江蘇省宿遷市2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、江蘇省宿遷市2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題宿遷市20182019學(xué)年度第一學(xué)期市直高三期末測(cè)試 化 學(xué) 本試卷滿分：120分；考試時(shí)間：100分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64 I 127 Ba 137 Pb 207。 選擇題（40分） 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1下列說(shuō)法與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念不一致的是 A將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染 B推廣煤的液化、氣化技術(shù)以提高煤的使用效率 C開(kāi)發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽(yáng)能 D采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)將汽車尾氣中

2、的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體 x2下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 S的電子式：AH2 間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B80Br 、中子數(shù)為45的溴原子：C質(zhì)子數(shù)為3535。+ 2?OO + H S+ HDNaHS溶液顯堿性的原因： HS 32 3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 AlO是兩性氧化物，可用作耐高溫材料A32 B氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板 C晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D 4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 +3+ 4? 3A無(wú)色透明溶液中：NH、FeSO2、NO4 ?+ 4?、SiO2? 3、CHCOOSO2

3、、B通入大量CO的溶液中：Na32 KW + ?13 ?12+Cl、NOmolL? 的溶液中：Fe 3、KC = 110、+) c(H ?+Cl、? 3?D能使酚酞變紅的溶液中： K、SO2 3 、CO2 最外層電子數(shù)比次外層電子Y、X、Y、ZM原子序數(shù)依次增大，其中5四種短周期主族元素的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。Z數(shù)多4個(gè)，且與其它元素均不在同一周期，同主族。下列說(shuō)法正確的是M與Y。 Z M Y A簡(jiǎn)單離子半徑： YZ與YBX所含化學(xué)鍵類型完全相同2222題考試試期期末學(xué)上學(xué)高三化屆2019遷市江蘇省宿題考試試期期末2019屆高三化學(xué)上學(xué)江蘇省宿遷市Y M 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

4、性：C 三種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性、Z、MDY 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是6 3O NH+ 4 + HCO?過(guò)量CO通入氨水：CO + NHHA2322 + 2HBr 42H +SO2?SO使溴水褪色：SO + 2HO + BrB2222? ? I從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+2OH+ HOC用HO22222?3+O? 2+ 2H溶液：Al +4OHAlOAl(SOD向NH)溶液中加入過(guò)量的NaOH2244。 ，下列裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿lO7實(shí)驗(yàn)室制取、收集氨氣并利用氨氣制備32 NH B用裝置乙收集A用裝置甲制取NH33 AlOAl(OH)Al(OH) D用裝

5、置丁灼燒制取C用裝置丙吸收尾氣制取3332 8下列敘述正確的是 A金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火 Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化B常溫下，Al、 C蔗糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng) N 電解精煉銅過(guò)程中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為DA 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是9 CO 煅燒 2 CaO(s) (s) ACaCl(aq) CaCO 23。HCl(aq)電解 (aq) Mg(s) MgO(s) MgClB2 （aq）。OCO 2 (s) Fe(s)OFeS(s) FeC322 高溫 高溫。O NaOH/H 一定條件2 =CHBr CHCHDCH

6、2 223 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是10 題考試試期期末學(xué)上學(xué)高三化屆2019遷市江蘇省宿題考試試遷市2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期末江蘇省宿 高溫、高壓 NHc(NH)與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系， 2NH中A圖1表示恒溫恒容條件下，反應(yīng)N+3H33232 催化劑 點(diǎn)A點(diǎn)大于B的生成速率。 的變化關(guān)系圖，溶液圖2表示1L pH=12 CHCOONa溶液加水稀釋至VLpH隨VB3 點(diǎn)表示不飽和溶液表示 AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線，a、b、c三點(diǎn)中aC圖31?1的變化溶液滴定0.01 molLNaOH20mL 0.01 molL HSO溶液時(shí)pHD圖4表示用。42分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符4分，共計(jì)

7、20不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題分：若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分。分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0只選一個(gè)且正確的得2。 11下列敘述中正確的是A鍋爐中沉積的CaSO可用NaCO溶液浸泡轉(zhuǎn)化為CaCO，后用酸溶解去除 3423H0在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的HO(g)CO(g)B3H(g)=CH(g)224。 高溫C工業(yè)反應(yīng)2SO+O2SO中采用高溫既可以加快反應(yīng)速率，也可以提高原料轉(zhuǎn)化率 32 2。 催化劑 COONa溶液中滴加鹽酸，水的電離程度增大D常溫下，向CH3 12分支酸是合成芳香族氨基酸的中間體，通

8、常由莽草酸經(jīng)多步反應(yīng)合成 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A莽草酸中所有原子可能共平面 B1mol莽草酸最多可與4molNaOH反應(yīng) C分支酸分子中含有2個(gè)手性碳原子 D1mol分支酸與足量溴水反應(yīng)可消耗3 mol Br 213下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 結(jié)論 A 將SO氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色 2SO具有漂白性 2B Na常溫下，測(cè)定等濃度的NaCO和SO的溶液的pH，前3322pH者比后者大 證明非金屬性： SC C 溶NaCl5mLAgNO溶液的試管中滴入幾滴等濃度的向盛有3液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液有黃色沉淀 產(chǎn)生KK(AgI

9、) (AgCl) spspD 出現(xiàn)白色沉SO向久置的Na溶液中加入足量BaCl溶液，223 淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分NaSO被氧化 3214常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 2+)c(H) c(MgSO)的混合溶液中：c(SO2? 4) c(NH+ 4) (NH等物質(zhì)的量濃度的AMgSO和。4442+ 3)：溶液中通入少量NaCOCOc(NaCO) =2c(H) + c(HCO 3) + c(CO2?向一定濃度B。32223題考試試期期末學(xué)上學(xué)高三化屆2019遷市江蘇省宿題高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試江蘇省宿遷市2019屆)c(Cl?)c(NH+ 4)c(H+)

10、c(OHCpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液中：。1-5?1?Ka混合 NaOH10mL 0.1 D一元酸molL(HA)=1.7510，20mL 0.1 molL的HA與+?)溶液中：c(A)+c(OH) c( HA) + c( H。發(fā)生反應(yīng)：2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，15一定溫度下，在三個(gè)容積均為 ，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，2CO(g) + 4H(g) CHOCH(g) + HO(g) H02332。 容器1 容器2 3 容器反應(yīng)溫度T/K 600 600 500 反應(yīng)物投入量0.2mol CO 0.4mol H 20.4mol CO 0.8mol H2

11、 0.2mol CHOCH33O 0.2mol H2-1-1v) s平衡(CO)/(molLv 1v 2v 3n)/(mol) 平衡(H20.2 n 2n 3p/Pa 平衡體系總壓強(qiáng)p 1p 2p 3a物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率 a(CO) 1a(CO) 2a(CHOCH) 333K平衡常數(shù) K 1K 2K 3 下列說(shuō)法正確的是3pnvvpK A，0.4 B=2.510，32212 2 apanaap1)0.4C2，(CO)(CO) D，(CO) +(CHOCH332131233。 非選擇題（80分），分16(12)MnO高純度碳酸錳是制備高性能磁性材料的主要原料。以軟錳礦（主要成分是2的工藝流程如下：

12、等少量雜質(zhì)）為主要原料制備AlOMnCO、Fe、含有SiOO332322。 已知：SO + MnO = MnSO 422 （1）“浸錳”時(shí)為提高浸取速率可采取的措施是 。 （2）“濾渣I”的主要成分是 。 （3）“氧化”時(shí)除了發(fā)生MnO和SO的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該 22反應(yīng)的離子方程式 ，HNO也能將SO氧化，用HNO代替MnO的缺點(diǎn)是 。 2233?33?39KK開(kāi)始沉=310，pH=7.1時(shí)）已知：（4Mn(OH)Al(OH)=110，F(xiàn)e(OH)23spsp3。1633淀。室溫下，除去MnSO溶液中的Fe、Al(使其濃度小于110molL)，需調(diào)節(jié)4。 。范圍為溶液pH

13、 ）（5“過(guò)濾II”后的濾液可經(jīng)電解制取高純度 MnO，2 。原理如下圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 題考試試期期末學(xué)上學(xué)高三化屆2019遷市江蘇省宿題期期末考試試遷市2019屆高三化學(xué)上學(xué)江蘇省宿 17)以甲苯為原料合成有機(jī)物H(15分的路線如下： 已知： 。 和 1（）C中含氧官能團(tuán)名稱為 的反應(yīng)類型為 。）（2CD 。 （3）有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （4）寫(xiě)出滿足下列條件的E的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，苯環(huán)上的一元取代物只有兩種； 分子中含兩個(gè)苯環(huán)，有5 FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 能與3 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （無(wú)機(jī) 的合成路線流程圖為原料制備化合物（5）請(qǐng)寫(xiě)出以試劑

14、任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。 。18(12分) PbO是一種強(qiáng)氧化劑，在鉛蓄電池中用作電極材料。由PbO為原料制備PbO22流程如下：。Ca(ClO)溶液 溶液CHCOOH。23 煮沸 干燥 PbO 過(guò)濾 水洗酸洗、氧化 浸酸 PbO 2 NaOH 90溶液“氧化”反應(yīng)原理：2Pb(CHCOO)+ 4NaOH + Ca(ClO) = 2 PbO+ 4CHCOONa +CaCl + 2HO2232322。2+（1）PbO常溫下即可與鹽酸反應(yīng)生成Pb、Cl，若反應(yīng)消耗2.39g PbO，則被氧化的222 HCl物質(zhì)的量為 。 （2）“氧化”制得的PbO可能含有的含鉛雜質(zhì)化學(xué)式是 。 2（

15、3）PbO的檢驗(yàn)：向Mn(NO)的HNO溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶 33222+ ）Pb（ 。PbO被還原為 。該反應(yīng)的離子方程式為液變紫紅色，說(shuō)明含有PbO22題考試試期期末學(xué)上學(xué)高三化屆2019遷市江蘇省宿題期期末考試試2019屆高三化學(xué)上學(xué)江蘇省宿遷市 的物質(zhì)的量之比，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：中PbO、PbO(4) 為測(cè)定產(chǎn)品（假定只含PbO和PbO）221?充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)。， 0.2100 molL的草酸溶液（過(guò)量）取一定量待測(cè)產(chǎn)品，加入 200.00mL 。2.9500 gOO沉淀完全，過(guò)濾得PbC質(zhì)量為然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH值至PbC4422。1?標(biāo)準(zhǔn)上述濾液酸化后加水稀釋至mol

16、LKMnO某同學(xué)取出100.00mL用0.1000500.00mL，419.20mL.溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。 的物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）與PbO計(jì)算產(chǎn)品中PbO2 ，未配平+ HO + H（已知：PbOCOPbCO+ CO24224222 2+ ）+ Mn + 2HO，未配平 H +MnO? 4+ HCOCO24222 、ZnO）制備磁性FeO膠體流程如下：(1519分)利用廢舊白鐵皮（含F(xiàn)e、Zn、FeO4323 NNaHCO 。23 稀HSO 溶液NaOH42 FeO 部分氧化 白鐵皮 過(guò)濾 堿 溶43 0 已知：鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。B 溶液

17、3+2+) FeFe、溶液A( NaClO適量(含 3ZnO2- 2) 含膠體以外，還發(fā)生的另一反應(yīng)化OZnO + H1）堿溶時(shí)除了發(fā)生反應(yīng)ZnO + 2NaOH Na（222 。 學(xué)方程式為：。改SO溶解，可將稀H中滴加稀硫酸可制得Zn(OH)固體，為防止Zn(OH)（2）向溶液A4222 。 為。3+2+加入量，其目、Fe的濃度并控制NaClO（3）過(guò)濾后的濾渣溶于稀硫酸后，要測(cè)定Fe3 。的是 。 3+ 。 （4）檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe試劑為 a.（填編號(hào)） 若實(shí)驗(yàn)制得的FeO膠體中混有較多的Fe(OH)，原因可能是 （5）343 通入量偏少 b. NaClO稀硫酸加入過(guò)多加入過(guò)多 c

18、. N23。 O）。請(qǐng)結(jié)合右圖（6）由溶液B也可制得綠礬（FeSO7H24制備綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：向溶液的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由溶液B ， 溶液，B中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加， ，得到FeSO 4晶體。O得到FeSO7H24。) 溶液可選用的試劑：鐵粉、鋅粉、稀鹽酸、稀硫酸和NaOH ( SO的脫除。)化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO進(jìn)入大氣形成酸雨，有多種方法可用于20(14分22 SO可參與如下熱力學(xué)循環(huán)：（1）已知2-1Hmol= -151kJ? (g) + I(s) + 2HO(l) 2HI(aq) + HSO(aq) SO。122224-1HmolI2HI(aq)(s) + H(g

19、) = +110kJ?。222-1HmolS(s) + SOSOHS(g) + H(aq) (g) + 2H= +61kJ?O(l) 。322422 -1H kJ的(g) + S(s)S(g)反應(yīng)H H= ?mol22 NaClONaClO）堿性溶液吸收法。工業(yè)上常用堿性廢液吸收，反應(yīng)原理為：SO2（2題考試試期期末學(xué)上學(xué)高三化屆2019遷市江蘇省宿題考試試高三化學(xué)上學(xué)期期末江蘇省宿遷市2019屆?2? ，為了提高吸收效率， = Cl + HClO + SOO+ SO + 2OH242 作為催化劑。在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原 NiO常用32該催化過(guò)程如SO的吸收。子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加

20、快對(duì)2下圖所示：。，過(guò) + Cl+ ClO2NiO過(guò)程1的離子方程式是NiOa223 。 程2的離子方程式為。 更好，原因是 Ca(ClO)也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO 。b2?2、HSOSO含硫物種（即水溶液中H、（3）NaCO溶液、氨水等堿性溶液吸收法。已知25時(shí)，32323?2所示。?變化如圖2SO）隨pH變化如圖?1所示，脫硫效率隨pH。3 。時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 當(dāng)用NaCO溶液吸收SO至溶液的pH為4223 + 時(shí)，NH與溶液中存在的含硫物種之間的關(guān)系是 當(dāng)用氨水吸收SO至溶液的pH=742c 。 (NH+ 4)= 較小時(shí)5.5，pH的變化如圖 由實(shí)驗(yàn)測(cè)得氨水脫除SO

21、時(shí)，脫硫效率隨pH-2所示。在pH2不宜pH應(yīng)控制在一定范圍內(nèi)，pH脫硫效率低的可能原因是 ；實(shí)際工藝中，吸收液的 。 過(guò)大的原因是 。 是一種很好的補(bǔ)鐵劑?？捎靡韵路椒ㄖ频?12分)乳酸亞鐵(CHO)Fe212533O O+H(COH)Fe +COFeCO+2CH=2233332365 乳酸的結(jié)構(gòu)表示為： 2+ 。 Fe（1）基態(tài)核外電子排布式為： 。 （2）1mol乳酸中鍵數(shù)目為 。C（3）乳酸分子中原子的雜化類型為 CO2? 3互為等電子體的一種分子化學(xué)式為 。（4）與 某種鐵氮化合物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該鐵氮化合物化學(xué)式為 。）（5除了因?yàn)槿樗崾菢O性分子外，）沸點(diǎn)高，OCOOCH乳酸比

22、它的同分異構(gòu)體碳酸二甲酯（6）（CH33 。還因?yàn)?。 題考試試期期末學(xué)上學(xué)高三化屆2019遷市江蘇省宿題期期末考試試屆高三化學(xué)上學(xué)江蘇省宿遷市2019 化學(xué)試卷參考答案 選擇題題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D C A A B C C 題號(hào) 11 12 13 14 15 答案 A CD D AD BD （16. （1）加熱、攪拌等 2）SiO23+2+2+ 2HO（2分）(3) MnO2Fe4H=Mn 2Fe22 產(chǎn)物中會(huì)有氮氧化合物污染環(huán)境（2分）2+分）2O2H2e= MnO4H （4） 5.0PH7.1（或5.07.1）；（5）Mn22。 分）（每空1

23、7.（1）羧基、羰基 2分）（2）加成反應(yīng) 2（ （）（3分） 2 (4) 或 等（2分，合理答案也可得分） （5） （5分） 18. (1) 0.02mol（2分） (2) Pb(OH)或CaPbO （2分） 32(3) - （4）2MnO 5HCO4 242 2 5 ?3 n(HCO) 1.9210 mol422?3n(HCO)=4.810 mol，（100mL溶液中：1分） 422?2n(HCO)=2.410 （原溶液中1分） 422 與PbO、PbO反應(yīng)的HCO為：0.042mol -0.024 mol=0.018mol（1分）。4222 草酸鉛的物質(zhì)的量為0.01mol nxn x ：0.01mol- ，則設(shè)原混合物中(PbO(PbO)：)2PbO 2HCOPbO HCO 422224 2 1 2 1 1 xnxn(H