高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用ppt課件

1、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用,化學(xué)計量數(shù)之比,擴大NA倍,物質(zhì)的量(n)之比,2Na2H2O2NaOHH2,化 學(xué) 計 量 數(shù) 之 比,物 質(zhì) 的 量 之 比,一、原 理,物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算,微粒數(shù)之比,2個 : 2個 : 2個 : 1個,例 題 】 實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求： Zn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積(標(biāo)況下,解,n(HCl)= 0.2 mol,m(HCl)= 7.3g,n(HCl),0.2 mol,解法1,解法2,討論：哪種方法簡單,解,n(HCl)= 0.2 mol,1,n (H2,n(H2)= 0.1 mol,V(H2

2、)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 （3）對應(yīng)計量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表） （4）根據(jù)計量關(guān)系進行計算,二、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的基本步驟,怎樣計算生成H2的體積,例 題 】 實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求： Zn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積(標(biāo)況下,1mol,22.4L,V (H2,0.1mol,V(H2),2.24 L,單位應(yīng) 上下一致,解法2,65g,22.4L,V (H2,6.5g,

3、2mol,n (HCl,注 意： （1）化學(xué)方程式所表示的是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間量的關(guān)系。 （2）單位應(yīng)上下一致,n(HNO3)= 0.5 mol,NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾的 HNO3？其質(zhì)量是多少克,解,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質(zhì)量為31.5g,HNO3摩爾質(zhì)量為63 g/mol,m(HNO3)= 0.5 mol63 g/mol=31.5 g,因為,所以,練 習(xí),2mol,c(NaOH),2 mol,0.4 mol,n(NaOH,0.8 mol/L,322.4 L,V (H2,V

4、(H2),13.44 L,n(NaOH),0.4mol,答： Al的物質(zhì)的量0.4mol，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是0.4mol，溶液的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是13.44 L,n( Al),0.4 mol,2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，計算： Al的物質(zhì)的量。參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積,解,2根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的基本步驟 ： （1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 （3）對應(yīng)計量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用n(B)或設(shè)未

5、知數(shù)x、y等代表） （4）根據(jù)計量關(guān)系進行計算,3弄清應(yīng)注意的問題 （1）化學(xué)方程式所表示的是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 （2）單位應(yīng)上下一致,1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,通過做以上例題、習(xí)題，大家有什么體會,小 結(jié),練 習(xí),1、物質(zhì)在相互反應(yīng)時( ) A.它們的質(zhì)量一定相等 B.它們的物質(zhì)的量一定相等 C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比 D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比,D,B,2、取兩份物質(zhì)的量相等的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（ ） A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2,A,3、0.16 g氫氧化鈉恰好與20 mL的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.5 mol/L D.1 mol/L,作業(yè),一