2015年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)回顧

1、必修11、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)判斷方法：化合價(jià)的升降氧化劑：含化合價(jià)降低元素的物質(zhì) 氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑：含化合價(jià)升高元素的物質(zhì) 還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物3、物質(zhì)的量的相關(guān)公式及其單位、摩爾質(zhì)量g/mol、氣體摩爾體積L/mol、物質(zhì)的量濃度mol/L4、氣體摩爾體積適用范圍氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L/mol）5、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別粒子直徑的大小不同 膠體粒子直徑介于1n

2、m100nm之間6、如何區(qū)分溶液和膠體丁達(dá)爾效應(yīng)7、明礬凈水原理及反應(yīng)膠體的吸附性 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+8、常見(jiàn)非電解質(zhì)CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等9、物質(zhì)的分離與提純（過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾）過(guò)濾：一種物質(zhì)易溶于水另一種不溶 如：KCl（MnO2）結(jié)晶：兩種都溶于水溶解度不同 如：NaCl（KNO3）萃?。何镔|(zhì)在不同溶劑中溶解性不同 如：溴水、碘水分液：互不相溶的兩種液體 如：CCl4與H2O、油與水蒸餾：互溶的液體沸點(diǎn)不同 如：酒精與水10、蒸餾實(shí)驗(yàn)的三個(gè)注意事項(xiàng)溫度計(jì)水銀球的位置：支管口處碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸冷凝管水流方向：下進(jìn)上出11、

3、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)（Cl、SO42、NH4+、K元素、Na元素、I2、葡萄糖）Cl：硝酸酸化的硝酸銀 現(xiàn)象：白色沉淀SO42：先加鹽酸后加BaCl2 現(xiàn)象：白色沉淀NH4+：加氫氧化鈉共熱，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體K元素、Na元素：焰色反應(yīng)，鈉黃色、鉀透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃紫色（做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲要先用鹽酸洗滌再灼燒至無(wú)色后再蘸取溶液）I2：淀粉溶液 現(xiàn)象：變藍(lán)葡萄糖：用銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)；用新制氫氧化銅產(chǎn)生紅色沉淀（溶液均要顯堿性，如果待測(cè)溶液呈酸性，則要先加堿中和）12、溶液配制相關(guān)知識(shí)點(diǎn)1、儀器：固體藥品（天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管） 液體藥品（量筒、其它同上）2、誤差

4、分析：如果溶質(zhì)偏少則濃度偏低，反之偏高（如：導(dǎo)致偏低的有燒杯未洗滌、轉(zhuǎn)移時(shí)有散失、定容時(shí)仰視刻度線等；導(dǎo)致偏高的有定容時(shí)俯視刻度線等；配溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水對(duì)結(jié)果無(wú)影響）3、定容方法：加水到距刻度線12cm處時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切13、中A與Z的含義A表示質(zhì)量數(shù)、Z表示質(zhì)子數(shù) AZ+N14、四同的判斷同位素：如與同素異形體：如金剛石與C60、石墨等（單質(zhì)）同系物：如CH3CH3與CH3CH2CH2CH3（C原子數(shù)不同）等同分異構(gòu)體：如正丁烷與異丁烷等分子式相同者15、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法飽和食鹽水的作用：除去Cl2中混有的HClNaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污

5、染空氣相關(guān)化學(xué)方程式：16、Cl2的工業(yè)制法（電解飽和食鹽水）化學(xué)方程式及離子方程式：17、Cl2的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式1、Fe與Cl2 2、Cl2與水 3、Cl2與NaOH及Ca(OH)218、漂白粉的成分及有效成分成分：氯化鈣和次氯酸鈣；有效成分：次氯酸鈣Ca(ClO)219、鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式：20、過(guò)氧化鈉(Na2O2)的顏色及相關(guān)反應(yīng)淡黃色；與水反應(yīng)；與CO2反應(yīng)21、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化相關(guān)化學(xué)方程式及離子方程式22、離子方程式的書(shū)寫(xiě)1、符合質(zhì)量守恒定律及電荷守恒2、常見(jiàn)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的物質(zhì)：弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸H

6、ClO等）、弱堿（氨水NH3H2O）、不溶于水的物質(zhì)（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水23、Al及其化合物的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式1、Al2O3與NaOH 2、Al(OH)3與NaOH 3、Al(OH)3與氨水4、NaAlO2與CO2 5、Al與NaOH 6、鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用24、金屬的冶煉1、鈉、鎂、鋁：電解法（電解 NaCl、電解MgCl2、電解Al2O3）2、鐵、銅等金屬：熱還原法（用CO、H2、Al等還原劑）3、汞等極不活潑金屬：加熱分解法25、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)Fe3+：KSCN溶液變血紅色；Fe2+：先加KSCN溶液不變色，再

7、加氯水顯血紅色26、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+：加氯水（Cl2）；Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+：加Fe粉27、印刷電路板的反應(yīng)Fe3+與Cu28、酸雨的知識(shí)酸雨P(guān)HMgAl） 單質(zhì)氧化性（如PSMg(OH)2Al(OH)3） （如H3PO4H2SO4HClO4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（如PH3H2SHCl）2、離子半徑比較：電子層結(jié)構(gòu)相同的情況下，核電荷數(shù)大的半徑反而小3、周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)2、化學(xué)鍵知識(shí)（離子鍵與共價(jià)鍵）1、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵2、一般情況下，由金屬（包括NH4+）與非金屬組成的化合物認(rèn)為是離子

8、化合物，其余化合物是共價(jià)化合物。含有O22、CO32、SO42、OH、NH4+等原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，像CaCl2、Na2S、NaCl這種類(lèi)型的離子化合物只含離子鍵不含共價(jià)鍵。3、電子式書(shū)寫(xiě)注意離子鍵與共價(jià)鍵的寫(xiě)法4、四種晶體原子晶體：熔沸點(diǎn)最高，如金剛石、石英等離子晶體：熔沸點(diǎn)居于中間，離子化合物分子晶體：熔沸點(diǎn)不高，如CO2、H2O等金屬晶體：熔沸點(diǎn)有高有低5、化學(xué)反應(yīng)速率1、計(jì)算公式：，單位：mol/(LS-1)或mol/(Lmin-1)2、對(duì)于給定的反應(yīng)：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比3、增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑使得反應(yīng)速率加快 減小濃度、減小壓強(qiáng)

9、、降低溫度使得反應(yīng)速率減慢6、化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、吸熱反應(yīng)：E反應(yīng)物E生成物 7、原電池1、構(gòu)成條件：兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路2、正負(fù)極判斷：活動(dòng)強(qiáng)的金屬作負(fù)極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)3、電流方向：正極流向負(fù)極；電子流向：負(fù)極流向正極4、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)：負(fù)極失電子，正極得電子5、原電池原理：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖的化學(xué)式及相關(guān)反應(yīng)1、甲烷：CH4與Cl2 取代反應(yīng)2、乙烯：CH2=CH2與溴水 加成反應(yīng)3、苯：苯的硝化反應(yīng)4、乙醇：CH3CH2OH與鈉、O25、醋酸：CH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)6、葡萄糖與銀氨溶液、新制Cu(

10、OH)2反應(yīng)9、烷烴與烯烴的性質(zhì)比較烷烴不能使溴水及酸性KMnO4褪色，烯烴可以，這是因?yàn)橄N中含有CC10、苯的性質(zhì)苯分子中不是單雙鍵交替，而是介于單雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，所以苯盡管不飽和，但它不能使溴水及酸性KMnO4褪色選修11、溫室效應(yīng)氣體CO22、汽車(chē)尾氣處理NO與CO反應(yīng)3、家裝材料污染甲醛HCHO4、水的凈化1、混凝劑：明礬、硫酸亞鐵、氯化鐵等，利用的是膠體的吸附性2、O3、Cl2、ClO2、漂白粉等作為消毒劑5、硬水含鈣、鎂離子較多的水，可通過(guò)煮沸使鈣、鎂離子沉淀從而達(dá)到軟化目的6、水體富營(yíng)養(yǎng)化N、P元素超標(biāo)7、可回收物、廢舊電池、廚余垃圾圖標(biāo)8、加酶洗衣粉不能洗滌蠶絲等衣物

11、9、人體必需的元素I、Fe、Ca等元素的作用，缺乏會(huì)引起什么癥狀？如何補(bǔ)充？10、油脂水解油脂水解的產(chǎn)物：高級(jí)脂肪酸和甘油11、蛋白質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)1、發(fā)育出現(xiàn)障礙、營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，是蛋白質(zhì)不足2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：鹽析（加飽和Na2SO4等溶液析出，加水又重新溶解，可逆過(guò)程，物理變化），可用來(lái)分離和提純蛋白質(zhì)；變性（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬離子、受熱、紫外線、X射線等，不可逆過(guò)程）3、水解的最終產(chǎn)物：氨基酸（兩性，NH2、COOH）12、維生素1、維生素A：缺少易患夜盲癥、干眼癥等，脂溶性維生素2、維生素C：抗壞血酸，具有較強(qiáng)還原性，水溶性維生素13、食品添加劑著色劑（日落黃、檸檬黃等），發(fā)色劑（亞硝酸鈉NaNO2），調(diào)味劑（食鹽、味精、食醋、糖等），防腐劑（苯鉀酸鈉、山梨酸鉀等），疏松劑（NaHCO3等）14、常見(jiàn)藥物1、抗酸藥：胃酸主要成分HCl，抗酸藥成分有（NaHCO3、Al(OH)3、MgCO3等），會(huì)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式及離子方程式2、解熱鎮(zhèn)痛藥：阿司匹林3、抗生素：青霉素，注射青霉素前要做皮試4、非處方藥標(biāo)示OTC，處方藥R15、合金合金的特點(diǎn)：如熔點(diǎn)比成分金屬低，強(qiáng)度比成分金屬大，硬度比成分金屬大16、金屬的防腐1、防腐方法：涂油、刷油漆、烤藍(lán)、鍍金等2、鋼鐵電化學(xué)腐蝕：負(fù)極反應(yīng)Fe2e=Fe217、無(wú)機(jī)硅酸鹽材料1、陶瓷的生產(chǎn)原料：黏土2、水泥的生產(chǎn)原料：黏土和石灰石；水泥具