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1、整理課件,第6章 溶解現(xiàn)象,第2節(jié) 溶液組成的表示（4） 與方程式有關(guān)的計(jì)算,整理課件,例題： 6.5g鋅與100g稀硫酸溶液恰好完全 反應(yīng)，計(jì)算： （1）生成氫氣的質(zhì)量 （2）所用稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,整理課件,解：設(shè)反應(yīng)生成的H2質(zhì)量為X， 稀硫酸中的H2SO4質(zhì)量為Y， 生成的ZnSO4質(zhì)量為Z,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g Y Z X 65:6.5g=2:X X=0.2g 65:6.5g=98:Y Y=9.8g 65:6.5g=161:Z Z=16.1g 9.8g/100g100%
2、=9.8% 6.5g+100g-0.2g=106.3g 16.1g/106.3100%=15.1% 答：略,整理課件,將一塊質(zhì)量為8.5 g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9 g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量為0.3 g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼。 試根據(jù)計(jì)算回答： 該鐵合金是生鐵還是鋼？ 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,整理課件,一定量石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g，計(jì)算： （1）參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量； （2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),整理課件,為測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g， 平均分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),計(jì)算這種石
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