保存新制的FeSO4溶液，可在液面上加一層植物油，起什么作用？用滴管吸入NaOH溶液前要先擠壓出膠囊中的空氣再伸入溶液，是為什么? 3.滴管的操作為什么違反常規(guī)？如果不按上述步驟操作，所觀察到的現(xiàn)象可能怎樣,Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過程,鐵的氫氧化物的化

4、學(xué)性質(zhì),Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O； Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O,白色固體（弱堿,紅褐色固體（弱堿,不溶,不溶,Fe2+2OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H= Fe3+3H2O,Fe3+3OH=Fe(OH)3,3、（1）Fe3+的檢驗試劑：三價鐵離子的檢驗.RM,KSCN或(NH4)2SCN溶液、氯水,2）Fe2+的檢驗試劑,現(xiàn)象：開始溶液不變紅色，再向溶液中滴加幾滴氯水，溶液變成紅色,2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+2Cl,氫氧化鈉溶液： 現(xiàn)象：開始的產(chǎn)生一

5、種白色的絮狀沉淀，這就是氫氧化亞鐵，但白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,白色 灰綠色 紅褐色,NaOH溶液； KSCN溶液,紅褐色沉淀； 溶液變成紅色,NaOH溶液,白色沉淀迅速變成灰綠色紅褐色,KSCN溶液和氯水,先無明顯變化，后溶液變成紅色,總結(jié),氧化性 還原性,還原性,氧化性,鐵 三 角,弱氧化劑,S、H+、Cu2+、Fe3,強(qiáng)氧化劑,Cl2,還原劑,C、H2,Fe3,4、Fe2+（還原性,強(qiáng)氧化劑,Cl2、Br2 、 HNO3 、 KMnO4、H2O2、ClO,2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl,還原劑,Fe、Cu,2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2,2Fe3+ + Fe = 3Fe2,還原劑,C、CO,高溫,Fe2O3 3CO = 2Fe + 3CO2,過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制造印刷線路板。制作時，把應(yīng)該保留的銅箔遮擋，然后把銅箔放入氯化鐵溶液中，這樣沒有遮擋的銅箔就被腐蝕掉了，留下了可以導(dǎo)電的銅線。請說出其中發(fā)生的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式,遷移應(yīng)用,練習(xí)： 在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯